2021-2022学年高中化学人教版（2019）化学选择性必修第一册课件 第一章 第二节 反应热的计算（41张ppt）

(共41张PPT)
第二节 反应热的计算
分点突破1
盖斯定律
分点突破2
反应热的比较
关键能力培养
归纳与论证能力
[分级训练·课课过关]
200
00
150
250
100
50
40
50m|
m
50
00
20
8—
50
30
tO
AAT
△H1<0
(始态)S
L(终态)
△H2>0
co()+o, (g)
△H
△H2
C(s)+02(gHAH1-CO2 ()
P4(s,白磷)
△H,4P(s,红磷)
△H1
△H2)×4
POo(s)
先确定找出待求后1根据待求反应方程
式中各物质的化
应方程式
侍求的
量数和位置对已
→各物质在已
反应方
知反应方程式进行
知反应方程
程式
式中的位墨处理,得到变形后
的新反应方程式
将新得到的反应
写出待求
方程式进行加减
(反应热也需要讲→的热化
方程式
相应加减)
点
能↑S(g)+O2(g)
量
△H1=akJ,mo
S(s)+o2 (g) AH2=-61kJ mol-1
SO
S(g)的能量
高于S(s)
反应过程
S(g)的能量高,生成SO2时,放出热量多
所以a>b,△H1<△H2<0
石墨能个金刚石()+O2(9
量
石墨的能
石墨(s)+O2(g)
比金量低
△H2= 6].mol
刚石L于金
△H1=- a kj mol1CO2(g)
稳定刚石
反应过程
的能
量
金刚石的能量高,放出热量多,所
以b>a,△H2<△H1<0
密
能量
假想中间物2N(g)+4H(g)+20(g)
质的总能量
H 3
反应物的
△H2
总能量N(g)+02(g)↑
△H1=-576 kJ. mol
生成物的
总能量
n, g+2h,o g
能
量
C(s)+O 2 g
co(g)+xO,( g)
393.5kJ
283.0kJ
co, g
反应进程