吉林省洮南市第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省洮南市第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 433.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-06 23:24:31 | ||
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文档简介
洮南市第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mn-55 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题）（共25个小题，每小题只有一个正确选项共50分）
1.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B. 充有H 2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C. 食物腐败变质 D. 多吃富含维生素C的水果美容养颜抗衰老
2.下列有关说法正确的是( )
A. 钠化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
B. 氯气可在氢气中燃烧产生苍白色的火焰
C. 含有7.3克HCl的浓盐酸可与足量的MnO2 反应生成Cl2 0.05mol
D. 金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火
3．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是（ ）
A．“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
C．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色试验
D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2
5.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2或K2O2的说法正确的个数是（ ）
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1
②K2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等
③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等
④Na2O2的漂白原理与氯水的漂白原理相同
⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3 和O2
⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑦K2O2与水反应，K2O2既是氧化剂，又是还原剂
⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A. 含有MnO4-的溶液中：Na+、S2-、I-、SO42-
B. 遇Fe粉能产生H 2的溶液中: K+ Mg2+ CO32- CH3COO-
C. 含有HCO3-的溶液中 : Na+ K+ Cl- CO32-
D. 强碱性溶液中：K+ Fe3+ NH4+ NO3-
7.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )
A. 分别配成等浓度的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅
B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C. 分别取样配成溶液，滴加Ba(OH))2溶液，观察有无白色沉淀
D. 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色必要时可透
过蓝色钴玻璃
8．下列叙述不正确的是( )
A. 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的碳原子数一定相等
C. 同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
D. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
9.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )
A．Na2SO3→SO2 B.HCl→Cl2 C．KClO3→KCl D．SO2→S
10.将一定量由Na和Na2O2组成的混合物与足量的水反应，得到一定体积的混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，无气体剩余。则原混合物中Na和Na2O2的物质的量之比为（ ）
A.4 ：1 B. 2 : 1 C.1 : 2 D. 1 : 1
11. 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是( )
A.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多及制
造发酵粉等
B.ClO2 和O3 可用于自来水消毒
C.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮变质
D.漂白粉处理水和明矾处理水原理相同
12.同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（ ）
A. 密度比为16：11 B. 物质的量比为16：11
C. 体积比为16：11 D. 分子个数比为16：11
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A. Mg与足量盐酸完全反应生成2.24 L(标准状况)H2时，转移的电子数为0.1NA
B.将0.56 L(标准状况)Cl2通入水中，得到的溶液中Cl-的数目为0.025NA
C.标准状况下，11.2lL水所含分子数为0.5NA
D. 常温常压下，48g O2与 O3混合气体中所含原子数为3NA
14.常温下，氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe 3+>I2，下列说法正确的是（ ）
A.在溶液中 Fe3+可以将 Br-氧化:2Br-+2Fe3+=Br2+2Fe2+
B. I-可以被Fe3+还原成I2
C.将足量的Cl2通人FeBr2溶液中，只发生反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
D. C12和Br2都可以将Fe2+氧化成Fe3+，而I2不能
15.关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．H2C2O4发生还原反应 B． 每生成22.4LCO2 ，转移1mol电子
C． ClO2是氧化产物 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
16.下列反应对应的离子方程式不正确的是( )
A.将过量通入NaOH溶液中：
B.用过量稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO3)：
C.将氯气通入NaOH溶液中：
D.将铁粉投入硫酸铜溶液中：
17. 一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是（ ）
A．NaOH和Na2CO3 B．Na2O2、 NaOH和Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3
18.某气体化合物A密度是同温同压下H 2密度的14倍，则A为（ ）
A. N2 B.CO C. 02 D. NH3
19.向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图，则下列离子组在对应溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中：OH-、K+、SO42-、NO3-
B．b 点对应的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl-
C．c 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+
