鲁教版（五四制）化学九年级全一册 第二单元 常见的酸和碱 复习 课件 (共25张PPT)

(共25张PPT)
第二单元 常见的酸和碱
复习课件
项目 （1）浓盐酸 （2）浓硫酸
性质 浓盐酸是________色、有_________气味的液体，在空气中形成白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故 浓硫酸是_______色黏稠状的
_________体，敞口放置时易吸收
空气中的水蒸气而变稀，具有
_______性，可作干燥剂。浓硫酸
具有强烈的_______性，能使木
材、纸张变黑
用途 ①除锈；②胃酸，助消化； ③制药等 ①除锈；②作干燥剂；③精炼石
油；④制化肥、农药、火药等
考点一：浓酸的性质和用途
1.浓硫酸和浓盐酸的主要性质与用途
无
刺激性
无
液
吸水
脱水
2.浓硫酸的稀释与使用安全
（1）浓硫酸的稀释。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，故在稀释浓
硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，
并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进________中。
（2）浓硫酸的安全使用。
在使用浓硫酸时，如果不慎沾到皮肤或衣服上，应先立即
用干布擦掉，再用大量__________冲洗，然后涂上3%～5%的
__________________溶液。
浓硫酸
水
NaHCO3（或小苏打）
温馨提示
1.稀释浓硫酸的要诀：酸入水，沿器壁，并搅拌。
2.浓硫酸用作干燥剂就是利用浓硫酸的吸水性，一般认为浓硫酸的吸水性是物理性质。浓硫酸能把有机物中的氢、氧原子以2∶1的个数比（即H2O的形式）脱去，此性质为浓硫酸的脱水性，属于化学性质。
考点二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
1.与指示剂反应
红
不能
盐
（1）酸能使紫色石蕊溶液变________色。
（2）酸________使无色酚酞溶液变色。
2.酸与活泼金属反应
酸＋活泼金属→________＋________，属于________反应。
3.酸与金属氧化物反应
酸＋金属氧化物→________＋_________，属于________
反应。
盐
H2O
复分解
置换
H2
4.酸与碱反应
盐
H2O
复分解
中和
酸＋碱→________＋________，属于________反应，又叫
做________反应。
5.酸与盐反应
酸
盐
复分解
酸＋盐→________＋________，属于________反应。
温馨提示
酸的通性：①与指示剂反应使石蕊变红；②与金属反应生
成盐和氢气；③与金属氧化物反应生成盐和水；④与碱中和生
成盐和水；⑤与盐反应生成新酸和新盐。
考点三：常见的碱
1.酸碱的定义
氢
氢氧根
（1）酸：由________离子和酸根离子构成的化合物（在水溶液中能电离出唯一的阳离子H＋的化合物），命名为“某酸”。
（2）碱：由金属离子和________构成的化合物（在水溶液中能电离出唯一的阴离子OH－的化合物），命名为“氢氧化某”。
名称 （1）氢氧化钠 （2）氢氧化钙
化学式 ____________ ____________
俗名 俗称_____________、 火碱、________ 俗称________、消石灰
物理性质 易溶于水并放热，具有 吸水性，易潮解，可作 某些气体的________剂 微溶于水，溶解度随温
度升高而________，水
溶液俗称石灰水
2.氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较
熟石灰
减小
NaOH
烧碱
苛性钠
干燥
Ca（OH）2
考点四：碱的化学性质
1.碱与指示剂反应
蓝
红
盐
水
碱能使紫色石蕊溶液变________，又能使无色酚酞溶液变
________。
盐
水
复分解
中和
2.碱与非金属氧化物反应
碱＋非金属氧化物→________＋________。
3.碱与酸反应
酸＋碱→________＋________，属于________反应，又叫
做________反应。
4.碱与盐反应
碱＋盐→________＋________，属于________反应。
温馨提示
碱的通性：①与指示剂反应使石蕊变蓝、酚酞变红；②与
非金属氧化物反应生成盐和水；③与酸中和生成盐和水；④与
盐反应生成新碱新盐。
碱
盐
复分解
指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
（1）紫色石蕊溶液 ______色 ______色 ______色
（2）无色酚酞溶液 ______色 ______色 ______色
红
蓝
考点五：酸碱性与酸碱度
1.溶液酸碱性的定性表示
无
红
无
溶液的酸性、碱性、中性——用酸碱指示剂测定。
紫
项目 pH
作用 可比较溶液酸碱性的强弱
范围 从_____到______
变化规律 pH越小，表示溶液的________越强；pH越大，
表示溶液的________越强
溶液的酸碱性 的判断 pH<7，表示溶液呈________
pH>7，表示溶液呈________
pH＝7，表示溶液呈________
测定方法 在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与______________对照，读出pH
2.溶液酸碱性的定量表示——酸碱度
pH 常用__________________测定。
pH试纸（或pH计）
0
14
酸性
碱性
酸性
碱性
中性
标准比色卡
