11-12版高中化学全程学习方略配套课件：1.3.1物质的量及其单位、 摩尔质量（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 11-12版高中化学全程学习方略配套课件：1.3.1物质的量及其单位、 摩尔质量（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 5.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-14 08:51:44 | ||
图片预览
文档简介
(共94张PPT)
【典例1】下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1.008 g；
⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；
⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部
【思路点拨】(1)摩尔是物质的量的单位；
(2)摩尔质量的单位是g·mol-1。
【自主解答】选D。①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位；②构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的，所以该说法是错误的；③阿伏加德罗常数的单位是mol-1，错误；④摩尔质量的单位应是g·mol-1，错误；⑤摩尔质量的单位是 g· mol-1，而1 mol HCl分子的质量单位是 g，只是在数值上与HCl的摩尔质量相等，错误；⑥“1 mol碳和2 mol氧”指代不明确，不符合使用要求，应该写成1 mol C和2 mol O，错误。
【互动探究】⑥中1 mol CO2中含C原子数和O原子数分别是多少？
提示：1 mol CO2中含1 mol C和2 mol O，所含C原子数约为6.02×1023个，O原子数约为1.204×1024个。
【变式训练】(双选)下列表示不正确的是( )
A．0.1 mol Al B．0.5 mol K2CO3
C．0.2 mol小米 D．1 mol氧
【解析】选C、D。摩尔概念只适用于微观粒子，不适用于宏观物质，小米属于宏观物质，不能用摩尔表示，C选项错误；在使用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式或物质名称具体指明粒子的种类，D选项正确的表示方法是
1 mol O。
【典例2】小明收集了同学们关于“摩尔质量”的下列一些说法，你认为其中正确的是
A.镁的摩尔质量就是镁的相对原子质量
B.二氧化碳的摩尔质量是44 g
C.0.5 mol O2的摩尔质量为16 g·mol-1
D.23 g Na的物质的量为1 mol
【思路点拨】本题解题的关键点有两个：
【自主解答】选D。摩尔质量只是在数值上与相对原子质量相等，A错误。摩尔质量的单位是g·mol-1，而不是g，B错误。不管物质的量是多少，一旦物质确定，摩尔质量的数值就不会发生变化，C错误。
【互动探究】(1)B项中，44 g CO2的物质的量为多少？
提示：根据n= 得：n(CO2)= =1 mol。
(2)C项中，16 g·mol-1应是氧元素的哪种微粒的摩尔质量？
提示：16 g·mol-1应是O(氧原子)的摩尔质量。
【变式训练】下列说法正确的是( )
A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
【解析】选B。A错在使用摩尔时没有指明微粒的名称，应为1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子，或为1 mol氯原子约含6.02×1023个氯原子； B正确； C错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量； D错在摩尔质量的单位，应为H2O的摩尔质量是18 g/mol。
【典例】(双选)下列说法中正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．2 mol OH－的质量是34 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个碳原子的实际质量约等于
【思路点拨】解答本题的关键点：
【自主解答】选B、D。硫酸的相对分子质量是98，它的摩
尔质量是98 g·mol－1，A不正确。原子得到或失去电子后
变成离子，由于电子的质量非常小，可忽略不计,所以
1 mol OH－的质量为17 g，则2 mol OH－的质量为34 g,B正
确。铁的相对原子质量是56,摩尔质量是56 g·mol－1，二
者在数值上相等，但单位不同(相对原子质量的单位是1，
通常不写)，C不正确。碳的摩尔质量是12 g·mol－1，即
1 mol碳原子的质量是12 g，而1 mol碳原子又含有阿伏加
德罗常数个碳原子，所以一个碳原子的质量约为
，D正确。
【互动探究】将上题中C项改成“铁原子的摩尔质量当以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对原子质量”是否正确？
提示：若改成此题设，该选项是正确的。
【变式训练】0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质
的相对分子质量约为( )
A.8 B.16 C.64 D.160
