【授课】第2单元-化学物质及其变化(第3——5讲)
文档属性
| 名称 | 【授课】第2单元-化学物质及其变化(第3——5讲) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-13 13:45:26 | ||
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文档简介
(共115张PPT)
第二单元 化学物质及其变化
知识框图
第二单元 │ 知识框图
使用建议
第二单元 │ 使用建议
内容特点
1．物质的分类相对简单，但是分类的角度较为广泛，如纯净物与混合物、单质与化合物、电解质与非电解质、有机物与无机物等，在此基础上可以提高学生对已知或未知物质性质由此及彼的推测能力。而分散系和胶体与日常生产、生活密切相关，成为“生活化学”的切入点。
2．电解质、非电解质、电离方程式，既是离子反应的基础，也是后来弱电解质的电离平衡、盐类水解、溶液酸碱性等的基础。相关概念的理解较难，且涉及具体物质的类别时容易混淆，离子反应的难点在离子方程式的正误判断、离子共存等题型上。
第三单元 │ 使用建议
第二单元 │ 使用建议
3．氧化还原反应理论性、规律性较强，但是比较抽象，理解起来有一定难度。有关氧化还原反应的计算主要集中在与电子转移有关的计算上，该类题具有一定的计算技巧。
编写思路
1．本单元涉及物质的分类、离子反应和氧化还原反应，均为高考的重点知识，各设一讲进行讲解。在此基础上，氧化还原反应设置了A、B两个课时作业，对氧化还原反应从概念、规律等方面进行全面的训练。
2．在本单元的内容编排时，将物质的分类知识进行了概括整合，重点讲解胶体知识和分散系。
第二单元 │ 使用建议
3．电解质的讲解主要集中在电解质与非电解质的区别、电离方程式的书写上，离子反应涉及离子反应条件、离子方程式的书写、离子方程式的正误判断和离子共存，虽然只是用了一讲进行讲解，但该部分内容非常重要。
4．氧化还原反应具有抽象性、规律性，理解上有难度，为分化难点，对氧化还原反应的知识层面进行了详细的讲解和拓展，设置了A、B两个课时作业，课时作业A侧重基本概念的考查，课时作业B侧重对氧化还原反应的规律进行考查。
5．本单元的基础训练卷后设置了一套滚动卷，考查范围是一、二单元。
第三单元 │ 使用建议
第二单元 │ 使用建议
教学建议
1．在复习此部分知识时，一定引导学生对物质的认识不要只局限在某点、某物质上，而应该在学习个别物质的基础上抽象出一类物质的性质，这样就必须将学过的元素化合物知识进行整合、归纳，建立起物质家族的概念。
2．离子反应、离子方程式的书写与正误判断，是每年高考试题必考的知识点之一，涉及的内容也囊括了中学化学的角角落落，其范围之大是中学化学其他知识点所无法比拟的。在教学时要尽量让学生了解离子反应的本质、离子方程式的书写步骤，特别是哪些物质能拆开，哪些物质不能拆开。更要引导学生从物质自身的性质上去把握。
第三单元 │ 使用建议
第二单元 │ 使用建议
3．氧化还原反应是中学化学反应的重点和难点之一，在教学时要注意引导学生从氧化还原反应的外观特征、本质去理解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等知识。氧化还原反应的规律与应用更是难点，注意让学生边学边练，加深理解。
课时安排
本单元共3讲，建议8课时完成，3课时用于在课堂上互动式完成3～5讲，2课时习题讲评，3课时进行单元卷和滚动卷(一)的测试及讲评。
第3讲 │ 物质的分类
第3讲 物质的分类
考纲导学
第二单元 │ 考纲导学
考纲要求 命题预测
1.了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
4.了解胶体是一种常见的分散系。 1.对物质的分类与方法的考查。主要考查物质的分类是否正确、发生了何种变化等，更多的是考查对物质成分的了解，难度较小；
2.对胶体知识的考查。命题角度为胶体的特性(丁达尔效应)、Fe(OH)3胶体的制备及胶体知识在生活中的应用等，难度中等。
要点探究
探究点一 简单分类法及其应用
【知识梳理】
1. 分类方法
（1）交叉分类法
第3讲 │ 要点探究
钠盐
钾盐
硫酸盐
碳酸盐
(2)树状分类法
第3讲 │ 要点探究
金属
非金属
碱
盐
氧化物
共价
电解质和非电解质
2．应用
(1)可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：
第3讲 │ 要点探究
化学方程式分别为：
(ⅰ)_______________________________________________；
(ⅱ)_______________________________________________；
(ⅲ)___________________________________________；
(ⅳ)_______________________________________________；
(ⅴ)_______________________________________________；
(ⅵ)_______________________________________________。
第3讲 │ 要点探究
2Ca＋O2===2CaO
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
CO2＋H2O===H2CO3
Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O
（2）可以帮助充分认识各类物质之间的转化关系，例如对无机反应进行分类。
①根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少(从形式上)
CaO＋CO2===CaCO3，属于____________，
NH4ClNH3↑＋HCl↑，属于____________，
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，属于____________，
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，属于________________。
②根据有无电子转移或偏移(从本质上)
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，属于____________，
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，属于____________。
第3讲 │ 要点探究
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
【要点深化】
1.物质的树状分类图
第3讲 │ 要点探究
第3讲 │ 要点探究
2. 常见无机物之间的相互转化图谱
第3讲 │ 要点探究
第3讲 │ 要点探究
【典例精析】
例1 下列说法正确的是( )
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
第3讲 │ 要点探究
例1 B [解析]纯碱不是碱，Mg、Al、Cu因活泼性不同冶炼方法分别是：电解法、电解法、热还原法。沼气是由杂草、牲畜粪便等发酵而成，属于可再生能源。
第3讲 │ 要点探究
[点拨] 要明确物质俗名、成分和物质类别的关系：纯碱—Na2CO3—盐、胆矾或蓝矾—CuSO4·5H2O—盐、水玻璃—Na2SiO3溶液—混合物、石炭酸—苯酚—酚类。另外结晶水合物是一类特定组合的纯净物。变式题考查物质的常见类别及反应。
第3讲 │ 要点探究
[2010·临沂模拟]图3－5是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
第3讲 │ 要点探究
请根据你所学的知识，按要求填空：
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是______________________。
(2)F组中物质除了Cl2外还有________(填化学式)。
(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因________________________。
(4)由Al3＋制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由。
第1讲 │ 要点探究
(1)是否发生氧化还原反应 (2)NO2 (3)NH3·H2O??NH＋OH－
(4)过量NaOH溶液会溶解生成的Al(OH)3沉淀
[解析] (1)写出几种物质与水反应的相关反应方程式，不难发现A组物质与水反应，无电子的转移；而B组物质与水反应有电子的转移。
(2)Cl2与水的反应：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，为自身氧化还原反应，NO2与水反应相似：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(4)Al(OH)3为两性氧化物，能够溶于强碱NaOH溶液。
探究点二 分散系 胶体
【知识梳理】
1．分散系概念
分散系是指一种或几种物质________在另一种物质所得到的体系。被分散的物质称为__________，起分散作用的物质称作__________。
2．分散系的分类
(1)按照分散质粒子的大小
第3讲 │ 要点探究
分散
分散质
分散剂
溶液 胶体 浊液(悬浊液或乳浊液)
(2) 按照分散质和分散剂的状态，分散系可以分为_______种。
3．胶体的性质
(1)丁达尔效应
当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条__________，这是由胶体粒子对光线________而形成的，丁达尔效应是胶体的特征性质，通常用来区分胶体和溶液。
(2)介稳体系
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
第3讲 │ 要点探究
9
光亮的“通路”
散射
(3)电泳
在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作________移动。电泳现象说明胶体粒子________。
(4)聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法主要有____________，加入___________，加入____________________。
(5)渗析：由于胶体粒子比半透膜孔径__________，而溶液中的离子、分子等比半透膜孔径_______，通过渗析可以提纯胶体。
4．Fe(OH)3胶体的制备
将烧杯中的蒸馏水加热至________，向沸水中逐滴加入1 mL～2 mL饱和____________，继续煮沸至溶液呈__________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。反应的离子方程式为___________________________。
