11-12版高中化学全程学习方略配套课件：2.3.3探究铁及其化合物的氧化性或还原性（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 11-12版高中化学全程学习方略配套课件：2.3.3探究铁及其化合物的氧化性或还原性（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 5.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-14 08:58:03 | ||
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文档简介
(共111张PPT)
【典例1】用下面两种方法可以制得白色的
Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀硫酸和_____。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_____的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是____________________________。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____________________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____________________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________________________________________。
【思路点拨】解答本题应注意以下几点：
【自主解答】方法一：(1)由于Fe2+具有较强的还原性易被
氧化为Fe3+，故在配好的溶液中常加一枚铁钉或适量铁屑以
防止其氧化。(2)由于气体的溶解度随温度升高而迅速减
小，故可用加热煮沸的方法除去蒸馏水中溶解的O2。(3)空
气中含有大量的O2，为防止生成的Fe(OH)2沉淀与空气接
触，需将吸取NaOH溶液的长滴管插入液面以下后再挤出溶
液。方法二：(1)由所给试剂及装置特点知，试管Ⅰ为封闭
系统，应为产生H2并赶尽溶液中空气及液面上方空气的装
置，故Ⅰ中加入的试剂为铁屑和稀硫酸。(2)试管Ⅱ中加入
的试剂为NaOH溶液。(3)为确保实验在无氧状态下进行，必须把系统中的O2排除干净，故接下来的操作应为检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当产生氢气较纯时再夹紧止水夹。(4)由于试管Ⅰ中产生的H2充满了Ⅰ、Ⅱ两支试管，外界空气不易进入，即Fe(OH)2是在H2的还原性气氛中产生的，故Fe(OH)2沉淀的白色可保持较长的时间。
答案：方法一：(1)铁屑 (2)煮沸
(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二：(1)稀硫酸、铁屑 (2)NaOH溶液
(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹
(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
【互动探究】在制取Fe(OH)2时，若直接向FeSO4溶液中滴入未经煮沸的NaOH溶液，会有什么现象？
提示：现象是首先出现白色沉淀，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
【变式训练】下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中通入O2；③FeCl2溶于稀硝酸中；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有① B．只有①②
C．只有①②③ D．全部
【解析】选C。①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+，但要注意，由于稀硫酸过量，通入O2后，O2能将Fe2+氧化。③硝酸有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
【典例2】将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是
A．FeO B．Fe2O3
C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3
【思路点拨】解答本题的关键点是：
【自主解答】选A。由题意可知，A中的Fe2+与SCN－结合没有颜色改变，但加入氯水后发生反应，生成Fe3+，溶液变为红色。方程式为2Fe2+＋Cl2====2Fe3++2Cl－，Fe3++3SCN－ ====Fe(SCN)3。
【互动探究】上题中若改成“将下列四种铁的化合物溶于水中，滴加KSCN溶液即呈红色的是”答案是什么？
提示：滴加KSCN溶液即呈红色，即溶于水后能电离出Fe3+，则选C、D。
【变式训练】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将所剩余的固体滤出，固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A．Cu2+ B．Fe3+
C．Fe2+ D．H+
【解析】选C。本题考查的知识点是铁单质的物理性质及离子共存问题。解答此题要考虑到铁的物理性质：能被磁铁吸引，说明铁有剩余。铁具有还原性，而Cu2+、Fe3+、Fe2+、H+等都具有氧化性，能够与铁反应的离子不能大量存在。Cu2+、Fe3+以及H+三种离子不能大量存在，其中Fe被氧化成Fe2+，而Cu2+、Fe3+、H+三种离子被还原成Cu、Fe2+、H2，所以溶液中Fe2+最多。Fe与Fe2+相互间不反应。
【典例】已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行如图所示实验：
(1)写出第③步反应的离子方程式：_________________。
(2)实验从第③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L。试计算取用的每份X中FeO与CuO的质量比。
