11-12版高中化学全程学习方略配套课件：3.3.2实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 11-12版高中化学全程学习方略配套课件：3.3.2实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 6.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-14 09:13:24 | ||
图片预览
文档简介
(共116张PPT)
【典例1】(2010·上海高考)下列实验过程
中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】选B。NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色；B项，不符合发生复分解反应的条件，CO2和CaCl2不反应，无明显现象；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀。
【互动探究】(1)SO2与CO2分别通入CaCl2溶液中的现象有区别吗？
提示：没有，不符合复分解反应发生的条件,均不发生反应。
(2)SO2与CO2分别通入Ba(NO3)2溶液中的现象有区别吗？
提示：有区别，CO2通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象。
【变式训练】下列试剂能用于鉴别SO2和CO2气体的是( )
①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④氯水；⑤品红溶液
A．①②③④⑤ B．③④
C．①②③⑤ D．②③④⑤
【解析】选D。②③④溶液均能与SO2发生氧化还原反应，与CO2无现象；SO2能使品红溶液退色，而CO2不能。
【典例2】为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子,下列操作最合理的是
A．加入用硝酸酸化了的硝酸钡溶液
B．先用盐酸酸化,再加硝酸钡溶液
C．先用盐酸酸化,再加氯化钡溶液
D．用氯化钡溶液
【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
【自主解答】选C。检验硫酸根离子时常用Ba2+，但是需要排除CO32-和SO32-的影响，CO32-可以通过将溶液酸化排除影响，SO32-也可以通过将溶液酸化排除影响，但要注意不能用硝酸等强氧化性酸，防止SO32-被氧化成SO42-，所以通常先用盐酸酸化溶液，排除CO32-、SO32-、Ag+的影响以后，再用氯化钡溶液检验硫酸根离子。
【互动探究】
1．与氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可能是什么物质？
提示：可能是BaSO4、BaCO3、BaSO3、AgCl。
2．离子检验时应注意什么？
提示：要有明显的实验现象且注意排除其他离子的干扰。
【变式训练】一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是( )
A．一定含有SO42-
B．一定含有CO32-
C．一定含有Ag+
D．可能含有SO42-、Ag+、SO32-
【解析】选D。BaSO4、AgCl都不溶于稀硝酸，BaSO3加入稀硝酸时会产生BaSO4沉淀。
【典例3】某化工厂实验室为测定某黄铁矿(主要成分是FeS2)的物质含量，取1.00 g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应)，在氧气流中充分燃烧，完全反应后，冷却、称量固体残留物质量为0.75 g。
(1)该黄铁矿中，FeS2的质量分数为_____。
(2)该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS2燃烧过程中损失2%，由SO2氧化成SO3时，SO2的利用率为80%，求该工厂用10.0吨这种黄铁矿石可生产98%的硫酸_____吨。
【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
【自主解答】(1)黄铁矿中含FeS2和杂质，而杂质不挥发且
不与氧气反应，黄铁矿在氧气中充分灼烧后，生成Fe2O3和
杂质，据此质量差可进行计算
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 Δm
480 g 160 g
m(FeS2) 1.00 g-0.75 g
则480 g∶160 g=m(FeS2)∶(1.00 g-0.75 g)
m(FeS2)= 0.75 g，FeS2的质量分数为
点燃
====
(2)FeS2的损失率为2%，则FeS2的利用率为98%。
由：FeS2 ～ 2H2SO4
120 98×2
10.0 t×(1-2%)×80% m(H2SO4)×98%
得m(H2SO4)=13.1 t
答案：(1)75% (2)13.1
【互动探究】
(1)上题中硫元素的损失率是多少？
提示：硫元素的损失率=1-98%×80%=21.6%。
(2)该题中关系式的得出依据的原理是什么？
提示：硫原子守恒。
【变式训练】某化肥厂以氨为原料制备NH4NO3，已知
由氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，求制硝酸
所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少？
【解析】根据合成NH4NO3的反应：NH3＋HNO3====NH4NO3
可知当合成 80 t NH4NO3时，需要用 63 t HNO3 吸收
17 t 的 NH3。
(1)先求制备63tHNO3 需要的 NH3
NH3 ～ HNO3
17 63
m(NH3)×96%×92% 63 t
m(NH3)=19 t。
(2)再求制备 80 t NH4NO3时，生产HNO3所用NH3占耗
NH3总量的质量分数：w= 。
答案：53%
【典例】有关硫化氢的说法正确的是
A．二氧化硫与硫化氢反应时，还原产物比氧化产物多
B．氢硫酸在空气中敞口放置不会变质
C．10 g 40%的NaOH溶液与标准状况下的2.24 L硫化氢气体充分反应，反应生成物是Na2S
D．实验室利用FeS与稀硫酸反应制备硫化氢的原理是强酸制弱酸
【思路点拨】解答此题应注意以下两点：
