探索酸的性质4（第四课时）

(共10张PPT)
1、 盐酸能使指示剂变色
2、 酸 ＋ 碱 ＝盐 ＋ 水
3、 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
4、 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
5、 酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气
回顾:酸的有哪些性质 （化学性质）
如：HCl + NaOH =
如：CaCO3+2HCl =
如：Fe2O3+6HCl =
如：Fe+2HCl =
NaCl + H2O
CaCl2+H2O + CO2↑
2FeCl3+3H2O
FeCl2+H2 ↑
利用酸的性质做些什么
证据
性质
用途
1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。
2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制取氢气。
三种离子（Cl- SO42- CO3 2-）的检验：
SO42—的检验方法：
Cl—的检验方法：
CO32—的检验方法：
滴加硝酸钡溶液，再滴入稀硝酸。
滴加硝酸银溶液，再滴入稀硝酸。
滴加稀盐酸溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊的气体
1、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是 －－－－－－－－－－－（ ）
A、 浓盐酸 B、石灰水
C、浓硫酸 D、浓食盐水
2、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的－－－－（ ）
A、Fe B、AgNO3
C、BaCl2 D、KOH
3.铝、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
4·下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）
A· 铁 B· 氧化镁 C·二氧化碳 D·碳酸钠。
C
5·下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ）
A·实验室制取氢气， B·实验室制取二氧化碳
C·工业除锈 D·制食盐（氯化钠）
D
6、写出下列方程式
（1）Fe+H2SO4 == ________
（2）CuO+H2SO4== ________
（3）NaOH+H2SO4== _______
（4）H2SO4+BaCl2== _______
（5）HCl+AgNO3== ________
7、 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：
（1）产生氢气的质量。
（2）稀硫酸的质量分数。
（3）反应后所得溶液的质量分数。
8、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )
　 A、稀硫酸　 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液