第3讲 │ 要点探究
定向
带电荷
加热
带相反电荷的胶体粒子
电解质溶液
大
小
沸腾
FeCl3溶液
红褐色
【要点深化】
1.胶体、溶液、浊液三类分散系的比较
第3讲 │ 要点探究
2. 胶体的性质分析
(1)丁达尔效应(胶体的光学性质)
①产生丁达尔效应，是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传播)，而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。
②利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体。
(2)布朗运动(胶体的动力学性质)
①产生布朗运动现象，是因为胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。
第3讲 │ 要点探究
②胶体粒子做布朗运动的这种性质是胶体具有稳定性的原因之一。
(3)电泳现象(胶体的电学性质)
①产生电泳现象，是因为胶体的粒子是带电的粒子，所以在电场的作用下，发生了定向运动。胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的。
②电泳现象证明了胶体的粒子带有电荷，同一胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排斥，这是胶体稳定存在的主要原因。
第3讲 │ 要点探究
(4)胶体的聚沉
胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷而互相排斥，胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定。因此，要使胶体聚沉，其原理就是：
①中和胶粒的电荷；
②加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶粒聚集而沉淀下来。胶体聚沉的方法有加入电解质、加热胶体、加入胶粒带相反电荷的胶体等方法。
第3讲 │ 要点探究
第3讲 │ 要点探究
【典例精析】
例2 [2009·全国卷Ⅱ]下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
第3讲 │ 要点探究
例2 D [解析]胶粒带电，但胶体是电中性的，A项错；有些非电解质溶液(如蔗糖水)就不导电，所以B项错；溶液、胶体中的分散质粒子都在做无规律的运动，C项错。
第3讲 │ 要点探究
[点拨]本题解题容易出现溶液与电解质溶液、胶粒带电与胶体是否带电等概念容易混为一谈。变式题考查了溶液、胶体、浊液的本质区别。
第3讲 │ 要点探究
[2010·苏州模拟]下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )
第3讲 │ 要点探究
C [解析]分液实验是依据互不相溶的液体密度进行分离的。
第4讲 │ 离子反应
第4讲 离子反应
考纲导学
考纲要求 命题预测
1.了解电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、发生的条件。了解常见离子的检验方法。 1.高考考查离子方程式的书写正误。主要题型为选择题，设错方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式的拆分或电荷不守恒等，难度较大。
2. “离子共存”问题的考查往往带有“限定条件”，如溶液颜色、酸碱性(pH、水电离及指示剂的颜色变化等)、氧化还原反应等，难度较大。
第4讲 │ 离子反应
要点探究
探究点一 电解质与非电解质
【知识梳理】
1．电解质：在_______中或________下能导电的________叫电解质。
2．非电解质：在水溶液中_____熔融状态下_______导电的化合物叫非电解质。
3．酸、碱、盐的定义
酸是指电离时生成的阳离子全部都是________的化合物；
碱是指电离时生成的阴离子全部都是________的化合物；
盐是指电离生成____________________和________的化合物。
第4讲 │ 要点探究
水溶液
熔融状态
化合物
和
都不能
H＋
OH－
金属阳离子(或铵根离子)
酸根离子
4．电离方程式的书写
H2SO4：________________________________________；
HCl：____________________________________________；
NaOH：__________________________________________；
Ba(OH)2：_______________________________________；
(NH4)2SO4：____________________________________；
NaHCO3：_____________________________________；
NaHSO4(溶液)：________________________________；
NaHSO4(熔融)：________________________________________。
第4讲 │ 要点探究
HCl===H＋＋Cl－
NaOH===Na＋＋OH－
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
【要点深化】
1．理解电解质应注意的事项
(1)属于离子化合物的电解质，在晶体状态时存在离子，但由于没有电离成自由移动的离子，故不导电；一般在熔融状态和水溶液中两种情况下能发生电离。对于一些难溶的离子化合物如BaSO4，虽然溶解的部分完全电离，但由于溶解度太小，故溶液的导电性很弱，但将BaSO4熔化，能完全电离，所以BaSO4是难溶的强电解质。
(2)属于共价化合物的电解质，在晶体状态时不存在离子，不导电。只有在水溶液中才能发生电离。(该原理往往是设计实验验证某化合物是共价化合物的依据)
第4讲 │ 要点探究
(3)熔融状态电离是热能破坏了离子键；水溶液状态电离是水分子的作用破坏了离子键或共价键；电离发生于通电之前而非之后。
(4)SO2、CO2、SO3、NH3等是非电解质，其水溶液能导电，是因为其与水反应的产物H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质。
(5)Na2O、Na2O2、CaO的水溶液导电不能作为它们是电解质的判断依据，因为实质上是它们与水反应的产物是电解质，但在熔化时能完全电离，故属于电解质。
(6)电解质、非电解质均是指化合物，像饱和食盐水(混合物)、铜、铝、石墨(单质)虽然导电，但都不是电解质。
第4讲 │ 要点探究
2．电解质溶液的导电
(1)导电原因：电解质在溶剂水的作用下，电离出自由移动的离子，在外加电源的作用下，定向移动。
(2)导电能力强弱：取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数，离子的浓度越大，导电能力越强，同浓度时，离子带的电荷数越多，导电能力越强。
(3)导电能力强弱与电解质强弱的关系：二者无因果关系，同浓度的强弱电解质，强的比弱的导电能力强，如1 mol·L－1的盐酸和醋酸，前者的导电能力比后者强。
(4)注意：电解质不是任何情况下都导电，如NaCl晶体就不导电。
第4讲 │ 要点探究
第4讲 │ 要点探究
【典例精析】
例1 下列物质中溶液能够导电但不能作为判断其是电解质的是( )
A．Cl2 B．NH3
C．Na2O D．NaCl
第4讲 │ 要点探究
例1 C [解析] Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错；NH3是非电解质，不符合，B不正确；Na2O是电解质，但是其溶液导电是由于Na2O与水反应生成NaOH的缘故，C正确；NaCl是电解质，其溶液导电可以作为判断其是电解质的依据，故D不符合题意。
第4讲 │ 要点探究
[点评]本题主要是从电解质的概念角度考查物质的类别，注意判断电解质的前提条件必须是化合物，且自身在水溶液或熔融状态下能够电离，如本题中的Na2O是电解质，但是其判断依据不是其水溶液能够导电。变式题则从辨析电解质与溶解度、导电性等方面进行设问。
第4讲 │ 要点探究
下列叙述正确的是( )
A．CaCO3在水中的溶解度很小，导电能力差，故CaCO3是弱电解质
B．BaSO4在水中的溶解度虽小，但溶解的BaSO4全部电离，所以BaSO4是强电解质
C．SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．纯水几乎不导电，所以水不发生电离
第4讲 │ 要点探究
B [解析]电解质的强弱与溶解性无直接关系，BaSO4、CaCO3虽难溶，但溶解的CaCO3、BaSO4全部电离，所以BaSO4、CaCO3是强电解质，A错误，B正确；SO3和NH3的水溶液导电性都很好，但导电的是它们与水反应的生成物电离出的离子，所以它们是非电解质；纯水几乎不导电，但是水有极少量的电离，因此水为电解质，发生电离，D错误。
探究点二 离子反应和离子方程式
【知识梳理】
1．离子反应的定义：有离子________或离子________的反应叫离子反应。
2．离子反应方程式
(1)概念：用________________的离子的符号表示离子反应的式子。
(2)离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤可归纳为四个字：______、______、______、______。
第4讲 │ 要点探究
参加
实际参加反应
生成
写
拆
删
查
请完成下列离子反应的离子方程式：
①(NH4)2SO4＋BaCl2：______________________________；
②Na2SO4＋Ba(NO3)2：______________________________；
③H2SO4＋Ba(OH)2：________________________________；
④H2SO4＋NaOH：___________________________________；
⑤Zn＋CH3COOH：__________________________________；
⑥Al2O3＋HCl：_______________________________________；
⑦NaHCO3＋NaOH：_________________________________；
⑧Na2CO3＋HCl(过量)：_______________________________；
⑨CaCO3＋HCl(过量)：__________________________________。
第4讲 │ 要点探究
H＋＋OH===H2O
Zn＋2CH3COOOH===2CH3COOO－＋Zn2＋＋H2↑
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋
(3)离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示______________的反应，而且还表示________离子反应。
3．离子反应条件
(1)复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成________、________和____________________________。
(2)氧化还原反应类型：有离子参加或离子生成，且符合________氧化剂和________还原剂生成________氧化性产物和________还原性产物。
第4讲 │ 要点探究
某个具体或特定
同一类型
沉淀
气体
水(或难溶、难电离和挥发性物质)
强
强
弱
弱
【要点深化】
1．书写离子方程式的要点
(1)抓住两易、两等、两查
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
(2)注意的问题
①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
第4讲 │ 要点探究
②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O，而石灰乳与盐酸反应的离子方程式写为Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O。
③氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。
④未处于自由移动离子状态的离子反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2与石灰乳反应等。
⑤离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
第4讲 │ 要点探究
⑥操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为：OH－＋CO2===HCO。
⑦一些特殊的反应，如有酸式盐参加或生成的反应、两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应、Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等，要考虑并满足题设条件对反应物质物质的量的比值要求。
⑧多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
2．离子方程式的正误判断“四看”
(1)看四原则
第4讲 │ 要点探究
①客观事实原则。
如2Fe＋6H＋===2Fe3＋ ＋3H2↑中错在H ＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
②质量守恒原则。
如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
③电荷守恒原则。
如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
④定组成原则。
第4讲 │ 要点探究
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，错在SO和H＋、Ba2＋和OH－未遵循1∶2这一定组成。应为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
(2)看拆分
①能拆分的物质。
如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。应为：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
②不能改写的物质。
如Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－，错在将弱酸HClO改写成了H＋和ClO－。应为：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。
第4讲 │ 要点探究
③微溶物作为反应物，若是澄清溶液，写离子符号；若是悬浊液，写化学式。微溶物作为生成物，一般均写化学式(标“↓”号)。
④氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写NH3(标“↑”)，否则一般写NH3·H2O。
⑤固体与固体间(以及纯液体之间)的反应不能写离子方程式；浓H2SO4、浓H3PO4与固体之间的反应也不能写离子方程式。
(3)看量的关系
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
第4讲 │ 要点探究
(4)看是否忽略隐含反应
如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO，错在忽略了HClO可以将＋4价的硫氧化。应为：H2O＋SO2＋Ca2＋＋ClO－===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－。
第4讲 │ 要点探究
3.与量有关的离子方程式的正误判断的常见类型及方法
第4讲 │ 要点探究
第4讲 │ 要点探究
【典例精析】
例2 下列离子方程式正确的是( )
第4讲 │ 要点探究
例2 B [解析]
第4讲 │ 要点探究
[点评]书写离子方程式时，需写成化学式的物质有“气体单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物，氢氧化钙(即微溶物质)看情况”，关于微溶物质作为反应物，若是澄清溶液写成离子，若是悬浊液则写成化学式；微溶物质若作为生成物，一般写成化学式。变式题则结合离子方程式的正误判断，考查考生的评价能力。
第4讲 │ 要点探究
[2010·宁夏卷]下表中评价合理的是( )
第4讲 │ 要点探究
第4讲 │ 要点探究
探究点三 离子共存
【知识梳理】
1．离子能否共存的原因：离子在溶液中不能共存的原因是能够生成________、________、________，或发生________反应等。
2．离子不能大量共存的类型
(1)发生复分解反应
①离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与________；________与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与______、Br－、I－等；________与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。②离子间发生反应生成弱电解质而不大量共存。常见的离子组有：H＋与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等；OH－与NH4+等。
第4讲 │ 要点探究
沉淀
气体
弱电解质
氧化还原
OH－
Cl－
③离子间发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：______与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与______。
(2)发生氧化还原反应
离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，___________与Fe2＋、I－等。
(3)发生双水解反应
离子间发生双水解反应不能大量共存的有：__________与AlO、HCO等。
(4)发生络合反应
离子间发生络合反应不能大量共存的一般指Fe3＋与________，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验。
第4讲 │ 要点探究
H＋
Al3＋或Fe3＋
SCN－
【要点深化】
1．离子能否共存判断技巧
第4讲 │ 要点探究
第4讲 │ 要点探究
第4讲 │ 要点探究
2．警惕题干中的常见“陷阱”
第4讲 │ 要点探究
第4讲 │ 要点探究
【典例精析】
例3 [2010·上海卷]下列离子组一定能大量共存的是( )
第4讲 │ 要点探究
例2 B [解析]
第5讲 │ 氧化还原反应
第5讲 氧化还原反应
考纲导学
第5讲 │ 氧化还原反应
考纲要求 命题预测
了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。 1.基本概念的考查。通常以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原反应的基本概念，难度较小。
2.通过已知反应，判断粒子的氧化性、还原性的强弱，或粒子的氧化性、还原性强弱规律的应用，难度中等。
3.氧化还原反应的相关计算。有关氧化还原反应的计算题一般利用电子守恒进行技巧计算，难度较大。
要点探究
探究点一 氧化还原反应基本概念
第5讲 │ 要点探究
化合价的变化
【知识梳理】
1．氧化还原反应的概念：有元素___________________或___________的化学反应叫氧化还原反应。
2．氧化还原反应的四对基本概念(从化合价变化和得失电子角度理解)
电子转移
失
升高
得
降低
第5讲 │ 要点探究
降低
失
升高
失去
升高
得到
降低
得到
得到
失去
第5讲 │ 要点探究
第5讲 │ 要点探究
2.常见的氧化剂、还原剂及其产物
(1)常见氧化剂及其产物
第5讲 │ 要点探究
(2)常见还原剂及其产物
第5讲 │ 要点探究
3．判断氧化性、还原性强弱的技巧
判断氧化性或还原性相对强弱的规律
(1)由元素的金属性或非金属性比较
金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
单质的还原性逐渐减弱
对应阳离子的氧化性逐渐增强
第5讲 │ 要点探究
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
单质的氧化性逐渐减弱
对应阴离子的还原性逐渐增强
(2)由反应条件的难易比较
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：
第5讲 │ 要点探究
第5讲 │ 要点探究
(4)根据反应方程式进行比较
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
(5)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：
①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
②浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
③酸碱性：如中性、碱性环境中NO不显氧化性，酸性环境中NO显氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
(6)依据电化学原理
