山西省太原第五高级中学校2021-2022学年高一上学期11月阶段性检测化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 山西省太原第五高级中学校2021-2022学年高一上学期11月阶段性检测化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 87.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-06 21:35:42 | ||
图片预览
文档简介
太原五高中2021-2022学年高一上学期11月阶段性检测
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题50分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题包括20小题，共50分。)
1. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是
A．SO2（氧化物） B．Fe(OH)3胶体（纯净物）
C．HNO3（含氧酸） D．氨水（混合物）
2.下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是
A.NaOH溶液 B. 固体Cu C.液态HCl D.熔融BaSO4
3．在下列物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物 化合物 B．化合物 电解质
C．溶液 胶体 D．溶液 分散系
4．下列关于物质分类正确的组合是
分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 火碱 硝酸 小苏打 氧化钠 三氧化硫
B 纯碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳
C 烧碱 醋酸 碳酸铵 氧化钙 一氧化氮
D 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铜 二氧化碳
5．下列叙述正确的是
A．CH4的摩尔质量为16g
B．1 mol H2O的质量为18g/mol
C．分子数约为3.01×1023 的SO2质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
6．对于离子反应的表述不正确的是
A．离子反应可以使某一离子的浓度减小
B．溶液中能发生反应的离子不能大量共存
C．离子反应发生的条件只能是有沉淀或气体生成
D．离子反应通常讨论的是在水溶液中发生的反应
7．下列现象中一定有氧化还原反应发生的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．冰箱中常放活性炭除去冰箱里的异味
C．NaOH溶液和CuSO4溶液混合产生蓝色沉淀
D．一束可见光照射Fe(OH)3胶体看到明亮的光路
8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO2
9．下列反应中，同一种反应物既做氧化剂又做还原剂的是(反应条件已省略)
A．CaCO3 = CaO+CO2↑
B．Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2↑
C．Cl2+H2O = HCl+HClO
D．2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O
10．下列有关氧化还原反应说法正确的是
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升高和降低
B．氧化还原反应中不可能只有一种元素化合价的变化
C．氧化还原反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
D．氧化还原反应中一定有电子的得失或共用电子对的偏移
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NaOH溶液中加入MgCO3：Mg2+ +2OH- ═ Mg(OH)2↓
B．KOH溶液和稀H2SO4溶液混合：H+ + OH- = H2O
C．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+ ═ CO2↑+H2O
12．NaCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4五种物质是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3
C．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4
D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A．碱性溶液中Na＋、Cu2＋、HCO3-、
B．无色溶液中Na＋、Fe3＋、Cl-、SO42-
C．酸性溶液中Na＋、K＋、、Cl-
D．中性溶液中Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32-
14．类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推正确的是
A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱中和反应
C．纯净物一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是纯净物
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
15．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸钠(NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是
A．NaNO2具有氧化性
B．Fe2+ 具有还原性
C．维生素C解毒时将Fe2+ 氧化为Fe3+
D．维生素C解毒时是还原剂
16. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应
B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和H2CO3溶液反应
D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
17. 标准状况下有以下四种气体：①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A. 物质的量：①＜②＜③＜④ B．质量: ④＜①＜③＜②
C．体积: ④＜①＜③＜② D．氢原子数: ②＜④＜③＜①
18．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
19．将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是
A．1mol·L-1 B．0.1mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．2mol·L-1
20．用下列方法均可制得氧气：①2KClO3=2KCl+3O2↑；②2H2O2=2H2O+O2↑；
③2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+O2↑。若要制得相同质量的氧气，反应中转移的电子数目之比为(反应条件已省略)
A．3︰1︰1 B．1︰1︰1 C．2︰1︰2 D．1︰2︰1
第Ⅱ卷（选择题50分）
二、填空题
21.（14分）室温下，现有两组单质：Ⅰ．O2、H2、Cl2、I2；Ⅱ．Fe、Na、Al、Si．
（1）试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟同组其他单质属于不同类。
组别 第Ⅰ组 第Ⅱ组
被挑选出的单质 I2 Si
分类依据
（2）以上8种单质中只有还原性的选项是 （填序号）
A. Fe、Na、Al B. O2、H2、Cl2 C. Na、Si、Cl2
（3）Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体，反应的化学方程式为
（4）Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，其中Cl2和NaOH浓溶液反应如下：
3Cl2+6NaOH= 5NaCl+ NaClO3 +3H2O，回答下列问题：
①该反应中Cl2的作用是 （填序号）
A.只作氧化剂 B.只作还原剂
C.既作氧化剂又作还原剂 D.不参加氧化还原反应
②把Cl2和NaOH浓溶液反应的化学方程式改成离子方程式
③若有3molCl2参加反应，则n(氧化剂)︰n(还原剂)=
22. （12分）回答下列问题：
（1）现有下列物质①Fe ②熔融NaOH ③BaSO4 ④液氨 ⑤稀硫酸 ⑥CH4 ⑦CO2，
其中属于电解质的有 （填序号），属于非电解质且水溶液能导电的
有 （填序号）。
（2）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Fe3+中的一种或几种离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有______。
②取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，有关的离子反应方程式为 。
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______．
④原溶液中可能大量存在的阴离子是______
A．Cl- B．CO32- C．NO3- D．OH-
23． （12分）某化学反应的化学反应方程式如下：
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（未配平）
（1）KMnO4 中Mn元素的化合价为
（2）该反应中的氧化产物是
（3）还原性：KI MnSO4（填“＞”或“＜”）
（4） 如果该反应方程式中I2和KIO3的计量数都是5，回答下列问题：
①KMnO4的计量数是
②在给出的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI →
（5） 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是___________________________________________________________________
24. （12分）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是 mol/L
（2）实验室配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸 mL，配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 。
（3）在配制过程中，下列操作会使配制的浓度偏高的是 .