D．d 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-
20. CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（ ）
A. 1.5 g B. 3 g C. 6 g D. 无法计算
21. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe3+→ Fe2+，C12→ Cl-
MnO4-→ Mn2+， HNO3 → NO。如果分别用相同的物质的量的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A. Fe3+ B.Cl2 C. MnO4- D. HNO3
22．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4:1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）
A．11:2 B．1:1 C．9:4 D．5:1
23．侯德榜是我国近代化学工业的创始人之一,发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A．图甲：制取CO2 B．图乙：除去CO2中的HCl
C．图丙：制取Na2CO3 D．图丁：制取NaHCO3
24．下列对实验过程的评价，正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
25.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)，则下列分析正确的是（ ）
A．I图对应溶液中溶质为Na2CO3
B．II图对应溶液中溶质为NaHCO3
C．III图对应溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，且n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：1
D．IV图对应溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，且n(NaOH)：n(Na2CO3)=2：1
第Ⅱ卷（非选择题)（共50分）
26. 如图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为
金属单质，D为最常用的调味品。写出下列转化的方程式：
（1）B→D的化学方程式：___________ ；
（2）的化学方程式：__________ _；
（3）的化学方程式：___________ ；
（4）的化学方程式：___________ ；
（5）单质C在氯气中燃烧的现象：___________ 。
27. 某溶液中含有SO、Na+、CO32-、SO32-、NO、HCO、C1-、K+ 等八种离子，向其中加入Na2O2 粉末，则：
（1）离子浓度保持不变的是 ；
（2）离子浓度减小的是 ；
（3）离子浓度增大的是 ；
（4）其中发生的非氧化还原反应有（用离子方程式表示） ；
（5）发生的氧化还原反应的有（用离子方程式表示 ） ；
。
28.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂。一种制备NaClO2粗产品的流程如下：
已知：纯ClO2易分解爆炸；NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为NaClO3和NaCl。
回答下列问题：
（1）发生器中鼓入空气的作用是
（2）从母液中可回收的主要物质是
（3）吸收塔内反应的离子方程式为
（4）写出NaClO2在酸性溶液中分解的离子方程式
（5）漂白粉也是一种高效氧化剂和漂白剂，在空气中易失效，试用化学方程式解释其
原因: ;
29．下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答
（1）装有浓盐酸的仪器的名称 ；
A中一般应盛有 （填写试剂名称）
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________ 。
（3）若D中盛有紫色石蕊试液，则D中的现象是_______ ，
用离子方程式解释这种现象________ 。
（4）若D中是FeCl2溶液，发生的现象是__________ ，反应的离子方程式为_________ 。
（5）若D中盛有KI-淀粉的混合溶液，现象是_________ _。
（6）E中一般应盛有________ ，其作用是
（7）若有17.4g MnO2完全反应，则可生成标准状况下Cl2 的体积 L
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mn-55 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题）（共25个小题，每小题只有一个正确选项共50分）
1.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B. 充有H 2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C. 食物腐败变质 D. 多吃富含维生素C的水果美容养颜抗衰老
2.下列有关说法正确的是( )
A. 钠化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
B. 氯气可在氢气中燃烧产生苍白色的火焰
C. 含有7.3克HCl的浓盐酸可与足量的MnO2 反应生成Cl2 0.05mol
D. 金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火
3．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是（ ）
A．“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
C．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色试验
D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2
5.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2或K2O2的说法正确的个数是（ ）
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1
②K2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等
③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等
④Na2O2的漂白原理与氯水的漂白原理相同
⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3 和O2
⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑦K2O2与水反应，K2O2既是氧化剂，又是还原剂
⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A. 含有MnO4-的溶液中：Na+、S2-、I-、SO42-
B. 遇Fe粉能产生H 2的溶液中: K+ Mg2+ CO32- CH3COO-
C. 含有HCO3-的溶液中 : Na+ K+ Cl- CO32-
D. 强碱性溶液中：K+ Fe3+ NH4+ NO3-
7.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )
A. 分别配成等浓度的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅
B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C. 分别取样配成溶液，滴加Ba(OH))2溶液，观察有无白色沉淀
D. 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色必要时可透
过蓝色钴玻璃
8．下列叙述不正确的是( )
A. 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的碳原子数一定相等
C. 同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
D. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
9.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )
