2021年文会学校暑假 第1章 物质及其变化 阶段性测试卷（含解析）

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2021年文会学校暑假初三科学第一章物质及其变化阶段性测试
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．本卷满分180分，考试时间120分钟
3. 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　 O 16　Na 23　Mg 24　Al 27 Si 28 S 32　
Cl 35.5　K 39 Fe 56　Cu 64　I 127 Ba 137
第I卷（选择题）
评卷人得分
一、单选题（本大题共有15个小题，其中1-10题每题3分，11-15每题4分；共50分）
1．自然界中存在许多循环现象，下列自然界中的四种循环所发生的变化主要是物理变化的是（ ）
A．碳循环 B．氧循环 C．氮循环 D．水循环
2．如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是
A．西瓜pH=6.6 B．葡萄pH=5.1
C．猕猴桃pH=3.3 D．桔子pH=3.6
3．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（ ）
A．加热液体 B．测溶液
C．气密性检查 D．收集一瓶氧气
4．推理和归纳是科学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B．碳酸钾溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钾溶液属于碱性物质
C．化学变化前后物质质量守恒，所以10g碳与10g氧气反应生成20g二氧化碳
D．水能灭火是由于水汽化吸收热量使燃料温度降低，从而降低了可燃物的着火点
5．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是
A． B． C． D．
6．如下两个转化都可以通过一步反应实现：、。对上述转化过程分析正确的是（　　）
A．都能通过与金属氧化物反应实现 B．都能通过与非金属单质反应实现
C．都能通过化合反应实现 D．都能通过置换反应实现
7．下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
8．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性：③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热：⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　）
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．③⑤
9．关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（　　）
A．反应①属于化合反应
B．反应②实质是H++OH-=H2O
C．反应③常用于工业上制备CaCO3
D．图示所有反应前后各元素化合价都没有改变
10．将稀盐酸分别滴入溶液和溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说活正确的是为（　　）
A．物质间均未发生化学反应 B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质
11．下列物质能在的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
12．研究碱和盐性质的部分实验及现象记录如下，其中现象合理的是（ ）
编号 实验 现象
A 向盛有氢氧化钙溶液的试管中滴加氯化铁溶液 产生白色沉淀
B 向盛有纯碱溶液的试管中滴入紫色石蕊试液 溶液变红
C 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
D 向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氯化钡溶液 产生蓝色沉淀
13．白菜种植过程中要适当多施氮肥，以达到增产的目的。下列化肥中满足要求的是（　　）
A．碳酸钾 B．尿素
C．磷酸钙 D．氯化钾
14．有一瓶溶液，因瓶口敞开并久置于空气中，已经发生变质，某同学欲检验这瓶溶液是否完全变质，下列操作可行的是（　　）
A．取样后滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水
B．取样后滴加氯化铵溶液，在容器口上放干燥的红色石蕊试纸
C．取样后滴加过量溶液，过滤后取滤液滴加酚酞试液
D．取样后滴加过量溶液，过滤后取滤液滴加酚酞试液
15．小金完成甲、乙实验后，将两试管中的废液倒入同一洁净的废液缸。观察到废液缸中只出现了白色沉淀，下列分析正确的是（　　）
A．甲实验后一定有剩余
B．乙实验后溶液可能呈酸性
C．废液缸中产生的沉淀是碳酸钙
D．废液缸最终所得溶液中一定含有、
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人得分
二、填空题（本大题共8小题；其中每空格2分共计40分。）
16．大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本较高。阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发。蒸发后海水的溶质质量分数___________（选填“变大”或“变小”或“不变”），此过程海水发生的变化是___________（选填“物理”或“化学”变化。
17．新冠疫情发生以来，在“坚定信心，同舟共济、科学防治、精准施测”的思想指引下，中国抗疫取得了可喜的成绩！
（1）在抗击新冠肺炎疫情的下列做法中，一定发生化学变化的是（______）
A．佩戴口罩B．保持通风C．杀菌消毒D．勤洗手
（2）佩戴口罩出行是预防新冠肺炎的重要举措。一次性口罩需要及时更换，废弃的口罩应放入上图中______垃圾桶最合适。
