11-12版高中化学全程学习方略配套课件：2.2.1电解质及其电离（鲁科版必修1）

(共93张PPT)
【典例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
【思路点拨】解答本题的关键点：
【自主解答】选D。选项中的四种物质的水溶液都能导电，
但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，Cl2和SO2
的水溶液能导电，是因为它们与水反应：Cl2+H2O====HCl+
HClO，SO2+H2O====H2SO3，生成物均为电解质故它们的溶液
都能导电，非电解质必须是化合物，Cl2是单质，因此只有
SO2为非电解质。
【互动探究】若把题干改成“下列物质的水溶液能导电，但既不属于电解质也不属于非电解质的是”，本题又将选何答案？
提示：选C。因为Cl2溶于水后可以生成HCl和HClO，而两种物质均是电解质，均易溶于水发生电离，使溶液中含有大量的自由移动的离子，但是单质既不是电解质也不是非电解质。
【变式训练】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液
C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾
【解析】选D。氯化镁晶体虽然是电解质但是不导电；氯化钠溶液是混合物虽然导电，但不是电解质；液态氯化氢不电离，故不导电；熔融状态下氢氧化钾可以导电，因其为化合物，所以属于电解质，综上所述，答案选D。
【典例2】(2011·成都高一检测)某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
【思路点拨】解答本题应注意以下两点：
【自主解答】选C。
【互动探究】在本题中，把甲图中的NaCl固体换为“熔融状态的NaCl”灯泡能亮吗？
提示：能亮。熔融状态的NaCl可以电离出能够自由移动的离子。
【变式训练】下列物质不属于盐类的是( )
A.NaHSO4 B.Na2CO3
C.NH4Cl D.CO(NH2)2(尿素)
【解析】选D。根据盐的定义：“电离时生成的阳离子是金属阳离子(或铵根离子)、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。”答案选D。
【典例】强电解质和弱电解质的本质区别在于
A.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
B.水溶液的导电能力强弱
C.在水溶液中电解质是否完全电离为离子
D.熔融状态下能否导电
【思路点拨】解答本题的关键点是：强弱电解质定义的理解与应用。
【自主解答】选C。强、弱电解质的本质区别在于在水溶液中是否完全电离，与溶解度大小无关，故A不正确，C项正确；水溶液导电能力的强弱与电解质的强弱无必然联系，B不正确；NaCl在熔融状态下能导电，HCl在液态时不导电，而NaCl和HCl都是强电解质，故D不正确。
【问题探究】根据上题讨论：是不是所有的电解质在熔融状态下均可以导电？
提示：不是。例如H2SO4、HCl等电解质只能在水溶液中导电。
【变式训练】下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )
A.硫酸、硫酸镁 B.碳酸、碳酸镁
C.食盐、酒精 D.碳酸氢钠、醋酸
【解析】选D。A项：两者均为强电解质；B项：碳酸为弱电解质，碳酸镁为强电解质；C项：食盐为强电解质，酒精为非电解质；D项：碳酸氢钠为强电解质，醋酸为弱电解质，故选D项。
【典例】结合所学的知识，回答下列问题：
(一)下列说法正确的是________。
A.氯化钠溶液在电流作用下能电离成钠离子和氯离子
B.某物质不是电解质就一定是非电解质
C.酸、碱、盐等电解质溶液一定都能导电
D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
E.固体化合物X，本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，X一定为电解质
(二)有下列物质
①氢氧化钠溶液 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④二氧化碳气体 ⑤酒精 ⑥熔融氯化钠 ⑦盐酸
⑧CuSO4·5H2O晶体 ⑨醋酸 ⑩Cl2，请用序号填空：
(1)上述物质中是电解质的有__________________；
(2)是非电解质的有___________________________；
(3)能够导电的有_____________________________；
(三)写出NaHCO3和NaHSO4在水溶液中的电离方程式____________________________________________，
____________________________________________。
【错因剖析】
【标准答案】(一)E
(二)(1)③⑥⑧⑨ (2)④⑤ (3)①②⑥⑦
(三)NaHCO3====Na++HCO3-
NaHSO4====Na++H++SO42-
1.下列物质中，属于电解质的是( )
A.二氧化碳 B.蔗糖 C.铜 D.硝酸钾
【解析】选D。二氧化碳和蔗糖是非电解质，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，硝酸钾是盐，是电解质。
2.下列物质中，能够导电的电解质是( )
A.石墨 B.熔融的MgCl2
C.NaCl溶液 D.酒精
【解析】选B。能导电的先排除D选项，电解质是化合物，而不是单质或混合物，选B。
3.下列叙述正确的是( )
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多
