11-12版高中化学全程学习方略配套课件：单元质量评估(四)（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 11-12版高中化学全程学习方略配套课件：单元质量评估(四)（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 291.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-14 09:27:57 | ||
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文档简介
(共39张PPT)
(四)
第4章 材料家族中的元素
(45分钟 100分)
1.下列物质中，属于新型无机非金属材料的是( )
A.有色玻璃 B.碳化硅陶瓷
C.石英玻璃 D.钢化玻璃
【解析】选B。钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，制造过程不同；石英玻璃的主要成分是二氧化硅；有色玻璃是在原料中加入某些金属氧化物制成的。
2.熔融NaOH的坩埚可以选用( )
A.瓷坩埚 B.石英坩埚
C.铁坩埚 D.铝坩埚
【解析】选C。瓷坩埚和石英坩埚中的二氧化硅、铝坩埚中的铝均能与NaOH反应，所以不能用来熔融NaOH。
3.(双选)下列叙述正确的是( )
A.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体的主要成分相同
B.用石灰抹墙和用水泥砌墙过程的硬化原理相同
C.玻璃、陶瓷、水泥容器均不能贮存氢氟酸
D.任何酸均不能与酸性氧化物反应
【解析】选A、C。石灰窑中：CaCO3 CaO+CO2↑，玻璃
熔炉中：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑，A选项正确。用石灰抹墙的反应为Ca(OH)2+
CO2====CaCO3↓+H2O。因为生成难溶物质CaCO3以及水分的
蒸发而变硬，水泥的硬化是水泥加水成浆后，发生复杂的
物理、化学变化，经过一段时间凝固成块，最后变硬，二
者硬化原理不相同，B不正确。在水泥、玻璃、陶瓷中都有
SiO2，可以发生SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O，所以C正确，D错
误。
高温
====
高温
====
高温
====
4.(双选)下列各组溶液，只用胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是( )
A.NaOH和Al2(SO4)3
B.稀盐酸和Na2CO3
C.CaCl2和Na2CO3
D.Ba(OH)2和NaHSO4
【解析】选A、B。A和B互滴现象不同，A组，若将少量的NaOH溶液加入到过量的Al2(SO4)3溶液里，则立即产生白色絮状沉淀；若将少量的Al2(SO4)3溶液加到过量的NaOH溶液里，则无明显现象。上述的操作不同，产生了不同的实验现象，据此可鉴别二者。有关反应的离子方程式为：
Al3++3OH-====Al(OH)3↓
Al3++4OH-====［Al(OH)4］-
B组，向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸：开始无现象，后产生气泡
Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡
2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑。
而C和D无论滴加顺序如何，现象均是有白色沉淀产生。
【方法技巧】不用其他试剂鉴别物质的一种方法——互
滴法
AlCl3溶液与NaOH溶液的互滴问题：将AlCl3溶液滴入到
NaOH溶液中，开始NaOH过量，Al3+转化为［Al(OH)4］-，故
无沉淀生成(有但即溶)；随着AlCl3不断滴入，NaOH全部反
应完，此时溶液中溶质全部是Na［Al(OH)4］，继续滴入
AlCl3，则Al3+与［Al(OH)4］-反应生成Al(OH)3沉淀，且沉
淀量逐渐增多，直至Na［Al(OH)4］反应完毕，沉淀量达最
大值。将NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中，立即产生白色
沉淀，随着NaOH量的增加，沉淀量逐渐增多，直到AlCl3反
应完毕，沉淀达到最大值；继续滴加NaOH溶液，则沉淀开始溶解，直到全部溶解完。现象不同的原因是哪种反应物过量的问题，类似的情况还有Na2CO3溶液与盐酸的互滴。
5.(2011·福州高一检测)某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-
B．Na+、SO42-、Cl－、ClO－
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D．Fe3+、NO3-、SCN－、Na+
【解析】选B。既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液呈碱性，A项中的HCO3-、C项中的H+、Mg2+都不能和OH－共存，D项Fe3+和SCN－、OH-不能共存。
6.向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好沉淀完全时，铝元素主要存在形式是( )
A.Al3+ B.[Al(OH)4]-
C.Al(OH)3 D.Al3+和[Al(OH)4]-
【解析】选B。向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好沉淀完全时，发生反应的离子方程式为：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓+[Al(OH)4]-,所以选B。