【自主解答】选D。A项，二氧化硫与硫化氢反应方程式为：
2H2S+SO2====3S↓+2H2O，H2S被氧化，SO2被还原，氧化产
物比还原产物多；B项，氢硫酸能被空气中的氧气氧化；C
项，10 g 40%的NaOH溶液中含NaOH：
2.24 L H2S的物质的量为0.1 mol,反应方程式为：
NaOH+H2S====NaHS+H2O，产物为NaHS；D项，制取硫化氢
的反应方程式为：FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑，硫酸为强
酸，氢硫酸为弱酸。
【互动探究】
上题中C项中的硫化氢的体积若改为3.36 L,产物是什么？
提示：Na2S和 NaHS的混合物。由方程式2NaOH+H2S====
Na2S+2H2O、NaOH+H2S====NaHS+H2O知，NaOH与H2S的物质的
量之比是2∶1时生成Na2S，1∶1时生成NaHS，在2∶1到
1∶1之间生成Na2S和NaHS的混合物。
【变式训练】如图装置，做以下实验：
(1)常温下将H2S和SO2以1∶1充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是______________________________________。
(2)若用Cl2代替SO2，其余同上，观察到的现象与(1)相同之处为______________，不同之处为_______________；
试用简要文字和化学方程式解释原因_______________。
(3)若想使(2)反应后，烧瓶内发生“喷泉”现象，引发的操作为________________________________________。
【解析】从表面看该题是一个实验题，但实际上考查了含
硫化合物的性质。(1)由于H2S和SO2能发生如下反应：
2H2S+SO2====3S↓+2H2O,在烧瓶内壁上有淡黄色颗粒，产物
硫为固态，水为液态，使烧瓶内压强变小，产生压强差，
形成喷泉。
(2)若用Cl2代替SO2，Cl2和H2S能发生如下反应：H2S+Cl2
====S↓+2HCl，在烧瓶内壁上有淡黄色颗粒，产物硫为固
态，HCl为气态，烧瓶内压强没有明显变化，不能产生压强
差，所以不能形成喷泉。
(3)应该把长玻璃管内的空气赶出，使HCl与下面的溶液接触即可引发喷泉的形成。
答案：(1)在烧瓶内壁上有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉
(2)在烧瓶内壁上有淡黄色颗粒
烧瓶中不能形成喷泉 因为Cl2和H2S反应：H2S+Cl2====
S↓+2HCl，反应前后气体体积没有变化，不能产生压强差，所以不能形成喷泉
(3)用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的空气赶出，撤去毛巾会有喷泉发生
【典例1】下列说法正确的是
A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色，说明SO2有漂白性
B.H2S只有还原性，没有氧化性
C.常温下，铝制品容器可盛放浓硫酸
D.6.5 g Zn与足量浓硫酸反应，生成H2的体积在标准状况下为2.24 L
【易错选项】D
【易错剖析】(1)易错选项分析
本题易错选D的原因在于不能正确认识浓硫酸与活泼金属的反应，误认为Zn与浓硫酸反应生成ZnSO4和H2;实际Zn与浓硫酸反应的产物是ZnSO4、SO2和H2O。
(2)其他错误选项分析：
【标准答案】C
【典例2】50 mL物质的量浓度为18 mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是
A.有0.9 mol的硫酸被还原
B.有0.45 mol的硫酸被还原
C.充分反应后体系中无硫酸剩余
D.消耗的铜的质量一定少于28.8 g
【易错选项】B、C
【易错剖析】(1)易错选项分析
本题易错选B、C的原因在于忽视了随着反应的进行，硫酸
的浓度将逐渐减小，氧化性减弱。当硫酸消耗到一定程度
时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。错误思路：根
据浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+
2H2O，由于反应中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与
反应的硫酸的物质的量为0.9 mol，被还原的硫酸只占参与
反应的硫酸的1/2，参与反应的铜的质量为0.9 mol/2×
64 g· mol-1=28.8 g。故错选答案B、C。
△
====
(2)正确选项分析
强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱，与Cu的反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9 mol,被还原的硫酸一定少于0.45 mol,参与反应的铜的质量也一定少于28.8 g。
【标准答案】D
1．银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖不烂，且对人有害。制作“雪耳”利用的是( )
A.硫的还原性
B.硫的漂白性
C.二氧化硫的还原性
D.二氧化硫的漂白性
【解析】选D。硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫将淡黄色的银耳漂白成白色，这一过程利用了二氧化硫的漂白性。
2．下列各组物质中，常温下能发生反应产生气体的是( )
A．铁跟浓硫酸 B．铜跟浓硫酸
C．碳跟浓硫酸 D．铜跟浓硝酸
【解析】选D。铁、铝常温下在浓硝酸、浓硫酸中钝化，铜与稀盐酸不反应，铜与浓硝酸反应生成NO2气体。
3．下列叙述或操作正确的是( )
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
【解析】选C。A项，稀硫酸中的H+同样具有氧化性；B项，浓硫酸沾到皮肤上应立即用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后涂稀NaHCO3溶液；D项，浓硫酸与金属反应时，表现了强氧化性和酸性。
4．某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