【解析】选C。电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，A错；溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的才是酸，B错；HCl溶于水能电离出自由移动的H+和Cl-，故能导电，但液态HCl中无自由移动的离子，故不能导电，C正确；溶液的导电性强弱主要是由溶液中自由移动的离子的浓度决定，D错。
4.下列电离方程式错误的是( )
A.MgCl2====Mg2++2Cl-
B.NaHSO4(熔融)====Na++HSO4-
C.NaHCO3====Na++H++CO32-
D.Ba(OH)2====Ba2++2OH-
【解析】选C。C项正确的电离方程式是：NaHCO3====Na++
HCO3-。
5.现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓硫酸 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩HClO，其中属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____，属于强电解质的是_____，属于弱电解质的是_____。
【解析】根据电解质和非电解质的概念，以及强电解质和弱电解质的概念即可以解决此题。
答案：②④⑧⑩ ⑤⑨ ②⑧ ④⑩
6.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明。根据此实验回答以下问题：
(1)氢氧化钡属于______，硫酸属于______(填“电解质”或“非电解质”)，它们的溶液______电解质(填“是”或“不是”)。
(2)下列关于此实验的说法正确的是_____。
A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C.溶液中的离子浓度经过了低→高→低的变化
D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
(3)试解释小灯泡的明亮程度变化的原因：__________。
【解析】(1)Ba(OH)2为强碱，H2SO4为强酸，故均属于电解
质，它们的溶液由于是混合物，故不是电解质。
(2)与溶液导电性有关的主要是离子浓度，另外是离子所带
电荷的多少，故选A。
(3)由于开始时，溶液中只有Ba(OH)2溶液，故一开始离子
浓度最大，导电能力最强，小灯泡最亮，当滴入H2SO4时，
H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O，BaSO4是沉淀，H2O是极弱
电解质，随反应的进行离子浓度逐渐减小，当恰好完全反
应时，灯泡最暗。当再次加入H2SO4时，随加入H2SO4量增
加，离子浓度逐渐变大，小灯泡逐渐变亮。
答案：(1)电解质 电解质 不是 (2)A
(3)滴入H2SO4时，发生反应Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+
2H2O，离子浓度减小，灯泡变暗，当恰好完全反应时，灯泡最暗，再加入H2SO4时，离子浓度逐渐变大，灯泡变亮
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1.下列物质属于非电解质的是( )
A.NH3 B.(NH4)2SO4
C.Cl2 D.CH3COOH
【解析】选A。A项属于非金属氢化物，属于非电解质；B项属于盐类，属于电解质；C项是单质，既不是电解质，也不是非电解质；D项属于酸类，属于电解质，故选A项。
2.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根离子的才是盐
D.NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl====NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐
【解析】选D。NaHSO4====Na++H++SO42-，NaHSO4属于盐，据此可排除C，根据酸、碱、盐的定义即可得出答案。
3.下列电离方程式书写正确的是( )
A.Na2SO4====2Na++SO42-
B.Ba(OH)2====Ba2++(OH)2-
C.FeCl3====Fe2++3Cl-
D.KHCO3====K++H++CO32-
【解析】选A。1 mol Na2SO4能电离出2 mol Na+和1 mol
SO42-,A项正确；1 mol Ba(OH)2能电离出1 mol Ba2+和
2 mol OH-,正确的电离方程式为Ba(OH)2====Ba2++2OH-,B项
错误；1 mol FeCl3能电离出1 mol Fe3+和3 mol Cl-而不是
1 mol Fe2+和3 mol Cl-，C项错误；1 mol KHCO3电离出
1 mol K+和1 mol HCO3-,正确的电离方程式为KHCO3====
K++HCO3-,D项错误。
4.(2011·泰兴高一检测)下列说法正确的是( )
A.碱性氧化物全部是金属氧化物
B.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.一种物质不是电解质就是非电解质
D.氨气的水溶液可以导电，故NH3属于电解质
【解析】选A。碱性氧化物全部是金属氧化物，但金属氧化物不一定全是碱性氧化物，A正确；根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，B不正确；电解质和非电解质均是指化合物而不是“物质”，C错误；NH3溶于水导电是因为NH3·H2O电离出的NH4+和OH-而导电，并非NH3电离出离子，故D不正确。
5.下列说法不正确的是( )
A.酸都能在水溶液中电离出H+
B.在水溶液中能电离出H+的都是酸
C.盐中不一定含有金属元素
D.盐中不一定含有氧元素
