11-12版高中化学全程学习方略配套课件：2.3.1氧化还原反应（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 11-12版高中化学全程学习方略配套课件：2.3.1氧化还原反应（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 5.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-14 09:01:37 | ||
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文档简介
(共102张PPT)
【典例1】下列叙述正确的是
A．元素的单质都是由含该元素的化合物被还原制得的
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】选D。选项A中非金属元素单质有些是由化合物氧化得到，如Cl2由Cl-被氧化制得，A项错；选项B错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，而判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易程度。选项C错在阳离子可以不是最高价，如Fe2+等。元素处于最高价时只有氧化性，但与氧化性强弱没有直接关系，所以D选项是正确的。
【互动探究】根据A项分析，由单质生成化合物时，单质发
生氧化反应还是发生还原反应？
提示：由单质生成氧化物，可能是氧化反应(如Fe
Fe2+)，也可能是还原反应(如Cl2 Cl-)，还可能既是氧
化反应，又是还原反应(如Cl2 Cl-+ClO-)。
【变式训练】下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只做氧化剂
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
【解析】选A。本题可以灵活运用氧化还原反应的有关概念
结合实例去分析。氧化还原反应的宏观特征是元素化合价
有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降。如Fe2O3＋
3CO 2Fe＋3CO2，碳元素没有化合价变化，故A正确。
化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素。
如Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O，故B不正确。作为非
金属在反应中一般作氧化剂，但也有失电子的可能：如
C+O2 CO2，故C不正确。从化合态变为游离态分两种情
况：一是从高价态变为游离态，如Fe2+ Fe，化合价降
低，得电子，被还原。另一种是从低价态变为游离态，如
Cl－ Cl2，化合价升高，失电子，被氧化，故D不正确。
高温
====
点燃
====
【典例2】关于化学反应KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是
【思路点拨】关键点有以下两点：
【自主解答】选B。该题中首先判断氧化剂和还原剂分别是KClO3和HCl，电子是由HCl转向KClO3，氯元素的化合价由
-1价变成+5价，而在整个过程中转移的电子总数为5个，所以答案选B。
【互动探究】试用双线桥法表示上述反应的电子转移情况。
提示：
【变式训练】已知：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。
(2)该反应中_____被还原，_____被氧化。
(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为_____。
高温
====
【解析】解答此类题目应先标出各元素的化合价，然
后结合化合价变化情况标出反应中电子转移的方向和数目，
最后进行分析与计算。该反应中，Fe元素化合价由+3价降低
到0价，Fe2O3被还原；C元素化合价由+2价升高至+4价，CO
被氧化；整个过程，遵循化合价升高的总数=化合价降低的
总数=得电子总数=失电子总数，因为 ,
故当有2 mol e-发生转移时，生成n(CO2)=1 mol,
V(CO2)=22.4 L。
答案：(1)
(2)Fe2O3 CO (3)22.4 L
【典例】(2010·上海高考节选)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学方程式(如果系数是1，不用填写)：
(2)整个过程中的还原剂是________________________。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_____色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_______________________________________。
【思路点拨】(1)配平方程式的关键
(2)氧化性、还原性比较的方法。
【自主解答】开始滴加少许氯水时，氯单质将KI中的I元素
氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，氯单
质将碘单质进一步氧化成碘酸。(1)反应中，I元素的化合
价从0→+5，Cl元素的化合价从0→-1，根据得失电子守恒
和质量守恒，可配平：I2+5Cl2+6H2O 2HIO3+10HCl；
(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为KI
和I2；(3)KI换成KBr时，得到的是溴单质，在CCl4中呈红
棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯单质不能将溴
单质氧化成HBrO3，故氧化性强弱顺序为：HBrO3>Cl2>HIO3。
答案：(1)I2+5Cl2+6H2O 2HIO3+10HCl
(2)KI、I2 (3)红棕 HBrO3>Cl2>HIO3
【互动探究】题中试管内颜色的变化应发生在液体的上层还是下层？