①两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
第5讲 │ 要点探究
(7)根据元素在周期表中的位置
第5讲 │ 要点探究
【典例精析】
例1 [2010·南昌二模]有关化学反应:Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2的叙述正确的是( )
A. HNO3只体现酸性
B．氧化产物只有Zn(NO3)2，还原产物只有N2
C．还原产物与氧化产物物质的量之比为1∶2
D．生成1 mol N2转移电子总数3.01×1024个
第5讲 │ 要点探究
例1 D [解析]本题考查氧化还原反应的分析，中档题。A项产物Zn(NO3)2中的NO，一个来自于NH4NO3，一个来自于HNO3；N2中一个N来自HNO3，一个来自NH，所以HNO3体现氧化性和酸性，A错；B项，Zn(NO3)2是氧化产物，N2既是氧化产物，又是还原产物，错；C项，还原产物为0.5 mol N2，氧化产物为0.5 mol N2和1 mol Zn(NO3)2，错；D项，化合价降低的只有＋5价的N，降至0价，生成1 mol N2转移电子总数为3.01×1024个，正确。
第5讲 │ 要点探究
[点评]本题从多角度考查了氧化还原反应的知识。本题易错点是N2中的氮原子来源搞不清楚，容易因Zn(NO3)2是氧化产物，则误以为N2只是还原产物，导致错选。变式题从氧化性、还原性判断，弥补了典例考查的不足。
第5讲 │ 要点探究
[2010·海南卷]下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )
A．HClO B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2
C [解析] KClO3是氧化剂，P是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶6，C选项错误。
要点探究
探究点二 氧化还原反应的实质及配平
第5讲 │ 要点探究
【知识梳理】
1．氧化还原反应的特征是_______________，氧化还原反应的本质是_____________。
2．氧化还原反应的配平步骤
电子的转移
合化价的变化
第5讲 │ 要点探究
化合价
相等
质量
电荷
电子
第5讲 │ 要点探究
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法：
(1)双线桥法：双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子________情况，箭头是从反应物中的________元素开始，指向生成物中的同一种元素。如氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气：_____________________________________________。
(2)单线桥法：单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况，即表示原子或离子之间电子转移的________和________。如氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气：__________________________________。
得失
变价
方向
数目
第5讲 │ 要点探究
【要点深化】
1．氧化还原反应计算技巧——电子守恒
氧化还原反应的简单计算
(1)计算依据：电子守恒，即得电子总数与失电子总数相等或化合价升降总数相等。
(2)计算公式
氧化剂的物质的量×变价元素原子数×化合价变化值＝还原剂的物质的量×变价元素原子数×化合价变化值。
第5讲 │ 要点探究
(3)常见题型
①计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。
②计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。
③确定反应前后某一元素的价态
2．氧化还原反应的配平方法
(1)正向配平法
如果被氧化、被还原的元素分别是两种反应物间的氧化还原
反应，通常从左边反应物进行配平。
第5讲 │ 要点探究
第5讲 │ 要点探究
④配平
K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3Fe2(SO4)3
＋7H2O
⑤检查
(2)逆向配平法
对于自身发生的氧化还原反应或反应物只有一种，一般从生
成物配平较简便。
第5讲 │ 要点探究
(3)待定系数法
有些复杂的氧化还原反应，利用化合价升降来配平不方便，
这时可采用数学原理，先假设其化学计量数，之后利用元素守
恒确定各化学计量数，这种方法常称作“待定系数法”。
④3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O
⑤检查
第5讲 │ 要点探究
(4)缺项配平法
这类方程式通常少写一种反应物(或离子)或生成物(或离子)
的化式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原
剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷
守恒确定所缺物质的化学式(分子或离子)和化学计量数。
第5讲 │ 要点探究
由方程式右边多3个SO和氢元素，推知缺项物质应为H2SO4，
进一步观察得
2KMnO4＋5KNO2＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5KNO3＋
3H2O宋体
第5讲 │ 要点探究
【典例精析】
例2 [2010·全国卷Ⅱ]若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 ( )
A．1∶4
B．1∶2
C．2∶1
D．4∶1
第5讲 │ 要点探究
[点评] 氧化还原反应的配平为本题解题的关键。本题也可以根据电子守恒确定出SO2与N2的物质的量之比为3∶1，则由硫元素守恒可知，(NH4)2SO4系数为3，再由氮元素守恒，可知化合价发生变化和未发生变化的N原子物质的量之比为1∶2。变式题则是分析氧化还原反应中的电子转移、氧化剂与还原剂的物质的量之比等问题。
第5讲 │ 要点探究
[2010·福州质检]据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：
5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是
( )
A．上述反应是放热反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒
(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)
C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为
15 mol
第5讲 │ 要点探究
[解析] C KClO3是氧化剂，P是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶6，C选项错误。
探究点三 氧化还原反应的规律
第5讲 │ 要点探究
1．升降价守恒规律
同一个氧化还原反应中元素化合价升高总值________
元素化合价降低总值。
2．电子守恒规律
同一个氧化还原反应中氧化剂得电子总数________还
原剂失电子总数。
3．反应进行的方向规律
氧化还原反应一般遵循“两强制两弱”原理，即：_______
氧化剂＋________还原剂→_________的还原产物＋ ________
的氧化产物。
等于
等于
强
弱氧化性
弱还原性
强
【要点深化】
1．守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对
于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子
总数相等。
应用：计算和配平氧化还原反应方程式。
2．强弱规律：相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的
还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
第5讲 │ 要点探究
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较
弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦
可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3．价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处
于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又
有还原性，但主要表现其中一种性质。
应用：判断物质氧化性、还原性及反应的可能性。
第5讲 │ 要点探究
4．转化规律(归中规律)：同种元素不同价态之间的反应，
遵循以下规律：
第5讲 │ 要点探究
应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价
如何变化。例如浓H2SO4与SO2不会发生反应；KClO3＋
6HCl(浓)===KCl＋3Cl2＋3H2O反应中，KClO3中＋5价的
氯不会转化为KCl中－1价的氯。
5．难易规律
(1)越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得
电子的物质，得电子后就越难失去电子；
(2)一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性
最强的还原剂发生反应，同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，
氧化性最强的氧化剂优先反应。
应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
第5讲 │ 要点探究
【典例精析】
例3 [2010·济南二模]已知：
第5讲 │ 要点探究
第5讲 │ 要点探究
例3 C [解析]由第3个反应知氧化性是MnO2大于Cl2，C错。
第5讲 │ 要点探究
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是 ( )
A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2
B．氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Zn2＋
C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板
