11-12版高中化学全程学习方略配套课件：单元质量评估(一)（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 11-12版高中化学全程学习方略配套课件：单元质量评估(一)（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 265.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-14 09:05:49 | ||
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文档简介
(共38张PPT)
（一）
第1章 认识化学科学
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分，
共48分)
1．下列说法中，不正确的是( )
A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应
C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献
【解析】选C。俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，而提出原子学说的是道尔顿。
2.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是( )
A．NaOH B．Na2O
C．Na2O2 D．Na2CO3
【解析】选D。一块钠放置在空气中发生变化的过程如下：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，所以，最终产物是Na2CO3。
3.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是( )
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
【解析】选C。对于漂白粉来说，其漂白作用主要是由次氯
酸引起的，当漂白粉放置在空气中的时候，漂白粉会和空
气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+ CO2+ H2O====CaCO3↓
+2HClO,所以会使HClO的浓度增大，漂白效果变得更好了。
4.(2011·六安高一检测)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A.加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
【解析】选B。本题考查了氯水各成分的性质。氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，其中具有漂白性的是HClO，显色有味的是Cl2，Cl-的检验是用HNO3酸化，所以B对。
5.下列叙述正确的是( )
A．1 mol O2的质量为32 g·mol-1
B．1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．SO42-的摩尔质量为96 g·mol-1
D．CO2的摩尔质量为44 g
【解析】选C。质量的单位是“g”、摩尔质量的单位是“g·mol-1”、相对分子质量或相对原子质量的单位是“1”，A、B、D选项单位使用不正确。正确的说法为：
1 mol O2的质量为32 g；1 mol物质的质量如果以“g”为单位，则在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；CO2的摩尔质量为44 g·mol-1。C无论数值还是单位均正确。
6.(2011·桂林高一检测)下列溶液中含Cl-浓度最大的是
( )
A. 10 mL 0.1 mol·L-1的氯化铝溶液
B. 30 mL 0.1 mol·L-1的氯化钙溶液
C. 30 mL 0.2 mol·L-1的氯化钾溶液
D. 40 mL 0.25 mol·L-1的氯化钠溶液
【解析】选A。做此题的关键是确定溶液中氯离子的浓度，氯离子的浓度分别是：A中为0.3 mol·L-1，B中为
0.2 mol·L-1，C中为0.2 mol·L-1，D中为0.25 mol·L-1。综合以上可知答案选A。
7.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为2NA
C．71 g Cl2所含原子数为2NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
【解析】选C。A项标准状况下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA；B项中氖是单原子分子，故1 mol氖气中原子数为NA；C正确；D项中同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，但原子数不一定相等。
8．实验室中需要2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应
选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g
C．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
【解析】选C。容量瓶的规格没有950 mL的，所以在配
950 mL的溶液时只能使用1 000 mL的容量瓶，在计算使用
溶质的质量时，也按照1 000 mL来计算，所以根据此原理
计算：m(NaCl)=2 mol·L-1×1 L×58.5 g·mol-1=117 g，
所以答案选C。
9．制取氯水时，下列制备方法最合理的是( )
【解析】选D。因为氯气是一种有毒的气体，所以在将氯气通入水以后，必须再将氯气通过饱和氢氧化钠溶液，这样多余的氯气就会被吸收，从而不会造成大气污染。
10.(2011·济南高一检测)将一小块钠投入盛50 mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是( )
A．钠熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
【解析】选C。金属钠与水反应放出大量的热，将其熔化成小球，与水接触的部位产生的气体推动小球在液面上游动；随着反应的进行，水量不断减少，且氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此有部分氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，但它不是银白色物质，因此C错误。
11．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制( )
A．Na2SO4 B．NaCl
C．AgNO3 D．AlCl3
【解析】选C。因为用氯气消毒过的自来水中含有大量的氯离子，氯离子会和AgNO3溶液中的银离子发生反应，生成AgCl沉淀，所以会使AgNO3变质。
12．(双选)用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是( )
A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中
B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中
D．定容时，眼睛俯视刻度线