考点六：酸碱中和反应
1.定义
________和_______反 应 生 成 _______和 _______的反
应，叫做中和反应。
酸
碱
盐
水
2.应用
熟石灰
熟石灰
（1）改良土壤酸碱性。例如：土壤酸化可用________改良。
（2）处理工厂废水。例如：硫酸厂的废水可加入________中
和处理后排放。
（3）用于医药。例如：蚊子叮咬后（含蚁酸）可涂________等
碱性物质；可用________中和过多的胃酸（盐酸），其反应方程
式为：__________________________________。
肥皂水
Al（OH）3
Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
1.（2014年北京）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是
（
）。
A.小苏打
B.熟石灰
C.生石灰
D.纯碱
2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的
主要成分是（
）。
B
B
A.H2
B.CO2
C.O2
D.N2
3.下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（
）。
A.液体肥皂
C.酱油
B.西瓜汁
D.柠檬汁
A
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
4.向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
（1）当加入稀盐酸的体积为______mL时，NaOH溶液和稀
盐酸恰好完全反应。
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显______色；当
加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显______色。
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有_______。
答案：（1）10 （2）红、无 （3）NaCl和HCl
题型一：常见酸的主要性质和用途
【例1】物质X可发生下列所示的两个反应，
则X可能是（
）。
①X＋碱→盐＋水 ②X＋金属氧化物→盐＋水。
A.HCl
B.CO
C.NaOH
D.CaO
解析：解答本题可采用代入验证法，结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析判断。
答案：A
题型二：常见碱的主要性质和用途
【例2】“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如下图。
（1）请你在图中用“连续线”画出烧碱应走的路线。
（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请
写出化学反应的方程式：______________，________________。
解析：（1）因为氢氧化钠不能和铁、氯化钠、碳、硝酸钾等
物质反应，因此烧碱应走的路线如图中所示。
（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质是二
氧化碳和氯化铜。
答案：（1）
（2）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　
CuCl2＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋2NaCl
题型三：中和反应及其应用
【例3】（2014年广州）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，
溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（
）。
A.5
C.12
B.9
D.13
解析：酚酞在酸性和中性条件下都为无色，向含有酚酞NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可能是酸性也可能是中性，pH≤7。
答案：A
题型四：酸和碱的综合运用
【例4】（2013年广东）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质。
如下图甲某同学自制的简易净水器中放置的物质顺序错误，使
净水效果不理想。
甲
（1）请把图甲中的物质按由上到下的顺序重新排列：______
（填字母）。
（2）调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除
杂流程：
乙
步骤①②都需要进行________操作，步骤④需要进行
________操作。
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为________（写化学式），
A.氢氧化钠溶液
C.氢氧化钾溶液
B.氢氧化钡溶液
D.氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式：_________________
___________________；步骤③中发生中和反应的化学方程式：
________________________________________。
答案：（1）BADC　 （2）过滤、蒸发　 （3）Mg（OH）2、C
（4）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
谢 谢