18．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
(1)该花汁______(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
(2)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平(主要成分Al(OH3))常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式：____________________________________。
19．大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品。
（1）大米中的主要成分淀粉属于________（填“糖类”、“脂肪”、“蛋白质”）。
（2）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，其相对分子质量为______，C、H、O三种元素的质量比为__________。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有_____________（填“酸性”或“碱性”）。
20．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图）。即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成___________色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式：___________________________________。
21．在科学的学习中归纳总结是重要的学习方法，小柯同学以硫酸为例，用三幅图总结了在酸碱反应中体现出来的一些性质。
（1）以甲图中酸碱反应为例，当反应达到乙图中的点时，则它在丙图中对应的是______点（填“在”、“”或“”）归纳此反应的实质为________________________。
（2）若滴加稀硫酸的量位于乙图的点时，则此时溶液中阳离子有______（填符号）。
22．某科学兴趣小组取适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液于烧杯中，逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图像如甲图所示。
（1）请写出点对应溶液的溶质是___________（写化学式）。
（2）乙图是甲图中点到点的反应微观实质模型图。（图中不同球体代表不同离子）则“”表示___________（写化学符号）。
23．小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中需要用到玻璃仪器有_________________（写2种）。
（2）该实验中要配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸__________克。
（3）该“脱氧剂”除铁粉外，一定还含有__________。
评卷人得分
三、探究题（本大题共5小题；前5空格每空2分，后10空格每空3分；共40分。）
24．(绍兴-26)以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐。请回答：
⑴A点表示的物质所属的物质类别是______________。
⑵请写出B点表示的物质化学式__________________。
⑶已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应
生成D，写出相应的化学方程式___________________ 。
25．有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙，进行如下图实验：
该白色粉末中一定含有_____________；一定没有________________。
26．小明通过实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，并检验生成了碳酸盐。25℃时，氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠在乙醇中的溶解度如下表所示。
物质
溶解度/g 17.3 <0.01 0.1
利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好；乙醇不参与反应）。
步骤1：打开K1，关闭K2，从a口通入二氧化碳，看到饱和氢氧化钠的乙醇溶液中产生大量沉淀，停止通二氧化碳；
步骤2：从a口通入氮气，直至排净装置中的二氧化碳；
步骤3：关闭K1，打开K2，向甲装置的试管中滴入足量的稀盐酸。
（1）步骤1中，装置甲的试管中能看到沉淀的原因是________________________________________________。
（2）步骤2中，排净装置甲中二氧化碳的目的是______________________________________________________。
（3）若二氧化碳能与氢氧化钠反应，生成了碳酸盐，则步骤3装置中的现象是_______________________
___________________________________________。
27．牙膏常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂，某同学对摩擦剂中碳酸钙的含量进行探究．
实验原理：测定下图装置中生成的沉淀的质量，通过计算确定牙膏中的质量分数。
查阅资料：①，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生；
②饱和碳酸氢钠可以吸收气体，且发生反应的化学方程式为；
③不会溶于饱和碳酸氢钠溶液。实验装置如下图：
根据探究过程回答下列问题：
（1）从C中过滤出沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（2）实验过程中先后两次鼓入空气，其中第二次鼓入空气的目的是：______________________________。