【解析】选B。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，所以酸都能在水溶液中电离出H+，故A项正确；NaHSO4在水溶液中能电离出H+，但它属于盐类，故B项错误；NH4Cl、(NH4)2SO4等属于盐类，它们的阳离子是NH4+，而不是金属阳离子，它们的阴离子有的含有氧元素，有的不含氧元素，故C、D项正确。
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6.(8分)(2010·黔西南高一检测)下列物质中：
属于电解质的是(填序号，下同)_________，
属于非电解质的是_____________________，
既不属于电解质也不属于非电解质的是_________。
①醋酸(CH3COOH) ②苛性钠 ③氨水 ④铁
⑤蔗糖 ⑥H2SO4 ⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨二氧化碳
【解析】①CH3COOH、⑥H2SO4属于酸类；②苛性钠属于碱类；⑧BaSO4属盐类，酸、碱、盐都是电解质，所以①②⑥⑧属电解质，⑦水也能电离，也是电解质。③氨水是混合物；④铁属单质，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。⑤蔗糖、⑨二氧化碳在水溶液里或熔融状态下均不能电离，属非电解质。
答案：①②⑥⑦⑧ ⑤⑨ ③④
7.(12分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)Al2(SO4)3:_____________________________；
(2)(NH4)2SO4：____________________________；
(3)Ca(HCO3)2：____________________________；
(4)KHSO4：________________________________。
(5)NH3·H2O：_____________________________。
(6)CH3COOH：______________________________。
【解析】对强电解质来说，电离方程式中要用“====”。然后检查所写的电离方程式中前后原子个数和离子所带的电荷总数是否相等。
答案：(1)Al2(SO4)3====2Al3++3SO42-
(2)(NH4)2SO4====2NH4++SO42-
(3)Ca(HCO3)2====Ca2++2HCO3-
(4)KHSO4====K++H++SO42-
(5)NH3·H2O NH4++OH-
(6)CH3COOH CH3COO-+H+
【方法技巧】书写电离方程式需要注意的问题
书写电离方程式应注意以下问题：①式子左边写化学式且
系数是1，式子右边写离子符号。②物质电离产生的自由离
子所带电荷的正负及电荷数，跟化合物中的相应元素或根
的化合价的正负及价数相同，但表示方法不同。③电离方
程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相
应原子或离子的个数相等。④电离时所产生的原子团在电离
过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。⑤注意离子符号
的写法。如在化学式中原子团个数不止一个时，原子团符号
要括起来，在右下角写上个数。但电离出的原子团个数直接
写在离子符号前面，离子符号不用括起来。
8.(10分)(挑战能力)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_____，与B图变化趋势一致的是_____，与C图变化趋势一致的是_____。
a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
【解析】a中，Ba(OH)2为强电解质，H2SO4为强电解质。
Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O,H2O为弱电解质，其导电性
变化应如B图；b中，醋酸和氨水都为弱电解质，CH3COOH+
NH3·H2O====CH3COONH4+H2O，CH3COONH4为强电解质，导电
性变化如A图；c中，盐酸与NaOH均为强电解质，HCl+NaOH
====NaCl+H2O,NaCl为强电解质，导电性变化如C图。
答案：b a c
已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请根据不同的实验阶段进行探究。
【思考探究】
(1)通入CO2之前，灯泡是否发光，为什么？
提示：发光。通入CO2之前，Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2电离出Ca2+和OH-，所以灯泡发光且明亮。
(2)开始通入CO2时，电解槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？
提示：当通入CO2时，CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O，电解槽中溶液变浑浊；因消耗了溶液中的Ca2+、OH-，使离子浓度减小，导电性变弱，灯泡变暗。
(3)当Ca(OH)2恰好被完全沉淀时，灯泡是否发光，为什
么？
提示：Ca(OH)2恰好被完全沉淀时，即CO2和Ca(OH)2二者恰
好反应时，溶液中无自由移动的离子，溶液不导电，灯泡
熄灭。
(4)沉淀完全后继续通入CO2时，电解槽中有何现象？灯泡
亮度有何变化？
提示：当继续通入CO2时，发生反应CaCO3+CO2+H2O====
Ca(HCO3)2，沉淀逐渐溶解，故溶液逐渐变澄清；Ca(HCO3)2
====Ca2++2HCO3-，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯
泡变亮。
(5)电解槽中溶液澄清后，再通入CO2时，灯泡亮度有何变化？
提示：再通入CO2时，离子浓度变化不大，故导电性几乎不变，灯泡明亮程度不变。