四平市普通高中2021-2022学年度第一学期期中教学质量检测
高二化学试题·参考答案
选择题
题,每小题2分,11-20小题,每小题3分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
【答案
平衡常数越大,弱酸的酸性越强。25℃C时①HN
常数依次为7.24×104
0,所以该温度下相同浓度的
种酸溶液,酸性由强到弱的顺序是
【答案】
醋酸溶液中存在CH3C
CH COO
故常温下,醋酸溶液显酸性,其pH
A项
醋
是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,B项
C.平衡常数
度有关,温度保持不变,平衡常数不变,C项错误
入
OH固体,NaOH和H反
液中H浓度降低,平衡正向移动
【答案】C
反应SO3(g)+H2O()=H2SO()的气体分子数减
的△S<0
物质在固态时的
态时的熵值,选项
N2O3(g)=4NO2(g)+O2(g)的气体分子数增加
0,又因为△H>0
反
反
此选项所给反应能否自发进行与温度有关,选
且△S>0的反应一定能自发进
错误
4.【答案】
知
分子中含有
键。反应
反应物的键能总和生成物
的键能
项,没有标明物质的聚集
△H的单位错,错误;C项,△H应>0,错
【答案】
以下事实能用化学平衡移动原理解释的是:①③
6.【答案】A
A.第一次关节炎发作往往在冬季,则温度越低,平衡
移动,所以正反应为放热
析可知,正反应为放热反应,故B错误
C.关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,反应可逆,尿酸钠晶体
水,故C、D错
【答案】
学试题参考答案第1页(
度不变,平衡常数不变,即K-(CO】o]-[Co2]-[Co]不变,增大压强该反应平衡左移后,CO
CO2浓度不变,仍为a
【答案
①水为纯液体,浓度为定值,增大水的量不影响镁跟水的反应速率,故①错误
增加硫酸的浓度,若为浓硫酸,与锌反应不生成氢气
定加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
变体积的容器中进行3H2
2NH(g)反应,充入氦
容器的体积增大,参加反应
的浓度减小,反应速率减慢,故
对于反应3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)=Fe(SCN)(aq)+3KCl(aq),氯离子和钾离子不参与反应,加入KCl固
参与反应的各
度不变,速率不变,平衡不移动,故④错
没有正确的,故选
【答案】C
试题分析:A.平衡时c(HD)=4mol
分解生成
浓度为0.5mol/L
的分解浓度为2×0.5mo
L,则NH4分解生成的H的浓度
lL,所以NH4
成的NH3的浓度为
温度下反
衡常数数
0,A项错误;B加压时反
平衡会移动,反应②的平衡随之移
动,B项错误;C
解生成的H的浓度为
分解率为
改变其用量,反应①的平衡不移动,平衡时各
组分的浓度不变,D项错误;答案选C
【答案】
通过盖斯定律和生成热的定义计算,答案
【答案】
燃烧生成一氧化碳,完全燃烧生成二氧化碳
燃烧放出热量更多,所以△H前者
体硫转化为气态硫的过程为吸热过程,气体硫燃烧放出的热量多,则
者大于后者
液态水转化为气态
程为吸热过程,生成气态水放出的热量多,则△H前者小于后者
4CaCO3固体受热分解的反应为吸热反应,氧化钙与水反应生成氢氧化钙固体的反应为放热反应
)浓H2SO4溶于水的过程为放热过
H3 COOH是弱酸,在溶液
为吸热过程,所以前者放出的
热量前者
后者,故正确
氧化二氮转化为二氧化氮的反应为吸热反应,△H1>0,二氧化氮聚合生成四氧化二氮的反应为放热
者大于后者,故错误
确,故选B
【答案】
浓硫酸与铁发生钝化,若加热,则生成二氧化硫气体,故改用98%的浓硫酸后不能増大生成氢
错误
加入氯化钠溶液后,氯化钠不参
液体积増大,相当于稀释,导致稀硫酸浓度减小,反应
速率减
错误
C.升高温度,增大活化分子百分数,增大反应速率,C
学试题参考答案第2页(四平市普通高中2021-2022学年度第一学期期中教学质量检测
下列事实能用化学平衡移动原理解释的是
本试卷共8页。考试时间90分钟,满分10分。考试结束后,将答题卡交回。
①光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小
高二化学试题
注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在考
②在铂铑合金催化下缩短N2和H2合成氨的时间;
③可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气;
生信息条形码粘贴区
④红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅;
照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案
⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的H、L2H2混合气体进行压缩,混合气体颜色变深;
无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
⑥打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出;
作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑
能用到的相
5.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
⑦实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C2
对原子质量
①②④⑥⑦
8④6⑦C.①3④5⑥⑦D.①④oO
H-1C-12N-14O-16
24A27S-32Cl-355
节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠品体
其平衡关系为:Ur(aq)+Naa
K-39Fe-56
酸根离子。医生常喊时关节炎病人要注意保暖,特别是手脚
第I卷(共50分)
s),其中Ur表示尿
、选择题(1~10小题,每小题2分,11-20小题,每小题3分,共50分。每小题只有一个
选项符合题意)
等离心脏较远的部位,因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明
1.已知25°C时①HNO2、②HCO、③HCN的电离常数依次为724×10、290x103,617100
A.形成尿酸钠晶体的反应为放热反应
B.形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应
C.尿酸钠溶解度较大
D.尿酸钠晶体一定难溶于水
该温度下相同浓度的上述三种酸溶液,酸性由强到弱的顺序正确的是
A.③>②>①
7.在密闭容器中投入足量caC2O4,在TC发生反应:CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g),
B.①>②>③
C.①>③
D.②>①>③
达到平衡测时得
o-amoL保持温度不变,压缩体积至原来的一半,达到新平衡时
2.已知醋酸溶液中存在CH, cooH= CH coo+H△H>0,下列说法正确的是
测得c(CO2)为
A.常温下,醋酸溶液的pH大于7
A.0.5a mol L
B.升高温度,平衡逆向移动
C. 1.5a mol- L
D. 2a mol-L
C.加入少量CH3 COONa固体,温度保持不变,平衡常数减小
8.下列说法正确的是
D.加入少量NaOH固体,平衡正向移动,CH2COO浓度增大
①增加水的量或升高温度,都可以加快镁跟水的反应速率
3.化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是
②增加硫酸的浓度,一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
A.反应SO3(g)+H2O()=H2SO4()的△S>0
③在可变体积的容器中进行3H4g)+N2(g)=2NHg)反应,充入氦气化学反应速率一定不
B.1 mol cO2在不同状态时的熵值:s[cO2g)s(O2(
改变
C.反应2N2O3(g)=4NO2(g)+O2(g)△H>0能否自发进行与温度有关
④对于反应3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)=Fe(SCN)aq)+3KCaq),加入KCI固体,逆反应速
D.△H<0或△S>0的反应一定能自发进行
率瞬时增大,随后正反应速率增大
4.意大利罗马大学的 Fulvio cacace等人获得了极具理论研究意义的N分子。N分子结构如图
A.①②
B.①④
C.②④
D.无
已知断裂1moNN键吸收942kJ热量,生成1mo1N-N键释放167kJ热量根据以上信息
9.将一定质量的固体NH4置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应
和数据,下列热化学方程式正确的是
①NH4I(S)NH3(g)+H(g
②22HI(g)H(g)+I4g),5min后达平衡时,c(H2)=05moL,c(HI)=4mo/L,
A.2N2=N4
△H=-882 k].mol
则下列说法正确的是
B.N2(g)=0.5N4(g)△H=+441kJ
A.该温度下反应①的平衡常数数值为25
C. N2(g)=0.5n,( g) AH=-441 kJmol
B加压时反应②的平衡不会移动
D. 2N2(g=N4(8) AH=+882 kJ-
C.平衡时H的分解率为20%
D.改变反应起始固体NH的量,保持其他条件不变,平衡时各气体浓度也发生改变
高二化学试题第1页(共8页)
高二化学试题第2页(共8页)