（3）实验中准确称取样品三份，进行三次测定，测得平均质量为，则样品中碳酸钙的质量分数为______。
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是______（填字母）。
A．滴加盐酸不宜过快 B．在加入盐酸之前，应排尽装置内的气体
C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
E．滤出的沉淀应该洗涤、干燥后再称质量。
28．某同学学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，准备在实验室模拟“侯氏制碱法”制取。资料信息：
（1）“侯氏制碱法”原理：，然后再将制成。
（2）浓氨水遇生石灰会产生大量的。
（3）通常情况下，在氯化钠溶液中的溶解度较小。
下图是该同学进行模拟实验时所用到的部分主要装置和药品：
请回答下列问题：
（a）检验装置气密性的方法：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若出现___________，说明装置不漏气。
（b）是连接在装置与装置之间的气体净化装置，进气口是___________（选填或）。
（c）实验时先向饱和溶液中通入较多的（溶液显碱性），再通入足量的，其原因是__________
___________________________________________________________________。
评卷人得分
四、简答题（本大题共有6个小题，其中30题6分，29、31、32题每题各8分，33、34题每题各10分，共计50分）
29．学校组织春游，小科准备了一份“自热火锅”（图甲，他撕开包装看到了内部结构（图乙），并了解到相关信息（图丙）。小科按食用方法进行如下操作：①加热盒中倒入适量冷水将发热包放入冷水中②放上食盒，加入食材并倒入适量的饮用水，扣紧盒盖。在等待食物煮熟过程中，小科发现加热盒逐渐变烫盒内传出“嘶嘶”的声音、盒盖小孔的上方有水汽。请结合火锅“自热”过程解释盒盖上小孔的作用。
30．在生产镀锌钢管，镀镍钢管等产品时，在电镀前需要先进行酸洗清除钢铁表面的铁锈，在这一过程中，会用到不同浓度的硫酸。下表是不同浓度硫酸的密度和其质量分数对照表，请仔细分析后回答下列问题：
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃ 时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐___(填增大、减小或不变)。
工人小李要配制20% 稀硫酸500克，用于清洗钢铁表面铁锈．请你帮忙一下：需要40%硫酸多少毫升
31．取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴人稀盐酸的质量关系如下图所示。
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝);此时溶液中的溶质是_________(填化学式)。
（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。____________ (写出计算过程)
32．用如图气体发生装置制取二氧化碳，小明把石灰右和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如图所示，反应结束后还有少量石灰石剩余。请根据图像完成下列各题：
（1）最终生成二氧化碳的质量为______克。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_______ （要求列式计算）
（3）反应后所得溶液的质量是多少_______ （要求列式计算）
33．工业盐酸常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验∶取某盐酸样品50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如图所示，部分数据见表，请根据表格和图像完成下列问题∶（计算请写出详细计算过程）
加入NaOH溶液的质量/g 25 50 75 100
所得溶液的质量/g 75 100 m n
（1）开始没有产生沉淀的原因是_____________________________________；
（2）表中m=________， n=_________；
（3）求该工业盐酸中HCl的质量分数；
（4）求加入86g NaOH溶液时溶液中的溶质质量。
34．“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。某包“双吸剂”标签如图所示。某科学兴趣小组通过定性探究，发现这包久置的“双吸剂”固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3的几种或全部。为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分，进行如下定量实验∶取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6 g，按照下图流程进行实验。
请回答相关问题（计算请写出详细计算过程）∶
（1）铁粉的质量是___________g。
（2）操作二名称是___________。
（3）根据实验数据计算判断，固体I的成分是否同时含有Fe2O3和CaCO3？___________（填“是”或“否”）。
（4）烧杯C中溶液的溶质为___________。
（5）依据有关实验数据判断，这包久置“双吸剂”固体的成分中一定含有Ca（OH）2，是否同时含有CaO？___________（填“是”或“否”）。
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参考答案
1．D
【详解】
A、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气有新物质生成，属于化学变化；故选项错误；