A．Na2SO3→SO2 B.HCl→Cl2 C．KClO3→KCl D．SO2→S
10.将一定量由Na和Na2O2组成的混合物与足量的水反应，得到一定体积的混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，无气体剩余。则原混合物中Na和Na2O2的物质的量之比为（ ）
A.4 ：1 B. 2 : 1 C.1 : 2 D. 1 : 1
11. 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是( )
A.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多及制
造发酵粉等
B.ClO2 和O3 可用于自来水消毒
C.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮变质
D.漂白粉处理水和明矾处理水原理相同
12.同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（ ）
A. 密度比为16：11 B. 物质的量比为16：11
C. 体积比为16：11 D. 分子个数比为16：11
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A. Mg与足量盐酸完全反应生成2.24 L(标准状况)H2时，转移的电子数为0.1NA
B.将0.56 L(标准状况)Cl2通入水中，得到的溶液中Cl-的数目为0.025NA
C.标准状况下，11.2lL水所含分子数为0.5NA
D. 常温常压下，48g O2与 O3混合气体中所含原子数为3NA
14.常温下，氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe 3+>I2，下列说法正确的是（ ）
A.在溶液中 Fe3+可以将 Br-氧化:2Br-+2Fe3+=Br2+2Fe2+
B. I-可以被Fe3+还原成I2
C.将足量的Cl2通人FeBr2溶液中，只发生反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
D. C12和Br2都可以将Fe2+氧化成Fe3+，而I2不能
15.关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．H2C2O4发生还原反应 B． 每生成22.4LCO2 ，转移1mol电子
C． ClO2是氧化产物 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
16.下列反应对应的离子方程式不正确的是( )
A.将过量通入NaOH溶液中：
B.用过量稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO3)：
C.将氯气通入NaOH溶液中：
D.将铁粉投入硫酸铜溶液中：
17. 一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是（ ）
A．NaOH和Na2CO3 B．Na2O2、 NaOH和Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3
18.某气体化合物A密度是同温同压下H 2密度的14倍，则A为（ ）
A. N2 B.CO C. 02 D. NH3
19.向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图，则下列离子组在对应溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中：OH-、K+、SO42-、NO3-
B．b 点对应的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl-
C．c 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+
D．d 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-
20. CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（ ）
A. 1.5 g B. 3 g C. 6 g D. 无法计算
21. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe3+→ Fe2+，C12→ Cl-
MnO4-→ Mn2+， HNO3 → NO。如果分别用相同的物质的量的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A. Fe3+ B.Cl2 C. MnO4- D. HNO3
22．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4:1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）
A．11:2 B．1:1 C．9:4 D．5:1
23．侯德榜是我国近代化学工业的创始人之一,发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A．图甲：制取CO2 B．图乙：除去CO2中的HCl
C．图丙：制取Na2CO3 D．图丁：制取NaHCO3
24．下列对实验过程的评价，正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
25.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)，则下列分析正确的是（ ）
A．I图对应溶液中溶质为Na2CO3
B．II图对应溶液中溶质为NaHCO3
C．III图对应溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，且n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：1
D．IV图对应溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，且n(NaOH)：n(Na2CO3)=2：1
第Ⅱ卷（非选择题)（共50分）
26. 如图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为
金属单质，D为最常用的调味品。写出下列转化的方程式：
（1）B→D的化学方程式：___________ ；
（2）的化学方程式：__________ _；
（3）的化学方程式：___________ ；
（4）的化学方程式：___________ ；
（5）单质C在氯气中燃烧的现象：___________ 。
27. 某溶液中含有SO、Na+、CO32-、SO32-、NO、HCO、C1-、K+ 等八种离子，向其中加入Na2O2 粉末，则：
（1）离子浓度保持不变的是 ；
（2）离子浓度减小的是 ；
（3）离子浓度增大的是 ；
（4）其中发生的非氧化还原反应有（用离子方程式表示） ；
（5）发生的氧化还原反应的有（用离子方程式表示 ） ；
。
28.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂。一种制备NaClO2粗产品的流程如下：
已知：纯ClO2易分解爆炸；NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为NaClO3和NaCl。
回答下列问题：
（1）发生器中鼓入空气的作用是
（2）从母液中可回收的主要物质是
（3）吸收塔内反应的离子方程式为
（4）写出NaClO2在酸性溶液中分解的离子方程式
（5）漂白粉也是一种高效氧化剂和漂白剂，在空气中易失效，试用化学方程式解释其
原因: ;
29．下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答
（1）装有浓盐酸的仪器的名称 ；
A中一般应盛有 （填写试剂名称）
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________ 。
（3）若D中盛有紫色石蕊试液，则D中的现象是_______ ，
用离子方程式解释这种现象________ 。
（4）若D中是FeCl2溶液，发生的现象是__________ ，反应的离子方程式为_________ 。
（5）若D中盛有KI-淀粉的混合溶液，现象是_________ _。
（6）E中一般应盛有________ ，其作用是
（7）若有17.4g MnO2完全反应，则可生成标准状况下Cl2 的体积 L
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