7.某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是( )
A.排水法收集到的气体为NO
B.只根据m和V不能求得合金中铜的质量分数
C.操作Ⅱ应是洗涤
D.铜的质量分数为：
【解析】选B。铜、银与稀硝酸反应生成NO气体。因Ag和
Cu失去电子数不同，根据m和V列方程组可以求得Ag或Cu的
质量。烘干、称量所得沉淀为AgCl，n(AgCl)=
m(Ag)=108× m(Cu)=( ) g，Cu的质量分
数为 ×100%=
8.某同学想验证十一届全运会金牌“璇宝”为纯金制造而非铜的合金，可选用的试剂是( )
A.盐酸 B.稀硫酸 C.烧碱 D.硝酸
【解析】选D。铜能溶于硝酸，而金不溶，如果金牌溶解，则为铜合金制造，如不溶，则为纯金制造。
9.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
【解析】选B。生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。
10.(2011·青岛高一检测)下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )
A．铜与浓硫酸共热
B．用铜片和稀硫酸反应
C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D.适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
【解析】选D。A项，会产生污染性气体SO2，并且消耗硫酸多。B项，铜与稀硫酸不反应；C项，灼烧废铜屑消耗能量且浓硫酸容易与杂质反应生成污染性气体SO2；D项，发生反应2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O，既没有污染气体生成又经济高效。
11.人类历史上的石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作为时代的重要标志。从20世纪50年代金属材料占绝对优势到21世纪已经形成金属材料、聚合物材料、陶瓷材料和复合材料四大类工程材料平分秋色的格局。下列材料的有关叙述正确的是( )
A.传统无机非金属材料具有耐高温、抗腐蚀、耐冲击的优点
B.我国从唐代开始就能制造陶瓷
C.人类制造出的第一种材料是水泥
D.唐三彩、砂锅、蒸发皿、表面皿都属于陶瓷制品
【解析】选B。A项，耐高温、抗腐蚀、耐冲击是新型无机非金属材料的优点；C项，人类制造出的第一种材料是陶瓷；D项，表面皿常为玻璃制品，不属于陶瓷制品。
12.(双选)向100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴滴入
2 mol·L-1的NaOH溶液，得到3.12 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为( )
A.180 mL B.200 mL
C.60 mL D.120 mL
【解析】选A、C。Al(OH)3恰好完全沉淀时
n［Al(OH)3］=0.1 L×1 mol·L-1=0.1 mol
n′［Al(OH)3］=
=0.04 mol
若加入的NaOH不足，则此时有：
n′［Al(OH)3］= n(NaOH)
=2 mol·L-1×V1×
即 ×2 mol·L-1×V1=0.04 mol
V1=0.06 L=60 mL。
若加入的NaOH过量，使Al(OH)3部分发生溶解，则此时有：
n′［Al(OH)3］=4n(Al3+)-n(OH-)
即0.04 mol=0.1 mol×4-n(OH-)
n(OH-)=0.36 mol
V(OH-)= = =0.18 L=180 mL。
二、非选择题(本题包括4小题，52分)
13.(13分)(2011·南京高一检测)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；回答下列问题：
(1)向铝土矿中加入足量盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为___________。
(2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液过程中发生反应的离子方程式为__________________，过滤后所得滤渣B的成分为________。用二氧化碳酸化后过滤所得滤液中的溶质是__________。
(3)电解氧化铝，每生成1 mol Al时，生成____mol氧气。
【解析】Fe2O3、Al2O3能溶于盐酸，滤渣A为SiO2，加足量氢氧化钠溶液，溶液中的H+、Fe3+、Al3+能与OH－反应，过滤所得滤液中的溶质是Na［Al(OH)4］，滤渣B是氢氧化铁。
答案：(1)SiO2
(2)H+＋OH－====H2O、
Fe3+＋3OH－====Fe(OH)3↓、
Al3+＋3OH－====Al(OH)3↓、
Al(OH)3＋OH－====［Al(OH)4］-(后两个离子方程式写为Al3++4OH-====［Al(OH)4］-也可)
Fe(OH)3 NaHCO3、NaCl
(3)0.75
14.(13分)铜是生产生活中用量较多的金属。
(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是_____。
A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B.铜表面易形成致密的氧化膜
C.铜与O2反应，生成黑色的CuO