B、氧循环主要表现在通过动植物的呼吸作用及人类活动中的燃烧都需要消耗氧气，产生二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；故选项错误；
C、氮循环是指自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换，有新物质生成，属于化学变化；故选项错误；
D、水循环是指地球上的水从地表蒸发，凝结成云，降水到径流，积累到土中或水域，再次蒸发，进行周而复始的循环过程；没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确。
故选D。
2．C
【分析】
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【详解】
由题干中四种物质的pH可知，猕猴桃的pH最小，因此其酸性最强。
故选C。
3．C
【详解】
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作错误。
故选C。
4．B
【详解】
A、稀有气体可做保护气，可做保护气的不一定是稀有气体，也可能是氮气等气体，故选项推理错误。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碳酸钾溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钾溶液属于碱性物质，故选项推理正确。
C、化学变化前后物质质量守恒，碳和氧气反应的化学方程式为：，可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3：8：11，10g碳与10g氧气反应，碳有剩余，生成的二氧化碳的质量小于20g，故选项推理错误。
D、水能灭火是由于水汽化吸收热量使燃料温度降低，从而使温度降到着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，故选项推理错误。
故选B。
5．C
【详解】
A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。
C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。
故选C。
6．A
【详解】
A、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，所以都能通过与金属氧化物反应实现，故正确；
B、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，属于一氧化碳与非金属单质反应，但是硫酸到硫酸镁不能通过硫酸与非金属单质反应实现，故错误；
C、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，但是硫酸到硫酸镁不能通过化合反应实现，故错误；
D、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，属于置换反应，一氧化碳到二氧化碳不能通过置换反应实现，故错误。
故选A。
7．C
【详解】
①氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，能体现碱的通性；
②氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，能体现碱的通性；
③氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能和碳酸钾溶液反应生成白色沉淀，但氢氧根离子在反应前后没有改变，不能体现碱的通性；
④氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能和二氧化硫反应生成盐和水，能体现碱的通性。
故选C。
8．D
【详解】
由于氢氧化钠需密封保存，故其性质中与不密封相关的性质既是答案，氢氧化钠固体在空气中易潮解且易与空气中的二氧化碳反应是与密封相关。故选D。
9．C
【详解】
A、反应①为：CaO+H2O=Ca（OH）2，反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，选项正确；
B、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应为酸碱中和反应，那么反应②的实质为 H++OH-=H2O ，选项正确；
C、反应③常用于工业上制备氢氧化钠，选项错误；
D、在图中各个反应中，各种元素的化合价都没有发生改变，选项正确，故选C。
10．D
【详解】
A、加入的稀盐酸与溶液中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，即溶液中发生了中和反应，选项错误；
B、加入的稀盐酸与氯化钠不能反应，没有生成新物质，选项错误；
C、混合前溶液中的氢氧化钠属于碱，使溶液呈碱性，加入稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液的碱性逐渐减弱，选项错误；
D、图中氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的实质是盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，即图甲可表示酸碱反应的实质，选项正确，故选D。
11．D
【分析】
pH=13的无色溶液，包括两个条件：碱性溶液还得是无色，相当于每个选项中再加上个，然后再判断是否可以共存。
【详解】
A、中 和反应生成氨气和水，不符合题意；
B、 和反应生成氯化银白色沉淀，不符合题意；
C、 、可以与 反应生成和沉淀，且前三种溶液都有颜色，不符合题意；
D、 、、 、、相互间不反应，可以共存，溶液都无色，符合题意。
故选D。
12．C
【详解】
A、向盛有氢氧化钙溶液的试管中滴加氯化铁溶液，发生反应：3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2，产生红褐色沉淀，此选项错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，此选项错误；
C、氢氧化钠固体易潮解，将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，固体受潮，逐渐溶解，此选项正确；