【思路点拨】做本题的关键点有两个：
【自主解答】(1)按图顺序正推，依次写出①～③各步反应
即得答案：
①FeO＋2HCl====FeCl2＋H2O
CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O
②FeO＋CO Fe＋CO2
CuO＋CO Cu＋CO2
③Fe＋Cu2＋====Fe2＋＋Cu
Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑
△
====
△
====
(2)由E为酸性溶液，可知固体D是铜单质。根据铜原子守恒，每份X中CuO的物质的量为：
32 g/64 g·mol－1×1/2＝0.25 mol
其质量为：0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g
每份X中FeO的物质的量为：
0.25 mol＋5.6 L/22.4 L·mol－1＝0.50 mol
其质量为：0.50 mol×72 g·mol－1＝36 g
所以，每份X中FeO与CuO的质量比为：36 g∶20 g＝9∶5。
答案：(1)Fe＋Cu2+====Fe2++Cu，
Fe＋2H+====Fe2++H2↑
(2)9∶5
【互动探究】请写出上题中第①步反应的离子方程式。
提示：上题中第一步反应的离子方程式如下：
FeO＋2H+====Fe2+＋H2O
CuO＋2H+====Cu2+＋H2O
【变式训练】某酸性工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
(1)方框内物质A和B的化学式：
A______，B______。
(2)根据图示可知，第①步有关离子方程式为__________。
(3)第②步的化学方程式为__________________________。
【解析】(1)由图示可知，当加入过量的A时，铜未溶解而铁已经完全溶解，说明加入的是一种酸，这种酸只溶解铁，又因为不能加入杂质离子，所以只能是盐酸。所以得到的滤液是FeCl2溶液，所以要转化成FeCl3，只能是通入氯气。
(2)第①步的有关离子方程式为：Fe+2H+====Fe2++H2↑、 Fe+2Fe3+====3Fe2+、Cu2++Fe====Cu+Fe2+
(3)第②步的化学方程式为：2FeCl2+Cl2====2FeCl3
答案：(1)盐酸 Cl2
(2)Fe+2H+====Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+====3Fe2+、Cu2++Fe====Cu+Fe2+
(3)2FeCl2+Cl2====2FeCl3
【典例1】下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A.铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广
B.FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化
C.隔绝空气的情况下，FeCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)2
D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物，并且都是碱性氧化物
【易错选项】C
【易错剖析】(1)易错选项分析
错选C原因在于对知识的掌握不熟练，导致不能很好的利用所学知识解决实际问题。虽然隔绝空气，但Na2O2加入到FeCl2溶液中后，Na2O2与水反应生成NaOH，同时Na2O2本身具有较强的氧化性，会把Fe2+氧化成Fe3+。因此FeCl2溶液中加入Na2O2后得到的应该是红褐色的Fe(OH)3沉淀。
(2)其他错误选项分析
【标准答案】B
【典例2】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③②
C.③① D.①②③
【易错选项】B
【易错剖析】(1)易错选项分析
本题易错选B的原因在于不能将理论与实际相结合来分析问题。本题考查Fe3+的检验和Fe2+的还原性，及Fe3+遇SCN-会生成红色物质的特性。加入NH4SCN证明无Fe3+，再加KMnO4溶液,如有Fe2+则可被氧化为Fe3+而使NH4SCN变红色。但KMnO4本身为紫色，使Fe3+和NH4SCN显色不易观察。故B选项错误。
(2)其他错误选项分析：
①错选A项：
原因在于逻辑思维不条理。抓不住问题的关键点。该实验目的是为了证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，二者是有先后顺序的，且顺序不能颠倒。若先加入足量氯水，再加入少量NH4SCN，Fe3+和Fe2+是否存在均得不到证明。
②错选D项：
原因在于知识欠缺，不具备应用所学知识去解决问题的能力。
【标准答案】C
1.盐酸和氯气都可以与铁反应，化学方程式: 2Fe+3Cl2
2FeCl3、Fe+2HCl====FeCl2+H2↑，从产物的比较可得出氯
气比盐酸强的性质是( )
A．氧化性 B．还原性
C．酸性 D．金属性
【解析】选A。根据两个反应可知，氯气将铁氧化为
FeCl3，而盐酸只是把铁氧化为FeCl2，所以在氧化性上氯
气强于盐酸。
点燃
====
2.下列物质能将Fe2+氧化为Fe3+，且能使单质Fe由0价变为+3价的是( )
A.氢气 B.氯气
C.浓盐酸 D.稀硫酸
【解析】选B。能将Fe2+氧化为Fe3+的物质，就能使单质Fe由0价变为+3价；能使单质Fe由0价变为+3价的物质，也就能将Fe2+氧化为Fe3+。氯气符合题意，氢气不能氧化Fe2+，浓盐酸和稀硫酸只能使单质Fe由0价变为+2价，A、C、D三项不符合题意。
3.下面是有关操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气［主要成分为甲烷(CH4)］为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质
D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中
【解析】选D。FeCl3溶液滴入沸水中可生成Fe(OH)3胶体，不是氧化还原反应，而其他选项均是生活中常见的反应，且都是氧化还原反应。
