11-12版高中化学全程学习方略配套课件：1.2.2研究物质性质的基本程序（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 11-12版高中化学全程学习方略配套课件：1.2.2研究物质性质的基本程序（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 5.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-14 08:25:00 | ||
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文档简介
(共94张PPT)
【典例1】下列有关氯水的叙述中，不正确的是
A.新制氯水中含Cl2和HClO分子
B.氯水和氯气均为黄绿色
C.氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2
D.氯水放置数天后，溶液的酸性将增强
【思路点拨】解答本题应注意以下两点：
【自主解答】选C。氯水在光照时发生的反应是：2HClO
2HCl+O2↑，所以产生的气体是O2而不是Cl2。
光照
====
【互动探究】上题中的D选项，氯水放置数天后，为
什么酸性会增强？
提示：氯水在放置数天后发生的反应是：2HClO
2HCl+O2↑，原来的次氯酸分解生成盐酸，弱酸变成强酸，
使酸性增强。
光照
====
【变式训练】(双选)下列关于氯及其化合物性质的说法，正确的是( )
A.干燥的氯气、氯水、次氯酸都具有漂白性
B.铁在氯气中燃烧产生烟的颜色与产物溶于水形成溶液的颜色相同
C.向田鼠洞内通入氯气杀灭田鼠，是利用了氯气有毒和密度较大的性质
D.氯气、氯水都可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
【解析】选C、D。干燥的氯气不具有漂白性；铁在氯气中燃烧产生红棕色的烟而氯化铁溶液为黄色；氯气有毒，且密度大于空气，可杀灭田鼠；氯气通入硝酸银溶液中可形成氯离子，氯水中含有氯离子，二者都能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
【典例2】某化学课外活动小组应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是探究氯气能否与水反应，与研究目的直接有关的实验现象是__________________。
有关的化学反应方程式是__________________________。
(2)浓硫酸的作用是_______________________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故隐患是____________。请在图中的D处以图的形式标明消除事故隐患的措施。
【思路点拨】解答此题要注意以下三点：
【自主解答】本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用两个对比实验，通过浓硫酸干燥的氯气不能使干燥的有色布条退色，说明氯气无漂白性，而氯气能使湿润的有色布条退色，说明有使布条退色的新物质生成即氯气能与水反应，有关反应方程式为：Cl2+H2O====
HCl+HClO。事故隐患是Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,利用此反应可以除去多余的氯气。
答案：(1)B内的有色布条不退色，C内的有色布条退色
Cl2+H2O====HCl+HClO
(2)吸收气体E中的水蒸气 (3)多余的Cl2污染空气
(合理即可)
【互动探究】上题中吸收多余氯气的装置中的NaOH溶液可否改成澄清石灰水？为什么？
提示：一般是不可以的。原因是澄清石灰水的浓度很小，有可能会造成氯气过量而不被完全吸收的情况，所以一般用浓的NaOH溶液进行尾气吸收。
【变式训练】地震发生后为保证灾后无大疫，需对废墟进行消毒，下列物质不能用来消毒的是( )
A.氯化钠 B.次氯酸钠
C.漂粉精 D.二氧化氯
【解析】选A。次氯酸钠、漂粉精、二氧化氯三者均具有强氧化性，均可用于杀菌消毒，只有氯化钠没有强氧化性，不能用于杀菌消毒。
【典例】在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液；
⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____(填下列编号字母)的净化装置。
A.碱石灰 B.饱和食盐水
C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是______________________________________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_____(填编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是_____(填实验操作名称)。
(3)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写表中的空白：
【思路点拨】解答本题注意以下三点：
【自主解答】(1)仪器名称是分液漏斗，除去Cl2中的HCl应选用饱和食盐水。
(2)从两种碱液浓度和反应温度高低可以归纳出答案。经冷却后②中有大量晶体析出，说明晶体的溶解度受温度影响较大且温度降低，溶解度减小，应选M曲线。固体与液体的分离一般用过滤的方法。
答案：(1)分液漏斗 B
(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同
M 过滤
(3)
【互动探究】为什么用饱和食盐水除去氯气中的HCl？
