复分解反应的应用（练习无答案）

复分解反应的应用
一、离子共存问题
【要点】溶液中如果离子能结合生成气体、水、沉淀，则离子间不能共存。
1.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ）
A.PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B.PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3
C.PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D.PH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl2
2.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（ ）
A.NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B.NaCl、Na2SO4、Na2CO3
C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、NaSO4
3.下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A.NaNO3、HCI、Na2SO4 　　　　　　B.NaNO3、NaCI、CuSO4
C.NaCI、Na2SO4、Na2CO3　　　D.NaOH BaCI2 Na2SO4
4.下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（ ）
A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾
5.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（ ）
A.NaCl和H2SO4 B.NaOH和HCl C.Na2CO3和H2SO4 D.AgNO3和NaCl
6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.Na+ Cl- OH- B.K+ Ca2+ CO32- C.H+ Cl- CO32- D.Na+ Fe3+ OH-
7.在水中能大量共存的一组离子是（ ）
A.Ba2+、SO42－、K+ B.NH4+、Na+、OH－ C.Na+、C1－、NO3－ D.Cu2+、C1－、OH－
8.下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A.NO3- Fe3+ Na+ OH-　 　B.K+ SO42- Na+ NO3-
C.Cl- K+ SO42+ Ba2+　　D.Ca2+ Cl- CO32- Na+
二、物质分离与提纯
【要点】
1．物质的分离：将混合物中的几种物质分开，得到比较纯净的物质。
物质的提纯：是指将不纯物质中混有的杂质除去而得到较纯净的物质。
2．分离、除杂原理：
（1）不增：反应后不能引入新的杂质。若引入后面必须除去。
（2）不减：选用的试剂只与杂质反应，而不与提纯物反应。
（3）易分：选用试剂最好能将杂质转化为提纯物或转化为与提纯的物质状态不同便于分离。
（4）复原：反应后要恢复的原物质的状态。
3．物质分离、提纯的方法：
物理方法：吸附、吸附沉淀、磁铁吸引、溶解、过滤 、降温结晶、蒸发结晶等。
化学方法：是通过加热或加入某种试剂，使杂质的状态发生改变，便于分离。
【练习】
1.选用适当的试剂或方法除去下列物质中的杂质
(1)除去NaCl中少量Na2CO3 . (2)除去盐酸中少量的硫酸 .
(3)除去NaOH中少量的Na2CO3 . (4)除去CO中CO2 .
(5)除去FeSO4中少量的CuSO4 . (6)除去Cu粉中少量的CuO粉末 .
(7)除去CaO中CaCO3 . (8)除去CO2中的少量CO .
(9)除去NaCl中的CuSO4 .(10)除去NaCl中少量CaCl2 .
(11)除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2 . (12)除去Na2SO4中的CuSO4 。
2.在NaNO3溶液中混有少量NaCl、BaCl2杂质，既要除去杂质又得到只含NaNO3的溶液，
下列操作正确的是( )
A.先加适量AgNO3溶液，再加适量的稀H2SO4
B.先加适量的稀H2SO4，再加适量的AgNO3溶液
C.先加适量的AgNO3溶液，再加适量的K2CO3溶液
D.先加适量的Na2SO4溶液，再加适量的AgNO3溶液
3.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：
学生 选用试剂 评价（是否可行，并简述理由）
甲
乙 H2SO4
丙 Ba(OH)2
4.某溶液中含有Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3三种溶液，为使上述三种物质分别转化为沉淀，并将沉淀分离出来，现提供Na2CO3、NaOH和盐酸三种试剂，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂的次序是 。
三、物质的鉴别
【要点】要利用物质的性质。
1．不加试剂型。分两种情况：①利用组内某物质的特殊物理性质先确定一物质，再利用该物质一一鉴定其它物质②利用组内各物质两两反应的不同现象一一确定。
(1)不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4;②MgCl2;③KOH;④NaNO3,则正确的鉴别顺序是（ ）
A.②③①④ B. ①②③④ C、 ①③②④ D. ②①③④
(2)不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B． HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C．AgNO3 HCl NaCl HNO3 D、 BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
实验内容 实验现象
①+② 有白色沉淀生成
②+④ 有白色沉淀生成
①+③ 有气泡冒出
(3)某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表所示实验，由此推断①、②、③、④依次是（ ）
A．稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液
B．K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液
C．BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸
D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸
2．加一种试剂型。加入的试剂应使组内各物质同时出现不同现象。
(1)用一种试剂就能把NaCl、NH4C1、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液