D.CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色的固体
(2)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量
①溶液A能否选用稀硝酸？若能，写出方案Ⅰ中发生反应的离子方程式；若不能说明理由_____________________。
②溶液B可选用稀硫酸，也可选用____。
③实验室中方案_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更便于实施。
足量溶液A
充分反应
足量溶液B
充分反应
【解析】(1)铜制品生锈，生成的铜绿不是致密氧化膜，铜与O2反应，生成黑色的CuO，CuSO4·5H2O是纯净物，加热后失水生成白色的硫酸铜。
(2)铝既能与酸反应又能与碱反应；溶液A可选氢氧化钠溶液或稀硝酸，最好选氢氧化钠溶液，试剂用量少且便于计算；试剂B只要能将铝溶解即可，可以用稀H2SO4，也可以用盐酸或NaOH溶液。方案Ⅱ更便于实施，因为实验室中测定固体质量比测定气体体积方便易行。
答案：(1)B、D
(2)①能，3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O，Al+4H++NO3-====Al3++NO↑+2H2O
②盐酸或NaOH溶液 ③Ⅱ
15.(12分)某混合物A，由KAl(SO4)2、Al2O3组成，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化。
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为______________________。
(2)反应①的离子方程式为_________________________。
(3)欲用实验证明固体E中有NH4+存在，按下列要求填空：
①实验操作：将E溶于水，向其中加入_____，加热，并将_____放在试管口。
②实验现象及结论：_____________________________。
③有关反应的离子方程式：_______________________。
【解析】解题的关键是抓住铝盐和Al2O3的性质，以及NH4+的检验方法。NH4+的检验可根据NH4+与OH-反应生成NH3的原理进行。
答案：(1)Al2O3
(2)Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+
(3)①NaOH 湿润的红色石蕊试纸
②试纸变蓝，证明有NH4+的存在
③NH4++OH- NH3↑+H2O
△
====
16.(14分)(2011·金华高一检测)“材料”的发现和使用往
往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至
具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题：
(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材
料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机
的一场“革命”。
SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)
写出步骤①的化学方程式_________________________。
实验室中可用二氧化硅制取硅酸，写出有关化学方程式
_______________________________________________。
①C
高温
②HCl
300 ℃
③过量H2
1 000～1 100 ℃
(2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁以化学性质活泼、用途广泛而著称。其中在工业上用途最广的是各式各样的复合钢管材料，一般的钢铁是_____(填组成成分的元素符号)合金，其硬度比纯铁_____(“大”或“小”)。
(3)激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al2O3)是最早用于生产激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：____________________________，
________________________________________________。
(4)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直径大约是_____，区分胶体和溶液最经典的方法是_______________。
【解析】(1)由SiO2与C反应制粗硅，生成CO，不生成CO2；由于SiO2不溶于水，所以由SiO2先与强碱(NaOH)反应制取可溶性硅酸盐，再通入CO2(或加盐酸)即可生成H2SiO3。
(2)钢是由Fe、C组成的合金，一般比Fe的硬度大。
(3)Al2O3与酸反应生成Al3+和H2O，与碱反应生成
［Al(OH)4］-。
(4)胶体微粒直径在1～100 nm之间，特征现象是丁达尔现象。
答案：(1)SiO2+2C Si+2CO↑
SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O，
Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓(或Na2SiO3+CO2+H2O====Na2CO3+H2SiO3↓)
(2)Fe、C 大
(3)Al2O3+6H+====2Al3++3H2O
3H2O+Al2O3+2OH-====2［Al(OH)4］-
(4)1～100 nm 利用丁达尔现象