A.H2SO4 B.HCl
C.NaOH D.NaNO3
【解析】选B。不能加H2SO4溶液，因为会引入SO42-，干扰了SO42-离子的检验。加入BaCl2溶液后发生的离子反应是Ba2＋＋SO42-====BaSO4↓、Ba2＋＋CO32-====BaCO3↓，利用BaCO3溶于盐酸而BaSO4不溶，排除CO32-的干扰。
5．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
(1)生成的黑色(单质)物质是_____(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是____________(填化学式)，这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为______________________________________________。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有
_____(填序号)。
A.酸性 B.吸水性
C.脱水性 D.强氧化性
【解析】蔗糖遇到浓硫酸时会被浓硫酸脱水碳化，生成单
质碳，同时放热，使生成的碳能与浓硫酸反应，生成CO2和
SO2，发生的反应为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
答案：(1)C
(2)SO2
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)C、D
△
====
△
====
6．某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。
(1)实验前应先检验装置的气密性，方法是__________。
(2)实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO2气体，写出化学方程式___________________________________。
(3)将制取的SO2气体通入C溶液中，请回答下列问题：
①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，现象是
_________________________________________________，
继续通入过量的SO2气体，现象是____________________。
②若C溶液是浅黄绿色的氯水溶液，通入SO2气体后现象是
________________________________________________，
写出反应的离子方程式____________________________。
【解析】(1)检验装置气密性常用方法有加热法和液面差法，分析此题装置，用加热法比较合理。
(2)Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)①SO2水溶液显酸性，遇紫色石蕊试液变红，并且SO2不能漂白酸碱指示剂。
②SO2能与氯水中的Cl2发生氧化还原反应，使氯水的浅黄绿色退去，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O====4H++
SO42-+2Cl-
答案：(1)连接好装置，向C中加水至没过长导管，用双手(或热毛巾)握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气
(2)Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)①紫色溶液变为红色 红色不退去(或溶液颜色无变化)
②氯水退色 SO2+Cl2+2H2O====4H++SO42-+2Cl-
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )
A．酸雨 B．光化学烟雾
C．臭氧空洞 D．温室效应
【解析】选A。光化学烟雾主要是由氮的氧化物引起的；臭氧空洞主要是由氟氯代烃引起的；温室效应主要与二氧化碳的排放有关；酸雨形成的主要原因与排放SO2有关。
2．(2011·汕头高一检测)根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4
【解析】选A。Na2S中硫元素处于最低价态，不具有氧化性。
3．有不法商贩为让生姜呈现嫩黄的颜色，利用二氧化硫的漂白性滥用二氧化硫熏生姜，使二氧化硫残留量过多，易对人体造成伤害。下列溶液退色是因为SO2的漂白性的是
( )
A．红色的酚酞试剂
B．品红试液
C．酸性高锰酸钾溶液
D．新制氯水
【解析】选B。显红色的酚酞溶液，说明溶液呈碱性，加入二氧化硫，红色消失，说明二氧化硫与碱发生反应，使溶液呈中性或酸性，主要是因为二氧化硫为酸性氧化物；品红试液退色是因为SO2的漂白性；酸性高锰酸钾溶液和新制氯水退色都是因为SO2的还原性。
4．(2011·乌鲁木齐高一检测)下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
【解析】选D。浓硫酸能使蔗糖碳化是因为具有脱水性，浓硫酸在常温下不能与铜片反应，浓硫酸是一种酸性干燥剂，不能够干燥氨气。
5．某铁和硫组成的化合物4.4 g在氧气流中充分灼烧，产
生了能使品红退色的无色气体，将此气体通入足量澄清石
灰水中得到6 g白色沉淀。则原化合物中硫的质量分数约为
( )
A.18% B.46% C.53% D.36%
【解析】选D。由发生的反应可知其中的硫元素转化为
SO2，S+O2 SO2 SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O，得关系
式：S～CaSO3 n(S)=n(CaSO3)=
m(S)=0.05 mol×32 g·mol-1=1.6 g，化合物中S的质量分
数= ×100%≈36%
点燃
====
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)形成酸雨的原理之一可简示如下：
含硫燃气 A B 硫酸。
回答下列问题：
(1)A物质的化学式_____，B物质的化学式_____。
(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是______(填序号)。