提示：由于氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的溶解度小，HCl在饱和食盐水中的溶解度较大，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。
【变式训练】漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：
(1)该装置的正确连接顺序是：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )。
(2)U形管可以用_____替代(填装置名称)，内盛装的试剂是_____ 。
(3)洗气瓶中的液体是_____。
(4)在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是_____。
(5)按照实验步骤进行实验之后，干燥有色布条是否退色_____(填“是”或“否”)。
(6)该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是什么
【解析】本题的解题思路：本实验有两个目的，其一是验证干燥的氯气没有漂白性；其二是测量氯气的体积。由于测量氯气的体积是根据排入量筒里的水来读出，所以验证干燥的氯气无漂白性的实验必须放在测量氯气的体积之前(否则无法连接)。连接顺序：发生装置→除氯化氢杂质→除水蒸气→验证漂白性→排液体→收集液体。除去水蒸气可以用装有无水CaCl2的U形管，也可以用盛有浓硫酸的洗气瓶。
答案：(1)d e b(或c) c(或b) g h e d f
(2)洗气瓶 浓硫酸 (3)饱和食盐水 (4)检查装置的气密性 (5)否 (6)盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接(合理即可)。
【典例】结合所学的知识，回答下列问题：
(一)下列说法正确的是______。
A.一学生用pH试纸测得某氯水的pH=2
B.干燥的氯气和新制氯水都能使鲜艳的红花退色
C.常温下，液氯可以用钢瓶盛装
D.氯气能用于杀菌、消毒和漂白
E.饱和氯水长期放置，酸性会增强
F.FeCl3既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得
G.新制的氯水应该保存在棕色的玻璃试剂瓶中，并放在阴凉处
(二)在某溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然退去。回答下列问题:
(1)产生该现象的原因可能有：
①____________________________________________；
②____________________________________________。
(2)简述怎样用实验证明红色退去的原因是①或者是②：______________________________________________。
【错因剖析】
【标准答案】(一)BCDEG
(二)(1)①氯水中H+(或Cl2)与OH-反应，溶液中没有了NaOH，故红色消失 ②氯水中的HClO有漂白性，使红色退去
(2)向退色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再现，则是②的原因造成的
1.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步的是( )
A.预测物质性质 B.观察物质的外观性质
C.进行实验和观察 D.做出有关的解释和结论
【解析】选B。研究物质性质的一般程序分为四步：观察→预测→实验和观察→解释及结论,所以第一步是“观察物质的外观性质”，答案选B。
2.下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( )
A.液氯 B.氯水 C.氯酸钾 D.次氯酸钙
【解析】选B。液氯中仅含有Cl2分子，A不正确；氯水中含有Cl-、ClO-、H+、OH-四种离子和HClO、Cl2、H2O三种分子，B正确；氯酸钾和次氯酸钙是氯的含氧化合物，不含有氯分子、氯离子，C、D均不正确。
3.目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气性质的描述不正确的是( )
A.黄绿色 B.有毒 C.漂白性 D.有刺激性气味
【解析】选C。Cl2本身无漂白性，真正有漂白性的是Cl2与水反应生成的HClO。
4.将Cl2制成漂白粉的主要目的是( )
①使它转变成较易溶于水的物质 ②转变成较稳定、便于贮存的物质 ③提高氯的质量分数 ④提高漂白能力
A.①② B.②③④ C.②③ D.②
【解析】选D。氯气有毒，不容易贮存、运输，通常把氯气通入石灰乳中制成漂白粉。
5.当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是( )
A.Fe B.Mg C.Cu D.Ag
【解析】选B。Fe与Cl2反应生成FeCl3；Mg分别与Cl2或盐酸反应均有MgCl2生成；Cu、Ag均不与盐酸反应。
6.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A_____、B_____、C_____、D______、E_____。
(2)写出下列反应的化学方程式(请注明条件)：
A+H2O_______________________________________；
A+NaOH______________________________________；
D→A_________________________________________。
【解析】本题解题的关键是找出“突破口”，本题的突破口即为“A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体”。所以根据此“突破口”可以得知A是Cl2，然后根据图示关系即可推知A、B、C、D、E分别为：Cl2、HClO、NaCl、HCl、NaClO。然后再根据反应关系写出相应的方程式即可。