4.(2011·哈尔滨高一检测)下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是( )
A．Fe2+的水溶液为浅绿色
B．Fe2+既有氧化性，又有还原性
C．Fe3+的水溶液为黄色
D．Fe3+溶液中滴入SCN-，立即出现红色沉淀
【解析】选D。Fe2+为浅绿色，Fe3+为黄色，A、C均正确；由于Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确；Fe3+溶液中滴入SCN-，溶液变红色而非生成红色沉淀，D错误。
5.怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。
(1)铜粉中混有铁粉____________________________；
(2)铁粉中混有铝粉____________________________；
(3)FeCl2溶液中混有FeCl3_______________________；
(4)FeCl2溶液中混有CuCl2_______________________；
(5)FeCl3溶液中混有FeCl2_______________________。
【解析】根据“铁三角”中的有关转化方程式就可以得出答案。
答案：(1)加入过量盐酸过滤，Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑
(2)加入过量NaOH过滤，
2Al＋2OH－＋2H2O====2AlO2－ ＋3H2↑
(3)加入过量铁粉，Fe＋2Fe3＋====3Fe2+
(4)加入过量铁粉过滤，Cu2＋＋Fe====Fe2＋＋Cu
(5)通入Cl2，2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－
6．(2011·广州高一检测)铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转化，A中Fe2+做____
剂，B中Fe3+做_____剂。
(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价
铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做_____剂，
具有_____性。
A
B
【解析】(1)A反应是由Fe2+转化为Fe3＋的反应，这个过程是一个化合价升高的过程，所以Fe2+作还原剂。反之，B中Fe3＋作氧化剂。
(2)由于维生素C可以将Fe3+转化成Fe2+，所以维生素C作还原剂，具有还原性。
答案：(1)还原 氧化 (2)还原 还原
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分)
1．纯净铁的物理性质有( )
①光亮的银白色 ②黑色
③在潮湿空气中易腐蚀 ④有延展性
⑤能导电导热 ⑥硬而脆
⑦能被磁铁吸引，易被磁化 ⑧密度比铝小
A.①③④⑤⑦ B.①④⑤⑦ C.①③⑤⑦ D.全部
【解析】选B。通常情况下，纯净的铁是一种银白色的重金属，具有金属的通性(导电性、导热性和延展性)，密度比铝的大，能够被磁铁吸引产生磁性。在潮湿空气中易生锈而被腐蚀，但该性质属于化学性质，故③不合题意。通常我们所见的铁是灰黑色的，所以在冶金工业上被称为“黑色金属”。
2．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是( )
①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤OH-
A.②④ B.①③⑤ C.①②⑤ D.除③外
【解析】选A。由于选证明Fe3+具有氧化性的微粒，所以应该选可以和Fe3+发生反应且具有还原性且现象比较明显的物质。
3．(2011·济南高一检测)在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是( )
A.Fe2+ B.Fe3+和Fe2+
C.Cu2+和Fe2+ D.Cu2+
【解析】选A。加入的铁粉是过量的，所以铁粉会和FeCl3、CuCl2完全反应，方程式为：Cu2＋＋Fe====Fe2＋＋Cu，Fe＋2Fe3＋====3Fe2+。所以，反应完后溶液中的离子就完全变成了Fe2+。
4．将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是( )
A.CuCl2溶液 B.AgNO3溶液
C.Fe2(SO4)3溶液 D.稀硫酸
【解析】选C。
5.下列微粒中，没有氧化性的是( )
A.Cl- B.H+ C.Cl2 D.Fe3+
【解析】选A。元素的最高价态只有氧化性，没有还原性，如B项H+，D项的Fe3+；元素的最低价态只有还原性，没有氧化性，如A项Cl-；Cl2中Cl处于中间价态既有氧化性又有还原性。
6.下列物质能通过化合反应直接制得的是( )
①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe(OH)3 ④HCl
A.只有①②③ B.只有②③
C.只有①③④ D.全部
【解析】选D。2FeCl3+Fe====3FeCl2；2Fe+3Cl2
2FeCl3；4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3；H2+Cl2
2HCl。
点燃
====
光照或点燃
=======
7.将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2
溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液
中含有大量的阳离子是( )
A.Cu2+和Fe2+ B.Fe2+和Mg2+
C.Fe3+和Fe2+ D.H+和Cu2+
【解析】选B。溶液中加入过量铁粉发生的反应为：
2Fe3++Fe====3Fe2+ Cu2++Fe====Cu+Fe2+ Fe+2H+====Fe2+
+H2↑，反应后溶液中含有的大量阳离子为Fe2+和Mg2+。
8．(2011·厦门高一检测)根据Fe＋Cu2＋====Fe2＋＋Cu、
2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、
Cu2＋的氧化性顺序为( )
A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋
B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋
【解析】选C。依方程Fe＋Cu2＋====Fe2＋＋Cu，氧化性Cu2＋
＞Fe2＋。又因为2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2，氧化性
Fe3＋＞Cu2＋。所以选C。
9.只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六种溶液，这种试剂是( )
A．Ba(OH)2 B．H2S
C．NaOH D．AgNO3
【解析】选C。本题极易错选A。在选Ba(OH)2的时候，Na2SO4和Al2(SO4)3不易区分，因为都能生成BaSO4沉淀。虽然Al2(SO4)3在Ba(OH)2过量时，会部分溶解，但现象不会很明显。
二、非选择题(本题包括4小题，共23分)
10.(6分)在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成_____而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的_____气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是_____，同时还有未燃烧的碳的颗粒而制得了青色砖瓦。
【解析】从窑顶向下加水发生下列反应：C＋H2O(g)
CO＋H2。CO和H2都具有还原性，可将Fe2O3还原至Fe3O4、
FeO，需注意铁的氧化物的颜色。
答案：Fe2O3 CO和H2 Fe3O4和FeO
高温
====
11.(6分)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：
Cu+2FeCl3====CuCl2+2FeCl2
(1)请在上式中标出电子转移的方向和数目。
(2)该反应的氧化剂是_____。
(3)写出FeCl3的电离方程式_____。
(4)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是_____(填序号)。
A.氯气 B.铁 C.铜 D.稀硫酸
【解析】使用过的腐蚀液中含有CuCl2、FeCl2和FeCl3，要想将其中的Fe2+转化为Fe3+，首先要加入足量的铁粉将Cu2+转化为Cu，同时Fe转化为Fe2+，过滤后通入足量氯气将Fe2+氧化为Fe3+。
答案：(1)
(2)FeCl3 (3)FeCl3====Fe3++3Cl- (4)A
12.(4分)将一定量的铁粉加入含稀硝酸、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体物质加入稀盐酸中。
(1)若有气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为______
_________________________________________________。
(2)若无气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为______
_________________________________________________。
【解析】本题考查铁的单质及化合物的性质，分析中宜从终态考虑。据题意(1)中剩余物是铁，因此与铁反应的微粒(或物质)均不能存在，溶液中金属阳离子只有Fe2+；(2)中剩余物为铜；与铜反应的物质均不存在，溶液中阳离子一定有Fe2+(铁都转化为Fe2+)，Cu2+有可能存在，也可能不存在。
答案：(1)Fe2+ (2)一定有Fe2+，可能有Cu2+
13.(7分)(挑战能力)某物质A的水溶液有如下性质：
根据以上实验现象分析可得：
(1)A_____，B_____，C_____(填化学式)。
(2)加入氯气后溶液变为红色的离子方程式是__________。
【解析】A与Ag+反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明沉淀为AgCl，A中必定含有Cl-。而往滤液C中加NH4SCN溶液后无现象，但通入氯气后溶液变为红色，说明加入氯气后溶液中生成了Fe3+，Fe3+从何而来是解决问题的关键。通入氯气后才会出现Fe3+，说明原溶液中一定含有Fe2+。
答案：(1)FeCl2 AgCl Fe(NO3)2
(2)2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-，
Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是___________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
【实验目的】_____________________________________。
【试剂】铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
【实验记录】(划斜线部分不必填写)
【实验结论】
Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。
【联想发散】
简述Fe2+的检验方法：______________________________。
【解析】本题是根据新课标对考生探究能力的要求而设计
的，包括设计实验、选择仪器、填写实验报告以及对结果
进行分析、综合、迁移的能力。其中，相对较难的是最后
的联想发散部分。检验Fe2+的方法不止一种，例如在含有
Fe2+的溶液中加入NaOH溶液，可以生成白色的氢氧化亚铁
沉淀，而氢氧化亚铁具有很强的还原性，少量氢氧化亚铁
立即被溶解在水中的氧气氧化，使沉淀颜色变为灰绿色，
然后逐渐被空气中的氧气氧化，直至完全转化成红褐色的
氢氧化铁沉淀；再如，在含有Fe2+的溶液中加入KSCN溶
液，不会出现红色，然后滴加适量氯水，可以把Fe2+氧化成
Fe3+，Fe3+与SCN-反应得到红色溶液。将FeCl2溶液加热蒸干过程中，HCl挥发，促使Fe2+的水解平衡向右移动，生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3。
答案：(1)试管
(2)【实验目的】探究铁及其化合物的氧化性和还原性
【实验记录】①Cl2+2Fe2+====2Cl-+2Fe3+②Fe2+具有氧化性