【解析】选B。根据M＝Mr g·mol-1，可求得M，即可知Mr。
又因为n＝N/NA＝ ＝5×10-2 mol
M＝m/n＝0.8 g/(5×10-2 mol)＝16 g·mol-1
所以Mr＝16。
【典例】下列说法中正确的是
A.1 mol H2约含有6.02×1023个微粒
B.水的摩尔质量是18 g
C.氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
D.相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2∶3
【易错选项】A
【易错剖析】(1)易错选项分析
本题易错选A的原因在于题意理解不透彻。“微粒”不仅仅指分子，还包括原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，1 mol H2约含有6.02×1023个氢分子才是正确的。
(2)其他错误选项分析
【标准答案】D
1.下列对物质的量的理解正确的是( )
A.物质的量就是物质的数量
B.物质的量就是物质的摩尔质量
C.物质的量就是物质所含微粒数目的多少
D.物质的量是一个基本的物理量
【解析】选D。物质的量是一个基本物理量，既不是数量，也不是质量。故选D。
2.下列叙述中正确的是( )
A.1 mol任何气体都含有相同的原子数
B.1 mol O2中含有6.02×1023个氧分子
C.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
D.阿伏加德罗常数的准确值是6.02×1023mol-1
【解析】选B。1 mol任何气体所含的分子数是相等的，但是原子数不一定相等，比如1 mol O2中含有2 mol的O原子，而1 mol CO2中含有3 mol的原子，A不对。C中1 mol 氢所叙述含义不清，没有指明到底是氢原子还是氢分子，C错。D中阿伏加德罗常数近似值是6.02×1023mol-1，所以D也不正确。
3.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )
A.164 kg B.2.5 mol
C.2 500 mol D.2 500 g/mol
【解析】选C。n(SO2)= 。
4.x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )
A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1
C.x/y mol-1 D.y/x mol-1
【解析】选B。根据阿伏加德罗常数的意义——1 mol物质所含的粒子数，先求出x g H2O的物质的量，进而确定所含H的物质的量，即可求出阿伏加德罗常数。
根据n＝m/M得，x g H2O的物质的量为：n(H2O)＝x/18 mol。因为1 mol H2O中含有2 mol H，则x g H2O中含氢原子的物质的量为x/9 mol。根据NA＝N/n，阿伏加德罗常数NA为： 9y/x mol-1。
5.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )
A.16 g O2中含有NA个分子
B.标准状况下，1 mol纯净空气中含有NA个分子
C.Al的摩尔质量是27 g
D.常温常压下，48 g O3含有的分子个数是3NA
【解析】选B。A选项中16 g O2是0.5 mol，故含有0.5NA个分子；B正确；C中Al的摩尔质量应是27 g·mol-1，单位错误；D中48 g O3应是1 mol，故分子个数为NA。
6.(1)相同物质的量的SO2 和 SO3，所含分子的数目之比为_____，所含原子数目之比为_____，所含氧原子的物质的量之比为_____，SO2与SO3的质量之比为_____。
(2)相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_____，所含原子数目之比为_____，所含氧原子的物质的量之比为_____。
【解析】(1)相同物质的量的SO2与SO3 的分子数目相同，
原子数之比为3∶4，氧原子的物质的量之比为2∶3，质量
之比为64∶80=4∶5。
(2)相同质量的SO2与SO3 的物质的量之比为
,分子数之比即物质的量之比，
所含原子数之比为(5×3)∶(4×4)=15∶16；所含氧原子的
物质的量之比为(5×2)∶(4×3)=5∶6。
答案：(1)1∶1 3∶4 2∶3 4∶5
(2)5∶4 15∶16 5∶6
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列说法正确的是( )
A.2 mol的大米 B.0.1 mol氢
C.0.3 mol HCl D.4 mol的氧元素
【解析】选C。物质的量只能用于表示微观粒子，并应指明微粒种类。
2.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )
A.1 mol OH-的质量为17 g/mol
B.CO的摩尔质量是28 g
C.氧原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠原子的质量等于
【解析】选D。A中质量的单位是g，A错。B中摩尔质量的单位是g/mol，B错。氧原子的摩尔质量当以g/mol为单位时在数值上等于它的相对原子质量，C不正确。D中钠的摩尔质量为23 g/mol，所以1 mol钠原子的质量为23 g，而1 mol钠原子的个数为6.02×1023个，所以一个钠原子的质量为