A.摇匀后发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加水至刻度线
B.溶解后向容量瓶转移时，玻璃棒的下端放在刻度线以上
C.定容时俯视刻度线
D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
（4）标准状况下，用配制好的100mL3.00mol/L的盐酸和200gZn粒充分反应，
①写出反应的离子方程式
②生成H2的体积为 L。
高一化学答案（10.22）
1-5BCBAC 6-10CAACD 11-15BBCDC 16-20BABCC
21.(14分，每空2分)
（1）常温下物质的状态 非金属元素单质 （2）A
（3）FeCl3+3H2O = Fe(OH)3（胶体）+3HCl（加热符号不写扣1分）
（4）C 3Cl2+6OH-= 5Cl-+ ClO3- +3H2O 5︰1
22. (12分，每空2分)
（1）②③ ④⑦
（2）①Cu2+、Fe3+ ②Ag++Cl-═AgCl↓ ③Mg2+ ④C
23. (12分，每空2分)
（1）+7 （2） I2 、 KIO3
（3）＞
（4）① 8 ②
（5）该反应式含两种氧化产物，两者的比例发生变化，则氧化剂的用量也可以发生变化（答案合理即可）
24. (12分，每空2分)
（1）12.0 （2）25.0 胶头滴管 100mL容量瓶 （3）C
（4）Zn +2H+= Zn2+ +H2↑ 3.36
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题50分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题包括20小题，共50分。)
1. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是
A．SO2（氧化物） B．Fe(OH)3胶体（纯净物）
C．HNO3（含氧酸） D．氨水（混合物）
2.下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是
A.NaOH溶液 B. 固体Cu C.液态HCl D.熔融BaSO4
3．在下列物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物 化合物 B．化合物 电解质
C．溶液 胶体 D．溶液 分散系
4．下列关于物质分类正确的组合是
分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 火碱 硝酸 小苏打 氧化钠 三氧化硫
B 纯碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳
C 烧碱 醋酸 碳酸铵 氧化钙 一氧化氮
D 纯碱 盐酸 烧碱 氧化铜 二氧化碳
5．下列叙述正确的是
A．CH4的摩尔质量为16g
B．1 mol H2O的质量为18g/mol
C．分子数约为3.01×1023 的SO2质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
6．对于离子反应的表述不正确的是
A．离子反应可以使某一离子的浓度减小
B．溶液中能发生反应的离子不能大量共存
C．离子反应发生的条件只能是有沉淀或气体生成
D．离子反应通常讨论的是在水溶液中发生的反应
7．下列现象中一定有氧化还原反应发生的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．冰箱中常放活性炭除去冰箱里的异味
C．NaOH溶液和CuSO4溶液混合产生蓝色沉淀
D．一束可见光照射Fe(OH)3胶体看到明亮的光路
8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO2
9．下列反应中，同一种反应物既做氧化剂又做还原剂的是(反应条件已省略)
A．CaCO3 = CaO+CO2↑
B．Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2↑
C．Cl2+H2O = HCl+HClO
D．2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O
10．下列有关氧化还原反应说法正确的是
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升高和降低
B．氧化还原反应中不可能只有一种元素化合价的变化
C．氧化还原反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
D．氧化还原反应中一定有电子的得失或共用电子对的偏移
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NaOH溶液中加入MgCO3：Mg2+ +2OH- ═ Mg(OH)2↓
B．KOH溶液和稀H2SO4溶液混合：H+ + OH- = H2O
C．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+ ═ CO2↑+H2O
12．NaCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4五种物质是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3
C．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4
D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A．碱性溶液中Na＋、Cu2＋、HCO3-、
B．无色溶液中Na＋、Fe3＋、Cl-、SO42-
C．酸性溶液中Na＋、K＋、、Cl-
D．中性溶液中Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32-
14．类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推正确的是
A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱中和反应
C．纯净物一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是纯净物
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
15．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸钠(NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是