③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
④在FeCl3溶液中加入铜片
【联想发散】取适量待测液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无红色出现，在混合液中滴入少量氯水，溶液变为红色，则证明有Fe2+(或其他合理答案)
【典例1】用下面两种方法可以制得白色的
Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀硫酸和_____。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_____的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是____________________________。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____________________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____________________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________________________________________。
【思路点拨】解答本题应注意以下几点：
【自主解答】方法一：(1)由于Fe2+具有较强的还原性易被
氧化为Fe3+，故在配好的溶液中常加一枚铁钉或适量铁屑以
防止其氧化。(2)由于气体的溶解度随温度升高而迅速减
小，故可用加热煮沸的方法除去蒸馏水中溶解的O2。(3)空
气中含有大量的O2，为防止生成的Fe(OH)2沉淀与空气接
触，需将吸取NaOH溶液的长滴管插入液面以下后再挤出溶
液。方法二：(1)由所给试剂及装置特点知，试管Ⅰ为封闭
系统，应为产生H2并赶尽溶液中空气及液面上方空气的装
置，故Ⅰ中加入的试剂为铁屑和稀硫酸。(2)试管Ⅱ中加入
的试剂为NaOH溶液。(3)为确保实验在无氧状态下进行，必须把系统中的O2排除干净，故接下来的操作应为检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当产生氢气较纯时再夹紧止水夹。(4)由于试管Ⅰ中产生的H2充满了Ⅰ、Ⅱ两支试管，外界空气不易进入，即Fe(OH)2是在H2的还原性气氛中产生的，故Fe(OH)2沉淀的白色可保持较长的时间。
答案：方法一：(1)铁屑 (2)煮沸
(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二：(1)稀硫酸、铁屑 (2)NaOH溶液
(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹
(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
【互动探究】在制取Fe(OH)2时，若直接向FeSO4溶液中滴入未经煮沸的NaOH溶液，会有什么现象？
提示：现象是首先出现白色沉淀，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
【变式训练】下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中通入O2；③FeCl2溶于稀硝酸中；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有① B．只有①②
C．只有①②③ D．全部
【解析】选C。①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+，但要注意，由于稀硫酸过量，通入O2后，O2能将Fe2+氧化。③硝酸有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
【典例2】将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是
A．FeO B．Fe2O3
C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3
【思路点拨】解答本题的关键点是：
【自主解答】选A。由题意可知，A中的Fe2+与SCN－结合没有颜色改变，但加入氯水后发生反应，生成Fe3+，溶液变为红色。方程式为2Fe2+＋Cl2====2Fe3++2Cl－，Fe3++3SCN－ ====Fe(SCN)3。
【互动探究】上题中若改成“将下列四种铁的化合物溶于水中，滴加KSCN溶液即呈红色的是”答案是什么？
提示：滴加KSCN溶液即呈红色，即溶于水后能电离出Fe3+，则选C、D。
【变式训练】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将所剩余的固体滤出，固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A．Cu2+ B．Fe3+
C．Fe2+ D．H+
【解析】选C。本题考查的知识点是铁单质的物理性质及离子共存问题。解答此题要考虑到铁的物理性质：能被磁铁吸引，说明铁有剩余。铁具有还原性，而Cu2+、Fe3+、Fe2+、H+等都具有氧化性，能够与铁反应的离子不能大量存在。Cu2+、Fe3+以及H+三种离子不能大量存在，其中Fe被氧化成Fe2+，而Cu2+、Fe3+、H+三种离子被还原成Cu、Fe2+、H2，所以溶液中Fe2+最多。Fe与Fe2+相互间不反应。
【典例】已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行如图所示实验：
(1)写出第③步反应的离子方程式：_________________。
(2)实验从第③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L。试计算取用的每份X中FeO与CuO的质量比。
【思路点拨】做本题的关键点有两个：
【自主解答】(1)按图顺序正推，依次写出①～③各步反应
即得答案：
①FeO＋2HCl====FeCl2＋H2O
CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O
②FeO＋CO Fe＋CO2
CuO＋CO Cu＋CO2