提示：下层，因为CCl4的密度比水的密度大，故颜色变化应发生在液体的下层。
【典例】下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A.反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C.某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
D.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就一定是还原剂
【易错选项】A
【易错剖析】(1)易错选项分析
本题易错选A的原因在于不明确一个氧化还原反应中化合价升降的元素可以是同一种，也可以是两种或多种。
(2)其他错误选项分析
【标准答案】B
1.下列叙述正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化
B.氧化剂在化学反应中得到电子
C.还原剂在反应中发生还原反应
D.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
【解析】选B。A项中氧化还原反应的本质是电子的转移；C项中还原剂在反应中应该发生的是氧化反应，D项中氧化剂只能是反应物。
2.在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出氧气：2H2O2
====2H2O+O2↑其中，H2O2( )
A.是氧化剂
B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
【解析】选C。由于H2O2中氧元素的化合价是-1价，所以反应后氧元素化合价既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂。
3.某学生做了“魔棒点灯”的魔术：先在一个小碟子里倒入1～2粒高锰酸钾，轻轻地将其研成粉末；然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀；再把玻璃棒放在酒精灯的灯芯上，酒精灯就燃烧起来。下列说法正确的是( )
A.硫酸属于有机物
B.高锰酸钾属于金属氧化物
C.酒精属于无机物
D.燃烧属于氧化还原反应
【解析】选D。硫酸是无机物，A错；高锰酸钾是盐，B错；酒精是乙醇，属于有机物，C错；燃烧的过程中一定有化合价的变化，所以燃烧一定是氧化还原反应，D正确。
4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
【解析】选C。在四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，只有氧化还原反应才一定有电子转移。
5.有以下5个反应(反应条件略)：
A.Na2O+CO2====Na2CO3
B.CH4+2O2====CO2+2H2O
C.2KClO3====2KCl+3O2↑
D.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
E.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
属于化合反应的有_____(填编号，下同)，属于分解反应的有_____，属于置换反应的有_____，属于复分解反应的有_____，属于氧化还原反应的有_____。
【解析】解答本题的关键是正确理解四种基本反应类型及氧化还原反应的概念，正确认识四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，并能根据概念及它们之间关系正确判断。
答案：A C D E B、C、D
6.碳与浓硫酸可发生反应：
C+2H2SO4 2SO2↑+CO2↑+2H2O
(1)在该反应中硫元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，作为氧化剂的物质是________，被氧化的物质是_________。
(2)若生成1 mol SO2，则消耗C_____mol；生成CO2(标准状况)______L。
△
====
【解析】(1)根据C+2H2SO4 2SO2↑+CO2↑+2H2O可知，C
元素的化合价从0价变到+4价，化合价升高被氧化，硫元素
从+6价降到+4价，化合价降低被还原，硫酸是氧化剂，碳
被氧化。
(2)由方程式可知，当生成1 mol SO2时，消耗 C 0.5 mol，
生成CO2的体积为0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。
答案：(1)降低 浓硫酸(H2SO4) C
(2)0.5 11.2
△
====
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
【解析】选A。金属冶炼是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属于燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。
2.下列叙述正确的是( )
A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.失电子难的原子，容易获得电子
【解析】选C。氧化还原反应可以是在同一种物质之间进行的，氧化还原反应不一定有单质参加，在氧化还原反应中失电子难的物质不一定得电子就容易，例如稀有气体元素原子，综合以上分析，答案选C。
3.下列电子转移的表示正确的是( )
【解析】选A。A项正确；B项，单线桥不能标注“得到”或“失去”字样；C项，双线桥必须标明“得到”、“失去”字样，且转移电子数应为每个原子得、失电子数乘得失电子的原子数。正确的应为
4.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.复分解反应 D.置换反应
【解析】选D。根据氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系可知：置换反应一定是氧化还原反应。