【解析】选A、D。误差分析依据的是c=n/V。关键是看错误的操作到底引起了哪个量的变化。A选项中溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，会导致所配溶液温度偏高，而液体有热胀冷缩现象，所以导致实际所配溶液的体积小于理论体积，即V变小，c增大；B选项再加入蒸馏水，相当于使V变大，c变小；C选项无影响；D选项俯视刻度线会导致V变小，c变大。综合以上分析答案选A、D。
【方法技巧】配制溶液时判断误差的方法
判断误差时，一般是依据实验原理，对实验结果的数学表
达式进行分析，找出自变量和因变量的简单关系(成正比或
反比)。配制一定物质的量浓度的溶液时，可以由cB=
进行分析，cB与nB成正比，与V成反比，所以若某一操作引
起nB增大，则结果偏高，反之则偏低；若某一操作引起V增
大，则结果偏低，反之则偏高。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13.(16分)(2011·长沙高一检测)下边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。
请填写下列空白：
(1)写出化学式：
A._____、B._____、C._____、D._____。
(2)以上反应中属于置换反应的有_____(填写编号)。
(3)写出A→C的化学方程式______________________；
B→D的化学方程式_____________________________。
【解析】解答本题的关键点是找突破口，本题突破口是“A在空气中燃烧生成淡黄色固体”，可知A是Na，根据图示反应关系即可推出B、C、D、E。
答案：(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3
(2)②
(3)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
14．(12分)如图为配制250 mL 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液的示意图。
回答下列问题：
(1)①中称得Na2CO3_____g。
(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____、_____。
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____；
B．没有进行操作步骤④和⑤_____；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____。
【解析】(1)n(Na2CO3)= c(Na2CO3)×V(Na2CO3)=
0.2 mol·L-1×0.25 L = 0.05 mol
m(Na2CO3)= n(Na2CO3)×M(Na2CO3)= 0.05 mol×
106 g·mol-1 = 5.3 g
(2)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。
(3)所有的定量实验都存在一个“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c=n/V。如果在第⑧步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。
答案：(1)5.3 (2)搅拌 引流
(3)偏高 偏低 偏低
15.(12分)2010年我国“两会”“一号提案”锁定“低碳经济”。
(1)下列做法不符合“低碳经济”的是_____。
①禁止电动自行车上路；
②以煤等燃料作为主要生活燃料；
③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；
④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料。
A.①②③ B.②④
C.①④ D.②③④
(2)碳及其化合物在化学研究及日常生活中有着很重要的地位。
①阿伏加德罗常数(符号：NA)是以0.012千克12C中所含的原子的数量作为基准的，约为6.02×1023，则下列指定粒子的数目约为6.02×1023的是_____。
A.24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数
B.100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+数
C.标准状况下，22.4 L CO气体中含有的原子数
D.16 g CH4中含有的分子数
②为遵循“绿色、低碳、节能、减排”的理念，2010年上海世博会上海企业联合馆的外围立面材料采用了聚碳酸酯透明塑料，该材料是一种无色透明的无定性热塑性材料。该物质的分子式是(C16H14O3)n，完全燃烧时生成CO2和H2O。1 mol该物质中含碳的质量是_____g，完全燃烧生成的CO2在标准状况下的体积是_____L。
【解析】(1)只有④符合“低碳经济”，答案选A。
(2)①A中，Mg与足量盐酸反应最终完全转化成Mg2+，24 g Mg
为1 mol，转移电子数应为2×6.02×1023；100 mL 1 mol/L
H2SO4含H+的物质的量为0.2 mol，则含H+数为0.2mol×6.02×
1023；C中，22.4 L CO标准状况下为1 mol，则含有的原子数
为2×6.02×1023；16 g CH4为1 mol,则含有的分子数约为
6.02×1023,D正确。
②分子式为(C16H14O3)n，则1 mol (C16H14O3)n中含碳的质量是16n mol×12 g·mol-1=192n g，根据碳元素守恒，该物质完全燃烧生成CO2的物质的量为16n mol，则标准状况下：V(CO2)=16n mol×22.4 L/mol=358.4n L。
答案：(1)A (2)①D ②192n 358.4n
16.(12分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用
100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为______。
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为______mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝______。
【解析】(1)n(NaOH)＝0.1 L×3.00 mol/L=0.3 mol，故
NaOH的质量m1(NaOH)=0.3 mol×40 g/mol=12 g，溶液的质
量为m2=100 mL×1.12 g/mL=112 g。所以NaOH溶液的质量
分数为w(NaOH)＝m1/m2×100％＝12 g/112 g×100%＝
10.7％。
(2)根据Na守恒n(NaCl)＝n(NaOH)- n(NaClO)＝0.3 mol-
0.050 0 mol=0.25 mol,即n(Cl-)＝0.25 mol。
(3)从所给物质间的反应情况看，可以将原来的Cl2分为两
部分，一部分发生反应①H2+Cl2 2HCl，此部分转化为
NaCl，另一部分发生反应②Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+
H2O，从反应②可推出该部分Cl2的物质的量n2(Cl2)=
n(NaClO)=0.050 0 mol,根据NaOH守恒发生反应①的Cl2为
n1(Cl2)= ×［n(NaOH)-n(NaClO)×2］＝ ×［0.3 mol
－0.050 0 mol×2］＝0.1 mol,此部分需要H2也为