D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
第5讲 │ 要点探究
[解析] C B Fe3＋的氧化性比Ag＋弱，比Cu2＋强。
第二单元 化学物质及其变化
知识框图
第二单元 │ 知识框图
使用建议
第二单元 │ 使用建议
内容特点
1．物质的分类相对简单，但是分类的角度较为广泛，如纯净物与混合物、单质与化合物、电解质与非电解质、有机物与无机物等，在此基础上可以提高学生对已知或未知物质性质由此及彼的推测能力。而分散系和胶体与日常生产、生活密切相关，成为“生活化学”的切入点。
2．电解质、非电解质、电离方程式，既是离子反应的基础，也是后来弱电解质的电离平衡、盐类水解、溶液酸碱性等的基础。相关概念的理解较难，且涉及具体物质的类别时容易混淆，离子反应的难点在离子方程式的正误判断、离子共存等题型上。
第三单元 │ 使用建议
第二单元 │ 使用建议
3．氧化还原反应理论性、规律性较强，但是比较抽象，理解起来有一定难度。有关氧化还原反应的计算主要集中在与电子转移有关的计算上，该类题具有一定的计算技巧。
编写思路
1．本单元涉及物质的分类、离子反应和氧化还原反应，均为高考的重点知识，各设一讲进行讲解。在此基础上，氧化还原反应设置了A、B两个课时作业，对氧化还原反应从概念、规律等方面进行全面的训练。
2．在本单元的内容编排时，将物质的分类知识进行了概括整合，重点讲解胶体知识和分散系。
第二单元 │ 使用建议
3．电解质的讲解主要集中在电解质与非电解质的区别、电离方程式的书写上，离子反应涉及离子反应条件、离子方程式的书写、离子方程式的正误判断和离子共存，虽然只是用了一讲进行讲解，但该部分内容非常重要。
4．氧化还原反应具有抽象性、规律性，理解上有难度，为分化难点，对氧化还原反应的知识层面进行了详细的讲解和拓展，设置了A、B两个课时作业，课时作业A侧重基本概念的考查，课时作业B侧重对氧化还原反应的规律进行考查。
5．本单元的基础训练卷后设置了一套滚动卷，考查范围是一、二单元。
第三单元 │ 使用建议
第二单元 │ 使用建议
教学建议
1．在复习此部分知识时，一定引导学生对物质的认识不要只局限在某点、某物质上，而应该在学习个别物质的基础上抽象出一类物质的性质，这样就必须将学过的元素化合物知识进行整合、归纳，建立起物质家族的概念。
2．离子反应、离子方程式的书写与正误判断，是每年高考试题必考的知识点之一，涉及的内容也囊括了中学化学的角角落落，其范围之大是中学化学其他知识点所无法比拟的。在教学时要尽量让学生了解离子反应的本质、离子方程式的书写步骤，特别是哪些物质能拆开，哪些物质不能拆开。更要引导学生从物质自身的性质上去把握。
第三单元 │ 使用建议
第二单元 │ 使用建议
3．氧化还原反应是中学化学反应的重点和难点之一，在教学时要注意引导学生从氧化还原反应的外观特征、本质去理解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等知识。氧化还原反应的规律与应用更是难点，注意让学生边学边练，加深理解。
课时安排
本单元共3讲，建议8课时完成，3课时用于在课堂上互动式完成3～5讲，2课时习题讲评，3课时进行单元卷和滚动卷(一)的测试及讲评。
第3讲 │ 物质的分类
第3讲 物质的分类
考纲导学
第二单元 │ 考纲导学
考纲要求 命题预测
1.了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
4.了解胶体是一种常见的分散系。 1.对物质的分类与方法的考查。主要考查物质的分类是否正确、发生了何种变化等，更多的是考查对物质成分的了解，难度较小；
2.对胶体知识的考查。命题角度为胶体的特性(丁达尔效应)、Fe(OH)3胶体的制备及胶体知识在生活中的应用等，难度中等。
要点探究
探究点一 简单分类法及其应用
【知识梳理】
1. 分类方法
（1）交叉分类法
第3讲 │ 要点探究
钠盐
钾盐
硫酸盐
碳酸盐
(2)树状分类法
第3讲 │ 要点探究
金属
非金属
碱
盐
氧化物
共价
电解质和非电解质
2．应用
(1)可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：
第3讲 │ 要点探究
化学方程式分别为：
(ⅰ)_______________________________________________；
(ⅱ)_______________________________________________；
(ⅲ)___________________________________________；
(ⅳ)_______________________________________________；
(ⅴ)_______________________________________________；
(ⅵ)_______________________________________________。
第3讲 │ 要点探究
2Ca＋O2===2CaO
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
CO2＋H2O===H2CO3
Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O
（2）可以帮助充分认识各类物质之间的转化关系，例如对无机反应进行分类。
①根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少(从形式上)
CaO＋CO2===CaCO3，属于____________，
NH4ClNH3↑＋HCl↑，属于____________，
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，属于____________，
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，属于________________。
②根据有无电子转移或偏移(从本质上)
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，属于____________，
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，属于____________。
第3讲 │ 要点探究
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
【要点深化】
1.物质的树状分类图
第3讲 │ 要点探究
第3讲 │ 要点探究
2. 常见无机物之间的相互转化图谱
第3讲 │ 要点探究
第3讲 │ 要点探究
【典例精析】
例1 下列说法正确的是( )
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
第3讲 │ 要点探究
例1 B [解析]纯碱不是碱，Mg、Al、Cu因活泼性不同冶炼方法分别是：电解法、电解法、热还原法。沼气是由杂草、牲畜粪便等发酵而成，属于可再生能源。
第3讲 │ 要点探究
[点拨] 要明确物质俗名、成分和物质类别的关系：纯碱—Na2CO3—盐、胆矾或蓝矾—CuSO4·5H2O—盐、水玻璃—Na2SiO3溶液—混合物、石炭酸—苯酚—酚类。另外结晶水合物是一类特定组合的纯净物。变式题考查物质的常见类别及反应。
第3讲 │ 要点探究
[2010·临沂模拟]图3－5是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
第3讲 │ 要点探究
请根据你所学的知识，按要求填空：
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是______________________。
(2)F组中物质除了Cl2外还有________(填化学式)。
(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因________________________。
(4)由Al3＋制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由。
第1讲 │ 要点探究
(1)是否发生氧化还原反应 (2)NO2 (3)NH3·H2O??NH＋OH－
(4)过量NaOH溶液会溶解生成的Al(OH)3沉淀
[解析] (1)写出几种物质与水反应的相关反应方程式，不难发现A组物质与水反应，无电子的转移；而B组物质与水反应有电子的转移。
(2)Cl2与水的反应：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，为自身氧化还原反应，NO2与水反应相似：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(4)Al(OH)3为两性氧化物，能够溶于强碱NaOH溶液。
探究点二 分散系 胶体
【知识梳理】
1．分散系概念
分散系是指一种或几种物质________在另一种物质所得到的体系。被分散的物质称为__________，起分散作用的物质称作__________。
2．分散系的分类
(1)按照分散质粒子的大小
第3讲 │ 要点探究
分散
分散质
分散剂
溶液 胶体 浊液(悬浊液或乳浊液)
(2) 按照分散质和分散剂的状态，分散系可以分为_______种。
3．胶体的性质
(1)丁达尔效应
当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条__________，这是由胶体粒子对光线________而形成的，丁达尔效应是胶体的特征性质，通常用来区分胶体和溶液。
(2)介稳体系
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
第3讲 │ 要点探究
9
光亮的“通路”
散射
(3)电泳
在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作________移动。电泳现象说明胶体粒子________。
(4)聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法主要有____________，加入___________，加入____________________。
(5)渗析：由于胶体粒子比半透膜孔径__________，而溶液中的离子、分子等比半透膜孔径_______，通过渗析可以提纯胶体。
4．Fe(OH)3胶体的制备
将烧杯中的蒸馏水加热至________，向沸水中逐滴加入1 mL～2 mL饱和____________，继续煮沸至溶液呈__________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。反应的离子方程式为___________________________。
第3讲 │ 要点探究
定向
带电荷
加热
带相反电荷的胶体粒子
电解质溶液
大
小
沸腾
FeCl3溶液
红褐色
【要点深化】