5.(2011·烟台高一检测)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是
( )
A.2W-+Z2====2Z-+W2
B.2X-+Z2====2Z-+X2
C.2Z-+Y2====2Y-+Z2
D.2Z-+X2====2X-+Z2
【解析】选B。根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，符合这一规律的反应即能发生。根据氧化性W2>Z2>X2>Y2，判断只有B中反应能够发生，故选B。
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6.(8分)写出符合下列要求的化学方程式：
(1)一种单质还原一种化合物：_____________________；
(2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：_______；
(3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂：_____________；
(4)一种单质氧化一种化合物：_____________________。
【解析】(1)要点为单质是还原剂，单质的化合价要升高。
(2)只要写一个盐酸发生的非氧化还原反应，或者发生的氧化还原反应盐酸并没有参与。
(3)也就是水在反应中水中的氢和氧均发生化合价的变化。
(4)一种单质氧化一种化合物，单质在反应中作氧化剂，化合价降低。
答案：(1)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
(2)2HCl+CaO====CaCl2+H2O
(3)2H2O 2H2↑+O2↑
(4)Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2
通电
====
7.(10分)根据反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2,回答下列问题：
(1)氧化剂是_____，还原剂是_____。
(2)氧化剂与还原剂的分子个数比为_____。
(3)当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为_____g，生成的还原产物为_____g。
【解析】(1)根据上述反应分析氯气是氧化剂，氨气是还原剂，但是需要注意的是这8个氨气分子只有2个氨气分子显示还原性。
(2)根据上述分析可知氧化剂和还原剂分子个数比是3∶2。
(3)68 g NH3是4 mol，所以当有68 g NH3参加反应时表现还原性的只有1 mol，所以被氧化的氨气的质量是17 g，生成的还原产物NH4Cl为3 mol，质量为3 mol×53.5 g/mol
=160.5 g。
答案：(1)Cl2 NH3 (2)3∶2 (3)17 160.5
8.(12分)(挑战能力)实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来
制取适量的氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。现用100 mL的浓盐酸与二氧化锰反应，
生成的氯气在标准状况时的体积为5.6 L，
(1)用双线桥法标出电子的转移。
(2)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
(3)被氧化的HCl的质量为多少克？
△
====
【解析】(1)MnO2中Mn为+4价，HCl中Cl为-1价，MnCl2中Mn为
+2价，Cl2中Cl为0价，Mn由+4价到+2价，得2e-，Cl由-1价到
0价，生成1 mol Cl2失2 mol 电子。
(2)n(Cl2)=
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 mol 1 mol
n(MnO2) 0.25 mol
n(MnO2)=0.25 mol,m(MnO2)=87 g·mol-1×0.25 mol
=21.75 g。
△
====
(3)每2 mol HCl被氧化生成1 mol Cl2，被氧化的HCl的物质的量n(HCl)=2n(Cl2)=2×0.25 mol=0.5 mol。
m(HCl)=36.5 g·mol-1×0.5 mol=18.25 g。
答案：(1)
(2)21.75 g (3)18.25 g
【方法技巧】部分物质发生氧化还原反应的计算
指含有参加氧化还原反应的元素的物质只有部分发生了化
合价的改变，其他都是参加反应，但未参加氧化还原反应。
如Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中2 mol
H2SO4只有1 mol参加氧化还原反应。所以在判断电子转移
时一般不用该物质进行判断，或在计算被氧化(或被还原)
物质的量时，注意真正参加氧化还原反应的量。
△
====
某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了如图所示的实验装置。
(1)写出编号仪器的名称：①______；②______；
(2)浓硫酸的作用是________________________。
(3)本实验需要加热的装置为______(填字母编号)。
(4)写出装置C、D中可观察到的现象：
C______，D______。
(5)D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为_____个。
【解析】(1)由图示可知，①是锥形瓶，②是长颈漏斗。
(2)此处浓硫酸主要用作干燥剂，即除去H2中的水蒸气。
(3)由于H2+CuO Cu+H2O需要加热，故需要加热的装置
为D。
(4)D中由于发生H2+CuO Cu+H2O的反应，故现象是黑色
CuO逐渐变红，生成的水进入C中，故C中现象是无水CuSO4
固体变蓝。
(5)由H2还原氧化铜可知每生成1个水分子，反应1个H2，而
1个H2中的氢元素从0价变为+1价应转移2个电子。
△
====
△
====
答案：(1)锥形瓶 长颈漏斗
(2)除去H2中的水蒸气(或干燥H2) (3)D