D、向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氯化钡溶液，产生蓝色沉淀氢氧化铜和白色沉淀硫酸钡，此选项错误。
故选C。
13．B
【分析】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】
A、碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，故A错误。
B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故B正确。
C、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故C错误。
D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故D错误。
故选B。
14．C
【详解】
A、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。取样后滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水若浑浊只能说明有碳酸钠，不能确定溶液中是否存在氢氧化钠，不能确定氢氧化钠溶液是否完全变质，故错误；
B、氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，碳酸钠溶液呈碱性，溶液中存在的氢氧根离子，也能与氯化铵溶液中的铵根离子生成氨气，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，取样后滴加氯化铵溶液，在容器口上放干燥的红色石蕊试纸，不说明溶液中存在氢氧化钠，故错误；
C、取少量该瓶氢氧化钠溶液于水管中，向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，并不断振荡，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定有碳酸钠，过滤后取滤液滴加酚酞试液，发现溶液变红色，说明原溶液中一定有氢氧化钠，说明氢氧化钠溶液是部分变质，故正确；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液滴加酚酞试液，溶液变红，无法证明是由含有氢氧化钠，故错误。
故选C。
15．C
【分析】
观察到废液缸中只出现白色沉淀，说明甲中盐酸已完全反应或氢氧化钙过量，乙中碳酸钠过量。
【详解】
A、由分析可知，观察到废液缸中只出现白色沉淀，说明甲中盐酸已完全反应或氢氧化钙过量，故选项错误；
B、由分析可知，乙中碳酸钠过量，溶液显碱性，故选项错误；
C、由分析可知，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项正确；
D、最终，废液缸中一定含碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl、不一定含有CaCl2，故选项错误。
故选C。
16．变大 物理
【详解】
这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发，析出晶体前，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，则蒸发后海水的溶质质量分数变大。
此过程海水发生的变化，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
17．C B
【详解】
（1）A 佩戴口罩类似于过滤，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B 保持通风是没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C 杀菌消毒时，杀毒剂与有害微生物发生化学变化将有害微生物杀死，属于化学变化，选项正确；
D 勤洗手只是除去手上的物质，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故填C。
（2）废弃的口罩上可能附有病毒，属于有害垃圾，应置于有害垃圾桶中，故填B。
18．可以 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
【详解】
(1) 该花汁能使酸碱性不同的溶液呈现不同的颜色，所以可以作酸碱指示剂；
(2) 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
19．糖类 176 9：1：12 酸性
【详解】
（1）淀粉属于糖类，故填糖类。
（2）维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176，故填176；
维生素中的C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故填9：1：12；
酸性溶液能够使紫色石蕊试液变为红色，向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液呈酸性，故填酸性。
20．红 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【详解】
（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能够使无色酚酞试液变红，故填红。
（2）氢氧化钙能够与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可以向溶液中加入适量碳酸钠溶液除去少量的氢氧化钙杂质，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
21．B 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 Na+、H+
【详解】
（1）酸与碱发生中和反应时放出热量，当反应达到乙图中的点时，溶液的温度最高，此时酸与碱恰好完全反应，溶液的pH等于7，则对应的丙图中的点是B，故填B；
硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
（2）滴加稀硫酸的量位于乙图的点时，溶液中的溶质有硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和过滤的稀硫酸，硫酸钠溶于水解离出钠离子与硫酸根离子，硫酸溶于水解离出氢离子与硫酸根离子，所以溶液中的阳离子有钠离子与氢离子，其符号分别为Na+、H+，故填Na+、H+。
22．CaCl2、NaCl Na+
【详解】
（1）实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸；逐滴滴加纯碱溶液，一开始没有产生沉淀，说明加入的纯碱溶液先与盐酸反应，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B点时氯化钙还没完全反应，对应溶液的溶质是氯化钙、氯化钠，其化学式为CaCl2、NaCl。
（2）O点到A点，是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，O点时溶质是氯化氢和氯化钙，由O点到A点的反应微观实质模型图可知， “”是反应后出现的新的离子，所以“”表示的是钠离子，其离子符号为Na+。
23．漏斗、烧杯（或玻璃棒) 10 碳粉、氧化铁、碳酸钠
【详解】
（1）过滤操作中需要用到玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。
（2）配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸质量为：50g×19.6%÷98%=10g。
（3）取样品，用磁铁吸引后，得到棕黑色固体，加水溶解后，过滤，得到的滤液pH=9，所以脱氧剂中一定含有碳酸钠，棕黑色固体加入足量的稀硫酸，得到黄色溶液和黑色固体，所以脱氧剂中一定含有氧化铁、碳粉。
24．单质 FeO 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【详解】
①单质化合价为零，由图示可知A点物质的化合价是零，所以物质类别是单质；
②B点是铁的氧化物，铁的化合价是2，所以物质是氧化亚铁，化学式是FeO ；
③由于C点是铁的+2价的碱，属于氢氧化亚铁，D是+3价铁的碱，即氢氧化铁，由题给信息可知，反应物是氢氧化亚铁、氧气和水，生成物是氢氧化铁，用观法配平，方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
25．Na2CO3和Na2SO4 Ca（NO3)2
【解析】
【分析】
推断题分析，掌握两两是否发生反应，具体实验现象。
【详解】
由固体粉末加水形成无色溶液，可知碳酸钠和硝酸钙、硫酸钠和硝酸钙会两两反应生成沉淀，说明其中有一种或两种是没有的，然后加BaCl2溶液反应生成沉淀，并且加酸部分能溶解，说明既含有CO32-又含有SO42-，所以一定含有的是碳酸钠、硫酸钠，而根据前面可知，硝酸钙是没有的，而后期加AgNO3溶液不能证明Cl-一定来自NaCl，也有可能来自BaCl2。
【点睛】
多方考虑，学会找突破口。
26．碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，生成的碳酸钠不能完全溶解 防止装置中的二氧化碳对实验产生干扰 甲装置的试管中产生气泡，乙装置的试管中产生白色沉淀
【详解】
（1）由图可知，25℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，碳酸钠的溶解度<0.01g，即碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，步骤1中，装置甲的试管中的乙醇中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，生成的碳酸钠不能完全溶解产生沉淀，故填碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，生成的碳酸钠不能完全溶解。
（2）步骤2中，排净装置甲中二氧化碳能够防止装置中的二氧化碳对实验产生干扰，故填防止装置中的二氧化碳对实验产生干扰。
（3）二氧化碳能与氢氧化钠反应，生成了碳酸盐，步骤3：关闭K1，打开K2，向甲装置的试管中滴入足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到甲装置的试管中产生气泡，生成的二氧化碳气体沿导管进入乙装置中的试管中与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到乙装置的试管中产生白色沉淀，故填甲装置的试管中产生气泡，乙装置的试管中产生白色沉淀。
27．漏斗 使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收 25% CD
【详解】
（1）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）实验过程中先后两次鼓入空气，其中第二次鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收；
（3）设碳酸钙质量为x，由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O可知，CaCO3～BaCO3，
x=1.00g，
则样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=25%；
（4）A、滴加盐酸不宜过快，以防止二氧化碳不能被完全吸收，该选项能够提高准确度；
B、在加入盐酸之前，应排尽装置内的CO2气体，以防止二氧化碳影响实验结果，该选项能够提高准确度；
C、在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，不能提高准确度，是因为气体通过B装置时，又带出水蒸气；
D、在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，碳酸氢钠和盐酸反应能够产生二氧化碳，影响实验结果，该选项不能提高准确度；