高温
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(四)
第4章 材料家族中的元素
(45分钟 100分)
1.下列物质中，属于新型无机非金属材料的是( )
A.有色玻璃 B.碳化硅陶瓷
C.石英玻璃 D.钢化玻璃
【解析】选B。钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，制造过程不同；石英玻璃的主要成分是二氧化硅；有色玻璃是在原料中加入某些金属氧化物制成的。
2.熔融NaOH的坩埚可以选用( )
A.瓷坩埚 B.石英坩埚
C.铁坩埚 D.铝坩埚
【解析】选C。瓷坩埚和石英坩埚中的二氧化硅、铝坩埚中的铝均能与NaOH反应，所以不能用来熔融NaOH。
3.(双选)下列叙述正确的是( )
A.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体的主要成分相同
B.用石灰抹墙和用水泥砌墙过程的硬化原理相同
C.玻璃、陶瓷、水泥容器均不能贮存氢氟酸
D.任何酸均不能与酸性氧化物反应
【解析】选A、C。石灰窑中：CaCO3 CaO+CO2↑，玻璃
熔炉中：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑，A选项正确。用石灰抹墙的反应为Ca(OH)2+
CO2====CaCO3↓+H2O。因为生成难溶物质CaCO3以及水分的
蒸发而变硬，水泥的硬化是水泥加水成浆后，发生复杂的
物理、化学变化，经过一段时间凝固成块，最后变硬，二
者硬化原理不相同，B不正确。在水泥、玻璃、陶瓷中都有
SiO2，可以发生SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O，所以C正确，D错
误。
高温
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高温
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高温
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4.(双选)下列各组溶液，只用胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是( )
A.NaOH和Al2(SO4)3
B.稀盐酸和Na2CO3
C.CaCl2和Na2CO3
D.Ba(OH)2和NaHSO4
【解析】选A、B。A和B互滴现象不同，A组，若将少量的NaOH溶液加入到过量的Al2(SO4)3溶液里，则立即产生白色絮状沉淀；若将少量的Al2(SO4)3溶液加到过量的NaOH溶液里，则无明显现象。上述的操作不同，产生了不同的实验现象，据此可鉴别二者。有关反应的离子方程式为：
Al3++3OH-====Al(OH)3↓
Al3++4OH-====［Al(OH)4］-
B组，向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸：开始无现象，后产生气泡
Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡
2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑。
而C和D无论滴加顺序如何，现象均是有白色沉淀产生。
【方法技巧】不用其他试剂鉴别物质的一种方法——互
滴法
AlCl3溶液与NaOH溶液的互滴问题：将AlCl3溶液滴入到
NaOH溶液中，开始NaOH过量，Al3+转化为［Al(OH)4］-，故
无沉淀生成(有但即溶)；随着AlCl3不断滴入，NaOH全部反
应完，此时溶液中溶质全部是Na［Al(OH)4］，继续滴入
AlCl3，则Al3+与［Al(OH)4］-反应生成Al(OH)3沉淀，且沉
淀量逐渐增多，直至Na［Al(OH)4］反应完毕，沉淀量达最
大值。将NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中，立即产生白色
沉淀，随着NaOH量的增加，沉淀量逐渐增多，直到AlCl3反
应完毕，沉淀达到最大值；继续滴加NaOH溶液，则沉淀开始溶解，直到全部溶解完。现象不同的原因是哪种反应物过量的问题，类似的情况还有Na2CO3溶液与盐酸的互滴。
5.(2011·福州高一检测)某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-
B．Na+、SO42-、Cl－、ClO－
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D．Fe3+、NO3-、SCN－、Na+
【解析】选B。既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液呈碱性，A项中的HCO3-、C项中的H+、Mg2+都不能和OH－共存，D项Fe3+和SCN－、OH-不能共存。
6.向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好沉淀完全时，铝元素主要存在形式是( )
A.Al3+ B.[Al(OH)4]-
C.Al(OH)3 D.Al3+和[Al(OH)4]-
【解析】选B。向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好沉淀完全时，发生反应的离子方程式为：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓+[Al(OH)4]-,所以选B。
7.某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是( )