(4)无水CuSO4固体(部分)变蓝 黑色CuO逐渐变红
(5)2
【典例1】下列叙述正确的是
A．元素的单质都是由含该元素的化合物被还原制得的
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】选D。选项A中非金属元素单质有些是由化合物氧化得到，如Cl2由Cl-被氧化制得，A项错；选项B错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，而判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易程度。选项C错在阳离子可以不是最高价，如Fe2+等。元素处于最高价时只有氧化性，但与氧化性强弱没有直接关系，所以D选项是正确的。
【互动探究】根据A项分析，由单质生成化合物时，单质发
生氧化反应还是发生还原反应？
提示：由单质生成氧化物，可能是氧化反应(如Fe
Fe2+)，也可能是还原反应(如Cl2 Cl-)，还可能既是氧
化反应，又是还原反应(如Cl2 Cl-+ClO-)。
【变式训练】下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只做氧化剂
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
【解析】选A。本题可以灵活运用氧化还原反应的有关概念
结合实例去分析。氧化还原反应的宏观特征是元素化合价
有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降。如Fe2O3＋
3CO 2Fe＋3CO2，碳元素没有化合价变化，故A正确。
化合价变化的元素可以是不同种元素，也可以是同种元素。
如Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O，故B不正确。作为非
金属在反应中一般作氧化剂，但也有失电子的可能：如
C+O2 CO2，故C不正确。从化合态变为游离态分两种情
况：一是从高价态变为游离态，如Fe2+ Fe，化合价降
低，得电子，被还原。另一种是从低价态变为游离态，如
Cl－ Cl2，化合价升高，失电子，被氧化，故D不正确。
高温
====
点燃
====
【典例2】关于化学反应KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是
【思路点拨】关键点有以下两点：
【自主解答】选B。该题中首先判断氧化剂和还原剂分别是KClO3和HCl，电子是由HCl转向KClO3，氯元素的化合价由
-1价变成+5价，而在整个过程中转移的电子总数为5个，所以答案选B。
【互动探究】试用双线桥法表示上述反应的电子转移情况。
提示：
【变式训练】已知：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。
(2)该反应中_____被还原，_____被氧化。
(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为_____。
高温
====
【解析】解答此类题目应先标出各元素的化合价，然
后结合化合价变化情况标出反应中电子转移的方向和数目，
最后进行分析与计算。该反应中，Fe元素化合价由+3价降低
到0价，Fe2O3被还原；C元素化合价由+2价升高至+4价，CO
被氧化；整个过程，遵循化合价升高的总数=化合价降低的
总数=得电子总数=失电子总数，因为 ,
故当有2 mol e-发生转移时，生成n(CO2)=1 mol,
V(CO2)=22.4 L。
答案：(1)
(2)Fe2O3 CO (3)22.4 L
【典例】(2010·上海高考节选)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学方程式(如果系数是1，不用填写)：
(2)整个过程中的还原剂是________________________。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_____色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_______________________________________。
【思路点拨】(1)配平方程式的关键
(2)氧化性、还原性比较的方法。
【自主解答】开始滴加少许氯水时，氯单质将KI中的I元素
氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，氯单
质将碘单质进一步氧化成碘酸。(1)反应中，I元素的化合
价从0→+5，Cl元素的化合价从0→-1，根据得失电子守恒
和质量守恒，可配平：I2+5Cl2+6H2O 2HIO3+10HCl；
(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为KI
和I2；(3)KI换成KBr时，得到的是溴单质，在CCl4中呈红
棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯单质不能将溴
单质氧化成HBrO3，故氧化性强弱顺序为：HBrO3>Cl2>HIO3。
答案：(1)I2+5Cl2+6H2O 2HIO3+10HCl
(2)KI、I2 (3)红棕 HBrO3>Cl2>HIO3
【互动探究】题中试管内颜色的变化应发生在液体的上层还是下层？
提示：下层，因为CCl4的密度比水的密度大，故颜色变化应发生在液体的下层。
【典例】下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A.反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C.某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
D.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就一定是还原剂
【易错选项】A
【易错剖析】(1)易错选项分析