答案：(1)Cl2 HClO NaCl HCl NaClO
(2)Cl2+H2O====HCl+HClO
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
△
====
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1.氯气泄漏会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是( )
A.将槽罐吊入盛烧碱的临时水池中
B.将人、畜迅速转移到地势较高的地方
C.用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子
D.用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子
【解析】选C。本题主要是考查Cl2的性质，Cl2的密度比空气的密度大，B正确，Cl2可与碱反应，A、D均正确，C错误是因为NaOH是强碱，对人体皮肤有一定的腐蚀性，应用肥皂水等碱性较弱的液体。
2.将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是( )
①氯气有漂白性
②氯气与NaOH溶液反应
③氯气的水溶液呈酸性
④次氯酸有漂白性
⑤氯化钠有漂白性
A.①④ B.②③④ C.①②③ D.④⑤
【解析】选B。Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红，而HClO有漂白性，又使溶液退色。
3.(2011·厦门高一检测)用玻璃棒蘸取新制氯水点在黄色pH试纸上，观察到的现象是( )
【解析】选B。本题重点考查的是氯水的成分，在氯水中有三分子“水、氯分子、次氯酸分子”，四离子“H+、Cl-、ClO-、OH-”，而氯水本身是呈酸性的。所以在中间部分氯水会使pH试纸先变红后退色，故中间为白色；液滴逐渐向外扩散，次氯酸浓度减小，故外圈显红色。
4.如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条退色。由此作出的判断正确的是
( )
A.D中不可能是浓硫酸
B.通入的氯气含有水蒸气
C.D中可以是水
D.D中可以是饱和食盐水
【解析】选B。由题目信息，当“关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条退色”可知：因为当关闭B阀时，氯气要通过D才可以到达C中，而此时C中的有色布条不退色，说明氯气已被干燥，或者被吸收，则D可能是干燥剂——浓硫酸，也可能是氢氧化钠溶液。根据以上分析，只有B选项是符合题意的。
5.下列说法正确的是( )
A.混有水蒸气的氯气通过浓硫酸后，得到干燥的氯气
B.N2中混有少量O2，可通过灼热的CuO粉末除去
C.除去Cl2中少量的HCl，可用NaOH溶液
D.除去NaCl中少量的CaCO3，可用盐酸
【解析】选A。由于浓硫酸是一种干燥剂，所以当氯气通过浓硫酸时，水全部被浓硫酸吸收，所以可以得到干燥的氯气，A正确；N2和O2与CuO都不反应，B项错；Cl2可与NaOH溶液反应，C项错；NaCl中混有少量CaCO3，可先溶解，再过滤、蒸发、结晶。
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6.(10分)现有X、Y、Z三种元素。
①X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色。
②XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。
③X、Y、Z的单质在常温下为气体。
④两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体)。
⑤Z的单质溶于X2Y中得到的溶液具有漂白性，推断
(1)X、Y、Z各为何元素(写元素符号)：
X______、Y______、Z______。
(2)XZ和X2Y各是什么物质(写化学式)：
XZ______、X2Y______。
【解析】本题是一道典型的“无机化学推断题”，对于推断题来说，关键点就是寻找做题的“突破口”。本题的突破口就是“氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰为苍白色”。然后根据这一“突破口”就可以推出对应的物质。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰为苍白色，氯化氢易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。氯气溶于水形成氯水，其中的次氯酸具有漂白性。
答案：(1)H O Cl (2)HCl H2O
【方法技巧】无机化学推断题的解题技巧
做推断题一般是找“突破口”。推断题目一般具有一个较明显的“突破口”，故解题时要有“全局观”，首先完整阅读题目，以寻求着手点，然后进行分析、推理。解答好此类题目的关键是对所学物质性质的转化关系熟练运用，并要有较强的发散思维能力。常见的突破口有：①物质的颜色。如一些特殊单质或者化合物的颜色。②物质的特殊结构。③物质之间的一些特殊转化关系。另外一些特殊的反应现象、特殊物质的特殊颜色、存放的特殊方法、实验室制取的特殊方法等都可以成为做推断题的“突破口”。
7.(10分)(2011·黄山高一检测)根据你对氯气、氯的化合物性质的了解，回答下列问题：
(1)用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是______。
A.利用紫外线杀死水中的细菌
B.提高水温，有利于金鱼生长