③Fe＋Cu2＋====Fe2＋＋Cu
Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑
△
====
△
====
(2)由E为酸性溶液，可知固体D是铜单质。根据铜原子守恒，每份X中CuO的物质的量为：
32 g/64 g·mol－1×1/2＝0.25 mol
其质量为：0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g
每份X中FeO的物质的量为：
0.25 mol＋5.6 L/22.4 L·mol－1＝0.50 mol
其质量为：0.50 mol×72 g·mol－1＝36 g
所以，每份X中FeO与CuO的质量比为：36 g∶20 g＝9∶5。
答案：(1)Fe＋Cu2+====Fe2++Cu，
Fe＋2H+====Fe2++H2↑
(2)9∶5
【互动探究】请写出上题中第①步反应的离子方程式。
提示：上题中第一步反应的离子方程式如下：
FeO＋2H+====Fe2+＋H2O
CuO＋2H+====Cu2+＋H2O
【变式训练】某酸性工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
(1)方框内物质A和B的化学式：
A______，B______。
(2)根据图示可知，第①步有关离子方程式为__________。
(3)第②步的化学方程式为__________________________。
【解析】(1)由图示可知，当加入过量的A时，铜未溶解而铁已经完全溶解，说明加入的是一种酸，这种酸只溶解铁，又因为不能加入杂质离子，所以只能是盐酸。所以得到的滤液是FeCl2溶液，所以要转化成FeCl3，只能是通入氯气。
(2)第①步的有关离子方程式为：Fe+2H+====Fe2++H2↑、 Fe+2Fe3+====3Fe2+、Cu2++Fe====Cu+Fe2+
(3)第②步的化学方程式为：2FeCl2+Cl2====2FeCl3
答案：(1)盐酸 Cl2
(2)Fe+2H+====Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+====3Fe2+、Cu2++Fe====Cu+Fe2+
(3)2FeCl2+Cl2====2FeCl3
【典例1】下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A.铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广
B.FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化
C.隔绝空气的情况下，FeCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)2
D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物，并且都是碱性氧化物
【易错选项】C
【易错剖析】(1)易错选项分析
错选C原因在于对知识的掌握不熟练，导致不能很好的利用所学知识解决实际问题。虽然隔绝空气，但Na2O2加入到FeCl2溶液中后，Na2O2与水反应生成NaOH，同时Na2O2本身具有较强的氧化性，会把Fe2+氧化成Fe3+。因此FeCl2溶液中加入Na2O2后得到的应该是红褐色的Fe(OH)3沉淀。
(2)其他错误选项分析
【标准答案】B
【典例2】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③②
C.③① D.①②③
【易错选项】B
【易错剖析】(1)易错选项分析
本题易错选B的原因在于不能将理论与实际相结合来分析问题。本题考查Fe3+的检验和Fe2+的还原性，及Fe3+遇SCN-会生成红色物质的特性。加入NH4SCN证明无Fe3+，再加KMnO4溶液,如有Fe2+则可被氧化为Fe3+而使NH4SCN变红色。但KMnO4本身为紫色，使Fe3+和NH4SCN显色不易观察。故B选项错误。
(2)其他错误选项分析：
①错选A项：
原因在于逻辑思维不条理。抓不住问题的关键点。该实验目的是为了证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，二者是有先后顺序的，且顺序不能颠倒。若先加入足量氯水，再加入少量NH4SCN，Fe3+和Fe2+是否存在均得不到证明。
②错选D项：
原因在于知识欠缺，不具备应用所学知识去解决问题的能力。
【标准答案】C
1.盐酸和氯气都可以与铁反应，化学方程式: 2Fe+3Cl2
2FeCl3、Fe+2HCl====FeCl2+H2↑，从产物的比较可得出氯
气比盐酸强的性质是( )
A．氧化性 B．还原性
C．酸性 D．金属性
【解析】选A。根据两个反应可知，氯气将铁氧化为
FeCl3，而盐酸只是把铁氧化为FeCl2，所以在氧化性上氯
气强于盐酸。
点燃
====
2.下列物质能将Fe2+氧化为Fe3+，且能使单质Fe由0价变为+3价的是( )
A.氢气 B.氯气
C.浓盐酸 D.稀硫酸
【解析】选B。能将Fe2+氧化为Fe3+的物质，就能使单质Fe由0价变为+3价；能使单质Fe由0价变为+3价的物质，也就能将Fe2+氧化为Fe3+。氯气符合题意，氢气不能氧化Fe2+，浓盐酸和稀硫酸只能使单质Fe由0价变为+2价，A、C、D三项不符合题意。
3.下面是有关操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气［主要成分为甲烷(CH4)］为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质
D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中
【解析】选D。FeCl3溶液滴入沸水中可生成Fe(OH)3胶体，不是氧化还原反应，而其他选项均是生活中常见的反应，且都是氧化还原反应。
4.(2011·哈尔滨高一检测)下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是( )
A．Fe2+的水溶液为浅绿色
B．Fe2+既有氧化性，又有还原性
C．Fe3+的水溶液为黄色
D．Fe3+溶液中滴入SCN-，立即出现红色沉淀