1.胶体、溶液、浊液三类分散系的比较
第3讲 │ 要点探究
2. 胶体的性质分析
(1)丁达尔效应(胶体的光学性质)
①产生丁达尔效应，是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传播)，而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。
②利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体。
(2)布朗运动(胶体的动力学性质)
①产生布朗运动现象，是因为胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。
第3讲 │ 要点探究
②胶体粒子做布朗运动的这种性质是胶体具有稳定性的原因之一。
(3)电泳现象(胶体的电学性质)
①产生电泳现象，是因为胶体的粒子是带电的粒子，所以在电场的作用下，发生了定向运动。胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的。
②电泳现象证明了胶体的粒子带有电荷，同一胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排斥，这是胶体稳定存在的主要原因。
第3讲 │ 要点探究
(4)胶体的聚沉
胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷而互相排斥，胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定。因此，要使胶体聚沉，其原理就是：
①中和胶粒的电荷；
②加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶粒聚集而沉淀下来。胶体聚沉的方法有加入电解质、加热胶体、加入胶粒带相反电荷的胶体等方法。
第3讲 │ 要点探究
第3讲 │ 要点探究
【典例精析】
例2 [2009·全国卷Ⅱ]下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
第3讲 │ 要点探究
例2 D [解析]胶粒带电，但胶体是电中性的，A项错；有些非电解质溶液(如蔗糖水)就不导电，所以B项错；溶液、胶体中的分散质粒子都在做无规律的运动，C项错。
第3讲 │ 要点探究
[点拨]本题解题容易出现溶液与电解质溶液、胶粒带电与胶体是否带电等概念容易混为一谈。变式题考查了溶液、胶体、浊液的本质区别。
第3讲 │ 要点探究
[2010·苏州模拟]下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )
第3讲 │ 要点探究
C [解析]分液实验是依据互不相溶的液体密度进行分离的。
第4讲 │ 离子反应
第4讲 离子反应
考纲导学
考纲要求 命题预测
1.了解电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、发生的条件。了解常见离子的检验方法。 1.高考考查离子方程式的书写正误。主要题型为选择题，设错方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式的拆分或电荷不守恒等，难度较大。
2. “离子共存”问题的考查往往带有“限定条件”，如溶液颜色、酸碱性(pH、水电离及指示剂的颜色变化等)、氧化还原反应等，难度较大。
第4讲 │ 离子反应
要点探究
探究点一 电解质与非电解质
【知识梳理】
1．电解质：在_______中或________下能导电的________叫电解质。
2．非电解质：在水溶液中_____熔融状态下_______导电的化合物叫非电解质。
3．酸、碱、盐的定义
酸是指电离时生成的阳离子全部都是________的化合物；
碱是指电离时生成的阴离子全部都是________的化合物；
盐是指电离生成____________________和________的化合物。
第4讲 │ 要点探究
水溶液
熔融状态
化合物
和
都不能
H＋
OH－
金属阳离子(或铵根离子)
酸根离子
4．电离方程式的书写
H2SO4：________________________________________；
HCl：____________________________________________；
NaOH：__________________________________________；
Ba(OH)2：_______________________________________；
(NH4)2SO4：____________________________________；
NaHCO3：_____________________________________；
NaHSO4(溶液)：________________________________；
NaHSO4(熔融)：________________________________________。
第4讲 │ 要点探究
HCl===H＋＋Cl－
NaOH===Na＋＋OH－
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
【要点深化】
1．理解电解质应注意的事项
(1)属于离子化合物的电解质，在晶体状态时存在离子，但由于没有电离成自由移动的离子，故不导电；一般在熔融状态和水溶液中两种情况下能发生电离。对于一些难溶的离子化合物如BaSO4，虽然溶解的部分完全电离，但由于溶解度太小，故溶液的导电性很弱，但将BaSO4熔化，能完全电离，所以BaSO4是难溶的强电解质。
(2)属于共价化合物的电解质，在晶体状态时不存在离子，不导电。只有在水溶液中才能发生电离。(该原理往往是设计实验验证某化合物是共价化合物的依据)
第4讲 │ 要点探究
(3)熔融状态电离是热能破坏了离子键；水溶液状态电离是水分子的作用破坏了离子键或共价键；电离发生于通电之前而非之后。
(4)SO2、CO2、SO3、NH3等是非电解质，其水溶液能导电，是因为其与水反应的产物H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质。
(5)Na2O、Na2O2、CaO的水溶液导电不能作为它们是电解质的判断依据，因为实质上是它们与水反应的产物是电解质，但在熔化时能完全电离，故属于电解质。
(6)电解质、非电解质均是指化合物，像饱和食盐水(混合物)、铜、铝、石墨(单质)虽然导电，但都不是电解质。
第4讲 │ 要点探究
2．电解质溶液的导电
(1)导电原因：电解质在溶剂水的作用下，电离出自由移动的离子，在外加电源的作用下，定向移动。
(2)导电能力强弱：取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数，离子的浓度越大，导电能力越强，同浓度时，离子带的电荷数越多，导电能力越强。
(3)导电能力强弱与电解质强弱的关系：二者无因果关系，同浓度的强弱电解质，强的比弱的导电能力强，如1 mol·L－1的盐酸和醋酸，前者的导电能力比后者强。
(4)注意：电解质不是任何情况下都导电，如NaCl晶体就不导电。
第4讲 │ 要点探究
第4讲 │ 要点探究
【典例精析】
例1 下列物质中溶液能够导电但不能作为判断其是电解质的是( )
A．Cl2 B．NH3
C．Na2O D．NaCl
第4讲 │ 要点探究
例1 C [解析] Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错；NH3是非电解质，不符合，B不正确；Na2O是电解质，但是其溶液导电是由于Na2O与水反应生成NaOH的缘故，C正确；NaCl是电解质，其溶液导电可以作为判断其是电解质的依据，故D不符合题意。
第4讲 │ 要点探究
[点评]本题主要是从电解质的概念角度考查物质的类别，注意判断电解质的前提条件必须是化合物，且自身在水溶液或熔融状态下能够电离，如本题中的Na2O是电解质，但是其判断依据不是其水溶液能够导电。变式题则从辨析电解质与溶解度、导电性等方面进行设问。
第4讲 │ 要点探究
下列叙述正确的是( )
A．CaCO3在水中的溶解度很小，导电能力差，故CaCO3是弱电解质
B．BaSO4在水中的溶解度虽小，但溶解的BaSO4全部电离，所以BaSO4是强电解质
C．SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．纯水几乎不导电，所以水不发生电离
第4讲 │ 要点探究
B [解析]电解质的强弱与溶解性无直接关系，BaSO4、CaCO3虽难溶，但溶解的CaCO3、BaSO4全部电离，所以BaSO4、CaCO3是强电解质，A错误，B正确；SO3和NH3的水溶液导电性都很好，但导电的是它们与水反应的生成物电离出的离子，所以它们是非电解质；纯水几乎不导电，但是水有极少量的电离，因此水为电解质，发生电离，D错误。
探究点二 离子反应和离子方程式
【知识梳理】
1．离子反应的定义：有离子________或离子________的反应叫离子反应。
2．离子反应方程式
(1)概念：用________________的离子的符号表示离子反应的式子。
(2)离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤可归纳为四个字：______、______、______、______。
第4讲 │ 要点探究
参加
实际参加反应
生成
写
拆
删
查
请完成下列离子反应的离子方程式：
①(NH4)2SO4＋BaCl2：______________________________；
②Na2SO4＋Ba(NO3)2：______________________________；
③H2SO4＋Ba(OH)2：________________________________；
④H2SO4＋NaOH：___________________________________；
⑤Zn＋CH3COOH：__________________________________；
⑥Al2O3＋HCl：_______________________________________；
⑦NaHCO3＋NaOH：_________________________________；
⑧Na2CO3＋HCl(过量)：_______________________________；
⑨CaCO3＋HCl(过量)：__________________________________。
第4讲 │ 要点探究
H＋＋OH===H2O
Zn＋2CH3COOOH===2CH3COOO－＋Zn2＋＋H2↑
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋
(3)离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示______________的反应，而且还表示________离子反应。
3．离子反应条件