(3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_____(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。
O2
反应①
O2
反应②
H2O
反应③
(4)从环境保护的角度认为：雨水的pH<5．6时，就判断为酸雨，已知pH=－lgc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-5mol／L，这次降雨_____(填“是”或“不是”)酸雨。
(5)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_____。
A．少用煤作燃料
B．把工厂烟囱造高
C．燃料脱硫
D．把工厂迁移到农村
E．开发新能源
【解析】(1)根据图示，逆推法可知B为SO3，A为SO2。
(2)三个反应中，只有反应③没有发生化合价的变化，不是氧化还原反应。
(3)因为需要使SO2中S元素的化合价降低，即SO2作氧化剂，所以需要加入还原剂。
(4)据题意，pH=－lgc(H+)=－lg(5×10－5×2)=4＜5.6，所以这次降雨是酸雨。
(5)要减少酸雨产生，需要减少SO2的产生，可以从控制污染源和开发新能源入手，故应选择A、C、E。
答案：(1)SO2 SO3 (2)③ (3)还原剂 (4)是
(5)A、C、E
7．(10分)SO2与CO2的性质既有相似之处，又有不同之处。
(1)若将CO2持续不断地通入 Ba(OH)2溶液，有关实验现象为_____。若将SO2持续不断地通入 Ba(OH)2 溶液，有关反应的化学方程式为_____、_____。
(2)现有下列四种气体：
A．HCl B．NH3 C．NO2 D．Cl2
①若将CO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体可能是______。
②若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2气体，产生沉淀，原因是_____________________。
【解析】(1)SO2(或CO2)不足时，与Ba(OH)2反应产生沉淀，过量时，沉淀消失。
(2)CO2通入BaCl2 溶液，继续通入NH3会得到BaCO3沉淀；
SO2通入BaCl2溶液无沉淀，但若继续通入NO2，NO2与H2O反应生成的HNO3会将SO2氧化为SO42-，会得到BaSO4沉淀。
答案：(1)先有白色沉淀生成，而后白色沉淀消失 SO2+ Ba(OH)2====BaSO3↓+ H2O SO2+BaSO3+H2O====Ba(HSO3)2
(2)①B ②NO2与H2O反应生成的HNO3把SO2氧化成SO42-，生成BaSO4沉淀
8．(10分)(2011·北京高一检测)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
(1)B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。
(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________________，
实验中若有m g铜参加了反应，则有____mol硫酸被____(填“氧化”或“还原”)，电子转移数目为____mol。
(3)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了实验方案：
当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L(已换算为标准状况)。写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12 mL)___________。
【解析】B装置是利用排空气法收集SO2，SO2密度比空气大，进气管应接近集气瓶底；反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，锌与稀硫酸反应产生氢气，生成的氢气的物质的量即为剩余硫酸的物质的量。
答案：(1)补进气管深入近集气瓶底(图略)
(2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
m/64 还原 m/32
(3)V/(22.4×0.012)mol/L
△
====
【方法技巧】仪器的组装顺序
(1)仪器的组装可按下列顺序连接：
气体发生装置 除杂装置 收集装置(或性质验证装
置) 尾气吸收装置。
(2)仪器组装先后顺序：
从左至右，先下后上，拆分时顺序相反
(3)加热顺序：
先气体发生装置，再气体反应装置。停止加热时需撤去末
端导管，先停止气体反应装置，再停止气体发生装置。
一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。
某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液退色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：
(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_____、_____接b，c接_____、_____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是___________。
(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________。
(3)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是______。
(4)D中浑浊消失的离子方程式为_____________________。
【解析】(1)从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。
(2)浓硫酸的强氧化性表现在＋6价硫元素被还原，生成SO2。反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，同时品红溶液退色。
(3)当SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着硫酸浓度的减小，反应速率逐渐减慢，反应较长时间后浓硫酸变成稀硫酸，与Zn反应生成H2，气泡量又会增加。