A.排水法收集到的气体为NO
B.只根据m和V不能求得合金中铜的质量分数
C.操作Ⅱ应是洗涤
D.铜的质量分数为：
【解析】选B。铜、银与稀硝酸反应生成NO气体。因Ag和
Cu失去电子数不同，根据m和V列方程组可以求得Ag或Cu的
质量。烘干、称量所得沉淀为AgCl，n(AgCl)=
m(Ag)=108× m(Cu)=( ) g，Cu的质量分
数为 ×100%=
8.某同学想验证十一届全运会金牌“璇宝”为纯金制造而非铜的合金，可选用的试剂是( )
A.盐酸 B.稀硫酸 C.烧碱 D.硝酸
【解析】选D。铜能溶于硝酸，而金不溶，如果金牌溶解，则为铜合金制造，如不溶，则为纯金制造。
9.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
【解析】选B。生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。
10.(2011·青岛高一检测)下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )
A．铜与浓硫酸共热
B．用铜片和稀硫酸反应
C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D.适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
【解析】选D。A项，会产生污染性气体SO2，并且消耗硫酸多。B项，铜与稀硫酸不反应；C项，灼烧废铜屑消耗能量且浓硫酸容易与杂质反应生成污染性气体SO2；D项，发生反应2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O，既没有污染气体生成又经济高效。
11.人类历史上的石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作为时代的重要标志。从20世纪50年代金属材料占绝对优势到21世纪已经形成金属材料、聚合物材料、陶瓷材料和复合材料四大类工程材料平分秋色的格局。下列材料的有关叙述正确的是( )
A.传统无机非金属材料具有耐高温、抗腐蚀、耐冲击的优点
B.我国从唐代开始就能制造陶瓷
C.人类制造出的第一种材料是水泥
D.唐三彩、砂锅、蒸发皿、表面皿都属于陶瓷制品
【解析】选B。A项，耐高温、抗腐蚀、耐冲击是新型无机非金属材料的优点；C项，人类制造出的第一种材料是陶瓷；D项，表面皿常为玻璃制品，不属于陶瓷制品。
12.(双选)向100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴滴入
2 mol·L-1的NaOH溶液，得到3.12 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为( )
A.180 mL B.200 mL
C.60 mL D.120 mL
【解析】选A、C。Al(OH)3恰好完全沉淀时
n［Al(OH)3］=0.1 L×1 mol·L-1=0.1 mol
n′［Al(OH)3］=
=0.04 mol
若加入的NaOH不足，则此时有：
n′［Al(OH)3］= n(NaOH)
=2 mol·L-1×V1×
即 ×2 mol·L-1×V1=0.04 mol
V1=0.06 L=60 mL。
若加入的NaOH过量，使Al(OH)3部分发生溶解，则此时有：
n′［Al(OH)3］=4n(Al3+)-n(OH-)
即0.04 mol=0.1 mol×4-n(OH-)
n(OH-)=0.36 mol
V(OH-)= = =0.18 L=180 mL。
二、非选择题(本题包括4小题，52分)
13.(13分)(2011·南京高一检测)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；回答下列问题：
(1)向铝土矿中加入足量盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为___________。
(2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液过程中发生反应的离子方程式为__________________，过滤后所得滤渣B的成分为________。用二氧化碳酸化后过滤所得滤液中的溶质是__________。
(3)电解氧化铝，每生成1 mol Al时，生成____mol氧气。
【解析】Fe2O3、Al2O3能溶于盐酸，滤渣A为SiO2，加足量氢氧化钠溶液，溶液中的H+、Fe3+、Al3+能与OH－反应，过滤所得滤液中的溶质是Na［Al(OH)4］，滤渣B是氢氧化铁。
答案：(1)SiO2
(2)H+＋OH－====H2O、
Fe3+＋3OH－====Fe(OH)3↓、
Al3+＋3OH－====Al(OH)3↓、
Al(OH)3＋OH－====［Al(OH)4］-(后两个离子方程式写为Al3++4OH-====［Al(OH)4］-也可)
Fe(OH)3 NaHCO3、NaCl
(3)0.75
14.(13分)铜是生产生活中用量较多的金属。
(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是_____。
A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B.铜表面易形成致密的氧化膜
C.铜与O2反应，生成黑色的CuO
D.CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色的固体
(2)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量
