弱电解质的电离平衡
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(共21张PPT)
*
【探究实验1】
实验步骤 实验现象 实验结论
有两支试管，其一支盛有浓度0.1mol/L的盐酸，另一支盛有0.1mol/L的醋酸，同时加入表面积相同的镁条，观察实验现象
产生气泡的速率不同
速率快，盛放的是盐酸;
速率慢，盛放的是醋酸
酸的浓度相等，为什么认为反应速率快的是盐酸，慢的是醋酸溶液呢？
①说明相同条件下，盐酸和醋酸溶液中电离出来的C(H+)不同。
②说明醋酸部分电离，为弱电解质。
【动动笔】
写出醋酸的电离方程式
1、弱电解质的电离有什么特点？
2、请你根据“化学平衡”的定义，也同样给“电离平衡”下个准确的定义。
【温故知新】
在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度保持不变，电离过程就达到了平衡状态
1、定义：
P64
醋酸分子
醋酸跟离子或氢离子
请你画出对应浓度-时间图和时间速率图
电离平衡是一种动态平衡
条件不变，溶液中各分子、离子的浓度
保持不变
v电离=v结合
条件改变时，电离平衡发生移动。
等
动
定
变
2、特征
=0
溶液中存在分子和离子，且分子多，离子少
1、影响化学平衡的因素有哪些？那电离平衡呢？
【交流与讨论】
2、如何设计简单实验证明醋酸溶液中存在电离平衡，且改变条件会使平衡发生移动呢？
【探究实验2】
实验步骤 实验现象 实验结论
盐酸pH约为1
醋酸pH约为3
醋酸部分电离存在电离平衡
盐酸pH几乎不变；
醋酸pH变大
加醋酸铵，使平衡向逆方向移动
弱电解质的电离是吸热反应
醋酸pH变小
升温，使平衡向正方向移动
实验1：取两支试管，一支试管中加入两滴管的0.1mol/L的盐酸，另一支试管中加入等量的同浓度的醋酸，然后分别测两者的pH值
实验2：在盐酸中加入小指甲大小的NaCl；在醋酸中加入等量CH3COONH4，充分振荡溶解后，测两者的pH值
实验3：在小烧杯中加入一定量的0.1mol/L的醋酸，用pH计测定其pH值，加热一会儿，再测，比较大小
初始浓度/mol·Ｌ－１ 1.00 0.100
平衡浓度（mol／Ｌ） CH3COOH
CH3COO- 4.21×10-3 1.34×10-3
H+ 4.21×10-3 1.34×10-3
1.78×10-5
1.82×10-5
0.996
0.0987
0.421%
1.34%
【交流与讨论】
P65
【结论】
加水稀释，
各分子和离子的浓度降低。
促进电离；
加水稀释
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
K值越大，电离程度越 ，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越 。
①表达式：
②意义：
弱电解质的电离平衡常数只受温度变化的影响，不受浓度变化的影响
③影响因素：
强
大
①表达式
在一定条件下，弱电解质电离程度的大小
②意义：
③影响电离度的因素
A、温度
B、浓度
一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小
温度越高，电离度越大
平衡移
动方向 C(H+) n(H+) 电离程度 电离平衡常数
加水
升温
加醋酸铵固体
加HCl
加NaOH
增大
增大
不变
增大
增大
增大
减小
减小
不变
减小
增大
不变
增大
减小
不变
【学以致用1】
减小
增大
减小
增大
减小
正方向
正方向
逆方向
逆方向
正方向
【学以致用2】
阅读P66 例题
问题解决
1、氨水中存在着下列平衡：NH3 H2O NH4+ +OH--.若要使平衡向逆方向移动，同时使C(OH—)增大，应加入的物质是（ ）
A.氯化铵固体 B.硫酸
C.氢氧化钠固体 D.液氨
C
2、现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？
小于10。若电离度相同，则两瓶氢离子浓度比值刚好为10，但事实上浓溶液的电离度较小，所以浓度的比值小于10。
3、H2S溶液中存在着H2S H+ + HS- 和HS-- H+ + S2-
的平衡。当向H2S溶液中加入CuSO4溶液，电离平衡向
移动，C(S2-) ,C(H+) ,
当向溶液中通入SO2气体，平衡向 移动，
C(S2-) ,C(H+) ;
当加入同浓度的H2S溶液时，平衡 移动。
正向
减少
增大
逆向
减少
减少
不
4、在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nmol，则HA的电离度是多少？
5、25℃时，0.1mol/L的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度为4.24%，求溶液中的氢离子浓度及HCOOH的平衡常数。
c(H+)=4.24×10-3mol/L Ka=1.8×10-4
n-c
c
×100%
移动方向 n(OH-) C(OH-) C(NH4+) α Ka
加少量氯化铵固体
加少量氢氧化钠固体
通入少量氯化氢气体
加大量水
加浓氨水
升温
逆
减小
减小
增大
减小
不变
逆
增大
增大
减小
减小
不变
正
减小
减小
增大
增大
不变
正
增大
减小
减小
增大
不变
正
增大
增大
增大
减小
不变
正
增大
增大
增大
增大
增大
6、 250℃时,稀的氨水溶液达到平衡,改变下列条件，请填表：
弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度 (填变大、变小、不变或不能确定）
变大
不能确定
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
思考
*