0.1 mol，即n(H2)＝0.1 mol，因此参加反应的Cl2和H2物质
的量之比为［n1(Cl2)+ n2(Cl2)］／n(H2)＝(0.1 mol+
0.050 mol)/0.1 mol=3∶2。
答案：(1)10.7％ (2)0.25 (3)3∶2
点燃
====
（一）
第1章 认识化学科学
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分，
共48分)
1．下列说法中，不正确的是( )
A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应
C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献
【解析】选C。俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，而提出原子学说的是道尔顿。
2.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是( )
A．NaOH B．Na2O
C．Na2O2 D．Na2CO3
【解析】选D。一块钠放置在空气中发生变化的过程如下：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，所以，最终产物是Na2CO3。
3.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是( )
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
【解析】选C。对于漂白粉来说，其漂白作用主要是由次氯
酸引起的，当漂白粉放置在空气中的时候，漂白粉会和空
气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+ CO2+ H2O====CaCO3↓
+2HClO,所以会使HClO的浓度增大，漂白效果变得更好了。
4.(2011·六安高一检测)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A.加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
【解析】选B。本题考查了氯水各成分的性质。氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，其中具有漂白性的是HClO，显色有味的是Cl2，Cl-的检验是用HNO3酸化，所以B对。
5.下列叙述正确的是( )
A．1 mol O2的质量为32 g·mol-1
B．1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．SO42-的摩尔质量为96 g·mol-1
D．CO2的摩尔质量为44 g
【解析】选C。质量的单位是“g”、摩尔质量的单位是“g·mol-1”、相对分子质量或相对原子质量的单位是“1”，A、B、D选项单位使用不正确。正确的说法为：
1 mol O2的质量为32 g；1 mol物质的质量如果以“g”为单位，则在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；CO2的摩尔质量为44 g·mol-1。C无论数值还是单位均正确。
6.(2011·桂林高一检测)下列溶液中含Cl-浓度最大的是
( )
A. 10 mL 0.1 mol·L-1的氯化铝溶液
B. 30 mL 0.1 mol·L-1的氯化钙溶液
C. 30 mL 0.2 mol·L-1的氯化钾溶液
D. 40 mL 0.25 mol·L-1的氯化钠溶液
【解析】选A。做此题的关键是确定溶液中氯离子的浓度，氯离子的浓度分别是：A中为0.3 mol·L-1，B中为
0.2 mol·L-1，C中为0.2 mol·L-1，D中为0.25 mol·L-1。综合以上可知答案选A。
7.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为2NA
C．71 g Cl2所含原子数为2NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
【解析】选C。A项标准状况下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA；B项中氖是单原子分子，故1 mol氖气中原子数为NA；C正确；D项中同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，但原子数不一定相等。
8．实验室中需要2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应
选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g
C．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
【解析】选C。容量瓶的规格没有950 mL的，所以在配
950 mL的溶液时只能使用1 000 mL的容量瓶，在计算使用
溶质的质量时，也按照1 000 mL来计算，所以根据此原理
计算：m(NaCl)=2 mol·L-1×1 L×58.5 g·mol-1=117 g，
所以答案选C。
9．制取氯水时，下列制备方法最合理的是( )
【解析】选D。因为氯气是一种有毒的气体，所以在将氯气通入水以后，必须再将氯气通过饱和氢氧化钠溶液，这样多余的氯气就会被吸收，从而不会造成大气污染。
10.(2011·济南高一检测)将一小块钠投入盛50 mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是( )
A．钠熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
【解析】选C。金属钠与水反应放出大量的热，将其熔化成小球，与水接触的部位产生的气体推动小球在液面上游动；随着反应的进行，水量不断减少，且氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此有部分氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，但它不是银白色物质，因此C错误。
11．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制( )
A．Na2SO4 B．NaCl
C．AgNO3 D．AlCl3
【解析】选C。因为用氯气消毒过的自来水中含有大量的氯离子，氯离子会和AgNO3溶液中的银离子发生反应，生成AgCl沉淀，所以会使AgNO3变质。
12．(双选)用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是( )
A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中
B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中
D．定容时，眼睛俯视刻度线
【解析】选A、D。误差分析依据的是c=n/V。关键是看错误的操作到底引起了哪个量的变化。A选项中溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，会导致所配溶液温度偏高，而液体有热胀冷缩现象，所以导致实际所配溶液的体积小于理论体积，即V变小，c增大；B选项再加入蒸馏水，相当于使V变大，c变小；C选项无影响；D选项俯视刻度线会导致V变小，c变大。综合以上分析答案选A、D。