(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。
答案：(1)3 4 1 2 防倒吸
(2)C中品红溶液退色
(3)浓硫酸变成稀硫酸，与Zn反应放出H2
(4)SO2＋H2O＋CaSO3====Ca2＋＋2HSO3-
【典例1】(2010·上海高考)下列实验过程
中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】选B。NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色；B项，不符合发生复分解反应的条件，CO2和CaCl2不反应，无明显现象；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀。
【互动探究】(1)SO2与CO2分别通入CaCl2溶液中的现象有区别吗？
提示：没有，不符合复分解反应发生的条件,均不发生反应。
(2)SO2与CO2分别通入Ba(NO3)2溶液中的现象有区别吗？
提示：有区别，CO2通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象。
【变式训练】下列试剂能用于鉴别SO2和CO2气体的是( )
①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④氯水；⑤品红溶液
A．①②③④⑤ B．③④
C．①②③⑤ D．②③④⑤
【解析】选D。②③④溶液均能与SO2发生氧化还原反应，与CO2无现象；SO2能使品红溶液退色，而CO2不能。
【典例2】为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子,下列操作最合理的是
A．加入用硝酸酸化了的硝酸钡溶液
B．先用盐酸酸化,再加硝酸钡溶液
C．先用盐酸酸化,再加氯化钡溶液
D．用氯化钡溶液
【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
【自主解答】选C。检验硫酸根离子时常用Ba2+，但是需要排除CO32-和SO32-的影响，CO32-可以通过将溶液酸化排除影响，SO32-也可以通过将溶液酸化排除影响，但要注意不能用硝酸等强氧化性酸，防止SO32-被氧化成SO42-，所以通常先用盐酸酸化溶液，排除CO32-、SO32-、Ag+的影响以后，再用氯化钡溶液检验硫酸根离子。
【互动探究】
1．与氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可能是什么物质？
提示：可能是BaSO4、BaCO3、BaSO3、AgCl。
2．离子检验时应注意什么？
提示：要有明显的实验现象且注意排除其他离子的干扰。
【变式训练】一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是( )
A．一定含有SO42-
B．一定含有CO32-
C．一定含有Ag+
D．可能含有SO42-、Ag+、SO32-
【解析】选D。BaSO4、AgCl都不溶于稀硝酸，BaSO3加入稀硝酸时会产生BaSO4沉淀。
【典例3】某化工厂实验室为测定某黄铁矿(主要成分是FeS2)的物质含量，取1.00 g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应)，在氧气流中充分燃烧，完全反应后，冷却、称量固体残留物质量为0.75 g。
(1)该黄铁矿中，FeS2的质量分数为_____。
(2)该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS2燃烧过程中损失2%，由SO2氧化成SO3时，SO2的利用率为80%，求该工厂用10.0吨这种黄铁矿石可生产98%的硫酸_____吨。
【思路点拨】解答本题要注意以下两点：
【自主解答】(1)黄铁矿中含FeS2和杂质，而杂质不挥发且
不与氧气反应，黄铁矿在氧气中充分灼烧后，生成Fe2O3和
杂质，据此质量差可进行计算
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 Δm
480 g 160 g
m(FeS2) 1.00 g-0.75 g
则480 g∶160 g=m(FeS2)∶(1.00 g-0.75 g)
m(FeS2)= 0.75 g，FeS2的质量分数为
点燃
====
(2)FeS2的损失率为2%，则FeS2的利用率为98%。
由：FeS2 ～ 2H2SO4
120 98×2
10.0 t×(1-2%)×80% m(H2SO4)×98%
得m(H2SO4)=13.1 t
答案：(1)75% (2)13.1
【互动探究】
(1)上题中硫元素的损失率是多少？
提示：硫元素的损失率=1-98%×80%=21.6%。
(2)该题中关系式的得出依据的原理是什么？
提示：硫原子守恒。
【变式训练】某化肥厂以氨为原料制备NH4NO3，已知
由氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，求制硝酸
所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少？
【解析】根据合成NH4NO3的反应：NH3＋HNO3====NH4NO3
可知当合成 80 t NH4NO3时，需要用 63 t HNO3 吸收
17 t 的 NH3。
(1)先求制备63tHNO3 需要的 NH3
NH3 ～ HNO3
17 63
m(NH3)×96%×92% 63 t
m(NH3)=19 t。
(2)再求制备 80 t NH4NO3时，生产HNO3所用NH3占耗
NH3总量的质量分数：w= 。
答案：53%
【典例】有关硫化氢的说法正确的是
A．二氧化硫与硫化氢反应时，还原产物比氧化产物多
B．氢硫酸在空气中敞口放置不会变质
C．10 g 40%的NaOH溶液与标准状况下的2.24 L硫化氢气体充分反应，反应生成物是Na2S
D．实验室利用FeS与稀硫酸反应制备硫化氢的原理是强酸制弱酸
【思路点拨】解答此题应注意以下两点：
【自主解答】选D。A项，二氧化硫与硫化氢反应方程式为：
2H2S+SO2====3S↓+2H2O，H2S被氧化，SO2被还原，氧化产
物比还原产物多；B项，氢硫酸能被空气中的氧气氧化；C
项，10 g 40%的NaOH溶液中含NaOH：
2.24 L H2S的物质的量为0.1 mol,反应方程式为：