【解析】选D。Fe2+为浅绿色，Fe3+为黄色，A、C均正确；由于Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确；Fe3+溶液中滴入SCN-，溶液变红色而非生成红色沉淀，D错误。
5.怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。
(1)铜粉中混有铁粉____________________________；
(2)铁粉中混有铝粉____________________________；
(3)FeCl2溶液中混有FeCl3_______________________；
(4)FeCl2溶液中混有CuCl2_______________________；
(5)FeCl3溶液中混有FeCl2_______________________。
【解析】根据“铁三角”中的有关转化方程式就可以得出答案。
答案：(1)加入过量盐酸过滤，Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑
(2)加入过量NaOH过滤，
2Al＋2OH－＋2H2O====2AlO2－ ＋3H2↑
(3)加入过量铁粉，Fe＋2Fe3＋====3Fe2+
(4)加入过量铁粉过滤，Cu2＋＋Fe====Fe2＋＋Cu
(5)通入Cl2，2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－
6．(2011·广州高一检测)铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转化，A中Fe2+做____
剂，B中Fe3+做_____剂。
(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价
铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做_____剂，
具有_____性。
A
B
【解析】(1)A反应是由Fe2+转化为Fe3＋的反应，这个过程是一个化合价升高的过程，所以Fe2+作还原剂。反之，B中Fe3＋作氧化剂。
(2)由于维生素C可以将Fe3+转化成Fe2+，所以维生素C作还原剂，具有还原性。
答案：(1)还原 氧化 (2)还原 还原
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分)
1．纯净铁的物理性质有( )
①光亮的银白色 ②黑色
③在潮湿空气中易腐蚀 ④有延展性
⑤能导电导热 ⑥硬而脆
⑦能被磁铁吸引，易被磁化 ⑧密度比铝小
A.①③④⑤⑦ B.①④⑤⑦ C.①③⑤⑦ D.全部
【解析】选B。通常情况下，纯净的铁是一种银白色的重金属，具有金属的通性(导电性、导热性和延展性)，密度比铝的大，能够被磁铁吸引产生磁性。在潮湿空气中易生锈而被腐蚀，但该性质属于化学性质，故③不合题意。通常我们所见的铁是灰黑色的，所以在冶金工业上被称为“黑色金属”。
2．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是( )
①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤OH-
A.②④ B.①③⑤ C.①②⑤ D.除③外
【解析】选A。由于选证明Fe3+具有氧化性的微粒，所以应该选可以和Fe3+发生反应且具有还原性且现象比较明显的物质。
3．(2011·济南高一检测)在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是( )
A.Fe2+ B.Fe3+和Fe2+
C.Cu2+和Fe2+ D.Cu2+
【解析】选A。加入的铁粉是过量的，所以铁粉会和FeCl3、CuCl2完全反应，方程式为：Cu2＋＋Fe====Fe2＋＋Cu，Fe＋2Fe3＋====3Fe2+。所以，反应完后溶液中的离子就完全变成了Fe2+。
4．将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是( )
A.CuCl2溶液 B.AgNO3溶液
C.Fe2(SO4)3溶液 D.稀硫酸
【解析】选C。
5.下列微粒中，没有氧化性的是( )
A.Cl- B.H+ C.Cl2 D.Fe3+
【解析】选A。元素的最高价态只有氧化性，没有还原性，如B项H+，D项的Fe3+；元素的最低价态只有还原性，没有氧化性，如A项Cl-；Cl2中Cl处于中间价态既有氧化性又有还原性。
6.下列物质能通过化合反应直接制得的是( )
①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe(OH)3 ④HCl
A.只有①②③ B.只有②③
C.只有①③④ D.全部
【解析】选D。2FeCl3+Fe====3FeCl2；2Fe+3Cl2
2FeCl3；4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3；H2+Cl2
2HCl。
点燃
====
光照或点燃
=======
7.将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2
溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液
中含有大量的阳离子是( )
A.Cu2+和Fe2+ B.Fe2+和Mg2+
C.Fe3+和Fe2+ D.H+和Cu2+
【解析】选B。溶液中加入过量铁粉发生的反应为：
2Fe3++Fe====3Fe2+ Cu2++Fe====Cu+Fe2+ Fe+2H+====Fe2+
+H2↑，反应后溶液中含有的大量阳离子为Fe2+和Mg2+。
8．(2011·厦门高一检测)根据Fe＋Cu2＋====Fe2＋＋Cu、
2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、
Cu2＋的氧化性顺序为( )
A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋
B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋
【解析】选C。依方程Fe＋Cu2＋====Fe2＋＋Cu，氧化性Cu2＋
＞Fe2＋。又因为2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2，氧化性
Fe3＋＞Cu2＋。所以选C。