本题易错选A的原因在于不明确一个氧化还原反应中化合价升降的元素可以是同一种，也可以是两种或多种。
(2)其他错误选项分析
【标准答案】B
1.下列叙述正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化
B.氧化剂在化学反应中得到电子
C.还原剂在反应中发生还原反应
D.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
【解析】选B。A项中氧化还原反应的本质是电子的转移；C项中还原剂在反应中应该发生的是氧化反应，D项中氧化剂只能是反应物。
2.在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出氧气：2H2O2
====2H2O+O2↑其中，H2O2( )
A.是氧化剂
B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
【解析】选C。由于H2O2中氧元素的化合价是-1价，所以反应后氧元素化合价既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂。
3.某学生做了“魔棒点灯”的魔术：先在一个小碟子里倒入1～2粒高锰酸钾，轻轻地将其研成粉末；然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀；再把玻璃棒放在酒精灯的灯芯上，酒精灯就燃烧起来。下列说法正确的是( )
A.硫酸属于有机物
B.高锰酸钾属于金属氧化物
C.酒精属于无机物
D.燃烧属于氧化还原反应
【解析】选D。硫酸是无机物，A错；高锰酸钾是盐，B错；酒精是乙醇，属于有机物，C错；燃烧的过程中一定有化合价的变化，所以燃烧一定是氧化还原反应，D正确。
4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
【解析】选C。在四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，只有氧化还原反应才一定有电子转移。
5.有以下5个反应(反应条件略)：
A.Na2O+CO2====Na2CO3
B.CH4+2O2====CO2+2H2O
C.2KClO3====2KCl+3O2↑
D.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
E.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
属于化合反应的有_____(填编号，下同)，属于分解反应的有_____，属于置换反应的有_____，属于复分解反应的有_____，属于氧化还原反应的有_____。
【解析】解答本题的关键是正确理解四种基本反应类型及氧化还原反应的概念，正确认识四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，并能根据概念及它们之间关系正确判断。
答案：A C D E B、C、D
6.碳与浓硫酸可发生反应：
C+2H2SO4 2SO2↑+CO2↑+2H2O
(1)在该反应中硫元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，作为氧化剂的物质是________，被氧化的物质是_________。
(2)若生成1 mol SO2，则消耗C_____mol；生成CO2(标准状况)______L。
△
====
【解析】(1)根据C+2H2SO4 2SO2↑+CO2↑+2H2O可知，C
元素的化合价从0价变到+4价，化合价升高被氧化，硫元素
从+6价降到+4价，化合价降低被还原，硫酸是氧化剂，碳
被氧化。
(2)由方程式可知，当生成1 mol SO2时，消耗 C 0.5 mol，
生成CO2的体积为0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。
答案：(1)降低 浓硫酸(H2SO4) C
(2)0.5 11.2
△
====
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
【解析】选A。金属冶炼是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属于燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。
2.下列叙述正确的是( )
A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.失电子难的原子，容易获得电子
【解析】选C。氧化还原反应可以是在同一种物质之间进行的，氧化还原反应不一定有单质参加，在氧化还原反应中失电子难的物质不一定得电子就容易，例如稀有气体元素原子，综合以上分析，答案选C。
3.下列电子转移的表示正确的是( )
【解析】选A。A项正确；B项，单线桥不能标注“得到”或“失去”字样；C项，双线桥必须标明“得到”、“失去”字样，且转移电子数应为每个原子得、失电子数乘得失电子的原子数。正确的应为
4.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.复分解反应 D.置换反应
【解析】选D。根据氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系可知：置换反应一定是氧化还原反应。
5.(2011·烟台高一检测)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是
( )
A.2W-+Z2====2Z-+W2
B.2X-+Z2====2Z-+X2
C.2Z-+Y2====2Y-+Z2
D.2Z-+X2====2X-+Z2
【解析】选B。根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，符合这一规律的反应即能发生。根据氧化性W2>Z2>X2>Y2，判断只有B中反应能够发生，故选B。
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6.(8分)写出符合下列要求的化学方程式：