(1)复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成________、________和____________________________。
(2)氧化还原反应类型：有离子参加或离子生成，且符合________氧化剂和________还原剂生成________氧化性产物和________还原性产物。
第4讲 │ 要点探究
某个具体或特定
同一类型
沉淀
气体
水(或难溶、难电离和挥发性物质)
强
强
弱
弱
【要点深化】
1．书写离子方程式的要点
(1)抓住两易、两等、两查
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
(2)注意的问题
①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
第4讲 │ 要点探究
②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O，而石灰乳与盐酸反应的离子方程式写为Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O。
③氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。
④未处于自由移动离子状态的离子反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2与石灰乳反应等。
⑤离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
第4讲 │ 要点探究
⑥操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为：OH－＋CO2===HCO。
⑦一些特殊的反应，如有酸式盐参加或生成的反应、两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应、Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等，要考虑并满足题设条件对反应物质物质的量的比值要求。
⑧多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
2．离子方程式的正误判断“四看”
(1)看四原则
第4讲 │ 要点探究
①客观事实原则。
如2Fe＋6H＋===2Fe3＋ ＋3H2↑中错在H ＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
②质量守恒原则。
如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
③电荷守恒原则。
如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
④定组成原则。
第4讲 │ 要点探究
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，错在SO和H＋、Ba2＋和OH－未遵循1∶2这一定组成。应为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
(2)看拆分
①能拆分的物质。
如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。应为：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
②不能改写的物质。
如Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－，错在将弱酸HClO改写成了H＋和ClO－。应为：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。
第4讲 │ 要点探究
③微溶物作为反应物，若是澄清溶液，写离子符号；若是悬浊液，写化学式。微溶物作为生成物，一般均写化学式(标“↓”号)。
④氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写NH3(标“↑”)，否则一般写NH3·H2O。
⑤固体与固体间(以及纯液体之间)的反应不能写离子方程式；浓H2SO4、浓H3PO4与固体之间的反应也不能写离子方程式。
(3)看量的关系
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
第4讲 │ 要点探究
(4)看是否忽略隐含反应
如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO，错在忽略了HClO可以将＋4价的硫氧化。应为：H2O＋SO2＋Ca2＋＋ClO－===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－。
第4讲 │ 要点探究
3.与量有关的离子方程式的正误判断的常见类型及方法
第4讲 │ 要点探究
第4讲 │ 要点探究
【典例精析】
例2 下列离子方程式正确的是( )
第4讲 │ 要点探究
例2 B [解析]
第4讲 │ 要点探究
[点评]书写离子方程式时，需写成化学式的物质有“气体单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物，氢氧化钙(即微溶物质)看情况”，关于微溶物质作为反应物，若是澄清溶液写成离子，若是悬浊液则写成化学式；微溶物质若作为生成物，一般写成化学式。变式题则结合离子方程式的正误判断，考查考生的评价能力。
第4讲 │ 要点探究
[2010·宁夏卷]下表中评价合理的是( )
第4讲 │ 要点探究
第4讲 │ 要点探究
探究点三 离子共存
【知识梳理】
1．离子能否共存的原因：离子在溶液中不能共存的原因是能够生成________、________、________，或发生________反应等。
2．离子不能大量共存的类型
(1)发生复分解反应
①离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与________；________与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与______、Br－、I－等；________与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。②离子间发生反应生成弱电解质而不大量共存。常见的离子组有：H＋与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等；OH－与NH4+等。
第4讲 │ 要点探究
沉淀
气体
弱电解质
氧化还原
OH－
Cl－
③离子间发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：______与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与______。
(2)发生氧化还原反应
离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，___________与Fe2＋、I－等。
(3)发生双水解反应
离子间发生双水解反应不能大量共存的有：__________与AlO、HCO等。
(4)发生络合反应
离子间发生络合反应不能大量共存的一般指Fe3＋与________，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验。
第4讲 │ 要点探究
H＋
Al3＋或Fe3＋
SCN－
【要点深化】
1．离子能否共存判断技巧
第4讲 │ 要点探究
第4讲 │ 要点探究
第4讲 │ 要点探究
2．警惕题干中的常见“陷阱”
第4讲 │ 要点探究
第4讲 │ 要点探究
【典例精析】
例3 [2010·上海卷]下列离子组一定能大量共存的是( )
第4讲 │ 要点探究
例2 B [解析]
第5讲 │ 氧化还原反应
第5讲 氧化还原反应
考纲导学
第5讲 │ 氧化还原反应
考纲要求 命题预测
了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。 1.基本概念的考查。通常以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原反应的基本概念，难度较小。
2.通过已知反应，判断粒子的氧化性、还原性的强弱，或粒子的氧化性、还原性强弱规律的应用，难度中等。
3.氧化还原反应的相关计算。有关氧化还原反应的计算题一般利用电子守恒进行技巧计算，难度较大。
要点探究
探究点一 氧化还原反应基本概念
第5讲 │ 要点探究
化合价的变化
【知识梳理】
1．氧化还原反应的概念：有元素___________________或___________的化学反应叫氧化还原反应。
2．氧化还原反应的四对基本概念(从化合价变化和得失电子角度理解)
电子转移
失
升高
得
降低
第5讲 │ 要点探究
降低
失
升高
失去
升高
得到
降低
得到
得到
失去
第5讲 │ 要点探究
第5讲 │ 要点探究
2.常见的氧化剂、还原剂及其产物
(1)常见氧化剂及其产物
第5讲 │ 要点探究
(2)常见还原剂及其产物
第5讲 │ 要点探究
3．判断氧化性、还原性强弱的技巧
判断氧化性或还原性相对强弱的规律
(1)由元素的金属性或非金属性比较
金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
单质的还原性逐渐减弱
对应阳离子的氧化性逐渐增强
第5讲 │ 要点探究
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
单质的氧化性逐渐减弱
对应阴离子的还原性逐渐增强
(2)由反应条件的难易比较
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：
第5讲 │ 要点探究
第5讲 │ 要点探究
(4)根据反应方程式进行比较
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
(5)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：
①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
②浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
③酸碱性：如中性、碱性环境中NO不显氧化性，酸性环境中NO显氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
(6)依据电化学原理
①两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
第5讲 │ 要点探究
(7)根据元素在周期表中的位置
第5讲 │ 要点探究
【典例精析】