C.增加水中的氧气含量
D.促使水中的次氯酸分解
(2)“84消毒液”在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用。你认为可能的有效成分是_____。
A.NaCl B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO
(3)氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气顺风扩散时，通常可选用的防御办法是
_____。
①人躲到低洼的地方去
②人躲到较高的地方去
③多饮豆浆和牛奶
④用醮有肥皂水的软布蒙面
A.①④ B.②③ C.②④ D.②③④
(4)由于地球气候的变化，每年都有一些地区发生洪灾或地震，灾区居民的饮用水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病的发生，但瓶装的漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试用化学方程式表示漂白粉失效的原因：
①____________________________________________，
②_____________________________________________。
【解析】(1)本题是化学知识与生活相关的题目。利用紫外
线一般都是将空气中的细菌杀死，故不选A。用自来水养金
鱼没有必要提高水温，常温下就适合于金鱼的生长，水温
高反而不利于金鱼的生长，不选B。日光照射O2逸出，常温
常压下自来水中的O2已饱和，不选C。自来水中常通入少量
的氯气作消毒剂，因此水中含有微量的次氯酸，对金鱼的
生存有害，需经日晒除去水中少量的次氯酸：2HClO
2HCl+O2↑。
光照
====
(2)根据题意和选项，“对某些有色物质具有漂白作用”可排除A、B项；由“该消毒液为无色”可排除C项。
(3)要根据Cl2的物理性质和化学性质解题。Cl2的密度比空气大，故应躲到较高的地方去。肥皂水呈碱性，可以吸收Cl2。豆浆或牛奶与Cl2不发生反应，没有解毒的作用。
(4)漂白粉易与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的HClO，HClO见光分解成HCl和O2，使之失效。
答案：(1)D (2)D (3)C
(4)①Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3+2HClO
②2HClO 2HCl+O2↑
光或△
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8.(10分)(挑战能力)(1)氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，该反应的化学方程式是_____________________________。
(2)某同学欲验证氯水中起漂白作用的是HClO，而非其他成分，现有①干燥氯气 ②稀盐酸 ③新制氯水 ④有色布条 ⑤稀硫酸 ⑥食盐水。他选用合适试剂，至少要做的三个实验是(用简要文字说明，不必验证水是否具有漂白作用)
①___________________________________________；
②___________________________________________；
③___________________________________________。
(3)多余氯气常用NaOH溶液吸收，写出化学方程式_______
______________________________________________。
【解析】(1)氯气溶于水后一部分可以与水发生反应，反应的化学方程式为Cl2＋H2O====HCl＋HClO。
(2)由于氯气与水反应生成物是盐酸和次氯酸，所以只需验证氯气与水反应中的反应物和生成物中哪种物质具有漂白性即可，由于水的漂白性不用验证，所以只需要做验证盐酸、干燥氯气以及新制氯水(含次氯酸)漂白性的三个实验即可。
(3)氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+Cl2====
NaCl+NaClO+H2O。
答案：(1)Cl2＋H2O====HCl＋HClO
(2)①稀盐酸不能使有色布条退色
②干燥氯气不能使有色布条退色
③新制氯水能使有色布条退色
(3)2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O
在学习氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露珠的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中，红玫瑰很快变成了“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。
猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰退色；
猜测二：氯气与红玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰退色。
【思考探究】
(1)你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。
提示：都不正确，干燥的氯气与盐酸均无漂白性，是氯气与红玫瑰上的水作用生成的次氯酸使红玫瑰退色。
(2)请你设计实验方案，证明你的观点。(提供的实验用品有：带露珠的红玫瑰、风干的红玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选)