，D正确。
3．O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5，它们的物质的量之比为( )
A.2∶4∶5 B.1∶2∶3
C.1∶1∶1 D.2∶3∶3
【解析】选C。设m(O2)=2m,则m(SO2)＝4m,
m(SO3)=5m,所以n(O2)= ，
n(SO2)= ，n(SO3)= ，
n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)= =1∶1∶1。
4.(2011·滁州高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.常温下， 0.1 mol 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.1 mol 钠的质量是23 g·mol-1
C.在反应KIO3+6HI====KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2则生成的水分子数为6NA
D.常温常压下，1 mol CO2含有的氧原子数为3NA
【解析】选A。A项，NH4NO3的物质的量为0.1 mol，氮原子数为0.2NA，A项正确；B项，质量的单位应是g，而不是g·mol-1，B项错；C项，KI中的碘来源于HI，每生成3 mol I2生成的水分子数为3NA，C项错；D项，常温常压下，
1 mol CO2含有的氧原子数为2NA，D项错。
【方法技巧】解答与阿伏加德罗常数有关计算时应注意的问题
1.解答以N=m/M·NA为中心的有关基本粒子计算时，应注意看清所求粒子的种类。
2.解答以n= m/M的相关习题时，要看清已知量和未知量，根据已知的两个量可以求未知的一个量。
3.若与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等。解答此类题目应弄清物质的构成，正确运用粒子之间的关系求算。
5.自稀有气体发现后，人类一直在进行寻找其化合物的尝试，美国一科学家在一定体积的容器中加入1.5 mol Xe和7.5 mol F2，在400 ℃、2 633 kPa压强下，加热数小时，然后迅速冷却至25 ℃，容器内得到一种无色晶体，另外还剩余4.5 mol F2，则所得无色晶体的化学式为( )
A.XeF2 B．XeF3 C．XeF4 D．XeF6
【解析】选C。反应的Xe和F2的物质的量之比为：
n(Xe)∶n(F2)＝1.5 mol∶(7.5 mol－4.5 mol)＝1∶2，所以n(Xe)∶n(F)＝1∶4，即所得晶体的化学式为XeF4。
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6.(10分)(2011·滨州高一检测)有以下物质：①6 g H2；
②0.5 mol CO2；③1.204×1024个HCl分子；④147 g H2SO4；⑤4 ℃时27 mL水。它们的物质的量最大的是_____
(填序号，下同)，所含分子数最多的是______，所含原子数最多的是_____，质量最小的是_____。
【解析】①6 g H2物质的量为 =3 mol，所含原子的物质的量为3 mol×2=6 mol
②0.5 mol CO2的质量为：0.5 mol×44 g·mol-1=22 g，所含原子的物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol
③1.204×1024个HCl分子的物质的量为
，HCl的质量为36.5 g·mol-1×
2 mol=73 g，所含原子的物质的量为2 mol×2=4 mol
④147 g H2SO4的物质的量为 ，所含原子
的物质的量为1.5 mol×7=10.5 mol
⑤4 ℃时27 mL水为27 g，则物质的量为 ，
所含原子的物质的量为1.5 mol×3=4.5 mol
根据以上分析即可得出答案。
答案：① ① ④ ①
7.(10分)(1)1.5 mol H2O的质量为_________，其中含有__________个氢原子。
(2)等物质的量的CO2和CO的碳原子数之比为___________，
氧原子数之比为___________，质量之比为____________。
【解析】(1)1.5 mol H2O的质量为：1.5 mol×
18 g·mol-1=27 g，其中含有氢原子个数为：1.5 mol×
2×6.02×1023 mol-1=1.806×1024。
(2)等物质的量的CO2与CO的碳原子数之比为1∶1，氧原子
数之比为2∶1，质量之比为：
=
答案：(1)27 g 1.806×1024
(2)1∶1 2∶1 11∶7
8．(10分)(挑战能力)某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则：
(1)NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为__________；
(2)含1.00 mol Cl－的该混合物的质量为_________。
【解析】(1)由于Na、Mg、Al三元素的质量之比为
23∶16∶9，则三者的物质的量之比为：(23 g/23 g·mol-1)
∶(16 g/24 g·mol-1)∶(9 g/27 g·mol-1)=3∶2∶1，则混
合物中NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为3∶2∶1。
