探索酸的性质2（第二课时）
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（2）K+、ClO3- （ ） .
1.酸是 的化合物，酸溶液的PH值 7。
紫色石蕊试液遇酸 色，酚酞试液遇酸 色。
2.在括号中写出能电离生成下列离子的化合物的化学式，并在横线上填写其名称。
（1）Cu2+、SO42-（ ） .
（3）Na+、NO3- （ ） .
（4）Ca2+、OH- （ ） .
CuSO4
KClO3
NaNO3
Ca（OH）2
硫酸铜
氯酸钾
硝酸钠
氢氧化钙
<
变红
变蓝
电离时生成的阳离子全部是氢离子
使电解质发生电离的条件是 或
。
溶解于水
受热熔化
3.有人说，电离指的是化合物通电以后分离，这种说法对吗？
4.酸和紫色石蕊试液混合在一起，混合后的溶液颜色会发生变化，你知道是什么使什么的颜色发生变化？
酸能使酸碱指示剂的颜色发生变化。
回忆：常见的酸主要有哪几种呢？
一、盐酸
1、盐酸是 的水溶液，常用的浓盐酸的质量分数为37%—38%，密度为1.19克/厘米3
氯化氢
2、纯净的盐酸是 的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈 。
无色透明
黄色
3、打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有（ ）气味的气体，在瓶口有（ ）形成，因此浓盐酸具有（ ）性。
刺激性
白雾
挥发
氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴
思考：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？
以上所描述的是盐酸的（ ）性质
一、盐酸的化学性质
稀盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀酸的白色沉淀AgCl，因此可以用Ag+检验Cl-的存在。
检验过程
（1）、滴加硝酸银溶液【AgNO3】，看能否产生白色沉淀；
（2）、如果产生白色沉淀，再向白色沉淀中滴加稀硝酸，看白色沉淀能否溶解消失，如果白色沉淀消失，则原溶液中含有氯离子。
二、硫酸
1、纯净的硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体。常用的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3
2、浓硫酸有很强的腐蚀性，实验时应十分小心。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。
3、浓硫酸易溶解于水，溶解时放出大量的热，在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不断的搅拌，切不可把水倒进浓硫酸中。
二、硫酸
4、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可以观察到纸或火柴梗被脱水炭化而变黑。说明：浓硫酸具有脱水性。
5、浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，说明：浓硫酸具有吸水性。
思考：浓硫酸如果敞口放置，会发生什么变化？利用这一性质，实验室中有什么用途？
①、会导致溶液质量增加，质量分数减小。
②、可用做干燥剂，干燥O2、CO2、H2等气体。
6、在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，观察到白色沉淀不消失。反应的化学方程式为：
H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4
实验室常用这种方法来检验硫酸或能电离出SO42—的物质存在。
检验步骤：先滴加硝酸钡溶液看是否产生白色沉淀，再滴入稀硝酸看沉淀是否溶解。
二、硫酸
三、硝酸
1、浓硝酸和浓盐酸一样，具有挥发性
2、浓硝酸有强腐蚀性
3、浓硝酸见光易分解，故实验室中应放在棕色瓶内。
由于硝酸具有氧化性，所以不论是稀硝酸还是浓硝酸，一般不与金属反应生成氢气。
某无色溶液中滴加 BaCl2 溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液中一定含有（ ）
A、 SO42 - B 、 Ag+
C 、 CO32- D 、 SO42 -或Ag+
（2）K+、ClO3- （ ） .
1.酸是 的化合物，酸溶液的PH值 7。
紫色石蕊试液遇酸 色，酚酞试液遇酸 色。
2.在括号中写出能电离生成下列离子的化合物的化学式，并在横线上填写其名称。
（1）Cu2+、SO42-（ ） .
（3）Na+、NO3- （ ） .
（4）Ca2+、OH- （ ） .
CuSO4
KClO3
NaNO3
Ca（OH）2
硫酸铜
氯酸钾
硝酸钠
氢氧化钙
<
变红
变蓝
电离时生成的阳离子全部是氢离子
使电解质发生电离的条件是 或
。
溶解于水
受热熔化
3.有人说，电离指的是化合物通电以后分离，这种说法对吗？
4.酸和紫色石蕊试液混合在一起，混合后的溶液颜色会发生变化，你知道是什么使什么的颜色发生变化？
酸能使酸碱指示剂的颜色发生变化。
回忆：常见的酸主要有哪几种呢？
一、盐酸
1、盐酸是 的水溶液，常用的浓盐酸的质量分数为37%—38%，密度为1.19克/厘米3
氯化氢
2、纯净的盐酸是 的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈 。
无色透明
黄色
3、打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有（ ）气味的气体，在瓶口有（ ）形成，因此浓盐酸具有（ ）性。
刺激性
白雾
挥发
氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴
思考：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？
以上所描述的是盐酸的（ ）性质
一、盐酸的化学性质
稀盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀酸的白色沉淀AgCl，因此可以用Ag+检验Cl-的存在。
检验过程
（1）、滴加硝酸银溶液【AgNO3】，看能否产生白色沉淀；
（2）、如果产生白色沉淀，再向白色沉淀中滴加稀硝酸，看白色沉淀能否溶解消失，如果白色沉淀消失，则原溶液中含有氯离子。
二、硫酸
1、纯净的硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体。常用的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3
2、浓硫酸有很强的腐蚀性，实验时应十分小心。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。
3、浓硫酸易溶解于水，溶解时放出大量的热，在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不断的搅拌，切不可把水倒进浓硫酸中。
二、硫酸
4、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可以观察到纸或火柴梗被脱水炭化而变黑。说明：浓硫酸具有脱水性。
5、浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，说明：浓硫酸具有吸水性。
思考：浓硫酸如果敞口放置，会发生什么变化？利用这一性质，实验室中有什么用途？
①、会导致溶液质量增加，质量分数减小。
②、可用做干燥剂，干燥O2、CO2、H2等气体。
6、在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，观察到白色沉淀不消失。反应的化学方程式为：
H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4
实验室常用这种方法来检验硫酸或能电离出SO42—的物质存在。
检验步骤：先滴加硝酸钡溶液看是否产生白色沉淀，再滴入稀硝酸看沉淀是否溶解。
二、硫酸
三、硝酸
1、浓硝酸和浓盐酸一样，具有挥发性
2、浓硝酸有强腐蚀性
3、浓硝酸见光易分解，故实验室中应放在棕色瓶内。
由于硝酸具有氧化性，所以不论是稀硝酸还是浓硝酸，一般不与金属反应生成氢气。
某无色溶液中滴加 BaCl2 溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液中一定含有（ ）
A、 SO42 - B 、 Ag+
C 、 CO32- D 、 SO42 -或Ag+