①溶液A能否选用稀硝酸？若能，写出方案Ⅰ中发生反应的离子方程式；若不能说明理由_____________________。
②溶液B可选用稀硫酸，也可选用____。
③实验室中方案_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更便于实施。
足量溶液A
充分反应
足量溶液B
充分反应
【解析】(1)铜制品生锈，生成的铜绿不是致密氧化膜，铜与O2反应，生成黑色的CuO，CuSO4·5H2O是纯净物，加热后失水生成白色的硫酸铜。
(2)铝既能与酸反应又能与碱反应；溶液A可选氢氧化钠溶液或稀硝酸，最好选氢氧化钠溶液，试剂用量少且便于计算；试剂B只要能将铝溶解即可，可以用稀H2SO4，也可以用盐酸或NaOH溶液。方案Ⅱ更便于实施，因为实验室中测定固体质量比测定气体体积方便易行。
答案：(1)B、D
(2)①能，3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O，Al+4H++NO3-====Al3++NO↑+2H2O
②盐酸或NaOH溶液 ③Ⅱ
15.(12分)某混合物A，由KAl(SO4)2、Al2O3组成，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化。
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为______________________。
(2)反应①的离子方程式为_________________________。
(3)欲用实验证明固体E中有NH4+存在，按下列要求填空：
①实验操作：将E溶于水，向其中加入_____，加热，并将_____放在试管口。
②实验现象及结论：_____________________________。
③有关反应的离子方程式：_______________________。
【解析】解题的关键是抓住铝盐和Al2O3的性质，以及NH4+的检验方法。NH4+的检验可根据NH4+与OH-反应生成NH3的原理进行。
答案：(1)Al2O3
(2)Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+
(3)①NaOH 湿润的红色石蕊试纸
②试纸变蓝，证明有NH4+的存在
③NH4++OH- NH3↑+H2O
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16.(14分)(2011·金华高一检测)“材料”的发现和使用往
往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至
具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题：
(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材
料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机
的一场“革命”。
SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)
写出步骤①的化学方程式_________________________。
实验室中可用二氧化硅制取硅酸，写出有关化学方程式
_______________________________________________。
①C
高温
②HCl
300 ℃
③过量H2
1 000～1 100 ℃
(2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁以化学性质活泼、用途广泛而著称。其中在工业上用途最广的是各式各样的复合钢管材料，一般的钢铁是_____(填组成成分的元素符号)合金，其硬度比纯铁_____(“大”或“小”)。
(3)激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al2O3)是最早用于生产激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：____________________________，
________________________________________________。
(4)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直径大约是_____，区分胶体和溶液最经典的方法是_______________。
【解析】(1)由SiO2与C反应制粗硅，生成CO，不生成CO2；由于SiO2不溶于水，所以由SiO2先与强碱(NaOH)反应制取可溶性硅酸盐，再通入CO2(或加盐酸)即可生成H2SiO3。
(2)钢是由Fe、C组成的合金，一般比Fe的硬度大。
(3)Al2O3与酸反应生成Al3+和H2O，与碱反应生成
［Al(OH)4］-。
(4)胶体微粒直径在1～100 nm之间，特征现象是丁达尔现象。
答案：(1)SiO2+2C Si+2CO↑
SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O，
Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓(或Na2SiO3+CO2+H2O====Na2CO3+H2SiO3↓)
(2)Fe、C 大
(3)Al2O3+6H+====2Al3++3H2O
3H2O+Al2O3+2OH-====2［Al(OH)4］-
(4)1～100 nm 利用丁达尔现象
高温
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