例1 [2010·南昌二模]有关化学反应:Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2的叙述正确的是( )
A. HNO3只体现酸性
B．氧化产物只有Zn(NO3)2，还原产物只有N2
C．还原产物与氧化产物物质的量之比为1∶2
D．生成1 mol N2转移电子总数3.01×1024个
第5讲 │ 要点探究
例1 D [解析]本题考查氧化还原反应的分析，中档题。A项产物Zn(NO3)2中的NO，一个来自于NH4NO3，一个来自于HNO3；N2中一个N来自HNO3，一个来自NH，所以HNO3体现氧化性和酸性，A错；B项，Zn(NO3)2是氧化产物，N2既是氧化产物，又是还原产物，错；C项，还原产物为0.5 mol N2，氧化产物为0.5 mol N2和1 mol Zn(NO3)2，错；D项，化合价降低的只有＋5价的N，降至0价，生成1 mol N2转移电子总数为3.01×1024个，正确。
第5讲 │ 要点探究
[点评]本题从多角度考查了氧化还原反应的知识。本题易错点是N2中的氮原子来源搞不清楚，容易因Zn(NO3)2是氧化产物，则误以为N2只是还原产物，导致错选。变式题从氧化性、还原性判断，弥补了典例考查的不足。
第5讲 │ 要点探究
[2010·海南卷]下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )
A．HClO B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2
C [解析] KClO3是氧化剂，P是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶6，C选项错误。
要点探究
探究点二 氧化还原反应的实质及配平
第5讲 │ 要点探究
【知识梳理】
1．氧化还原反应的特征是_______________，氧化还原反应的本质是_____________。
2．氧化还原反应的配平步骤
电子的转移
合化价的变化
第5讲 │ 要点探究
化合价
相等
质量
电荷
电子
第5讲 │ 要点探究
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法：
(1)双线桥法：双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子________情况，箭头是从反应物中的________元素开始，指向生成物中的同一种元素。如氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气：_____________________________________________。
(2)单线桥法：单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况，即表示原子或离子之间电子转移的________和________。如氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气：__________________________________。
得失
变价
方向
数目
第5讲 │ 要点探究
【要点深化】
1．氧化还原反应计算技巧——电子守恒
氧化还原反应的简单计算
(1)计算依据：电子守恒，即得电子总数与失电子总数相等或化合价升降总数相等。
(2)计算公式
氧化剂的物质的量×变价元素原子数×化合价变化值＝还原剂的物质的量×变价元素原子数×化合价变化值。
第5讲 │ 要点探究
(3)常见题型
①计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。
②计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。
③确定反应前后某一元素的价态
2．氧化还原反应的配平方法
(1)正向配平法
如果被氧化、被还原的元素分别是两种反应物间的氧化还原
反应，通常从左边反应物进行配平。
第5讲 │ 要点探究
第5讲 │ 要点探究
④配平
K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3Fe2(SO4)3
＋7H2O
⑤检查
(2)逆向配平法
对于自身发生的氧化还原反应或反应物只有一种，一般从生
成物配平较简便。
第5讲 │ 要点探究
(3)待定系数法
有些复杂的氧化还原反应，利用化合价升降来配平不方便，
这时可采用数学原理，先假设其化学计量数，之后利用元素守
恒确定各化学计量数，这种方法常称作“待定系数法”。
④3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O
⑤检查
第5讲 │ 要点探究
(4)缺项配平法
这类方程式通常少写一种反应物(或离子)或生成物(或离子)
的化式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原
剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷
守恒确定所缺物质的化学式(分子或离子)和化学计量数。
第5讲 │ 要点探究
由方程式右边多3个SO和氢元素，推知缺项物质应为H2SO4，
进一步观察得
2KMnO4＋5KNO2＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5KNO3＋
3H2O宋体
第5讲 │ 要点探究
【典例精析】
例2 [2010·全国卷Ⅱ]若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 ( )
A．1∶4
B．1∶2
C．2∶1
D．4∶1
第5讲 │ 要点探究
[点评] 氧化还原反应的配平为本题解题的关键。本题也可以根据电子守恒确定出SO2与N2的物质的量之比为3∶1，则由硫元素守恒可知，(NH4)2SO4系数为3，再由氮元素守恒，可知化合价发生变化和未发生变化的N原子物质的量之比为1∶2。变式题则是分析氧化还原反应中的电子转移、氧化剂与还原剂的物质的量之比等问题。
第5讲 │ 要点探究
[2010·福州质检]据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：
5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是
( )
A．上述反应是放热反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒
(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)
C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为
15 mol
第5讲 │ 要点探究
[解析] C KClO3是氧化剂，P是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶6，C选项错误。
探究点三 氧化还原反应的规律
第5讲 │ 要点探究
1．升降价守恒规律
同一个氧化还原反应中元素化合价升高总值________
元素化合价降低总值。
2．电子守恒规律
同一个氧化还原反应中氧化剂得电子总数________还
原剂失电子总数。
3．反应进行的方向规律
氧化还原反应一般遵循“两强制两弱”原理，即：_______
氧化剂＋________还原剂→_________的还原产物＋ ________
的氧化产物。
等于
等于
强
弱氧化性
弱还原性
强
【要点深化】
1．守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对
于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子
总数相等。
应用：计算和配平氧化还原反应方程式。
2．强弱规律：相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的
还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
第5讲 │ 要点探究
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较
弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦
可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3．价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处
于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又
有还原性，但主要表现其中一种性质。
应用：判断物质氧化性、还原性及反应的可能性。
第5讲 │ 要点探究
4．转化规律(归中规律)：同种元素不同价态之间的反应，
遵循以下规律：
第5讲 │ 要点探究
应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价
如何变化。例如浓H2SO4与SO2不会发生反应；KClO3＋
6HCl(浓)===KCl＋3Cl2＋3H2O反应中，KClO3中＋5价的
氯不会转化为KCl中－1价的氯。
5．难易规律
(1)越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得
电子的物质，得电子后就越难失去电子；
(2)一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性
最强的还原剂发生反应，同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，
氧化性最强的氧化剂优先反应。
应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
第5讲 │ 要点探究
【典例精析】
例3 [2010·济南二模]已知：
第5讲 │ 要点探究
第5讲 │ 要点探究
例3 C [解析]由第3个反应知氧化性是MnO2大于Cl2，C错。
第5讲 │ 要点探究
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是 ( )
A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2
B．氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Zn2＋
C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板
D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
第5讲 │ 要点探究
[解析] C B Fe3＋的氧化性比Ag＋弱，比Cu2＋强。