探索酸的性质3（第三课时）
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(共18张PPT)
实验一
（1）现象： NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液呈 色，再逐滴滴入盐酸后溶液先变 色后变 色。
（2）化学方程式：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
蓝
思考：为何颜色会发生变化呢？
（NaOH溶液与盐酸溶液发生了化学反应，科学家把这种反应称为中和反应）
紫
红
为什么“胃舒平”[主要成分为Al(OH)3]可以用来治疗胃酸过多症？
结论：
盐酸能与碱反应生成盐和水【中和反应】
3HCl + Al(OH)3 =AlCl3+3H2O
Al(OH)3 和 NaOH 属于碱
1、现象：
2、化学方程式：
3、结论：
稀硫酸
氢氧化铜
在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象
蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色
Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O
稀硫酸也能和碱发生中和反应
实验二 酸与鸡蛋壳（主要成是碳酸钙）的反应
（1）现象：鸡蛋壳表面产生 ，
放在试管口的火柴 。
（2）化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2↑
大量气泡
火焰熄灭
结论：
盐酸能与盐反应生成新的盐和新的酸
稀硫酸
氯化钡
在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象
1、现象：
2、化学方程式：
3、结论：
产生白色沉淀
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HCl
硫酸也能和某些盐反应生成新盐和新酸
实验三
（1）现象：铁锈 ，溶液变 。
实验（一）盐酸与生锈的铁钉反应
（2）化学方程式：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
消失
黄色
实验（二）盐酸与氧化铜反应
（1）现象： 色氧化铜 ，溶液变成 。
黑
逐渐消失
蓝色
（2）化学方程式：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
结论：
盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
氧化铁
稀硫酸
在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象
1、现象：
2、化学方程式：
红色氧化铁溶解，溶液变黄色
Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O
1、现象：
2、化学方程式：
3、结论：
在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察象
稀硫酸
氧化铜
黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
稀硫酸也能和金属氧化物反应生成盐和水
实验现象：
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，一段时间后有气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中锌粒表面产生气泡。
实验4：
Fe2O3
HCl
溶液
光洁的铁钉（Fe）
HCl溶液
锌粒(Zn)
A试管
B试管
C试管
实验结论：
铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
盐酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
稀硫酸酸性实验
锌粒
稀硫酸
在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象
1、现象：
2、化学方程式：
3、结论：
锌粒表面产生大量气泡
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
稀硫酸也能和酸反应，生成盐和氢气气体。
1、酸能使紫色的石蕊变（ ），无色酚酞（ ）
2、酸＋碱 〓
3、酸 ＋ 盐 ＝
4、酸 ＋金属氧化物＝
5、酸 ＋金属 =
（中和反应）
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).
课内练习：
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）
Ａ 滴加酚酞试液 Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ 加入石灰石
A
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。
铁锈消失，溶液变黄色
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是 （ ）
铁钉表面产生气泡
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
3、写出下列反应的化学方程式
1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳
2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
4、写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O
5.向一定质量分数的硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液，下图正确表示PH变化的是（ ）
实验一
（1）现象： NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液呈 色，再逐滴滴入盐酸后溶液先变 色后变 色。
（2）化学方程式：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
蓝
思考：为何颜色会发生变化呢？
（NaOH溶液与盐酸溶液发生了化学反应，科学家把这种反应称为中和反应）
紫
红
为什么“胃舒平”[主要成分为Al(OH)3]可以用来治疗胃酸过多症？
结论：
盐酸能与碱反应生成盐和水【中和反应】
3HCl + Al(OH)3 =AlCl3+3H2O
Al(OH)3 和 NaOH 属于碱
1、现象：
2、化学方程式：
3、结论：
稀硫酸
氢氧化铜
在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象
蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色
Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O
稀硫酸也能和碱发生中和反应
实验二 酸与鸡蛋壳（主要成是碳酸钙）的反应
（1）现象：鸡蛋壳表面产生 ，
放在试管口的火柴 。
（2）化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2↑
大量气泡
火焰熄灭
结论：
盐酸能与盐反应生成新的盐和新的酸
稀硫酸
氯化钡
在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象
1、现象：
2、化学方程式：
3、结论：
产生白色沉淀
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HCl
硫酸也能和某些盐反应生成新盐和新酸
实验三
（1）现象：铁锈 ，溶液变 。
实验（一）盐酸与生锈的铁钉反应
（2）化学方程式：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
消失
黄色
实验（二）盐酸与氧化铜反应
（1）现象： 色氧化铜 ，溶液变成 。
黑
逐渐消失
蓝色
（2）化学方程式：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
结论：
盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
氧化铁
稀硫酸
在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象
1、现象：
2、化学方程式：
红色氧化铁溶解，溶液变黄色
Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O
1、现象：
2、化学方程式：
3、结论：
在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察象
稀硫酸
氧化铜
黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
稀硫酸也能和金属氧化物反应生成盐和水
实验现象：
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，一段时间后有气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中锌粒表面产生气泡。
实验4：
Fe2O3
HCl
溶液
光洁的铁钉（Fe）
HCl溶液
锌粒(Zn)
A试管
B试管
C试管
实验结论：
铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
盐酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
稀硫酸酸性实验
锌粒
稀硫酸
在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象
1、现象：
2、化学方程式：
3、结论：
锌粒表面产生大量气泡
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
稀硫酸也能和酸反应，生成盐和氢气气体。
1、酸能使紫色的石蕊变（ ），无色酚酞（ ）
2、酸＋碱 〓
3、酸 ＋ 盐 ＝
4、酸 ＋金属氧化物＝
5、酸 ＋金属 =
（中和反应）
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).
课内练习：
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）
Ａ 滴加酚酞试液 Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ 加入石灰石
A
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。
铁锈消失，溶液变黄色
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是 （ ）
铁钉表面产生气泡
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
3、写出下列反应的化学方程式
1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳
2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
4、写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O
5.向一定质量分数的硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液，下图正确表示PH变化的是（ ）