人教版九年级上册3.2《原子的结构》课件（34张PPT）

(共34张PPT)
原子的结构
2021-2022学年九年级上册化学同步
第三单元 物质构成的奥秘
导入新课
地球
原子
乒乓球
小，是否可再分？
不是实心球体
原子核和核外电子构成
原子核带正电荷，电子带负电荷
……
一、原子的构成
新课学习
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粒子 种类 电性 质量
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg
中子 不带电 1.6749×10-27kg
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
一个质子和一个中子的质量约相等。
原子的质量主要集中在原子核上。
新课学习
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
质子数=核外电子数=核电荷数
不是所有的原子都含有中子。
质子数不一定等于中子数。
不同种原子质子数不同。
新课学习
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子
所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
思考
新课学习
原子种类 原子质量
氢 1.67×10-27Kg
氧 2.657×10-26Kg
碳 1.993×10-26Kg
铁 9.288×10-26Kg
二、相对原子质量
不同原子的质量不同
原子的质量很小
数据书写使用均不方便
…………
原子的质量
新课学习
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（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)
相对原子质量
（2）计算公式：
碳原子质量 × 1/12
=——————————
某原子的实际质量
相对原子质量
新课学习
课堂竞赛
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量
解：标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg
氧原子的相对原子质量=
1.66×10-27Kg
2.657×10-26Kg
=16
答：氧原子的相对原子质量是16。
相对原子质量是个比值不是原子的实际质量越大
相对原子质量与原子实际质量的关系
原子实际质量越大，它的相对原子质量数值
相对原子质量的单位是1
新课学习
课堂竞赛
查阅相对原子质量表
根据P153附录Ⅱ查得相对原子质量为：
氮_______
氯________
钠_______
铁_______
14.01
35.45
22.99
55.85
相对原子质量与质子数和中子数的关系：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
相对原子质量=质子数+中子数
知识拓展
三、原子核外电子的排布
原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构
（1个电子）
行星绕太阳运动
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第一层
第二层
第三层
钠原子的结构（11个电子）
新课学习
新课学习
核外电子的分层排布
1 2 3 4 5 6 7
能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。
核外电子分层排布规律
近 远
低 高
电子层：
离 核：
能 量：
原子核
电子层
新课学习
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+11
原子结构示意图
电子层
原子核
质子数
各电子层上的电子数
原子核带正电
最外层电子数
2 8 1
第一层
第二层
第三层（最外层）
新课学习
+1
1
氢原子
硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子
2
+5
3
2
+6
4
2
+7
5
2
+8
6
2
+9
7
8
+14
4
8
+15
5
8
+16
6
8
+17
7
2
2
2
2
硅原子 磷原子 硫原子 氯原子
2
2
+3
1
+4
2
锂原子 铍原子
钠原子 镁原子 铝原子
8
+11
8
+12
8
+13
2
2
+2
氦原子
氖原子
2
+10
8
8
+18
氩原子
部分原子的结构示意图
新课学习
非金属原子： 最外层电子数≥4个，易得到电子
元素化学性质与原子最外层电子数密切相关
稀有气体： 最外层电子数=8个（He为2个）是稳定结构
金属原子： 最外层电子数＜4个,易失去电子
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氯化钠的形成
Na
Na＋
Cl
Cl-
Na
Cl
新课学习
钠 + 氯气　　　氯化钠　　
点燃
NaCl
Na
Cl2
化学反应中离子的形成
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离子的概念与类别
离子：带电荷的原子（或原子团）
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定
阳离子：带正电荷的原子
阴离子：带负电荷的原子
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离子的表示方法
离子符号
离子结构示意图
离子符号
Mg2+
+12
2
8
离子符号的意义
Mg2+
表示2个镁离子
表示一个镁离子带2个单位的正电荷
一个镁离子
2
新课学习
离子与原子的区别和联系
原子 离子 结构 阳离子 阴离子
电性
联系 得电子 得电子 阳离子 原子 阴离子 失电子 失电子 质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
不带电
带正电
带负电
知识归纳
课堂练习
1 .科学家发现一种新的元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，该元素原子的核外电子数是（ ），相对原子质量是 ( )
A.111 　　 B.161 C.50 　　 D.272
2.有两种不同的铀原子，一种原子核内有92个质子和143个中子，另一种原子核内有92个质子和146个中子，则它们不相等的是（ ）
A.原子的质量 B.核电荷数 C.核内质子数 D.核外电子数
A
D
A
3.根据下列原子或离子结构示意图填空。
1
+11
8
2
8
2
+10
7
2
+9
8
2
+9
A B C D
（1）电子层排布相同的是_________。
（2）属于金属元素的是_________ 。
（3）属于稀有气体元素的是_________ 。
（4）属于阴离子的是_________ ，其离子符号是_________ 。
（5）原子变成离子后电子层会改变吗？
B、C
D
C
B
F-
得到电子后电子层数不变；失去电子后电子层减少
课堂练习
课堂小结
我们都学了什么？
1.原子的结构
2.相对原子质量
3.原子的核外电子排布
1.完成P57练习与应用。
2.强化对原子的结构和核外电子排布的相关知识。
作业布置
一、原子的构成
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带1 个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带1 个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数
二、相对原子质量
Ar=质子数+中子数
碳原子质量 × 1/12
=——————————
某原子的实际质量
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三、原子核外电子的排布
1.电子在核外是分层排布的
2. 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个
3.元素化学性质与原子最外层电子数相关
板书设计