鲁教版（五四制）化学九年级全一册 2.4 酸碱中和反应（课件）（21张PPT）

(共21张PPT)
第四节 酸碱中和反应
第四节 酸碱的中和反应
学生探究：
（1）取一支试管，加入少量NaOH 溶液
（2）用滴管加入HCl；
（3）观察现象。
想一想：
酸与碱有没有发生反应呢？
如何证明氢氧化钠和盐酸
发生了反应？
请小组合作，将你们的实验方案写下来。
方案展示：
方案一：
在试管中取2毫升NaOH溶液，用PH试纸测量溶液的PH值；再向溶液中加入2毫升稀HCl，再次用PH试纸测量溶液的PH值。
方案二：
在试管中加入少量NaOH ，然后滴入几滴酚酞溶液,再用滴管慢慢滴加稀盐酸，边滴加边震荡，至溶液恰好变成无色为止。
合作探究：氢氧化钠和盐酸会发生什么？
NaOH溶液
滴入（ ）溶液
溶液为（ ）色
再滴入（ ）溶液
溶液为（ ）色
无色酚酞
红
盐酸
无
思考：
氢氧化钠和盐酸的发生了怎样
的反应？
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
碱
酸
水
盐
归纳总结：
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸和碱作用生成盐和水的反应。
中和反应：
注意：有盐和水生成的反应
一定是中和反应吗？
你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？
讨论
反应物必须是酸与碱,
生成物必须是盐和水
中和反应的实质:
+
练一练：
分别写出氢氧化钙与盐酸、稀硫酸，
氢氧化钠和稀硫酸反应的方程式
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
酸碱中和反应过程中溶液PH的变化
在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的PH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义吗？
酸碱中和反应过程中溶液PH的变化
二 、中和反应的应用
当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈_____性，PH____7；
当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈________性，PH____7；
当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈__ 性，PH____7。
碱
>
中
=
酸
<
拓展提升：
1、下列物质能与盐酸发生中和反应的是（ ）
A、 硝酸银 B、氧化铜
C、熟石灰 D、锌
拓展提升：
2、下列各组物质间的反应，由于现象不明显
需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的
是（ ）
A、 镁和稀盐酸
B 、烧碱溶液和稀硫酸
C、氧化铁和稀硫酸
D、澄清石灰水中通入二氧化碳
A
3.有一定量的盐酸，加入下列物质均可使其pH变为7。在没有酸碱指示剂的情况下，最好向盐酸中加入下列物质中的 （ ）
A.石灰石 B.生石灰
C.石灰水 D. NaOH溶液
4、等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠和稀
盐酸混合，混合后的溶液不能和下列哪种物质
反应？（ ）
A、二氧化碳 B、硝酸银 C、铁 D、氢氧化钠
拓展提升：
通过本节课的学习，你知道了什么？有哪些感悟？
小结：
谢 谢