【方法技巧】配制溶液时判断误差的方法
判断误差时，一般是依据实验原理，对实验结果的数学表
达式进行分析，找出自变量和因变量的简单关系(成正比或
反比)。配制一定物质的量浓度的溶液时，可以由cB=
进行分析，cB与nB成正比，与V成反比，所以若某一操作引
起nB增大，则结果偏高，反之则偏低；若某一操作引起V增
大，则结果偏低，反之则偏高。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13.(16分)(2011·长沙高一检测)下边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。
请填写下列空白：
(1)写出化学式：
A._____、B._____、C._____、D._____。
(2)以上反应中属于置换反应的有_____(填写编号)。
(3)写出A→C的化学方程式______________________；
B→D的化学方程式_____________________________。
【解析】解答本题的关键点是找突破口，本题突破口是“A在空气中燃烧生成淡黄色固体”，可知A是Na，根据图示反应关系即可推出B、C、D、E。
答案：(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3
(2)②
(3)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
14．(12分)如图为配制250 mL 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液的示意图。
回答下列问题：
(1)①中称得Na2CO3_____g。
(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____、_____。
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____；
B．没有进行操作步骤④和⑤_____；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____。
【解析】(1)n(Na2CO3)= c(Na2CO3)×V(Na2CO3)=
0.2 mol·L-1×0.25 L = 0.05 mol
m(Na2CO3)= n(Na2CO3)×M(Na2CO3)= 0.05 mol×
106 g·mol-1 = 5.3 g
(2)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。
(3)所有的定量实验都存在一个“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c=n/V。如果在第⑧步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。
答案：(1)5.3 (2)搅拌 引流
(3)偏高 偏低 偏低
15.(12分)2010年我国“两会”“一号提案”锁定“低碳经济”。
(1)下列做法不符合“低碳经济”的是_____。
①禁止电动自行车上路；
②以煤等燃料作为主要生活燃料；
③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；
④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料。
A.①②③ B.②④
C.①④ D.②③④
(2)碳及其化合物在化学研究及日常生活中有着很重要的地位。
①阿伏加德罗常数(符号：NA)是以0.012千克12C中所含的原子的数量作为基准的，约为6.02×1023，则下列指定粒子的数目约为6.02×1023的是_____。
A.24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数
B.100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+数
C.标准状况下，22.4 L CO气体中含有的原子数
D.16 g CH4中含有的分子数
②为遵循“绿色、低碳、节能、减排”的理念，2010年上海世博会上海企业联合馆的外围立面材料采用了聚碳酸酯透明塑料，该材料是一种无色透明的无定性热塑性材料。该物质的分子式是(C16H14O3)n，完全燃烧时生成CO2和H2O。1 mol该物质中含碳的质量是_____g，完全燃烧生成的CO2在标准状况下的体积是_____L。
【解析】(1)只有④符合“低碳经济”，答案选A。
(2)①A中，Mg与足量盐酸反应最终完全转化成Mg2+，24 g Mg
为1 mol，转移电子数应为2×6.02×1023；100 mL 1 mol/L
H2SO4含H+的物质的量为0.2 mol，则含H+数为0.2mol×6.02×
1023；C中，22.4 L CO标准状况下为1 mol，则含有的原子数
为2×6.02×1023；16 g CH4为1 mol,则含有的分子数约为
6.02×1023,D正确。
②分子式为(C16H14O3)n，则1 mol (C16H14O3)n中含碳的质量是16n mol×12 g·mol-1=192n g，根据碳元素守恒，该物质完全燃烧生成CO2的物质的量为16n mol，则标准状况下：V(CO2)=16n mol×22.4 L/mol=358.4n L。
答案：(1)A (2)①D ②192n 358.4n
16.(12分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用
100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为______。
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为______mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝______。
【解析】(1)n(NaOH)＝0.1 L×3.00 mol/L=0.3 mol，故
NaOH的质量m1(NaOH)=0.3 mol×40 g/mol=12 g，溶液的质
量为m2=100 mL×1.12 g/mL=112 g。所以NaOH溶液的质量
分数为w(NaOH)＝m1/m2×100％＝12 g/112 g×100%＝
10.7％。
(2)根据Na守恒n(NaCl)＝n(NaOH)- n(NaClO)＝0.3 mol-
0.050 0 mol=0.25 mol,即n(Cl-)＝0.25 mol。
(3)从所给物质间的反应情况看，可以将原来的Cl2分为两
部分，一部分发生反应①H2+Cl2 2HCl，此部分转化为
NaCl，另一部分发生反应②Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+
H2O，从反应②可推出该部分Cl2的物质的量n2(Cl2)=
n(NaClO)=0.050 0 mol,根据NaOH守恒发生反应①的Cl2为
n1(Cl2)= ×［n(NaOH)-n(NaClO)×2］＝ ×［0.3 mol
－0.050 0 mol×2］＝0.1 mol,此部分需要H2也为
0.1 mol，即n(H2)＝0.1 mol，因此参加反应的Cl2和H2物质
的量之比为［n1(Cl2)+ n2(Cl2)］／n(H2)＝(0.1 mol+
0.050 mol)/0.1 mol=3∶2。
答案：(1)10.7％ (2)0.25 (3)3∶2
点燃
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