NaOH+H2S====NaHS+H2O，产物为NaHS；D项，制取硫化氢
的反应方程式为：FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑，硫酸为强
酸，氢硫酸为弱酸。
【互动探究】
上题中C项中的硫化氢的体积若改为3.36 L,产物是什么？
提示：Na2S和 NaHS的混合物。由方程式2NaOH+H2S====
Na2S+2H2O、NaOH+H2S====NaHS+H2O知，NaOH与H2S的物质的
量之比是2∶1时生成Na2S，1∶1时生成NaHS，在2∶1到
1∶1之间生成Na2S和NaHS的混合物。
【变式训练】如图装置，做以下实验：
(1)常温下将H2S和SO2以1∶1充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是______________________________________。
(2)若用Cl2代替SO2，其余同上，观察到的现象与(1)相同之处为______________，不同之处为_______________；
试用简要文字和化学方程式解释原因_______________。
(3)若想使(2)反应后，烧瓶内发生“喷泉”现象，引发的操作为________________________________________。
【解析】从表面看该题是一个实验题，但实际上考查了含
硫化合物的性质。(1)由于H2S和SO2能发生如下反应：
2H2S+SO2====3S↓+2H2O,在烧瓶内壁上有淡黄色颗粒，产物
硫为固态，水为液态，使烧瓶内压强变小，产生压强差，
形成喷泉。
(2)若用Cl2代替SO2，Cl2和H2S能发生如下反应：H2S+Cl2
====S↓+2HCl，在烧瓶内壁上有淡黄色颗粒，产物硫为固
态，HCl为气态，烧瓶内压强没有明显变化，不能产生压强
差，所以不能形成喷泉。
(3)应该把长玻璃管内的空气赶出，使HCl与下面的溶液接触即可引发喷泉的形成。
答案：(1)在烧瓶内壁上有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉
(2)在烧瓶内壁上有淡黄色颗粒
烧瓶中不能形成喷泉 因为Cl2和H2S反应：H2S+Cl2====
S↓+2HCl，反应前后气体体积没有变化，不能产生压强差，所以不能形成喷泉
(3)用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的空气赶出，撤去毛巾会有喷泉发生
【典例1】下列说法正确的是
A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色，说明SO2有漂白性
B.H2S只有还原性，没有氧化性
C.常温下，铝制品容器可盛放浓硫酸
D.6.5 g Zn与足量浓硫酸反应，生成H2的体积在标准状况下为2.24 L
【易错选项】D
【易错剖析】(1)易错选项分析
本题易错选D的原因在于不能正确认识浓硫酸与活泼金属的反应，误认为Zn与浓硫酸反应生成ZnSO4和H2;实际Zn与浓硫酸反应的产物是ZnSO4、SO2和H2O。
(2)其他错误选项分析：
【标准答案】C
【典例2】50 mL物质的量浓度为18 mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是
A.有0.9 mol的硫酸被还原
B.有0.45 mol的硫酸被还原
C.充分反应后体系中无硫酸剩余
D.消耗的铜的质量一定少于28.8 g
【易错选项】B、C
【易错剖析】(1)易错选项分析
本题易错选B、C的原因在于忽视了随着反应的进行，硫酸
的浓度将逐渐减小，氧化性减弱。当硫酸消耗到一定程度
时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。错误思路：根
据浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+
2H2O，由于反应中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与
反应的硫酸的物质的量为0.9 mol，被还原的硫酸只占参与
反应的硫酸的1/2，参与反应的铜的质量为0.9 mol/2×
64 g· mol-1=28.8 g。故错选答案B、C。
△
====
(2)正确选项分析
强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱，与Cu的反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9 mol,被还原的硫酸一定少于0.45 mol,参与反应的铜的质量也一定少于28.8 g。
【标准答案】D
1．银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖不烂，且对人有害。制作“雪耳”利用的是( )
A.硫的还原性
B.硫的漂白性
C.二氧化硫的还原性
D.二氧化硫的漂白性
【解析】选D。硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫将淡黄色的银耳漂白成白色，这一过程利用了二氧化硫的漂白性。
2．下列各组物质中，常温下能发生反应产生气体的是( )
A．铁跟浓硫酸 B．铜跟浓硫酸
C．碳跟浓硫酸 D．铜跟浓硝酸
【解析】选D。铁、铝常温下在浓硝酸、浓硫酸中钝化，铜与稀盐酸不反应，铜与浓硝酸反应生成NO2气体。
3．下列叙述或操作正确的是( )
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
【解析】选C。A项，稀硫酸中的H+同样具有氧化性；B项，浓硫酸沾到皮肤上应立即用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后涂稀NaHCO3溶液；D项，浓硫酸与金属反应时，表现了强氧化性和酸性。
4．某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
A.H2SO4 B.HCl
C.NaOH D.NaNO3
【解析】选B。不能加H2SO4溶液，因为会引入SO42-，干扰了SO42-离子的检验。加入BaCl2溶液后发生的离子反应是Ba2＋＋SO42-====BaSO4↓、Ba2＋＋CO32-====BaCO3↓，利用BaCO3溶于盐酸而BaSO4不溶，排除CO32-的干扰。