(2)由于NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为3∶2∶1，则设
混合物中NaCl、MgCl2、AlCl3三者的物质的量分别为3x、2x、
x，则根据含1.00 mol Cl－可以列式如下：3x+2x×2+ x×3
=1.00 mol可以解得：x=0.1 mol
则n(NaCl)=0.3 mol，n(MgCl2)=0.2 mol，n(AlCl3)
=0.1 mol，
则混合物的总质量为：m(总)=0.3 mol×58.5 g·mol-1
+0.2 mol×95 g·mol-1+0.1 mol×133.5 g·mol-1=
49.9 g。
答案：(1)3∶2∶1 (2)49.9 g
为了测定钠的相对原子质量，将装置放在
电子天平上，读出的数据：254.843 g。
加入一小块钠后读数为：258.293 g，加
入水后每隔相同时间读得电子天平的数据
(装置+水+煤油+试样的质量)如下表：(不
考虑煤油的挥发)
回答以下问题：
(1)写出钠与水反应的化学方程式：____________。
(2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是_____。不必做第6次读数的原因是____________________________。
(3)去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能_______
(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
(4)该实验与测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是：_____________________。
(5)求得钠的相对原子质量是________________。
【解析】(1)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑。
(2)根据钠的物质的量与其质量计算钠的摩尔质量，钠的物质的量可由生成氢气的质量计算。由于列表中第4、5次数据相同，说明反应已停止，数据不再变化。
(3)如果去掉干燥装置，挥发的水的质量会被看作氢气的质量，即求得的钠的物质的量偏大，钠的相对原子质量偏小。
(4)测定氢气体积实验准确性低，不如该方法精确度高。
(5)m(H2)=258.293 g-258.143 g=0.150 g
n(H2)= =0.075 mol
由于2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
0.150 mol 0.075 mol
m(Na)=258.293 g-254.843 g=3.450 g
则M(Na)= =23.000 g·mol-1
答案：(1)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
(2)氢气的质量 第4、5次数据相同，说明反应已停止
(3)偏小 (4)准确度高 (5)23.000
【典例1】下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1.008 g；
⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；
⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部
【思路点拨】(1)摩尔是物质的量的单位；
(2)摩尔质量的单位是g·mol-1。
【自主解答】选D。①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位；②构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的，所以该说法是错误的；③阿伏加德罗常数的单位是mol-1，错误；④摩尔质量的单位应是g·mol-1，错误；⑤摩尔质量的单位是 g· mol-1，而1 mol HCl分子的质量单位是 g，只是在数值上与HCl的摩尔质量相等，错误；⑥“1 mol碳和2 mol氧”指代不明确，不符合使用要求，应该写成1 mol C和2 mol O，错误。
【互动探究】⑥中1 mol CO2中含C原子数和O原子数分别是多少？
提示：1 mol CO2中含1 mol C和2 mol O，所含C原子数约为6.02×1023个，O原子数约为1.204×1024个。
【变式训练】(双选)下列表示不正确的是( )
A．0.1 mol Al B．0.5 mol K2CO3
C．0.2 mol小米 D．1 mol氧
【解析】选C、D。摩尔概念只适用于微观粒子，不适用于宏观物质，小米属于宏观物质，不能用摩尔表示，C选项错误；在使用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式或物质名称具体指明粒子的种类，D选项正确的表示方法是
1 mol O。
【典例2】小明收集了同学们关于“摩尔质量”的下列一些说法，你认为其中正确的是
A.镁的摩尔质量就是镁的相对原子质量
B.二氧化碳的摩尔质量是44 g
C.0.5 mol O2的摩尔质量为16 g·mol-1
D.23 g Na的物质的量为1 mol
【思路点拨】本题解题的关键点有两个：
【自主解答】选D。摩尔质量只是在数值上与相对原子质量相等，A错误。摩尔质量的单位是g·mol-1，而不是g，B错误。不管物质的量是多少，一旦物质确定，摩尔质量的数值就不会发生变化，C错误。