提示：将风干的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶内，红玫瑰不退色，滴几滴蒸馏水在花瓣上，红玫瑰很快变成“白”玫瑰，说明猜测一是错误的，而且退色和氯气与水反应的产物有关；另取带露珠的红玫瑰放入盛有盐酸的烧杯中，红玫瑰不退色，说明猜测二也是错误的，结合分析两实验，说明是次氯酸使红玫瑰退色。
【典例1】下列有关氯水的叙述中，不正确的是
A.新制氯水中含Cl2和HClO分子
B.氯水和氯气均为黄绿色
C.氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2
D.氯水放置数天后，溶液的酸性将增强
【思路点拨】解答本题应注意以下两点：
【自主解答】选C。氯水在光照时发生的反应是：2HClO
2HCl+O2↑，所以产生的气体是O2而不是Cl2。
光照
====
【互动探究】上题中的D选项，氯水放置数天后，为
什么酸性会增强？
提示：氯水在放置数天后发生的反应是：2HClO
2HCl+O2↑，原来的次氯酸分解生成盐酸，弱酸变成强酸，
使酸性增强。
光照
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【变式训练】(双选)下列关于氯及其化合物性质的说法，正确的是( )
A.干燥的氯气、氯水、次氯酸都具有漂白性
B.铁在氯气中燃烧产生烟的颜色与产物溶于水形成溶液的颜色相同
C.向田鼠洞内通入氯气杀灭田鼠，是利用了氯气有毒和密度较大的性质
D.氯气、氯水都可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
【解析】选C、D。干燥的氯气不具有漂白性；铁在氯气中燃烧产生红棕色的烟而氯化铁溶液为黄色；氯气有毒，且密度大于空气，可杀灭田鼠；氯气通入硝酸银溶液中可形成氯离子，氯水中含有氯离子，二者都能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
【典例2】某化学课外活动小组应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是探究氯气能否与水反应，与研究目的直接有关的实验现象是__________________。
有关的化学反应方程式是__________________________。
(2)浓硫酸的作用是_______________________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故隐患是____________。请在图中的D处以图的形式标明消除事故隐患的措施。
【思路点拨】解答此题要注意以下三点：
【自主解答】本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用两个对比实验，通过浓硫酸干燥的氯气不能使干燥的有色布条退色，说明氯气无漂白性，而氯气能使湿润的有色布条退色，说明有使布条退色的新物质生成即氯气能与水反应，有关反应方程式为：Cl2+H2O====
HCl+HClO。事故隐患是Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,利用此反应可以除去多余的氯气。
答案：(1)B内的有色布条不退色，C内的有色布条退色
Cl2+H2O====HCl+HClO
(2)吸收气体E中的水蒸气 (3)多余的Cl2污染空气
(合理即可)
【互动探究】上题中吸收多余氯气的装置中的NaOH溶液可否改成澄清石灰水？为什么？
提示：一般是不可以的。原因是澄清石灰水的浓度很小，有可能会造成氯气过量而不被完全吸收的情况，所以一般用浓的NaOH溶液进行尾气吸收。
【变式训练】地震发生后为保证灾后无大疫，需对废墟进行消毒，下列物质不能用来消毒的是( )
A.氯化钠 B.次氯酸钠
C.漂粉精 D.二氧化氯
【解析】选A。次氯酸钠、漂粉精、二氧化氯三者均具有强氧化性，均可用于杀菌消毒，只有氯化钠没有强氧化性，不能用于杀菌消毒。
【典例】在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液；
⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____(填下列编号字母)的净化装置。
A.碱石灰 B.饱和食盐水
C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是______________________________________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_____(填编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是_____(填实验操作名称)。
(3)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写表中的空白：
【思路点拨】解答本题注意以下三点：
【自主解答】(1)仪器名称是分液漏斗，除去Cl2中的HCl应选用饱和食盐水。
(2)从两种碱液浓度和反应温度高低可以归纳出答案。经冷却后②中有大量晶体析出，说明晶体的溶解度受温度影响较大且温度降低，溶解度减小，应选M曲线。固体与液体的分离一般用过滤的方法。
答案：(1)分液漏斗 B
(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同
M 过滤
(3)
【互动探究】为什么用饱和食盐水除去氯气中的HCl？
提示：由于氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的溶解度小，HCl在饱和食盐水中的溶解度较大，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。
