江苏省扬州市重点校2021-2022学年高一上学期第二次学情检测化学试卷（Word版含答案）

扬州市重点校2021-2022学年度第一学期第二次学情检测
高 一 化学
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Cu：64
I卷（选择题）
单选题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）
1．习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列行为不符合这一理念的是
A．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气
B．加大石油、煤炭的开采速度，提高我国工业发展的速度
C．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖
D．实施绿化工程，防治扬尘污染
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子： B．K2CrO4中Cr元素的化合价：+7
C．的结构示意图： D．硫酸钠的电离方程式：
3．下列物质属于电解质且能导电的是
A．熔融KCl B．盐酸 C．金属铜 D．酒精
4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A． B．C． D．
5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm(1 nm＝10－9m)之间的磁流体。下列说法中正确的是
A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中水是分散质 D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质
6．下列变化不能通过一步化学反应实现的是
A． B．
C． D．NaCl → Cl2
7．下列选项中，与氯气用途无关的是
A．消毒杀菌 B．制漂白粉 C．制盐酸 D．从海水中提取食盐
8．下列溶液中，Cl-的浓度与200mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl—浓度相同的是
A．300mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 B．200mL 0.5mol/L的NaCl溶液
C．100mL 0.1mol/L的FeCl3溶液 D．400mL 0.3mol/L的CuCl2溶液
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．NA个O2分子占有的体积约为22.4L
B．标准状况下，22.4L CCl4含有的碳原子数为NA
C．常温常压下，16g O2含有的氧原子数目为NA
D．0.5mol·L-1的Na2SO4溶液中，含有Na+个数为NA
10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．
B．
C．
D．
11．某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．NaOH的作用是除去 B．试剂a 为，试剂b为
C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸
12．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是
A．该实验说明扩散速度比HClO分子快
B．该实验说明分子具有漂白性
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D.久置的氯水进行实验，产生相同的实验现象
13．对于某些常见物质的检验及结论正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中一定含有
B．某溶液焰色反应显黄色，则待测液中一定不含钾元素
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，则待测液中可能有
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，则待测液中一定有
14．无水（升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用和通过下图装置制备。下列说法正确的是
A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和、浓硫酸、浓硫酸
B．无水产品最后在装置E中收集
C．实验开始时应先点燃D处酒精灯
D．装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换
II卷（ 非选择题，共58分）
15．（12分）在0.4L含的混合液中，部分离子浓度大小如图。
回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为 ▲ ，含MgCl2的质量为 ▲ 。
（2）该混合液中的个数约为 ▲ ，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为 ▲ mol/L。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 ▲ mol。
（4）戴维通过电解法首先制得了金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和氢氧化钠高温熔融的方法制得钠蒸气，同时获得和氢气。写出该反应的化学方程式： ▲ 。
16．（18分）下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称： ① ▲ ；② ▲ 。
⑵使用仪器④时必须要 ▲ 。
⑶若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是 ▲ 。
⑷实验室欲使用480 mL 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液，配制该溶液包含以下步骤：
A．称取一定质量胆矾(CuSO4·5H2O)放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
D．把溶液小心地注入容量瓶中；
E．将容量瓶塞好充分摇匀。
请填写下列空白：
① 用托盘天平称量胆矾，应该称取的质量是 ▲ 。
② 上述操作的正确顺序是 ▲ 。
③ 实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ▲ 等，转移溶液时玻璃棒的作用是 ▲ 。
④ 下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是 ▲ (填字母)。
a．容量瓶使用前未干燥
b．转移溶液后，烧杯没有洗涤
c．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线
d．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置
e．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用滴管小心地吸去超出部分，使液面与刻度线相切
17．（12分）某学习小组的同学用MnO2和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图：
（1）A装置中反应的化学方程式： ▲ 。
（2）该套装置存在的缺陷： ▲ 。
（3）改正缺陷后，D装置中现象： ▲ 。
（4）取少量E装置中溶液与洁厕灵（含盐酸）混合产生黄绿色有毒气体，原因是 ▲ （用化学反应方程式表示）。
（5）实验完成后，需要回收A装置中剩余的MnO2，请写出具体实验步骤 ▲ 。
（6）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是在适当催化剂下制备氯气的原理示意图，总反应的化学方程式为 ▲ 。
18．（16分）代替漂白粉等含氯消毒剂可以减少对人体的危害，但不易储存和运输因此将其制成亚氯酸钠（NaClO2）。
已知：①的溶解度随温度升高而增大，温度过高易分解，适当条件下可结晶析出；
②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；
（1）在发生器中鼓入空气的作用可能是 ▲ （填序号）。
A.将氧化成，增强酸性 B.稀释以防止爆炸 C.将氧化成
（2）提高“发生器”反应速率的措施有 ▲ （答出其中任意一点）。
（3）写出吸收塔中发生的化学反应方程式 ▲ 。
（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 ▲ 。
（5）测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。
（已知：）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为mL。（已知：）
①达到滴定终点时的现象为 ▲ ，充分震荡，-且30s内不恢复成原来颜色。
②该样品中的质量分数为 ▲ （用含的代数式表示，结果需化简，写出解题过程）。
2021~2022高一化学第二次月考测试卷参考答案
1 2 3 4 5 6 7
B C A C B B D
8 9 10 11 12 13 14
D C D B A C B
15 ．（1）0.4mol；19.0g
（2）；0.2
（3）1.2
（4）
16．（1） ①蒸馏烧瓶 ②冷凝管
（2） 检查是否漏水
（3） 酒精灯
（4） ①25.0g ②ADBCE ③ 500 mL容量瓶 ； 引流 ④ b e
17．（1）
（2）B、C装置之间缺少气体干燥装置
（3）干燥的有色布条不褪色
（4）2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl
（5）取反应后的混合物，置于漏斗中，加水过滤、洗涤沉淀2~3次、烘干沉淀
（6）
18．（1）B
（2）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大与吸收液的接触面积等
（3）
（4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解
（5）①滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色
②（或）
（除计算题6分，其他每空2分）
稀释浓硫酸
滴加稀盐酸
收集氧气
蒸发结晶NaCl
蒸发结晶NaCl
冰水浴