【互动探究】(1)B项中，44 g CO2的物质的量为多少？
提示：根据n= 得：n(CO2)= =1 mol。
(2)C项中，16 g·mol-1应是氧元素的哪种微粒的摩尔质量？
提示：16 g·mol-1应是O(氧原子)的摩尔质量。
【变式训练】下列说法正确的是( )
A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
【解析】选B。A错在使用摩尔时没有指明微粒的名称，应为1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子，或为1 mol氯原子约含6.02×1023个氯原子； B正确； C错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量； D错在摩尔质量的单位，应为H2O的摩尔质量是18 g/mol。
【典例】(双选)下列说法中正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．2 mol OH－的质量是34 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个碳原子的实际质量约等于
【思路点拨】解答本题的关键点：
【自主解答】选B、D。硫酸的相对分子质量是98，它的摩
尔质量是98 g·mol－1，A不正确。原子得到或失去电子后
变成离子，由于电子的质量非常小，可忽略不计,所以
1 mol OH－的质量为17 g，则2 mol OH－的质量为34 g,B正
确。铁的相对原子质量是56,摩尔质量是56 g·mol－1，二
者在数值上相等，但单位不同(相对原子质量的单位是1，
通常不写)，C不正确。碳的摩尔质量是12 g·mol－1，即
1 mol碳原子的质量是12 g，而1 mol碳原子又含有阿伏加
德罗常数个碳原子，所以一个碳原子的质量约为
，D正确。
【互动探究】将上题中C项改成“铁原子的摩尔质量当以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对原子质量”是否正确？
提示：若改成此题设，该选项是正确的。
【变式训练】0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质
的相对分子质量约为( )
A.8 B.16 C.64 D.160
【解析】选B。根据M＝Mr g·mol-1，可求得M，即可知Mr。
又因为n＝N/NA＝ ＝5×10-2 mol
M＝m/n＝0.8 g/(5×10-2 mol)＝16 g·mol-1
所以Mr＝16。
【典例】下列说法中正确的是
A.1 mol H2约含有6.02×1023个微粒
B.水的摩尔质量是18 g
C.氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
D.相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2∶3
【易错选项】A
【易错剖析】(1)易错选项分析
本题易错选A的原因在于题意理解不透彻。“微粒”不仅仅指分子，还包括原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，1 mol H2约含有6.02×1023个氢分子才是正确的。
(2)其他错误选项分析
【标准答案】D
1.下列对物质的量的理解正确的是( )
A.物质的量就是物质的数量
B.物质的量就是物质的摩尔质量
C.物质的量就是物质所含微粒数目的多少
D.物质的量是一个基本的物理量
【解析】选D。物质的量是一个基本物理量，既不是数量，也不是质量。故选D。
2.下列叙述中正确的是( )
A.1 mol任何气体都含有相同的原子数
B.1 mol O2中含有6.02×1023个氧分子
C.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
D.阿伏加德罗常数的准确值是6.02×1023mol-1
【解析】选B。1 mol任何气体所含的分子数是相等的，但是原子数不一定相等，比如1 mol O2中含有2 mol的O原子，而1 mol CO2中含有3 mol的原子，A不对。C中1 mol 氢所叙述含义不清，没有指明到底是氢原子还是氢分子，C错。D中阿伏加德罗常数近似值是6.02×1023mol-1，所以D也不正确。
3.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )
A.164 kg B.2.5 mol
C.2 500 mol D.2 500 g/mol
【解析】选C。n(SO2)= 。
4.x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )
A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1
C.x/y mol-1 D.y/x mol-1
【解析】选B。根据阿伏加德罗常数的意义——1 mol物质所含的粒子数，先求出x g H2O的物质的量，进而确定所含H的物质的量，即可求出阿伏加德罗常数。
根据n＝m/M得，x g H2O的物质的量为：n(H2O)＝x/18 mol。因为1 mol H2O中含有2 mol H，则x g H2O中含氢原子的物质的量为x/9 mol。根据NA＝N/n，阿伏加德罗常数NA为： 9y/x mol-1。
