第三单元 物质构成的奥秘 测试题-2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案））

第三单元《物质构成的奥秘》测试题
一、单选题
1．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是
A．C60 B．2H C．O D．Fe
2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
3．关于分子、原子、离子的说法正确的是
A．原子比离子大 B．分子可分，原子不可分
C．固态物质的构成微粒是静止的 D．它们都可以构成物质
4．下列物质中只含有游离态氧元素的是
A．空气 B．水 C．氧气 D．二氧化锰
5．下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是
A．微粒①易得到电子 B．微粒②和④核外电子排布相同，所以质子数相同
C．微粒③易失去一个电子 D．微粒④带两个单位正电荷
6．探究例1：从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是
A．这是一个化合反应
B．水分解时原子的种类不变
C．在化学变化中原子是最小的粒子
D．氢分子能保持氢气的化学性质
7．构成物质的微粒有多种，下列物质由离子构成的是
A．氯化钠 B．水 C．二氧化碳 D．汞
8．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述不正确的是
A．原子的质子数等于核外电子数 B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子在化学变化中能够再分 D．原子由原子核与核外电子构成
9．下列说法正确的是
A．离子和原子能相互转化 B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．原子是不可再分的粒子 D．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化
10．决定元素化学性质的是
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．最外层电子数
11．从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是
A．品红在水中扩散——分子在不断运动
B．物体的热胀冷缩——分子的大小发生变化
C．和水相比，氧气更易被压缩——氧气分子间间隔较大
D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
12．从微观角度分析，下列解释错误的是
A．酒精挥发——分子在不断地运动
B．氧气和液氧都能助燃——分子相同，物质的化学性质相同
C．体温计中的水银柱热胀冷缩——汞原子的大小发生变化
D．氢气在空气中燃烧生成水——分子发生变化生成新分子
13．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．图中表示阳离子的是e
B．图中粒子共表示五种元素
C．图中a、d形成化合物的化学式可表示为NaCl
D．图中涉及元素都处于不同周期
14．、、、分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中，何者带正电
A． B． C． D．
15．请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
二、填空题
16．如图中ABCD是四种粒子的结构示意图，请回答下列向题。
（1）A图表示原子其中x的值是_______，形成离子时离子符号为________。
（2）化学性质相似的原子是______（填字母序号，下同）。
（3）具有稳定结构的原子_________。
（4）属于同种元素的粒子是________。
17．相对原子质量
相对原子质量：以一种碳原子的质量的_______作为标准（C-12），其它原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量；相对原子质量≈______＋______
18．元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用图示回答相关问题。
（1）原子序数为14的元素符号为______，属于______(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）C、N、O三种元素排在同一周期是因为______(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
（3）He和Mg的化学性质______(填“相似”或“不相似”)。
（4）钠离子核外电子排布与______(填元素符号)原子核外电子排布相同。
（5）一个磷原子含有______个质子，一个含有______个电子。
19．运用所学知识回答问题
（1）地壳中含量最多的非金属元素是_____，人体中含量最多的金属元素是______。
（2）Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子具有相同的______，因而属于同种元素，但它们的化学性质不同，这是因为它们的______不同。
（3）写出下图中D粒子的化学符号_____。
A． B． C． D．
20．A-D是四种粒子的结构示意图。请回答：
（1）属于同种元素的是_______(填字母，下同)
（2）具有相对稳定结构的原子是_______。
（3）与A化学性质相似的微粒是_______。
（4）属于阴离子的是_______。
三、推断题
21．有 A、B、C 三种原子，已知 A 原子的核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数之 和；B 原子的最外层电子数比次外层电子数多 4 个；C 原子的核电荷数比 A 原子的阴离子的核外电子数少 6 个。则：
（1）A 原子的结构示意图为_____。
（2）B 离子的结构示意图为_____。
（3）C 原子的名称为_____。
22．有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第三电子层比第二电子层少1个电子，C元素的原子得到2个电子以及D元素原子失去1个电子后所得粒子均与氖原子具有相同的电子层结构。请写出：
(1)上述四种元素的元素符号：A．__________；B．__________；C．_________；D．________。
(2)画出A原子和C原子结构示意图：A原子_________________；C原子_____________。
四、实验题
23．实验创新是重要的科学素养，对探究分子性质的图1实验进行了改进为如图2所示。在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。
（1）图1实验中可观察到___________处(填“A”或“B”)溶液变为红色；
（2）图2实验中可观察___________(填“ab”或“bc”)段纱布条先变色；
（3）若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率变___________(填“快”或“慢”)。
24．根据如图所示实验，回答问题。
（1）实验A能说明氨分子不断运动的实验现象是______，该实验说明浓氨水具有______ 性。
（2）实验B验证了空气中氧气的含量，白磷的作用是______，白磷熄灭试管冷却后再打开止水夹，水倒流入试管中，最终量筒中液面约降至______ mL刻度线处，原因______。
五、计算题
25．已知一个碳原子的质量中，而一个氧原子的质量为，镁原子的相对原子质量为24；求：(写出计算过程)
(1)该氧原子的相对原子质量。(结果取整数)
(2)一个镁原子的实际质量。(计算结果精确到小数点后三位数)
26．已知一个碳12原子质量为1.993×10﹣26kg，某原子的实际质量为3.816×10﹣26kg，则该原子的相对原子质量是_____（结果保留整数）。
参考答案
1．D 2．A 3．D 4．C 5．B 6．A 7．A 8．C 9．A 10．D 11．B 12．C 13．C 14．C 15．C
16．（1） 9 F- （2）AC（3）B（4）CD
17．1/12 质子数 中子数
18．（1） Si 非金属 （2）电子层数（3）不相似（4）Ne
（5） 15 10
19．（1） O##氧##氧元素 Ca
（2） 质子数（或核电荷数） 最外层电子数
（3）Na+
20．（1）AB（2）C（3）D（4）B
21． 镁原子
22．Al Cl O Na
23．（1）B（2）ab（3）慢
24．纸花变红 挥发 消耗试管中的氧气 20 白磷燃烧消耗30 mL氧气，使试管内气体压强减小
25．（1）16
相对原子质量=，
则氧原子的相对原子质量＝
（2）3.986×kg
一个镁原子的实际质量为＝
26．已知某原子的质量为3.816×10﹣26kg，一个碳12原子质量为1.993×10﹣26kg，则该原子的相对原子质量为≈23。