人教版九年级上册 6.3《二氧化碳和一氧化碳 第二课时》课件（20张PPT）

(共20张PPT)
二氧化碳和一氧化碳
第二课时
导入新课
当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。
点燃
2C＋O2 2CO
(1)无色、无味的气体
二、CO 的性质
(2)难溶于水
1.CO物理性质
(3)密度比空气略小
新课学习
1.可燃性
燃烧时发出蓝色的火焰
作燃料
点燃
2CO＋O2 2CO2
新课学习
煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？
点燃
C＋O2 CO2
点燃
2C＋O2 2CO
C＋CO2 2CO
高温
点燃
2CO＋O2 2CO2
新课学习
一氧化碳还原氧化铜
2.还原性
澄清的石灰水变浑浊。
黑色的氧化铜变成了红色物质
CuO＋CO Cu＋CO2
△
新课学习
实验注意事项：
1.使用CO前应先验纯。
2.实验开始应先通CO，再加热。
3.实验结束要先停止加热再停止通CO。
4.尾气要进行处理——点燃或用气球收集。
因为CO混有O2时，点燃可能发生爆炸
防止CO与管内空气混合加热时发生爆炸
防止还原得到的铜高温下又被氧化
防止CO污染空气
新课学习
一氧化碳还原氧化铁
冶炼金属
高温
2Fe2O3＋3CO 4Fe＋3CO2↑
新课学习
3.毒性
一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。
煤炉取暖时，注意通风。
新课学习
对比学习
比较CO2和CO的物理性质：
二氧化碳（ CO2 ） 一氧化碳（ CO ）
颜色
气味
状态
密度
溶解性
无色
无色
无味
无味
气体（常温常压）
气体
密度比空气大
密度比空气略小
能溶于水
难溶于水
分子的构成不同
对比学习
比较CO2和CO的化学性质：
二氧化碳 一氧化碳
跟水
跟澄清石灰水
可燃性
还原性
毒性
CO2+H2O=H2CO3
不反应
不反应
不能燃烧也不支持燃烧
无还原性
无毒
有毒
CO2+Ca(OH)2=
CaCO3↓+H2O
CuO＋CO Cu＋CO2
△
点燃
2CO＋O2 2CO2
对比学习
CO2 CO
正面 作用
负面 作用
1.干冰人工降雨
和食品保藏
2.灭火
“温室效应”
1.做气体燃料
2.做还原剂（冶金）
易造成煤气中毒
比较CO2和CO的作用：
排放造成空气污染
重点拓展
先通过澄清石灰水除去CO2，再通过灼热的CuO，最后再将此气体通过澄清的石灰水。
1.如何鉴别CO和CO2？
燃烧的木条去点燃；通过灼热的CuO通入紫色石蕊试液；通过澄清的石灰水
通过足量澄清石灰水。
通过灼热的 CuO。
2.如何将CO中混有的CO2除去？
3.如何将CO2中混有的CO除去？
4.如何证明CO2中混有CO？
CO2
CO
CO2
CuO
CO
CO2
CO
石灰水
课外实验
向一个玻璃杯内倒入半杯食醋，再将一枚鸡蛋放入醋中，鸡蛋就在醋中浮上浮下，好像一艘潜水艇一样在海洋中潜入浮出。你能说明其中的道理吗？
鸡蛋潜水艇
有大量气泡产生，蛋壳不断减少，玻璃片上澄清石灰水变浑浊
根据现象可推知反应后生成了二氧化碳，证明鸡蛋壳中含有碳酸根，则鸡蛋壳中可能含有碳酸钙。
课堂练习
1.下列做法存在事故隐患的 是（ ）
A.在煤炉上放一壶水防止煤气中毒
B.用干冰制造舞台上的云雾
C.进入久未开启的菜窖前应先做灯火实验
D.点燃CO气体前，应先检验其纯度
2.将CO、CO2、N2的混合气体，通过足量的澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，充分反应后剩余的气体是（　 　）
A.N2 B.CO2和N2 C.CO2和CO D.N2和CO
A
B
课堂练习
3.煤气的主要成分是一氧化碳，下列说法中不属于一氧化碳性质的是（ ） A.煤气有可燃性 B.煤气有还原性 C.煤气有特殊气味 D.煤气有毒
4. CO、C分别与黑色的CuO反应，下列叙述中错误的是（ ）
A.反应都需要加热 B.都有红色的固体物质生成
C.CuO 都发生还原反应 D.都属于置换反应
C
D
课堂小结
我们都学了什么？
一氧化碳的化学性质
1.可燃性
2.还原性
3.毒性
作业布置
1.完成P123练习与应用中2、5。
2.收集材料，了解一氧化碳中毒的处理方法。
一氧化碳
1.可燃性
2.还原性
3.毒性
点燃
2CO＋O2 2CO2
CuO＋CO Cu＋CO2
△
高温
2Fe2O3＋3CO 4Fe＋3CO2↑
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