人教版九年级上册 5.3《利用化学方程式的简单计算》复习课件（26张PPT）

(共26张PPT)
利用化学方程式的简单计算
4．化学方程式计算的格式及解题步骤口诀
一解二设最后答，化学方程不能差；
准确寻找质量比，纯量代入不掺假；
所用单位要一致，列式计算解决它；
遇到多步反应时，关系式法是最佳。
5．化学方程式计算的常见题型
(1)已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量；
(2)已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量；
(3)含杂质的有关计算。
6．化学方程式计算中常用的几个关系式
(1)分解率＝已分解的物质的质量/未分解时该物质的质量×100%
(2)纯度＝纯物质质量/不纯物质质量×100%
(3)纯物质质量＝不纯物质质量×纯度
(4)质量＝体积×密度
新知讲解
1．利用化学方程式计算的理论依据是__________________，基本依据是化学方程式中反应物、生成物各物质之间的____________。
2．利用化学方程式计算的一般步骤：
一设：根据题意设出____________；
二写：写出反应的____________________；
三找：找出已知物和待求物的____________；
四列：列出____________；
五解：解比例式，求出____________；
六答：简明地写出____________。
质量守恒定律
质量比
未知量
化学方程式
质量关系
比例式
未知量
答案
1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是(　　)
A．27∶32∶102
B．27∶24∶43
C．4∶3∶2
D．108∶96∶204
D
2．已知A＋3B==2C＋3D中，2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　)
A．23　　 B．46　 C．92　　 D．96
B
4．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：
(1)制取O2的质量是____________g。
(2)原混合物中KClO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
19.2
答：原混合物中KClO3的质量分数约为81.7%。
D
B
3．将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是
(　　)
A．KMnO4、MnO2
B．K2MnO4、MnO2
C．KMnO4、MnO2、K2MnO4
D．KMnO4、K2MnO4
C
4．向盛有10 g某Cu－Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应[化学方程式为2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑]，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g，则该合金样品中Cu的质量分数是(　　)
A．73%　　 B．54%　
C．46%　　 D．27%
C
5．实验室常用白色固体硫酸铜(CuSO4)来检验水蒸气，当其遇到水蒸气时立刻变成蓝色固体五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)。
(1)写出白色固体硫酸铜遇水变蓝的化学方程式：
______________________________________。
(2)已知Na2CO3·10H2O的相对分子质量＝23×2＋12＋16×3＋18×10＝286，则CuSO4·5H2O的相对分子质量为____________。
(3)用1.6 g CuSO4来检验水蒸气时，若固体恰好全部变成蓝色，理论上吸收的水蒸气的质量为____________。
CuSO4＋5H2O==CuSO4·5H2O
250
0.9 g
7．液化石油气的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)，将二者的混合气体14 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44 g，下列判断中不正确的是(　　)
A．混合气体中碳与氢的质量之比一定是6∶1
B．消耗O2的质量一定为48 g
C．混合气体中丙烯(C3H6)的质量分数一定为50%
D．混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g
C
8．某补钙药剂说明书的部分信息如图甲所示。现将100 g盐酸分成5等份，逐次加入到用40片钙片制成的粉末中(反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑，其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图象如下表和图乙所示。请根据有关信息回答问题：
第1次 第3次 第4次
加入盐酸的质量/g 20 20 20
剩余固体的质量/g 35 a 20
(1)40片钙片中共含有CaCO3的质量是________，a的值为____________。
(2)反应后生成CaCl2的质量是多少克？
20 g
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