A．NaNO2具有氧化性
B．Fe2+ 具有还原性
C．维生素C解毒时将Fe2+ 氧化为Fe3+
D．维生素C解毒时是还原剂
16. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应
B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和H2CO3溶液反应
D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
17. 标准状况下有以下四种气体：①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A. 物质的量：①＜②＜③＜④ B．质量: ④＜①＜③＜②
C．体积: ④＜①＜③＜② D．氢原子数: ②＜④＜③＜①
18．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
19．将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是
A．1mol·L-1 B．0.1mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．2mol·L-1
20．用下列方法均可制得氧气：①2KClO3=2KCl+3O2↑；②2H2O2=2H2O+O2↑；
③2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+O2↑。若要制得相同质量的氧气，反应中转移的电子数目之比为(反应条件已省略)
A．3︰1︰1 B．1︰1︰1 C．2︰1︰2 D．1︰2︰1
第Ⅱ卷（选择题50分）
二、填空题
21.（14分）室温下，现有两组单质：Ⅰ．O2、H2、Cl2、I2；Ⅱ．Fe、Na、Al、Si．
（1）试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟同组其他单质属于不同类。
组别 第Ⅰ组 第Ⅱ组
被挑选出的单质 I2 Si
分类依据
（2）以上8种单质中只有还原性的选项是 （填序号）
A. Fe、Na、Al B. O2、H2、Cl2 C. Na、Si、Cl2
（3）Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体，反应的化学方程式为
（4）Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，其中Cl2和NaOH浓溶液反应如下：
3Cl2+6NaOH= 5NaCl+ NaClO3 +3H2O，回答下列问题：
①该反应中Cl2的作用是 （填序号）
A.只作氧化剂 B.只作还原剂
C.既作氧化剂又作还原剂 D.不参加氧化还原反应
②把Cl2和NaOH浓溶液反应的化学方程式改成离子方程式
③若有3molCl2参加反应，则n(氧化剂)︰n(还原剂)=
22. （12分）回答下列问题：
（1）现有下列物质①Fe ②熔融NaOH ③BaSO4 ④液氨 ⑤稀硫酸 ⑥CH4 ⑦CO2，
其中属于电解质的有 （填序号），属于非电解质且水溶液能导电的
有 （填序号）。
（2）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Fe3+中的一种或几种离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有______。
②取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，有关的离子反应方程式为 。
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______．
④原溶液中可能大量存在的阴离子是______
A．Cl- B．CO32- C．NO3- D．OH-
23． （12分）某化学反应的化学反应方程式如下：
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（未配平）
（1）KMnO4 中Mn元素的化合价为
（2）该反应中的氧化产物是
（3）还原性：KI MnSO4（填“＞”或“＜”）
（4） 如果该反应方程式中I2和KIO3的计量数都是5，回答下列问题：
①KMnO4的计量数是
②在给出的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI →
（5） 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是___________________________________________________________________
24. （12分）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是 mol/L
（2）实验室配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸 mL，配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 。
（3）在配制过程中，下列操作会使配制的浓度偏高的是 .
A.摇匀后发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加水至刻度线
B.溶解后向容量瓶转移时，玻璃棒的下端放在刻度线以上
C.定容时俯视刻度线
D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
（4）标准状况下，用配制好的100mL3.00mol/L的盐酸和200gZn粒充分反应，
①写出反应的离子方程式
②生成H2的体积为 L。
高一化学答案（10.22）
1-5BCBAC 6-10CAACD 11-15BBCDC 16-20BABCC
21.(14分，每空2分)
（1）常温下物质的状态 非金属元素单质 （2）A
（3）FeCl3+3H2O = Fe(OH)3（胶体）+3HCl（加热符号不写扣1分）
（4）C 3Cl2+6OH-= 5Cl-+ ClO3- +3H2O 5︰1
22. (12分，每空2分)
（1）②③ ④⑦
（2）①Cu2+、Fe3+ ②Ag++Cl-═AgCl↓ ③Mg2+ ④C
23. (12分，每空2分)
（1）+7 （2） I2 、 KIO3
（3）＞
（4）① 8 ②
（5）该反应式含两种氧化产物，两者的比例发生变化，则氧化剂的用量也可以发生变化（答案合理即可）
24. (12分，每空2分)
（1）12.0 （2）25.0 胶头滴管 100mL容量瓶 （3）C
（4）Zn +2H+= Zn2+ +H2↑ 3.36
同课章节目录