【变式训练】漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：
(1)该装置的正确连接顺序是：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )。
(2)U形管可以用_____替代(填装置名称)，内盛装的试剂是_____ 。
(3)洗气瓶中的液体是_____。
(4)在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是_____。
(5)按照实验步骤进行实验之后，干燥有色布条是否退色_____(填“是”或“否”)。
(6)该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是什么
【解析】本题的解题思路：本实验有两个目的，其一是验证干燥的氯气没有漂白性；其二是测量氯气的体积。由于测量氯气的体积是根据排入量筒里的水来读出，所以验证干燥的氯气无漂白性的实验必须放在测量氯气的体积之前(否则无法连接)。连接顺序：发生装置→除氯化氢杂质→除水蒸气→验证漂白性→排液体→收集液体。除去水蒸气可以用装有无水CaCl2的U形管，也可以用盛有浓硫酸的洗气瓶。
答案：(1)d e b(或c) c(或b) g h e d f
(2)洗气瓶 浓硫酸 (3)饱和食盐水 (4)检查装置的气密性 (5)否 (6)盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接(合理即可)。
【典例】结合所学的知识，回答下列问题：
(一)下列说法正确的是______。
A.一学生用pH试纸测得某氯水的pH=2
B.干燥的氯气和新制氯水都能使鲜艳的红花退色
C.常温下，液氯可以用钢瓶盛装
D.氯气能用于杀菌、消毒和漂白
E.饱和氯水长期放置，酸性会增强
F.FeCl3既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得
G.新制的氯水应该保存在棕色的玻璃试剂瓶中，并放在阴凉处
(二)在某溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然退去。回答下列问题:
(1)产生该现象的原因可能有：
①____________________________________________；
②____________________________________________。
(2)简述怎样用实验证明红色退去的原因是①或者是②：______________________________________________。
【错因剖析】
【标准答案】(一)BCDEG
(二)(1)①氯水中H+(或Cl2)与OH-反应，溶液中没有了NaOH，故红色消失 ②氯水中的HClO有漂白性，使红色退去
(2)向退色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再现，则是②的原因造成的
1.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步的是( )
A.预测物质性质 B.观察物质的外观性质
C.进行实验和观察 D.做出有关的解释和结论
【解析】选B。研究物质性质的一般程序分为四步：观察→预测→实验和观察→解释及结论,所以第一步是“观察物质的外观性质”，答案选B。
2.下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( )
A.液氯 B.氯水 C.氯酸钾 D.次氯酸钙
【解析】选B。液氯中仅含有Cl2分子，A不正确；氯水中含有Cl-、ClO-、H+、OH-四种离子和HClO、Cl2、H2O三种分子，B正确；氯酸钾和次氯酸钙是氯的含氧化合物，不含有氯分子、氯离子，C、D均不正确。
3.目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气性质的描述不正确的是( )
A.黄绿色 B.有毒 C.漂白性 D.有刺激性气味
【解析】选C。Cl2本身无漂白性，真正有漂白性的是Cl2与水反应生成的HClO。
4.将Cl2制成漂白粉的主要目的是( )
①使它转变成较易溶于水的物质 ②转变成较稳定、便于贮存的物质 ③提高氯的质量分数 ④提高漂白能力
A.①② B.②③④ C.②③ D.②
【解析】选D。氯气有毒，不容易贮存、运输，通常把氯气通入石灰乳中制成漂白粉。
5.当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是( )
A.Fe B.Mg C.Cu D.Ag
【解析】选B。Fe与Cl2反应生成FeCl3；Mg分别与Cl2或盐酸反应均有MgCl2生成；Cu、Ag均不与盐酸反应。
6.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A_____、B_____、C_____、D______、E_____。
(2)写出下列反应的化学方程式(请注明条件)：
A+H2O_______________________________________；
A+NaOH______________________________________；
D→A_________________________________________。
【解析】本题解题的关键是找出“突破口”，本题的突破口即为“A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体”。所以根据此“突破口”可以得知A是Cl2，然后根据图示关系即可推知A、B、C、D、E分别为：Cl2、HClO、NaCl、HCl、NaClO。然后再根据反应关系写出相应的方程式即可。
答案：(1)Cl2 HClO NaCl HCl NaClO
(2)Cl2+H2O====HCl+HClO
