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课
第三单元 海洋化学资源的综合利用
学习目标
1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法；
2.能写出从海水中提取镁的过程；了解镁及其化合物的性质；
3.能依据物质性质和实验方法设计资源综合利用的方案。
重点难点
重点
难点
了解从海水或海产品中提取溴、碘单质、镁的基本原理和方法
知道富集的方法在化学上的应用
海洋中蕴含的资源
粗盐提纯
海水晒盐
从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”这是一种古老的而至今仍广泛沿用的方法。使用该法。需要在气候温和，光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构建盐田。
盐田一般分成两部分：蒸发池和结晶池。先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再倒入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的粗盐。剩余的液体称为母液，可从中提取多种化工原料。
古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光和风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐结晶出来。这种方法在化学上称为蒸发结晶。
粗盐提纯
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
经过海水晒盐获得的粗盐并不能直接用作化工原料，这是由于粗盐中含有其他一些盐和难溶性杂质。
粗盐提纯
粗盐中所含杂质
1.难溶性杂质：如泥沙、不溶性盐等。
2.可溶性杂质：如氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性盐。
粗盐提纯
难溶性杂质的去除：
注意：
可溶性的杂质并没有去除掉！
粗盐提纯
可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的去除：
请同学们完成课本79页“基础实验”。
表3-10 粗盐所含的杂质与提纯步骤
步骤 杂质 加入的试剂 离子方程式
1
2
3
4
思考：怎样去除生成的沉淀？
粗盐提纯
可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的去除：
讨论：
1.去除溶液中硫酸根离子是能否改用硝酸钡溶液？去除镁离子时能否用氢氧化钾溶液？去除钙离子时能否用碳酸钾溶液？
2.当含有多种杂质时，对试剂的加入顺序有没有要求？当按一定顺序加入试剂去杂质后，是否会引入新的杂质？如果有应如何去除？
粗盐提纯
可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的去除：
CaCl2
MgCl2
Na2SO4
溶液中剩余的杂质1
溶液中剩余的杂质2
溶液中剩余的杂质3
NaCl
①
②
③
④
填空：
步骤 试剂 杂质(离子)
A ① 杂质1
B ② 杂质2
C ③ 杂质3
D ④
A
B
C
D
粗盐提纯
物质分离与提纯的四个原则
不增
不减
易分离
易复原
不增加新的杂质
不减少被提纯的物质
被提纯物质与杂质易分离
被提纯物质要容易复原
不减少被提纯的物质
被提纯物质与杂质易分离
被提纯物质要容易复原
粗盐提纯
物质分离与提纯的三个必须
1.除杂试剂必须过量；
2.过量试剂必须除尽；
3.除杂途径需选最佳。
从海水中提取溴
一、实验原理
取海水提取食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。
二、工艺流程
海水
晒盐
NaCl
母液
Cl2
溴水
热空气
溴蒸气
冷凝
粗溴
高纯度的溴单质
精制
从海水中提取溴
三、溴的用途
1.可用于制备药物、感光剂；
2.溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成镇静剂；
3.用于青霉素等药物的生产；
4.制造农业杀虫剂、阻燃剂材料；
5.制作感光剂。
从海水中提取溴
完成课本80页“学以致用”。
溴化银分解：
光
溴和银反应生成溴化银：
氧化铜
从海水中提取镁
镁是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
从海水中提取镁的步骤：
镁（银白色的金属,密度1.74克/厘米3,熔点648.8℃。沸点1107℃。）
从海水中提取镁
从海水中提取镁的步骤：
③
②
①
请同学们写出 、 、 中涉及到的离子反应方程式。
①
②
③
通电
海水
母液
石灰乳
Mg(OH)2
盐酸
过滤
加热
MgCl2
电解
镁
①
②
③
Cl2
从海水中提取镁
镁的原子结构与性质
请同学们画出镁的原子结构示意图，并回答下面的问题：镁原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 电子。因此镁是活泼金属，可以与某些 、 等物质发生反应。
点燃
镁能在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁。
点燃
思考：如何扑灭镁引起的火灾？
例：
从海水中提取碘
碘在海水中储量很大，但浓度很低，目前工业上并不直接通过海水提取碘，而是以具有富集碘能力的海藻为原料获取碘。
从海水中提取碘的步骤：
碘单质的物理性质：紫黑色晶体，具有金属光泽，性脆，易升华。有毒性和腐蚀性。密度4.93 克/立方厘米。熔点113.5℃，沸点184.35℃。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，形成紫色溶液，微溶于水。
从海水中提取碘
从海水中提取碘的步骤：
海带
海带灰
海带灰悬浊液
含I-提取液
含I2提取液
含I2有机溶液
晶体碘
灼烧
溶解
过滤
通入氯气
萃取
蒸馏
请同学们完成课本82页“实验探究”。
1.(2020·无锡高一检测)稀的碘水的颜色非常浅,近乎无色。现有两瓶稀溶液,一瓶是碘水,另一瓶是碘化钾溶液。鉴别这两瓶溶液应选用的试剂是 ( )
A.淀粉溶液 B.AgNO3溶液
C.酚酞溶液 D.稀盐酸
A
2.(2020·南阳高一检测)下列物质的转化不能通过一步反应实现的是( )
A. Mg→MgO B. MgO→Mg(OH)2
C. MgO→MgCl2 D. MgCl2→Mg(OH)2
B
下列说法不正确的是 ( )
①过程a的分离方法是过滤,需要用到的玻璃仪器只有漏斗及烧杯
②在实验室进行氧化操作时,可以选用氯水作为氧化剂
③过程b中,可采用升华的方法提纯得到碘单质
④因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素,所以工业上也可以直接从海水中提取碘元素
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
3.(2020·北京市朝阳区高一检测) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下:
A
(2020·杭州高一检测)海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中,粗盐中含有:
等杂质离子,粗盐精制过程中依次加入过量BaCl2、Na2CO3溶液,请写出加入Na2CO3溶
液后相关化学反应的离子方程式:______________________________________。
(2)海水提溴,制得1 mol Br2至少需要消耗________mol Cl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化,其作用是_________________________________。
步骤Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2,有关反应的离子方程式为________________.
(3)为了从工业Br2中提纯溴,除去产物中残留的少量Cl2,可向其中加入__________溶液。
NaBr
抑制氯气和水反应.
2
(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg,以下方法最合适的是________(填序号)。
(5)判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是 _____________________________。
D
取最后一次的洗涤液少量于试管中,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,如果没有沉淀产生,证明沉淀已经洗涤干净.
