5.1质量守恒定律课件--2021-2022学年九年级化学人教版上册(共46张PPT)

(共46张PPT)
课题1 质量守恒定律
第五单元 化学方程式
1.通过实验探究，发现、认识、理解质量守恒定律， 了解常见化学方应中的质量关系。
2.能从分子、原子角度揭示化学反应实质，认识质量 守恒的原因。
3.能运用质量守恒定律解释、解决化学反应中的现象及存在的问题。
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？
为什么变短了？
通过准确测量，发现铁生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？
为什么变重了？
【提出问题】化学反应前后物质的质量有没有变化呢？
【猜想】你的猜想是 (变大、变小或不变)
活动与探究一
红磷燃烧前后总质量的测定
探究步骤 探究内容
1.提出问题 红磷燃烧前后物质的质量之间有什么关系呢？
2.提出假设 ①减小；②增大；③不变。
3.设计实验
4.观察现象
5.得出结论
①称量反应前装置及药品的质量总和
②引燃红磷
③反应完毕，称量反应后装置的质量总和
红磷燃烧，产生大量白烟，放热，生成白色固体；气球先变大后缩小；天平保持平衡。
红磷燃烧前后物质的总质量相等。
实验前
实验中
实验后
气球的作用：防止由于气体膨胀而冲开瓶塞。
装有细沙的锥形瓶
玻璃管
红磷
空气
装有细沙的锥形瓶
玻璃管
胶塞
胶塞
五氧化二磷
剩余的空气
剩余的红磷
参加反应的红磷
参加反应的氧气
＼
＼
＼
＼
＼
＼
＼
＼
反应后物质的总质量
反应前物质的总质量
＝
｝
＝
｛
气球
气球
＼
＼
剩余的红磷
剩余的空气
＼
＼
探究实验
铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
取一根铁钉
①首先 ；
②然后，不动砝码和游码，取下烧杯，镊子夹取铁钉
放入到硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象；
③反应后；___________________________________;
④实验完毕，整理实验仪器 (砝码回盒，游码归零)
称量烧杯、硫酸铜溶液、铁钉的质量
再次放到天平上称量，看天平是否平衡
实验的步骤：
实验现象：
铁钉表面覆盖一层红色固体物质，（溶液由蓝色变为浅绿色），天平平衡。
Fe + CuSO4 =
Cu + FeSO4
银白色
蓝色
红色
浅绿色

　铁 + 硫酸铜 == 铜 +硫酸亚铁
　　
M1 ＝ 　 M2
Fe CuSO4 Cu FeSO4
反应原理：
结论：反应物质量总和=生成物质量总和　　
　　
m(Fe)+ m(CuSO4)　= m(Cu) + m(FeSO4)
参加化学反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
质量守恒定律:
【典例1】下列变化能用质量守恒定律解释的是( )
A．5g水受热变成5g水蒸气
B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C．铁与硫酸铜溶液反应后质量不变
D．100mL水中加入100mL酒精，成为体积小于200mL的
溶液
C
1.蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？
2.铁生锈后，质量为什么会
变大？
【典例2】
12g碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳44g，
则有____g 氧气参加反应。
【典例3】
序号 碳的质量（g） 氧气的质量（g） 二氧化碳的质量（g）
1 12 40
2 20 32
3 20 16
32
44
44
22
把握质量守恒定律应注意几点
1.只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如肉眼看不见的气体等。
3. “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应
将稀盐酸倒入烧杯中
实验现象：
固体粉末消失，产生大量气泡；
碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 二氧化碳 + 水
反应原理：
探究实验
天平不平衡，指针向右倾斜，
右盘下沉
天平平衡情况：
Na2CO3+HCl NaCl 　+ CO2 　
H2O 　
+
怎么反应后天平不平衡了呢？
这个反应遵守质量守恒定律吗？
在有气体生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行
敞口装置体系
1
2
碳酸钠粉末
稀盐酸
装置特点：利用气球形成密闭且容积可变体系。
容积不可变的密闭体系
镁 + 氧气
氧化镁
点燃
思考：1.该实验的现象是什么？
发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生。
思考：2.该反应的原理是什么？
Mg + O2
MgO
点燃
Mg + O2
MgO
点燃
变重
变轻
m(Mg ) +m(O2 ) = m（ MgO ）
m(Mg ) +m(O2 ) = m（白色粉末）+ m（白烟）
思考：
如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么结果？
在有气体参加化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行
为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
试用宏观（元素）、微观（分子、原子）的观点解释质量守恒的原因。
化学变化的实质是：
分子
原子
分解为
新分子
重组
水 氢气 + 氧气
通电
分析讨论：
①化学反应前后，元素种类变了吗？
②化学反应前后，原子种类变了吗？
H2O H2 O2
化学反应前后
一定不变：
原子的种类
原子的数目
原子的质量
微观
元素的种类
元素的质量
宏观
结果：
物质总质量不变
（六不变）
化学反应前后
一定改变：
（宏观）物质的种类
（微观）粒子的种类
可能改变：
粒子的个数
“水变成含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”
同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？
化学反应前后，元素种类不变
化学反应前后质量守恒的原因是：
原子的种类不变
原子的质量不变
原子的数目不变
原子数目
原子质量
原子种类
微观
元素质量
元素种类
不　变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
可能
改变
分子数目
物质的状态或颜色
1.化学反应前后,肯定没有发生变化的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A ①④⑥ B ①③⑤⑥
C ①②⑥ D ②③⑤
B
目标检测
3.现将10g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A与B的质量比是( )
A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 4 : 1 D. 5 : 1
D
2.现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧化二磷的质量为____g。
71
9
目标检测
4.判断下列说法是否正确，并改正错误的说法.
（1）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。
（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量减少，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
（3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
×
×
×
目标检测
5.将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气____g。
9
碳
点燃
二氧化碳
+
氧气
“和”、“与”、“跟”
“反应条件”
“生成”
反应物
生成物
写起来很麻烦,
怎么办
二.化学方程式
这是什么式子 它可以提供
哪些信息 它怎么读呢
C
O2
点燃
CO2
+
C
O
O
C
O
O
12
16×2
32
44
:
:
:
:
12+16×2
12
这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式
C +
O2
点燃
CO2
2.表明反应条件
4.表示各物质的质量关系
1.表明反应物
3.表明生成物
讨论:
化学方程式提供的信息：
32
44
:
:
12
5.表示各物质之间粒子个数比
化学方程式的意义（读法）
（1） 表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义）
读物质:表示碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳
（2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意义）
读质量：表示每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下反应完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
（3）表示反应物和生成物的各粒子个数比（微观意义）
（粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比）
读微粒：表示每1个碳原子与1个氧分子在点燃条件下反应，生成1个二氧化碳分子。
4P + 5O2 2P2O5
4×31 5×32 2×142
点燃
1.读物质：磷和氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷。
3.读微粒：每4个磷原子和5个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个五氧化二磷分子。
2.读质量：每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下完全反应， 生成284份质量的五氧化二磷。
你能说!
如 ：3H2 + N2 2NH3
高温、高压
催化剂
（1）读物质:氢气和氮气在高温、高压和催化 剂的条件下反应生成氨气；
（3）读微粒:3个氢分子和1个氮分子在高温、
高压和催化剂的条件下反应生成 2个氨分子；
（2）读质量:每6份质量的氢气和28份质量的 氮气在高温、高压和催化剂的条件下反
应后可生成34份质量的氨气；
2×3 28 17×2