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【探究实验1】
实验步骤 实验现象 实验结论
有两支试管，其一支盛有浓度0.1mol/L的盐酸，另一支盛有0.1mol/L的醋酸，同时加入表面积相同的镁条，观察实验现象
产生气泡的速率不同
速率快，盛放的是盐酸;
速率慢，盛放的是醋酸
酸的浓度相等，为什么认为反应速率快的是盐酸，慢的是醋酸溶液呢？
①说明相同条件下，盐酸和醋酸溶液中电离出来的C(H+)不同。
②说明醋酸部分电离，为弱电解质。
【动动笔】
写出醋酸的电离方程式
1、弱电解质的电离有什么特点？
2、请你根据“化学平衡”的定义，也同样给“电离平衡”下个准确的定义。
【温故知新】
在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度保持不变，电离过程就达到了平衡状态
1、定义：
P64
醋酸分子
醋酸跟离子或氢离子
请你画出对应浓度-时间图和时间速率图
电离平衡是一种动态平衡
条件不变，溶液中各分子、离子的浓度
保持不变
v电离=v结合
条件改变时，电离平衡发生移动。
等
动
定
变
2、特征
=0
溶液中存在分子和离子，且分子多，离子少
1、影响化学平衡的因素有哪些？那电离平衡呢？
【交流与讨论】
2、如何设计简单实验证明醋酸溶液中存在电离平衡，且改变条件会使平衡发生移动呢？
【探究实验2】
实验步骤 实验现象 实验结论
盐酸pH约为1
醋酸pH约为3
醋酸部分电离存在电离平衡
盐酸pH几乎不变；
醋酸pH变大
加醋酸铵，使平衡向逆方向移动
弱电解质的电离是吸热反应
醋酸pH变小
升温，使平衡向正方向移动
实验1：取两支试管，一支试管中加入两滴管的0.1mol/L的盐酸，另一支试管中加入等量的同浓度的醋酸，然后分别测两者的pH值
实验2：在盐酸中加入小指甲大小的NaCl；在醋酸中加入等量CH3COONH4，充分振荡溶解后，测两者的pH值
实验3：在小烧杯中加入一定量的0.1mol/L的醋酸，用pH计测定其pH值，加热一会儿，再测，比较大小
初始浓度/mol·Ｌ－１ 1.00 0.100
平衡浓度（mol／Ｌ） CH3COOH
CH3COO- 4.21×10-3 1.34×10-3
H+ 4.21×10-3 1.34×10-3
1.78×10-5
1.82×10-5
0.996
0.0987
0.421%
1.34%
【交流与讨论】
P65
【结论】
加水稀释，
各分子和离子的浓度降低。
促进电离；
加水稀释
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
K值越大，电离程度越 ，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越 。
①表达式：
②意义：
弱电解质的电离平衡常数只受温度变化的影响，不受浓度变化的影响
③影响因素：
强
大
①表达式
在一定条件下，弱电解质电离程度的大小
②意义：
③影响电离度的因素
A、温度
B、浓度
一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小
温度越高，电离度越大
平衡移
动方向 C(H+) n(H+) 电离程度 电离平衡常数
加水
升温
加醋酸铵固体
加HCl
加NaOH
增大
增大
不变
增大
增大
增大
减小
减小
不变
减小
增大
不变
增大
减小
不变
【学以致用1】
减小
增大
减小
增大
减小
正方向
正方向
逆方向
逆方向
正方向
【学以致用2】
阅读P66 例题
问题解决
1、氨水中存在着下列平衡：NH3 H2O NH4+ +OH--.若要使平衡向逆方向移动，同时使C(OH—)增大，应加入的物质是（ ）
A.氯化铵固体 B.硫酸
C.氢氧化钠固体 D.液氨
C
2、现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？
小于10。若电离度相同，则两瓶氢离子浓度比值刚好为10，但事实上浓溶液的电离度较小，所以浓度的比值小于10。
3、H2S溶液中存在着H2S H+ + HS- 和HS-- H+ + S2-
的平衡。当向H2S溶液中加入CuSO4溶液，电离平衡向
移动，C(S2-) ,C(H+) ,
当向溶液中通入SO2气体，平衡向 移动，
C(S2-) ,C(H+) ;
当加入同浓度的H2S溶液时，平衡 移动。
正向
减少
增大
逆向
减少
减少
不
4、在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nmol，则HA的电离度是多少？
5、25℃时，0.1mol/L的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度为4.24%，求溶液中的氢离子浓度及HCOOH的平衡常数。
c(H+)=4.24×10-3mol/L Ka=1.8×10-4
n-c
c
×100%
移动方向 n(OH-) C(OH-) C(NH4+) α Ka
加少量氯化铵固体
加少量氢氧化钠固体
通入少量氯化氢气体
加大量水
加浓氨水
升温
逆
减小
减小
增大
减小
不变
逆
增大
增大
减小
减小
不变
正
减小
减小
增大
增大
不变
正
增大
减小
减小
增大
不变
正
增大
增大
增大
减小
不变
正
增大
增大
增大
增大
增大
6、 250℃时,稀的氨水溶液达到平衡,改变下列条件，请填表：
弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度 (填变大、变小、不变或不能确定）
变大
不能确定
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
思考
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