黑龙江省绥化市明水第一高级中学2021-2022学年高二10月月考化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省绥化市明水第一高级中学2021-2022学年高二10月月考化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 258.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-06 23:13:21 | ||
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文档简介
明水县第一中学2021-2022学年高二10月月考
化学试题
第Ⅰ卷（60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）
1、下列叙述中与盐类的水解有关的是( )
①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸,
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,
⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,
⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①④⑦ B．②⑤⑦ C．③⑥⑦ D．全有关
2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
3、.对于可逆反应：2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列图 像正确的是（其中AB3%是平衡时质量分数）（ ）
4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0 则石墨不如金刚石稳定。
B．已知C(s）+O2(g)= CO2(g)；ΔH1 C(s）+1/2O2(g)= CO(g);ΔH2 则ΔH1>ΔH2。
C．已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH=-483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol。
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量。
5、水的电离平衡曲线如图所示：下列说法不正确的是（ ）
A．图中各点KW间的关系；：B＞C＞A=D=E
B．温度不变在水中加入少量的酸，则A点可到D点
C．25℃时，在水中加入适量的NH4Cl固体，则A点可到C点
D．将pH=2的硫酸与pH=10的KOH在B点温度等体积混合，溶液显中性
6．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，
2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是
A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)
C．υ(NH3)＝ 1 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)
7．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥
8.对于可逆反应2A+3B2C；ΔH<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是（ ）
A.增加压强 B.升高温度 C.增加A的量 D.加入二氧化锰作催化剂
9.关节炎的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr)，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：（1）HUr+H2OUr-+H3O+（2）Ur-+Na+NaUr（s）下列对反应（2）叙述 ：①正反应为吸热反应 ②正反应为放热反应 ③升高温度平衡向正反应方向移动 ④降低温度平衡向正反应方向移动 。 其中正确的是 （ ）
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
10、下列措施或事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．滴加酚酞的氨水中加入加入氯化铵固体后红色变浅
C．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．合成氨气时通入过量氮气以提高H2利用率
11、pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 ( )
A．x为弱酸，VxVy
C．y为弱酸，VxVy
12、在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B(g) xC(g),达到平衡后，C的体积分数为%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A 0.6mol, B 0.3mol, C 1.4mol,充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为%则x的值为 ( )
A、只能为2 B、只能为3 C、可能为2或3 D、无法确定
13．下列溶液一定呈中性的是( )
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
14．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是( )
15．下列有关实验的叙述正确的是 （ ）
A．用广泛PH试纸测得新制氯水PH为3
B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸应事先润湿
C．冰醋酸加水过程中导电性越来越小
D．加热氯化铁溶液颜色变深
16．室温下，下列有关溶液的比较中，不正确的是（ ）
①pH＝2的CH3COOH溶液 ②pH＝2的HCl溶液
③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液
A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③
C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多
D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
17.下列说法正确的是 ( )
A．碳酸钠溶液中存在：
B．pH相等时，①②③三种溶液中，大小顺序为：
①=②>③
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：
D、向稀醋酸溶液中加水稀释，各离子浓度都减小
18．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①与水以任意比互溶；②溶液导电；③稀溶液中存在分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸pH比0.1mol/L盐酸pH大；⑤和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同铁片与同物质量浓度盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢．
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②
19、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 起始浓度/（mol L-1） 反应后溶液的pH
c（HA） c（KOH）
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是（ ）
A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=kw/1×10-9 mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
20、下列各组离子中可能大量共存的是（ ）
A.在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3-
B.在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3-
C.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Al3+
D.在水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
第Ⅰ卷（40分）
二、非选择题（共40分）
21、（6分）能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2
①下列条件中，能说明反应A达到平衡状态的是 ．
A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等 B．v（H2）/3=v（CH3OH）
C．恒容容器中，体系的压强不再改变
D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变
②在一定的压强下，将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则△H2 0，△S 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③对于反应B，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ．
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO和H2．