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
△
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1.氯气泄漏会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是( )
A.将槽罐吊入盛烧碱的临时水池中
B.将人、畜迅速转移到地势较高的地方
C.用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子
D.用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子
【解析】选C。本题主要是考查Cl2的性质，Cl2的密度比空气的密度大，B正确，Cl2可与碱反应，A、D均正确，C错误是因为NaOH是强碱，对人体皮肤有一定的腐蚀性，应用肥皂水等碱性较弱的液体。
2.将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是( )
①氯气有漂白性
②氯气与NaOH溶液反应
③氯气的水溶液呈酸性
④次氯酸有漂白性
⑤氯化钠有漂白性
A.①④ B.②③④ C.①②③ D.④⑤
【解析】选B。Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红，而HClO有漂白性，又使溶液退色。
3.(2011·厦门高一检测)用玻璃棒蘸取新制氯水点在黄色pH试纸上，观察到的现象是( )
【解析】选B。本题重点考查的是氯水的成分，在氯水中有三分子“水、氯分子、次氯酸分子”，四离子“H+、Cl-、ClO-、OH-”，而氯水本身是呈酸性的。所以在中间部分氯水会使pH试纸先变红后退色，故中间为白色；液滴逐渐向外扩散，次氯酸浓度减小，故外圈显红色。
4.如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条退色。由此作出的判断正确的是
( )
A.D中不可能是浓硫酸
B.通入的氯气含有水蒸气
C.D中可以是水
D.D中可以是饱和食盐水
【解析】选B。由题目信息，当“关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条退色”可知：因为当关闭B阀时，氯气要通过D才可以到达C中，而此时C中的有色布条不退色，说明氯气已被干燥，或者被吸收，则D可能是干燥剂——浓硫酸，也可能是氢氧化钠溶液。根据以上分析，只有B选项是符合题意的。
5.下列说法正确的是( )
A.混有水蒸气的氯气通过浓硫酸后，得到干燥的氯气
B.N2中混有少量O2，可通过灼热的CuO粉末除去
C.除去Cl2中少量的HCl，可用NaOH溶液
D.除去NaCl中少量的CaCO3，可用盐酸
【解析】选A。由于浓硫酸是一种干燥剂，所以当氯气通过浓硫酸时，水全部被浓硫酸吸收，所以可以得到干燥的氯气，A正确；N2和O2与CuO都不反应，B项错；Cl2可与NaOH溶液反应，C项错；NaCl中混有少量CaCO3，可先溶解，再过滤、蒸发、结晶。
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6.(10分)现有X、Y、Z三种元素。
①X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色。
②XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。
③X、Y、Z的单质在常温下为气体。
④两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体)。
⑤Z的单质溶于X2Y中得到的溶液具有漂白性，推断
(1)X、Y、Z各为何元素(写元素符号)：
X______、Y______、Z______。
(2)XZ和X2Y各是什么物质(写化学式)：
XZ______、X2Y______。
【解析】本题是一道典型的“无机化学推断题”，对于推断题来说，关键点就是寻找做题的“突破口”。本题的突破口就是“氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰为苍白色”。然后根据这一“突破口”就可以推出对应的物质。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰为苍白色，氯化氢易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。氯气溶于水形成氯水，其中的次氯酸具有漂白性。
答案：(1)H O Cl (2)HCl H2O
【方法技巧】无机化学推断题的解题技巧
做推断题一般是找“突破口”。推断题目一般具有一个较明显的“突破口”，故解题时要有“全局观”，首先完整阅读题目，以寻求着手点，然后进行分析、推理。解答好此类题目的关键是对所学物质性质的转化关系熟练运用，并要有较强的发散思维能力。常见的突破口有：①物质的颜色。如一些特殊单质或者化合物的颜色。②物质的特殊结构。③物质之间的一些特殊转化关系。另外一些特殊的反应现象、特殊物质的特殊颜色、存放的特殊方法、实验室制取的特殊方法等都可以成为做推断题的“突破口”。
7.(10分)(2011·黄山高一检测)根据你对氯气、氯的化合物性质的了解，回答下列问题：
(1)用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是______。
A.利用紫外线杀死水中的细菌
B.提高水温，有利于金鱼生长
C.增加水中的氧气含量
D.促使水中的次氯酸分解
(2)“84消毒液”在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用。你认为可能的有效成分是_____。