5．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
(1)生成的黑色(单质)物质是_____(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是____________(填化学式)，这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为______________________________________________。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有
_____(填序号)。
A.酸性 B.吸水性
C.脱水性 D.强氧化性
【解析】蔗糖遇到浓硫酸时会被浓硫酸脱水碳化，生成单
质碳，同时放热，使生成的碳能与浓硫酸反应，生成CO2和
SO2，发生的反应为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
答案：(1)C
(2)SO2
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)C、D
△
====
△
====
6．某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。
(1)实验前应先检验装置的气密性，方法是__________。
(2)实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO2气体，写出化学方程式___________________________________。
(3)将制取的SO2气体通入C溶液中，请回答下列问题：
①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，现象是
_________________________________________________，
继续通入过量的SO2气体，现象是____________________。
②若C溶液是浅黄绿色的氯水溶液，通入SO2气体后现象是
________________________________________________，
写出反应的离子方程式____________________________。
【解析】(1)检验装置气密性常用方法有加热法和液面差法，分析此题装置，用加热法比较合理。
(2)Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)①SO2水溶液显酸性，遇紫色石蕊试液变红，并且SO2不能漂白酸碱指示剂。
②SO2能与氯水中的Cl2发生氧化还原反应，使氯水的浅黄绿色退去，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O====4H++
SO42-+2Cl-
答案：(1)连接好装置，向C中加水至没过长导管，用双手(或热毛巾)握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气
(2)Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)①紫色溶液变为红色 红色不退去(或溶液颜色无变化)
②氯水退色 SO2+Cl2+2H2O====4H++SO42-+2Cl-
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )
A．酸雨 B．光化学烟雾
C．臭氧空洞 D．温室效应
【解析】选A。光化学烟雾主要是由氮的氧化物引起的；臭氧空洞主要是由氟氯代烃引起的；温室效应主要与二氧化碳的排放有关；酸雨形成的主要原因与排放SO2有关。
2．(2011·汕头高一检测)根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4
【解析】选A。Na2S中硫元素处于最低价态，不具有氧化性。
3．有不法商贩为让生姜呈现嫩黄的颜色，利用二氧化硫的漂白性滥用二氧化硫熏生姜，使二氧化硫残留量过多，易对人体造成伤害。下列溶液退色是因为SO2的漂白性的是
( )
A．红色的酚酞试剂
B．品红试液
C．酸性高锰酸钾溶液
D．新制氯水
【解析】选B。显红色的酚酞溶液，说明溶液呈碱性，加入二氧化硫，红色消失，说明二氧化硫与碱发生反应，使溶液呈中性或酸性，主要是因为二氧化硫为酸性氧化物；品红试液退色是因为SO2的漂白性；酸性高锰酸钾溶液和新制氯水退色都是因为SO2的还原性。
4．(2011·乌鲁木齐高一检测)下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
【解析】选D。浓硫酸能使蔗糖碳化是因为具有脱水性，浓硫酸在常温下不能与铜片反应，浓硫酸是一种酸性干燥剂，不能够干燥氨气。
5．某铁和硫组成的化合物4.4 g在氧气流中充分灼烧，产
生了能使品红退色的无色气体，将此气体通入足量澄清石
灰水中得到6 g白色沉淀。则原化合物中硫的质量分数约为
( )
A.18% B.46% C.53% D.36%
【解析】选D。由发生的反应可知其中的硫元素转化为
SO2，S+O2 SO2 SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O，得关系
式：S～CaSO3 n(S)=n(CaSO3)=
m(S)=0.05 mol×32 g·mol-1=1.6 g，化合物中S的质量分
数= ×100%≈36%
点燃
====
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)形成酸雨的原理之一可简示如下：
含硫燃气 A B 硫酸。
回答下列问题：
(1)A物质的化学式_____，B物质的化学式_____。
(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是______(填序号)。
(3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_____(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。
O2
反应①
O2
反应②
H2O
反应③