22、（6分）（1）某温度下，对于反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
将2mol CO和6mol H2，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol L-1，则CO的转化率为 ，则该温度下该反应的平衡常数为 ．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（I）十3O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ mol-1
②2CO（g）+O2 （g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ．mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
23、（6分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol L-1的四种溶液： a．CH3COOH b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3；
pH由小到大的排列顺序是 （用字母表示）
（2）常温下，0.1mol L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（ ）
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+） c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示
则HX的电离平衡常数 CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是
24、（6分）（1）下列说法正确的是
A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C、使用催化剂和升高温度都能提高活化分子百分数，加快反应速率
D、化学平衡常数、电离常数、水解常数及水的离子积都只受温度影响
（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）= mol L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
25、（8分）（1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了 。氯化铁水溶液呈 酸性 ，原因是（用离子方程式表示）： 。
（2）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液pH 由大到小的顺序 （用序号表示）
①CH3COOH ②NH4Cl ③NaHCO3 ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥N a2CO3
(3)物质的量浓度相同的下列溶液按c(CO32－)由大到小的顺序是____________
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④ (NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
26、（8分）
（1）反应A＋B===C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B===X(ΔH>0)，②X===C(ΔH<0)。下列图象能正确表示该反应过程中的能量变化的是
(2)如图2所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
①据图可判断出反应物的总键能________(填“>”“<”或“＝”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH________0。
②其中b反应历程采用的条件为________(填序号)。
A．升高温度 B．增大反应物的浓度
C．增大压强 D．使用催化剂
答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B D C D A B D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C A A D D B B B D
21（1）（1）C；＜；＜；BD
22、(1) 80%；2.04
（2） CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O△H=-442.8kJ/mol
23、（1）a d c b
（２）ＢＤ
（3）大于 稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比CH3COOH大，故酸性强，电离平衡常数大。
24、（1）CD（2）9.9×10-7 18
25、（1）抑（防）止Fe2+水解； Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（2） ④ ⑤⑥③②① （3) ①④②⑤③
26、（1） D
（2） < 、 < D
υ
AB3%
100℃
时间
500℃
B.
AB3%
压强
500℃
100℃
D.
AB3%
温度时间
1×106Pa
1×105Pa
C.
υ正
υ逆
温度
A.
化学试题
第Ⅰ卷（60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）
1、下列叙述中与盐类的水解有关的是( )
①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸,
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,
⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,
⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①④⑦ B．②⑤⑦ C．③⑥⑦ D．全有关
2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
3、.对于可逆反应：2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列图 像正确的是（其中AB3%是平衡时质量分数）（ ）
4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0 则石墨不如金刚石稳定。
B．已知C(s）+O2(g)= CO2(g)；ΔH1 C(s）+1/2O2(g)= CO(g);ΔH2 则ΔH1>ΔH2。
C．已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH=-483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol。
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量。
5、水的电离平衡曲线如图所示：下列说法不正确的是（ ）
A．图中各点KW间的关系；：B＞C＞A=D=E
B．温度不变在水中加入少量的酸，则A点可到D点
C．25℃时，在水中加入适量的NH4Cl固体，则A点可到C点
D．将pH=2的硫酸与pH=10的KOH在B点温度等体积混合，溶液显中性
6．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，
2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是
A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)
C．υ(NH3)＝ 1 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)
7．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥
8.对于可逆反应2A+3B2C；ΔH<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是（ ）
A.增加压强 B.升高温度 C.增加A的量 D.加入二氧化锰作催化剂
9.关节炎的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr)，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：（1）HUr+H2OUr-+H3O+（2）Ur-+Na+NaUr（s）下列对反应（2）叙述 ：①正反应为吸热反应 ②正反应为放热反应 ③升高温度平衡向正反应方向移动 ④降低温度平衡向正反应方向移动 。 其中正确的是 （ ）
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
10、下列措施或事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．滴加酚酞的氨水中加入加入氯化铵固体后红色变浅
C．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．合成氨气时通入过量氮气以提高H2利用率
11、pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 ( )
A．x为弱酸，Vx
C．y为弱酸，Vx
12、在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B(g) xC(g),达到平衡后，C的体积分数为%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A 0.6mol, B 0.3mol, C 1.4mol,充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为%则x的值为 ( )
A、只能为2 B、只能为3 C、可能为2或3 D、无法确定
