第5章金属的冶炼与利用测试题--2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）上册（word版 含答案）

第5章《金属的冶炼与利用》测试题
一、单选题
1．可用于生产笔记本电脑外壳的是
A．尿素 B．氢氧化铝 C．洗洁精 D．镁合金
2．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。结合如图信息判断下列说法不正确的是
A．图中X=3 B．金属镓的熔点很低
C．镓元素的原子发生化学变化时易失电子 D．镓元素在周期表中与氮元素是同一族
3．下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A．氧气作燃料—氧气具有助燃性
B．稀有气体可用于制作霓虹灯—稀有气体通电时发出各种颜色的光
C．铁作铁锅—铁具有良好的导热性
D．氮气作保护气—氮气常温下化学性质稳定
4．下列关于资源、能源的叙述错误的是
A．废旧金属的回收利用，不但可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
B．空气是人类生产活动的重要资源
C．海洋是地球上巨大的资源宝库，海水中含有80多种化学物质
D．地球表面约71%被水覆盖，其中绝大多数是海洋水
5．下列关于合金的说法正确的是
A．合金不属于金属材料 B．黄铜的硬度比纯铜大
C．合金属于金属单质 D．焊锡的熔点高于组成它的成分金属
6．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界中主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Y>X>Z B．Z>X>Y C．Y>Z>X D．X>Z>Y
7．根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是
A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛硫酸锌溶液
C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
8．括号内是鉴别下列各组物质的试剂或方法，不正确的是
A．水与过氧化氢溶液——（加入少量二氧化锰粉末）
B．氮气、二氧化碳——（燃着的木条）
C．铁粉和铜粉——（看颜色）
D．酒精和白醋——（闻气味）
9．对下列事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 氯化钠放到水里会逐渐“消失” 氯化钠分子不断地运动到水分子中
B 冰水混合属于纯净物 冰、水由同种分子构成
C 夏天钢轨之间的缝隙变小 原子之间间隔受热变大
D 宝石绚丽多彩 宝石中含有某些金属离子
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法正确的是
A．空气中铝的表面能形成氧化物薄膜
B．合金的熔点高于组成它的成分金属
C．钢是单质生铁是合金
D．炼铁就是在高温下用CO将铁矿石中的铁置换出来
11．下列实验操作正确的是
A．比较黄铜片和铜片的硬度 B．闻气体气味
C．量取水 D．过滤操作
12．下列变化中一定有氧气参加的是
A．爆炸 B．化合反应 C．置换反应 D．氢气的验纯
13．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是
A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
二、填空题
14．按要求写出下列各反应的化学方程式。
（1）将铁钉投入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为______；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为______。
15．2021年，长沙又有多条地铁及延长线在加紧建设中、地铁作为一种快捷、准确、风雨无阻的公益性交通工具，不仅有效改善了城市交通状况，还带动了沿线经济的发展。
（1）地铁电路多用铜作导线，是利用铜具有良好的______性。车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是______。
（2）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的一个社会意义是______。
16．如图所示关系图，其中“—”表示相互反应，“→”表示转化关系。
（1）上图中物质X是__________；
（2）写出实现转化③的一个反应方程式_________________；
（3）转化⑤中Fe3O4发生__________反应（选填“氧化”或“还原”）；
（4）图中实现①—⑤的反应中，一定是化合反应的是__________。
17．分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。化学实验可以按照实验目的分为：“探究物质性质实验、探究物质含量实验、探究反应条件实验”等。请回答问题：
（1）我们可以将实验 D 与实验______（填字母）分为一类，分类依据是______。
A B C D
（2）为了抗击疫情，为了保证宾县师生健康安全，每所学校的班级都配备了次氯酸消毒液500毫升。氯有很多化合价，+1价氯元素和氧元素形成的原子团为-1价的次氯酸根，则次氯酸的化学式______； 84消毒液的主要成分为次氯酸钠，它是由Cl2和NaOH溶液反应制得，同时还会生成氯化钠和水，试写出此反应的化学方程式：______。
18．用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平．锌片、铁片、镁片．5%盐酸、20%盐酸．
（一）不同金属与酸反应的快慢不同
取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．
（1）金属活动性顺序表（填元素符号）K、Ca、Na、_____、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）线B对应的金属为 _____。
（3）线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式 _____。
（二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同
（4）取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．生成氢气的质量为m，反应时间为t．5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示．请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线_____。实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快。
（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响
（5）取两个烧杯，分别加入等质量的 _____（“同种”、“不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数 _____（“相同”、“不相同”）的稀盐酸。实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快。
三、推断题
19．如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质，A、C都是氧化物，且A是红色固体。请回答:
（1）写出A的化学式____________；
（2）写出反应①的化学方程式并注明反应类型_____________；_____________。
（3）写出物质C与一种燃烧产物只有水的清洁燃料反应的化学方程式：____________。
20．A~F是初中化学常见的物质，已知A是光合作用的原料，A、B、C三种物质含有同种元素，D、E、F都为单质。它们之间的反应或转化关系如图所示。（“——”表示相连物质间能发生反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物以及反应条件已忽略）
（1）请写出A的化学式______；
（2）请写出D生成F的化学方程式______。
四、实验题
21．某学校科学小组用如下装置探究炼铁的原理。
A中玻璃管内发生反应的现象是______；C装置的作用是______。
22．利用如图所示方案进行“探究铁生锈的条件“的实验。实验中观察到甲中铁丝不生锈，乙中铁丝生锈且导管内液面升高。
（1）乙装置中导管内液面升高的原因是______。
（2）利用该方案可得出的结论是：铁生锈需要______。
（3）工业上常用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为______。
五、计算题
23．改革开放40 年来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已经稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁，请回答下列问题：
(1)炼铁过程中，焦炭的作用是 。
(2)若该厂每天需消耗1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可日产纯铁的质量是多少？(要求根据化学方程式计算并写出过程)
24．利用1000 t磁铁矿（含 90%）可炼得含铁96%的生铁的质量是多少吨？
25．为了测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的溶质质量分数，实验过程和有关数据如下图。
进行计算：
(1)黄铜样品中铜的质量分数是多少？
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是多少？
参考答案
1．D 2．D 3．A 4．C 5．B 6．D 7．B 8．B 9．A 10．A 11．A 12．D 13．D
14．（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）2KClO32KCl＋3O2↑
15．（1） 导电 隔离氧气和水 （2）节约金属资源
16．（1）氧气（2）（3）还原（4）①②
17．（1） A 均为探究反应条件的实验
（2） HClO
18．（1）Mg、Al、Zn、Fe
（2）Zn
（3）
（4）
（5） 相同 相同
19．（1）Fe2O3
（2） 或 置换反应
（3）
20．CO2 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu（合理即可）
21．红色固体逐渐变黑 吸收CO2并收集CO
22．（1）氧气被消耗
（2）氧气和水
（3）
23．(1)燃烧提供热量，反应生成还原剂CO
(2)设理论上可日产纯铁的质量是x。
x=560t
答：理论上可日产纯铁的质量是560t。
24．解：方法一：生铁的质量为：
方法二：解：可炼得含铁96%的生铁质量为x。
答：炼得含铁96%的生铁的质量为678.9t。
25．解：由图可知生成氢气质量为0.1g
设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y
答：(1)黄铜样品中铜的质量分数是67.5%；
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是10%。