A.NaCl B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO
(3)氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气顺风扩散时，通常可选用的防御办法是
_____。
①人躲到低洼的地方去
②人躲到较高的地方去
③多饮豆浆和牛奶
④用醮有肥皂水的软布蒙面
A.①④ B.②③ C.②④ D.②③④
(4)由于地球气候的变化，每年都有一些地区发生洪灾或地震，灾区居民的饮用水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病的发生，但瓶装的漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试用化学方程式表示漂白粉失效的原因：
①____________________________________________，
②_____________________________________________。
【解析】(1)本题是化学知识与生活相关的题目。利用紫外
线一般都是将空气中的细菌杀死，故不选A。用自来水养金
鱼没有必要提高水温，常温下就适合于金鱼的生长，水温
高反而不利于金鱼的生长，不选B。日光照射O2逸出，常温
常压下自来水中的O2已饱和，不选C。自来水中常通入少量
的氯气作消毒剂，因此水中含有微量的次氯酸，对金鱼的
生存有害，需经日晒除去水中少量的次氯酸：2HClO
2HCl+O2↑。
光照
====
(2)根据题意和选项，“对某些有色物质具有漂白作用”可排除A、B项；由“该消毒液为无色”可排除C项。
(3)要根据Cl2的物理性质和化学性质解题。Cl2的密度比空气大，故应躲到较高的地方去。肥皂水呈碱性，可以吸收Cl2。豆浆或牛奶与Cl2不发生反应，没有解毒的作用。
(4)漂白粉易与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的HClO，HClO见光分解成HCl和O2，使之失效。
答案：(1)D (2)D (3)C
(4)①Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3+2HClO
②2HClO 2HCl+O2↑
光或△
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8.(10分)(挑战能力)(1)氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，该反应的化学方程式是_____________________________。
(2)某同学欲验证氯水中起漂白作用的是HClO，而非其他成分，现有①干燥氯气 ②稀盐酸 ③新制氯水 ④有色布条 ⑤稀硫酸 ⑥食盐水。他选用合适试剂，至少要做的三个实验是(用简要文字说明，不必验证水是否具有漂白作用)
①___________________________________________；
②___________________________________________；
③___________________________________________。
(3)多余氯气常用NaOH溶液吸收，写出化学方程式_______
______________________________________________。
【解析】(1)氯气溶于水后一部分可以与水发生反应，反应的化学方程式为Cl2＋H2O====HCl＋HClO。
(2)由于氯气与水反应生成物是盐酸和次氯酸，所以只需验证氯气与水反应中的反应物和生成物中哪种物质具有漂白性即可，由于水的漂白性不用验证，所以只需要做验证盐酸、干燥氯气以及新制氯水(含次氯酸)漂白性的三个实验即可。
(3)氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+Cl2====
NaCl+NaClO+H2O。
答案：(1)Cl2＋H2O====HCl＋HClO
(2)①稀盐酸不能使有色布条退色
②干燥氯气不能使有色布条退色
③新制氯水能使有色布条退色
(3)2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O
在学习氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露珠的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中，红玫瑰很快变成了“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。
猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰退色；
猜测二：氯气与红玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰退色。
【思考探究】
(1)你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。
提示：都不正确，干燥的氯气与盐酸均无漂白性，是氯气与红玫瑰上的水作用生成的次氯酸使红玫瑰退色。
(2)请你设计实验方案，证明你的观点。(提供的实验用品有：带露珠的红玫瑰、风干的红玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选)
提示：将风干的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶内，红玫瑰不退色，滴几滴蒸馏水在花瓣上，红玫瑰很快变成“白”玫瑰，说明猜测一是错误的，而且退色和氯气与水反应的产物有关；另取带露珠的红玫瑰放入盛有盐酸的烧杯中，红玫瑰不退色，说明猜测二也是错误的，结合分析两实验，说明是次氯酸使红玫瑰退色。