13．下列溶液一定呈中性的是( )
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
14．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是( )
15．下列有关实验的叙述正确的是 （ ）
A．用广泛PH试纸测得新制氯水PH为3
B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸应事先润湿
C．冰醋酸加水过程中导电性越来越小
D．加热氯化铁溶液颜色变深
16．室温下，下列有关溶液的比较中，不正确的是（ ）
①pH＝2的CH3COOH溶液 ②pH＝2的HCl溶液
③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液
A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③
C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多
D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
17.下列说法正确的是 ( )
A．碳酸钠溶液中存在：
B．pH相等时，①②③三种溶液中，大小顺序为：
①=②>③
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：
D、向稀醋酸溶液中加水稀释，各离子浓度都减小
18．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①与水以任意比互溶；②溶液导电；③稀溶液中存在分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸pH比0.1mol/L盐酸pH大；⑤和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同铁片与同物质量浓度盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢．
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②
19、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 起始浓度/（mol L-1） 反应后溶液的pH
c（HA） c（KOH）
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是（ ）
A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=kw/1×10-9 mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
20、下列各组离子中可能大量共存的是（ ）
A.在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3-
B.在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3-
C.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Al3+
D.在水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
第Ⅰ卷（40分）
二、非选择题（共40分）
21、（6分）能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2
①下列条件中，能说明反应A达到平衡状态的是 ．
A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等 B．v（H2）/3=v（CH3OH）
C．恒容容器中，体系的压强不再改变
D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变
②在一定的压强下，将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则△H2 0，△S 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③对于反应B，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ．
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO和H2．
22、（6分）（1）某温度下，对于反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
将2mol CO和6mol H2，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol L-1，则CO的转化率为 ，则该温度下该反应的平衡常数为 ．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（I）十3O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ mol-1
②2CO（g）+O2 （g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ．mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
23、（6分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol L-1的四种溶液： a．CH3COOH b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3；
pH由小到大的排列顺序是 （用字母表示）
（2）常温下，0.1mol L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（ ）
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+） c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示
则HX的电离平衡常数 CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是
24、（6分）（1）下列说法正确的是
A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C、使用催化剂和升高温度都能提高活化分子百分数，加快反应速率
D、化学平衡常数、电离常数、水解常数及水的离子积都只受温度影响
（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）= mol L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
25、（8分）（1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了 。氯化铁水溶液呈 酸性 ，原因是（用离子方程式表示）： 。
（2）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液pH 由大到小的顺序 （用序号表示）
①CH3COOH ②NH4Cl ③NaHCO3 ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥N a2CO3
(3)物质的量浓度相同的下列溶液按c(CO32－)由大到小的顺序是____________
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④ (NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
26、（8分）
（1）反应A＋B===C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B===X(ΔH>0)，②X===C(ΔH<0)。下列图象能正确表示该反应过程中的能量变化的是
(2)如图2所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
①据图可判断出反应物的总键能________(填“>”“<”或“＝”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH________0。
②其中b反应历程采用的条件为________(填序号)。
A．升高温度 B．增大反应物的浓度
C．增大压强 D．使用催化剂
答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B D C D A B D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C A A D D B B B D
21（1）（1）C；＜；＜；BD
22、(1) 80%；2.04
（2） CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O△H=-442.8kJ/mol
23、（1）a d c b
（２）ＢＤ
（3）大于 稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比CH3COOH大，故酸性强，电离平衡常数大。
24、（1）CD（2）9.9×10-7 18
25、（1）抑（防）止Fe2+水解； Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（2） ④ ⑤⑥③②① （3) ①④②⑤③
26、（1） D
（2） < 、 < D
υ
AB3%
100℃
时间
500℃
B.
AB3%
压强
500℃
100℃
D.
AB3%
温度时间
1×106Pa
1×105Pa
C.
υ正
υ逆
温度
A.
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