5.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )
A.16 g O2中含有NA个分子
B.标准状况下，1 mol纯净空气中含有NA个分子
C.Al的摩尔质量是27 g
D.常温常压下，48 g O3含有的分子个数是3NA
【解析】选B。A选项中16 g O2是0.5 mol，故含有0.5NA个分子；B正确；C中Al的摩尔质量应是27 g·mol-1，单位错误；D中48 g O3应是1 mol，故分子个数为NA。
6.(1)相同物质的量的SO2 和 SO3，所含分子的数目之比为_____，所含原子数目之比为_____，所含氧原子的物质的量之比为_____，SO2与SO3的质量之比为_____。
(2)相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_____，所含原子数目之比为_____，所含氧原子的物质的量之比为_____。
【解析】(1)相同物质的量的SO2与SO3 的分子数目相同，
原子数之比为3∶4，氧原子的物质的量之比为2∶3，质量
之比为64∶80=4∶5。
(2)相同质量的SO2与SO3 的物质的量之比为
,分子数之比即物质的量之比，
所含原子数之比为(5×3)∶(4×4)=15∶16；所含氧原子的
物质的量之比为(5×2)∶(4×3)=5∶6。
答案：(1)1∶1 3∶4 2∶3 4∶5
(2)5∶4 15∶16 5∶6
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列说法正确的是( )
A.2 mol的大米 B.0.1 mol氢
C.0.3 mol HCl D.4 mol的氧元素
【解析】选C。物质的量只能用于表示微观粒子，并应指明微粒种类。
2.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )
A.1 mol OH-的质量为17 g/mol
B.CO的摩尔质量是28 g
C.氧原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠原子的质量等于
【解析】选D。A中质量的单位是g，A错。B中摩尔质量的单位是g/mol，B错。氧原子的摩尔质量当以g/mol为单位时在数值上等于它的相对原子质量，C不正确。D中钠的摩尔质量为23 g/mol，所以1 mol钠原子的质量为23 g，而1 mol钠原子的个数为6.02×1023个，所以一个钠原子的质量为
，D正确。
3．O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5，它们的物质的量之比为( )
A.2∶4∶5 B.1∶2∶3
C.1∶1∶1 D.2∶3∶3
【解析】选C。设m(O2)=2m,则m(SO2)＝4m,
m(SO3)=5m,所以n(O2)= ，
n(SO2)= ，n(SO3)= ，
n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)= =1∶1∶1。
4.(2011·滁州高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.常温下， 0.1 mol 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.1 mol 钠的质量是23 g·mol-1
C.在反应KIO3+6HI====KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2则生成的水分子数为6NA
D.常温常压下，1 mol CO2含有的氧原子数为3NA
【解析】选A。A项，NH4NO3的物质的量为0.1 mol，氮原子数为0.2NA，A项正确；B项，质量的单位应是g，而不是g·mol-1，B项错；C项，KI中的碘来源于HI，每生成3 mol I2生成的水分子数为3NA，C项错；D项，常温常压下，
1 mol CO2含有的氧原子数为2NA，D项错。
【方法技巧】解答与阿伏加德罗常数有关计算时应注意的问题
1.解答以N=m/M·NA为中心的有关基本粒子计算时，应注意看清所求粒子的种类。
2.解答以n= m/M的相关习题时，要看清已知量和未知量，根据已知的两个量可以求未知的一个量。
3.若与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等。解答此类题目应弄清物质的构成，正确运用粒子之间的关系求算。
5.自稀有气体发现后，人类一直在进行寻找其化合物的尝试，美国一科学家在一定体积的容器中加入1.5 mol Xe和7.5 mol F2，在400 ℃、2 633 kPa压强下，加热数小时，然后迅速冷却至25 ℃，容器内得到一种无色晶体，另外还剩余4.5 mol F2，则所得无色晶体的化学式为( )
A.XeF2 B．XeF3 C．XeF4 D．XeF6
【解析】选C。反应的Xe和F2的物质的量之比为：
n(Xe)∶n(F2)＝1.5 mol∶(7.5 mol－4.5 mol)＝1∶2，所以n(Xe)∶n(F)＝1∶4，即所得晶体的化学式为XeF4。
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6.(10分)(2011·滨州高一检测)有以下物质：①6 g H2；
②0.5 mol CO2；③1.204×1024个HCl分子；④147 g H2SO4；⑤4 ℃时27 mL水。它们的物质的量最大的是_____