E、滤出的BaCO3沉淀应该洗涤、干燥后再称质量，能使实验结果更准确，该选项能够提高准确度。
28．漏斗中的液面不下降或漏斗中与试管中的液面差保持不变化 二氧化碳在氯化钠溶液中的溶解度较小，不利于反应的充分进行。先通入氨气与水形成呈碱性的氨水，更有利于二氧化碳气体的吸收，让反应更加充分
【详解】
（1）检验装置气密性的方法：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若出现漏斗中的液面不下降或漏斗中与试管中的液面差保持不变化，则说明装置不漏气。
（2）气体从a管通入时才能使气体通过溶液而达到净化气体的目的；装置D内盛放的碳酸氢钠溶液能与混在气体中的HCl发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去混在气体中的HCl。
（3）实验时先向饱和溶液中通入较多的（溶液显碱性），再通入足量的，其原因是：二氧化碳在氯化钠溶液中的溶解度较小，不利于反应的充分进行。先通入氨气与水形成呈碱性的氨水，更有利于二氧化碳气体的吸收，让反应更加充分。
29．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热。铝粉在碱性热水中能发生反应产生氢气，慢慢放热。氢气和水汽化产生的水蒸气使盒内气压变大，盒内的空气、氢气、水蒸气在受热后，气体膨胀，也使盒内气压变大，盒内的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
【详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热。铝粉在碱性热水中能发生反应产生氢气，慢慢放热。氢气和水汽化产生的水蒸气使盒内气压变大，盒内的空气、氢气、水蒸气在受热后，气体膨胀，也使盒内气压变大，盒内的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
30．增大 需要硫酸192.3毫升
【解析】
【详解】
（1）利用表格中的数据分析可以看出随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐变大，故填：增大；
（2）设需要40%的硫酸的质量为x，则
500g×20%=40%x
x=250g
其体积为：250g÷1.30g/cm3≈192.3cm3=192.3mL；
需要水的质量为500g-250g=250g．
答：需要40%硫酸192.3毫升。
31．＜ NaCl、HCl 5%
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液pH＜7，溶液呈酸性，此时盐酸过量，所含的溶质为氯化钠和氯化氢；
（2）设：反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y。
x＝1.17g；
y＝0.8g；
所得溶液中溶质的质量=（3.63g﹣0.8g）+1.17g＝4g；
所得溶液的质量=70g+10g＝80g；
所得溶液中溶质的质量分数=。
答：所得溶液中溶质的质量分数为5%。
32．4.4 解：设参加反应的HCl的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y
= x=7.3g
= y=10g
所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 解：由（2）可知，参加反应的碳酸钙的质量为10g，则反应后溶液的质量=10g+100g 4.4g=105.6g
答：反应后溶液的质量为105.6g。
【详解】
（1）由图可知，反应生成二氧化碳的质量为4.4g，故填4.4。
（2）见答案
（3）见答案
33．加入的氢氧化钠溶液先与盐酸发生反应生成氯化钠和水，无沉淀。 125 设产生Fe（OH）3沉淀的质量为z，生成氯化钠的质量为w。
=
w=1.755g
=
z=1.07g
n=50g+100g-1.07g=148.93g
【答题空4】根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量为x，生成氯化钠的质量为y
=
x=14.6g
=
y=23.4g
该工业盐酸中HCl的质量分数=×100%=29.2% 25.155g
【详解】
（1）因加入的氢氧化钠溶液先与盐酸发生反应生成氯化钠和水，无沉淀。
（2）由图可知，当氢氧化钠溶液加到80g时，才产生沉淀，所以加入75g氢氧化钠溶液时，溶液的总质量为50g+75g=125g，即m=125g，n的值详见答案。
（3）详见答案；
（4）加入86g NaOH溶液时溶液中的溶质质量为盐酸与氢氧化钠生成的氯化钠23.4g与氯化铁与氢氧化钠生成的氯化钠1.755g之和，即氯化钠质量=23.4g+1.755g=25.155g
【点睛】
根据图像先是盐酸与氢氧化钠反应，然后是氯化铁与氢氧化钠反应。
34．0.4 过滤 操作二经过过滤得到的固体2g，加入足量稀盐酸，产生气体质量为0.44g，设参加反应的碳酸钙的质量为x
解得x=1g
固体Ⅰ质量为2g，所以固体Ⅰ中氧化铁质量为2g-1g=1g，因此同时含有氧化铁和碳酸钙。 氢氧化钠和碳酸钠 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据图示可知，反应生成1g碳酸钙，设参加反应的氢氧化钙质量为y
解得y=0.74g
2g+0.74g=2.74g＞2.6g，所以这包久置“双吸剂”固体除含有氢氧化钙外，一定同时含有氧化钙。
【详解】
（1）铁粉能被磁铁吸引，铁粉的质量为：3g-2.6g=0.4g。
（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作二的名称是过滤。
（3）解析见答案。
（4）样品加入足量水溶解，并过滤后得到烧杯A中的溶液，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，烧杯A中溶液的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以烧杯C中的溶质为氢氧化钠和过量的碳酸钠。
（5）解析见答案。
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