(4)从环境保护的角度认为：雨水的pH<5．6时，就判断为酸雨，已知pH=－lgc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-5mol／L，这次降雨_____(填“是”或“不是”)酸雨。
(5)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_____。
A．少用煤作燃料
B．把工厂烟囱造高
C．燃料脱硫
D．把工厂迁移到农村
E．开发新能源
【解析】(1)根据图示，逆推法可知B为SO3，A为SO2。
(2)三个反应中，只有反应③没有发生化合价的变化，不是氧化还原反应。
(3)因为需要使SO2中S元素的化合价降低，即SO2作氧化剂，所以需要加入还原剂。
(4)据题意，pH=－lgc(H+)=－lg(5×10－5×2)=4＜5.6，所以这次降雨是酸雨。
(5)要减少酸雨产生，需要减少SO2的产生，可以从控制污染源和开发新能源入手，故应选择A、C、E。
答案：(1)SO2 SO3 (2)③ (3)还原剂 (4)是
(5)A、C、E
7．(10分)SO2与CO2的性质既有相似之处，又有不同之处。
(1)若将CO2持续不断地通入 Ba(OH)2溶液，有关实验现象为_____。若将SO2持续不断地通入 Ba(OH)2 溶液，有关反应的化学方程式为_____、_____。
(2)现有下列四种气体：
A．HCl B．NH3 C．NO2 D．Cl2
①若将CO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体可能是______。
②若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2气体，产生沉淀，原因是_____________________。
【解析】(1)SO2(或CO2)不足时，与Ba(OH)2反应产生沉淀，过量时，沉淀消失。
(2)CO2通入BaCl2 溶液，继续通入NH3会得到BaCO3沉淀；
SO2通入BaCl2溶液无沉淀，但若继续通入NO2，NO2与H2O反应生成的HNO3会将SO2氧化为SO42-，会得到BaSO4沉淀。
答案：(1)先有白色沉淀生成，而后白色沉淀消失 SO2+ Ba(OH)2====BaSO3↓+ H2O SO2+BaSO3+H2O====Ba(HSO3)2
(2)①B ②NO2与H2O反应生成的HNO3把SO2氧化成SO42-，生成BaSO4沉淀
8．(10分)(2011·北京高一检测)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
(1)B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。
(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________________，
实验中若有m g铜参加了反应，则有____mol硫酸被____(填“氧化”或“还原”)，电子转移数目为____mol。
(3)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了实验方案：
当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L(已换算为标准状况)。写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12 mL)___________。
【解析】B装置是利用排空气法收集SO2，SO2密度比空气大，进气管应接近集气瓶底；反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，锌与稀硫酸反应产生氢气，生成的氢气的物质的量即为剩余硫酸的物质的量。
答案：(1)补进气管深入近集气瓶底(图略)
(2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
m/64 还原 m/32
(3)V/(22.4×0.012)mol/L
△
====
【方法技巧】仪器的组装顺序
(1)仪器的组装可按下列顺序连接：
气体发生装置 除杂装置 收集装置(或性质验证装
置) 尾气吸收装置。
(2)仪器组装先后顺序：
从左至右，先下后上，拆分时顺序相反
(3)加热顺序：
先气体发生装置，再气体反应装置。停止加热时需撤去末
端导管，先停止气体反应装置，再停止气体发生装置。
一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。
某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液退色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：
(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_____、_____接b，c接_____、_____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是___________。
(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________。
(3)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是______。
(4)D中浑浊消失的离子方程式为_____________________。
【解析】(1)从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。
(2)浓硫酸的强氧化性表现在＋6价硫元素被还原，生成SO2。反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，同时品红溶液退色。
(3)当SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着硫酸浓度的减小，反应速率逐渐减慢，反应较长时间后浓硫酸变成稀硫酸，与Zn反应生成H2，气泡量又会增加。
(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。
答案：(1)3 4 1 2 防倒吸
(2)C中品红溶液退色
(3)浓硫酸变成稀硫酸，与Zn反应放出H2
(4)SO2＋H2O＋CaSO3====Ca2＋＋2HSO3-