(1)一种单质还原一种化合物：_____________________；
(2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：_______；
(3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂：_____________；
(4)一种单质氧化一种化合物：_____________________。
【解析】(1)要点为单质是还原剂，单质的化合价要升高。
(2)只要写一个盐酸发生的非氧化还原反应，或者发生的氧化还原反应盐酸并没有参与。
(3)也就是水在反应中水中的氢和氧均发生化合价的变化。
(4)一种单质氧化一种化合物，单质在反应中作氧化剂，化合价降低。
答案：(1)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
(2)2HCl+CaO====CaCl2+H2O
(3)2H2O 2H2↑+O2↑
(4)Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2
通电
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7.(10分)根据反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2,回答下列问题：
(1)氧化剂是_____，还原剂是_____。
(2)氧化剂与还原剂的分子个数比为_____。
(3)当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为_____g，生成的还原产物为_____g。
【解析】(1)根据上述反应分析氯气是氧化剂，氨气是还原剂，但是需要注意的是这8个氨气分子只有2个氨气分子显示还原性。
(2)根据上述分析可知氧化剂和还原剂分子个数比是3∶2。
(3)68 g NH3是4 mol，所以当有68 g NH3参加反应时表现还原性的只有1 mol，所以被氧化的氨气的质量是17 g，生成的还原产物NH4Cl为3 mol，质量为3 mol×53.5 g/mol
=160.5 g。
答案：(1)Cl2 NH3 (2)3∶2 (3)17 160.5
8.(12分)(挑战能力)实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来
制取适量的氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。现用100 mL的浓盐酸与二氧化锰反应，
生成的氯气在标准状况时的体积为5.6 L，
(1)用双线桥法标出电子的转移。
(2)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
(3)被氧化的HCl的质量为多少克？
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【解析】(1)MnO2中Mn为+4价，HCl中Cl为-1价，MnCl2中Mn为
+2价，Cl2中Cl为0价，Mn由+4价到+2价，得2e-，Cl由-1价到
0价，生成1 mol Cl2失2 mol 电子。
(2)n(Cl2)=
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 mol 1 mol
n(MnO2) 0.25 mol
n(MnO2)=0.25 mol,m(MnO2)=87 g·mol-1×0.25 mol
=21.75 g。
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(3)每2 mol HCl被氧化生成1 mol Cl2，被氧化的HCl的物质的量n(HCl)=2n(Cl2)=2×0.25 mol=0.5 mol。
m(HCl)=36.5 g·mol-1×0.5 mol=18.25 g。
答案：(1)
(2)21.75 g (3)18.25 g
【方法技巧】部分物质发生氧化还原反应的计算
指含有参加氧化还原反应的元素的物质只有部分发生了化
合价的改变，其他都是参加反应，但未参加氧化还原反应。
如Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中2 mol
H2SO4只有1 mol参加氧化还原反应。所以在判断电子转移
时一般不用该物质进行判断，或在计算被氧化(或被还原)
物质的量时，注意真正参加氧化还原反应的量。
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某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了如图所示的实验装置。
(1)写出编号仪器的名称：①______；②______；
(2)浓硫酸的作用是________________________。
(3)本实验需要加热的装置为______(填字母编号)。
(4)写出装置C、D中可观察到的现象：
C______，D______。
(5)D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为_____个。
【解析】(1)由图示可知，①是锥形瓶，②是长颈漏斗。
(2)此处浓硫酸主要用作干燥剂，即除去H2中的水蒸气。
(3)由于H2+CuO Cu+H2O需要加热，故需要加热的装置
为D。
(4)D中由于发生H2+CuO Cu+H2O的反应，故现象是黑色
CuO逐渐变红，生成的水进入C中，故C中现象是无水CuSO4
固体变蓝。
(5)由H2还原氧化铜可知每生成1个水分子，反应1个H2，而
1个H2中的氢元素从0价变为+1价应转移2个电子。
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答案：(1)锥形瓶 长颈漏斗
(2)除去H2中的水蒸气(或干燥H2) (3)D
(4)无水CuSO4固体(部分)变蓝 黑色CuO逐渐变红
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