(填序号，下同)，所含分子数最多的是______，所含原子数最多的是_____，质量最小的是_____。
【解析】①6 g H2物质的量为 =3 mol，所含原子的物质的量为3 mol×2=6 mol
②0.5 mol CO2的质量为：0.5 mol×44 g·mol-1=22 g，所含原子的物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol
③1.204×1024个HCl分子的物质的量为
，HCl的质量为36.5 g·mol-1×
2 mol=73 g，所含原子的物质的量为2 mol×2=4 mol
④147 g H2SO4的物质的量为 ，所含原子
的物质的量为1.5 mol×7=10.5 mol
⑤4 ℃时27 mL水为27 g，则物质的量为 ，
所含原子的物质的量为1.5 mol×3=4.5 mol
根据以上分析即可得出答案。
答案：① ① ④ ①
7.(10分)(1)1.5 mol H2O的质量为_________，其中含有__________个氢原子。
(2)等物质的量的CO2和CO的碳原子数之比为___________，
氧原子数之比为___________，质量之比为____________。
【解析】(1)1.5 mol H2O的质量为：1.5 mol×
18 g·mol-1=27 g，其中含有氢原子个数为：1.5 mol×
2×6.02×1023 mol-1=1.806×1024。
(2)等物质的量的CO2与CO的碳原子数之比为1∶1，氧原子
数之比为2∶1，质量之比为：
=
答案：(1)27 g 1.806×1024
(2)1∶1 2∶1 11∶7
8．(10分)(挑战能力)某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则：
(1)NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为__________；
(2)含1.00 mol Cl－的该混合物的质量为_________。
【解析】(1)由于Na、Mg、Al三元素的质量之比为
23∶16∶9，则三者的物质的量之比为：(23 g/23 g·mol-1)
∶(16 g/24 g·mol-1)∶(9 g/27 g·mol-1)=3∶2∶1，则混
合物中NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为3∶2∶1。
(2)由于NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为3∶2∶1，则设
混合物中NaCl、MgCl2、AlCl3三者的物质的量分别为3x、2x、
x，则根据含1.00 mol Cl－可以列式如下：3x+2x×2+ x×3
=1.00 mol可以解得：x=0.1 mol
则n(NaCl)=0.3 mol，n(MgCl2)=0.2 mol，n(AlCl3)
=0.1 mol，
则混合物的总质量为：m(总)=0.3 mol×58.5 g·mol-1
+0.2 mol×95 g·mol-1+0.1 mol×133.5 g·mol-1=
49.9 g。
答案：(1)3∶2∶1 (2)49.9 g
为了测定钠的相对原子质量，将装置放在
电子天平上，读出的数据：254.843 g。
加入一小块钠后读数为：258.293 g，加
入水后每隔相同时间读得电子天平的数据
(装置+水+煤油+试样的质量)如下表：(不
考虑煤油的挥发)
回答以下问题：
(1)写出钠与水反应的化学方程式：____________。
(2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是_____。不必做第6次读数的原因是____________________________。
(3)去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能_______
(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
(4)该实验与测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是：_____________________。
(5)求得钠的相对原子质量是________________。
【解析】(1)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑。
(2)根据钠的物质的量与其质量计算钠的摩尔质量，钠的物质的量可由生成氢气的质量计算。由于列表中第4、5次数据相同，说明反应已停止，数据不再变化。
(3)如果去掉干燥装置，挥发的水的质量会被看作氢气的质量，即求得的钠的物质的量偏大，钠的相对原子质量偏小。
(4)测定氢气体积实验准确性低，不如该方法精确度高。
(5)m(H2)=258.293 g-258.143 g=0.150 g
n(H2)= =0.075 mol
由于2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
0.150 mol 0.075 mol
m(Na)=258.293 g-254.843 g=3.450 g
则M(Na)= =23.000 g·mol-1
答案：(1)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
(2)氢气的质量 第4、5次数据相同，说明反应已停止
(3)偏小 (4)准确度高 (5)23.000