(2)下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．KCl溶液 B、K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
(3)现在有三种白色粉末CuSO4、Na2CO3、CaCO3 ，能将它们一次性区分开来的试剂是 。
四、物质的推断
【要点】推断是根据实验现象，运用物质的特征反应来推断所检验的物质是什么，或判断什么物质可能存在，什么物质一定不存在等。
【注意】（1）常见有色离子：Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-
（2）常见沉淀
①特殊色：Cu(OH)2、Fe(OH)3
②白色：碱类——Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3
盐类——硫酸盐（BaSO4）盐酸盐（AgCl）碳酸盐（CaCO3、Ba CO3、Ag2CO3）
（3）所有难溶性碱可溶于三大强酸。
（4）所有碳酸盐可溶于三大强酸，且产生气泡。
（5）BaSO4 和AgCl不溶于其它试剂。
【推断题的常见题型】
1．文字叙述型推断题
文字叙述型推断题给出物质范围和实验现象，让我们推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。
【练习1】有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。（填化学式）
2．框图型推断题
框图型推断题一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求推断出各未知物。此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。
【练习2】下图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）。其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分。Y为氧化物，Z是紫红色固体。请回答下列问题：
⑴在反应①中，物质X起 作用。
⑵A是 （填化学式）。
⑶反应④的化学方程式为 。
⑷反应①—⑥涉及的基本反应类型有 种。
3．表格型推断题
表格式推断题给出了推断的范围并以表格形式列出了物质两两反应的实验现象，要求根据相互反应的现象推断各物质分别是什么。解题时可以抓住某一物质与其他都反应的或者反应最少的打开突破口；或先不管题目给的实验现象，将题中几种物质两两反应的反应自行列表，再与题中表格对照，对号入座即可。
【练习3】现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：A． ；B． ；C． ；D．
4．方程式型推断题
【练习4】已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：
(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A ；B ；C ；D ；E ；F 。
【能力提高训练】
1.有一包白色粉末，可能是CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：
(注意：BaSO4 AgCl不溶于硝酸 CaCO3溶于硝酸）
⑴ 取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 ；
⑵ 向实验⑴滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有 ；
（3）向实验⑵后的溶液中加入稀硝酸酸化，，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为____(填“正确”“不正确”)，理由 。
2. 现有全透明液体物质A和固体物质B，用其进行实验的步骤和产生的现象如下图所示：
（1）根据上述变化可推断A、B、C、D、E、F　6种物质的名称依次是： 、 、 、 、 、 。
（2）写出有关反应的化学方程式：A+B: ,C+KOH:
3.有A、B、C、D、E五瓶失去标签的无色溶液，它们分别是NaOH、HCI、MgSO4、K2CO3中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合实验结果如表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“－”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。表一:
A B C D E
A ↓ _ _ ↓
B ↓ ↑ _ ↓
C _ ↑ _ _
D _ _ _ ↓
E ↓ ↓ _ ↓
（1）根据实验现象，可以判断A----E的物质名称是：A ___ B___C___ D___ E____
（2）请从A---E这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。
4.A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：E ，G 。
（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量。
（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是
（4）写出D→F的化学方程式 。
5.在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
OH- NO3- CO32-
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 不
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，
可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-
等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来
浇灌农田。清液中含有的溶质主要是
（填写物质的化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　　　　　　。
（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：
6. 有A.B.C.D.E.F六种化合物,它们在水溶液中反应关系如下,试推断各物质的化学式: A ___ B___C___ D___ E____
7.A，B，C，D，E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：
（1）A+B→C+H2O（2）C+ H2SO4→D↓+A（3）E+Ag NO3→AgCl↓+C
根据上述反应，推断下列物质的化学式是： A________，B________，C________。
A
高温
B
C
H2O
D
E
Na2CO3
F
G
H2SO4
CO
蓝色沉淀