(共22张PPT)
一、什么是碱？
1．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部
是OH－的化合物。
１．碱能跟酸碱指示剂反应
二、碱的性质
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
2、碱能跟酸反应
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
中和反应：
１）定义：
２）中和反应的应用：
改良酸性土壤、中和过量的酸。
碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
３）中和反应的实质：
酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
1.下列各组离子中，由碱电离产生的是（ ）
A. H+ Cl- NO3- B. Na+ Mg2+ SO42-
C. K+ OH- Cl- D. Ba2+ Na+ OH-
2.下列属于中和反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2 +H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
D
C
3.中和反应的实质是酸电离的_____与碱电离的____结合成中性的_______。
4.下列叙述属于应用中和反应的有( )
A.工业上施加熟石灰来减低土壤的酸性
B.用稀盐酸能除去热水瓶内胆的水垢
C.用稀盐酸能除去铁锈
D.胃酸过多吃苏打饼干
Ａ
H+
OH-
H2O
5．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )
A.红色→无色→红色
B．红色→无色→无色
C．无色→红色→无色
D．无色→蓝色→无色
B
3、碱与非金属氧化物反应
实验：
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象？
结论：澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：C02+Ca（OH）2=CaCO3 + H2O
应用：用这一反应常来检验二氧化碳的存在
思考
（1）若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，这个反应化学方程式该如何写？
CO2+2NaOH=Na2C03+H2O
(2)二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二氧化硫气体？
危害是能污染大气。
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。
ＳＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ
工业上常用碱溶液来吸收有毒的气体，如Ｈ２Ｓ、ＳＯ２、ＨＣl
亚硫酸钠
（３）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞？
ＳiＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳiＯ３＋Ｈ２Ｏ
(4)氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？
ＣＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＣＯ３＋Ｈ２O
碱的性质三：碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。
氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？
现象：
盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．
盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；
4、碱能跟某些盐反应
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
蓝色 无色 蓝色絮状沉淀 无色
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
黄色 红褐色絮状沉淀
化学反应方程式:
碱的性质四：碱能和某些盐反应生成新碱和新盐
思考 如何除去Na2SO4中的CuSO4杂质
加适量的氢氧化钠溶液过滤再蒸发
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4
蓝色沉淀
思考 如何除去NaCl中的FeCl3杂质
加适量的氢氧化钠溶液过滤再蒸发
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
红褐色沉淀
注意: Cu(OH)2是蓝色沉淀；
Fe(OH)3是红褐色沉淀。
请你模仿上述反应,写出下列化学方程式:硫酸镁.硫酸锌都能与氢氧化钠溶液反应,生成白色氢氧化镁和白色的氢氧化锌沉淀.
MgSO4 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ Na2SO4
ZnSO4 +2NaOH==Zn(OH)2↓+ Na2SO4
1.指出下列化学方程式的错误所在:
1)SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
2)CuO + 2NaOH = Cu(OH)2↓ +Na2O
3)3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
NaOH是碱,只能跟某些非金属氧化物反应,而不能跟金属氧化物反应,所以这个反应不能进行
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl
4)Fe+ 2NaOH = 2Na + Fe(OH)2↓
NaOH是碱,不能跟金属或非金属单质反应,所以这个反应不能进行。
三、碱的通性：
（１）碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
（２）碱能跟酸作用生成盐和水。这种反应叫中和反应。
（３）非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
（４）盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐
注意：（１）只有可溶性碱才能满足以上四个条件，难
溶性碱只能满足第（２）条。
（２）第（４）条参加反的盐和碱必须都是可溶
性的，且生成沉淀。
Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？
NaOH+CO能反应吗？
Cu(OH)2能使指示剂变色吗？
1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、
HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）
A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀
C 绿色沉淀 D 白色沉淀
B
3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）
A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液
C
4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）
A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。
B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。
D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。
B
5.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应能否进行的是（ ）
A.石灰石与盐酸 B.Ba(OH)2+H2SO4
C.Fe2O3+HCl D.NaOH+HCl
A.反应有气体产生：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O
B.反应有沉淀产生： Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4 +2H2O
C.反应有黄色溶液产生： Fe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2O
D.反应前后均为无色溶液： NaOH+HCl =NaCl +H2O
D
6、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）
A、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色
B、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应
D、只有某些盐能跟碱溶液反应
B
7、下列物质不能与氢氧化钠反应生成盐和水的是
A三氧化硫 B、二氧化硫 C、氧化镁 D硫酸
C
4、下列气体可用氢氧化钠干燥的是（ ）
Ａ、氯化氢Ｂ、氧气 Ｃ、二氧化碳 Ｄ、二氧化硫
Ｂ
8、写出下列化学反应方程式：
1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。
2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。
3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。
4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
9、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰
好完全反应，得到1.96克沉淀，求：
（1）生成硫酸钠的质量。
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。第 周 月 日 星期 累计教案
课 题 5.1.3探索碱的性质 第 2课时（本节共 3 课时）
教学目标 2、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响。3、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
重点与难点 碱的性质
碱的性质
教学思路 从复习提问引入新课，通过演示实验归纳出碱的一些性质。
板书设计 二、碱的性质1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.２．碱能与酸反应：通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水3、碱跟非金属氧化物反应非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水4、碱跟某些盐反应： 碱 + 盐 = 另一种碱 ＋ 另一种盐
问题与反思 由于碱和盐的溶解性，学生还没有学习，学生对一些化学方程式的书写有些难度。
化学方程式的饿正确书写还是学生一大难点。
复习引入：写出下列化学反应方程式１）硝酸和氢氧化钠反应２）硫酸和氢氧化钾反应３）盐酸和氢氧化钙反应新课讲述：碱有哪些性质1、碱跟非金属氧化物反应演示1：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成） ――现象：石灰水变浑浊 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。――检验二氧化碳的方法介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？） SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O归纳：非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水2、碱跟某些盐反应演示2：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？ CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓ ――产生蓝色絮状沉淀 FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓ ――产生红褐色絮状沉淀结论：碱 + 盐 = 另一种碱 ＋ 另一种盐归纳：碱具有的共性酸碱指示剂作用某些非金属氧化物反应与酸反应生成盐和水4、和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐小结： 布置作业：作业本相关内容