9.只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六种溶液，这种试剂是( )
A．Ba(OH)2 B．H2S
C．NaOH D．AgNO3
【解析】选C。本题极易错选A。在选Ba(OH)2的时候，Na2SO4和Al2(SO4)3不易区分，因为都能生成BaSO4沉淀。虽然Al2(SO4)3在Ba(OH)2过量时，会部分溶解，但现象不会很明显。
二、非选择题(本题包括4小题，共23分)
10.(6分)在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成_____而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的_____气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是_____，同时还有未燃烧的碳的颗粒而制得了青色砖瓦。
【解析】从窑顶向下加水发生下列反应：C＋H2O(g)
CO＋H2。CO和H2都具有还原性，可将Fe2O3还原至Fe3O4、
FeO，需注意铁的氧化物的颜色。
答案：Fe2O3 CO和H2 Fe3O4和FeO
高温
====
11.(6分)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：
Cu+2FeCl3====CuCl2+2FeCl2
(1)请在上式中标出电子转移的方向和数目。
(2)该反应的氧化剂是_____。
(3)写出FeCl3的电离方程式_____。
(4)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是_____(填序号)。
A.氯气 B.铁 C.铜 D.稀硫酸
【解析】使用过的腐蚀液中含有CuCl2、FeCl2和FeCl3，要想将其中的Fe2+转化为Fe3+，首先要加入足量的铁粉将Cu2+转化为Cu，同时Fe转化为Fe2+，过滤后通入足量氯气将Fe2+氧化为Fe3+。
答案：(1)
(2)FeCl3 (3)FeCl3====Fe3++3Cl- (4)A
12.(4分)将一定量的铁粉加入含稀硝酸、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体物质加入稀盐酸中。
(1)若有气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为______
_________________________________________________。
(2)若无气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为______
_________________________________________________。
【解析】本题考查铁的单质及化合物的性质，分析中宜从终态考虑。据题意(1)中剩余物是铁，因此与铁反应的微粒(或物质)均不能存在，溶液中金属阳离子只有Fe2+；(2)中剩余物为铜；与铜反应的物质均不存在，溶液中阳离子一定有Fe2+(铁都转化为Fe2+)，Cu2+有可能存在，也可能不存在。
答案：(1)Fe2+ (2)一定有Fe2+，可能有Cu2+
13.(7分)(挑战能力)某物质A的水溶液有如下性质：
根据以上实验现象分析可得：
(1)A_____，B_____，C_____(填化学式)。
(2)加入氯气后溶液变为红色的离子方程式是__________。
【解析】A与Ag+反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明沉淀为AgCl，A中必定含有Cl-。而往滤液C中加NH4SCN溶液后无现象，但通入氯气后溶液变为红色，说明加入氯气后溶液中生成了Fe3+，Fe3+从何而来是解决问题的关键。通入氯气后才会出现Fe3+，说明原溶液中一定含有Fe2+。
答案：(1)FeCl2 AgCl Fe(NO3)2
(2)2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-，
Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是___________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
【实验目的】_____________________________________。
【试剂】铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
【实验记录】(划斜线部分不必填写)
【实验结论】
Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。
【联想发散】
简述Fe2+的检验方法：______________________________。
【解析】本题是根据新课标对考生探究能力的要求而设计
的，包括设计实验、选择仪器、填写实验报告以及对结果
进行分析、综合、迁移的能力。其中，相对较难的是最后
的联想发散部分。检验Fe2+的方法不止一种，例如在含有
Fe2+的溶液中加入NaOH溶液，可以生成白色的氢氧化亚铁
沉淀，而氢氧化亚铁具有很强的还原性，少量氢氧化亚铁
立即被溶解在水中的氧气氧化，使沉淀颜色变为灰绿色，
然后逐渐被空气中的氧气氧化，直至完全转化成红褐色的
氢氧化铁沉淀；再如，在含有Fe2+的溶液中加入KSCN溶
液，不会出现红色，然后滴加适量氯水，可以把Fe2+氧化成
Fe3+，Fe3+与SCN-反应得到红色溶液。将FeCl2溶液加热蒸干过程中，HCl挥发，促使Fe2+的水解平衡向右移动，生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3。
答案：(1)试管
(2)【实验目的】探究铁及其化合物的氧化性和还原性
【实验记录】①Cl2+2Fe2+====2Cl-+2Fe3+②Fe2+具有氧化性
③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
④在FeCl3溶液中加入铜片
【联想发散】取适量待测液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无红色出现，在混合液中滴入少量氯水，溶液变为红色，则证明有Fe2+(或其他合理答案)