常见的酸和碱学案
图片预览
文档简介
课题1 常见的酸和碱（第一学时）
学习目标； ①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；
②了解盐酸硫酸的特性；认识浓硫酸的腐蚀性。
重点； 指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
探究活动1指示剂：
______________________________________________ ____叫酸碱指示剂，如 ____色石蕊遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色，____酚酞遇碱溶液变 色，遇酸溶液 色。
讨论：有三瓶无色溶液分别为食醋.石灰水，水如何区别他们
①下列物质中能使紫色石蕊试液变蓝色，又能使酚酞试液变红色的是
A食醋 B石灰水 C盐酸 D氢样化钠
②已知A.B.C三支试管中分别盛放的石灰水. 盐酸.食盐水中的一种，向三支试管中分别滴加紫色石蕊，看到试管A中变红色，B中变蓝色，C中不变色，则A中盛放的是 B中盛放的是 ，C中盛放的是
探究活动2：常见的酸
1.盐酸是 ，所以盐酸是 物，
其中溶质是 ，溶剂是 。
浓盐酸敞口防置空气中质量 ，溶质质量分数
2.浓硫酸的特性（1） 性：可做某些气体的干燥剂，（除 气外，如 ， ， ，）（2） 性.所以浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心， 。若沾上浓硫酸要立即用 再涂上
3..稀释浓硫酸时一定要把
___________________________________________________________
练习：
1.下列物质露置空气中,容器内物质总质量减少的是 ，增加的是 不变的是 。溶液质量减少的是 增加的是 不变的是 。溶质质量分数减少的是
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐水 D.石灰水
2.下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A.CO2 B.NH3 C.O2 D.H2
下列物质溶于水后溶液温度升高的是 降低是 变化不大的是
A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氯化钠 D氢氧化钠 E生石灰
4.如何用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸100克
课题1 常见的酸和碱（第二学时）
探究活动1 ；酸的化学性质
１．酸能使指示剂变色
２.写出盐酸.硫酸分别与Zn.Fe.Mg.Al.反应的化学方程式
３.写出盐酸.硫酸分别与. Fe2O3.CuO.MgO.反应的化学方程式
练习
1．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是
A.用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
C.久盛石灰水后留下的白膜
D.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质
2.（1）等质量的硫酸与足量的Zn.Fe.Mg.Al反应生成H2质量
（2）.生成等质量的H2反应硫酸的质量 .反应， Zn.Fe.Mg.Al的质量比是
（3）等质量的Zn.Fe.Mg.Al与足量的硫酸反应生成H2质量多少顺序是
3．一根生锈的铁钉放入足量的盐酸中.有那些反应和现象
（1）
（2）
4.写出符合下列要求的化学方程式
盐酸除锈
除铜粉中的铁粉
除铜粉中的氧化铜
除CO中的CO2
除CO2中的CO
课题1 常见的酸和碱（第三学时）
学习目标；①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
探究活动1氢氧化钠
1.氢氧化钠有强烈的 ____ 性，俗名叫________ ， ______，___________。 使用氢氧化钠时要十分小心，不要碰到衣服或皮肤上，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，再涂上 _ 2. 氢氧化钠 溶于水， 热，溶于水放热的物质有 ， ，
3.氢氧化钠暴露在空气中时容易 ________ 而 __，所以氢氧化钠可做某些气体的 ，（除 ， _____等外）.能吸水做干燥剂的物质有 ____ ， ______________ ， ______________。
练习1.下列气体能用氢氧化钠干燥的是( )
A.SO2 B.O2 C.CO2 D.HCl
2.下列物质溶于水溶液温度升高的是 ___，降低的是 _ ，变化不大的是____ ①硝酸铵 ②氢氧化钠 ③浓硫酸 ④硝酸钾 ⑤生石灰 ⑥氯化钠
3.下列物质称量时不能放在天平的纸片上称的是 A.NaOH B.NaCl C.KNO3 D.Fe
4.（1）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为
探究活动2氢氧化钙
1.氢氧化钙的俗名叫 或 。 2.氢氧化钙的物理性质 溶于水，溶解度随温度的升高而 。 3.制取氢氧化钙用 反应，方程式
练习
1.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是
A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾
2.下列物质的用途，是利用其物理性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．盐酸用于除铁锈
C．氧气用于医疗急救 D．熟石灰用于改良土壤酸性
3.小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
小艾请你和同学们一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 （写两种）；
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。
（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。
小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 。
课题1 常见的酸和碱---习题课（第四学时）
1.写出氢氧化钠，氢氧化钙分别与下列物质反应的方程式
①CO2. ②SO2. ③SO3 ④HCl. ⑤H2SO4.
2.．欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液，只用一种试剂可直接将它们鉴别出来的是
A. 只有① B. 只有③ C. ①或② D. ①或②或③
3.NaOH固体要 保存.因为NaOH固体露置空气中不仅能 ；还能与 反应。写出化学方程式
4. 写出符合下列要求的方程式
(1).制取氢氧化钙
(2).检验CO2存在的反应
（3）除去CO中CO2的最好反应
（4）除去CaO中CaCO3的反应
（5）检验CaO中含CaCO3的反应
5．鉴别
（1）食醋.石灰水，水用
（2）盐酸.氢氧化钠溶液.食盐水用
（3）氢氧化钠溶液. 石灰水，用
（4）氢氧化钠溶液. 石灰水.盐酸用
6.某兴趣小组设计的趣味小实验装置如上图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的空白：
锥形瓶中的物质 胶头滴管中的物质 观察到气球（A、B）的变化 有关反应的化学方程式
甲 二氧化碳 浓氢氧化钠溶液
乙 A气球胀大B气球无明显变化
7．氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应，故应 保存。已知玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2)，它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，反应的化学方程式为： ，硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素。盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是 (填标号)A．玻璃塞 B．木塞 C．橡皮塞
课题2 酸和碱之间会发生什么反应(第一课时 )
学习目标 ：1.知道什么叫盐
2.中和反应及应用
重点： 中和反应及应用
探究活动1：盐.中和反应
写出下列反应方程式 ①氢氧化钠与盐酸
②氢氧化钠与硫酸
③氢氧化钙与盐酸
④氢氧化钙与硫酸
⑤氢氧化铁与盐酸
⑥氢氧化铜与硫酸
⑦氢氧化铝与盐酸
1..由 叫盐。
构成盐的粒子是 ，
如食盐由 构成的.
2. 叫中和反应。
中和反应的要点是
实质是
练习一
1.写出合符下列要求的化学式
（1）能够供给呼吸的气体单质 ； （2）用于探充空气球的单质气体 ；（3）最常用的溶剂 ；（4）能还原铁矿石的氧化物 ；（5）气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是_________ ； （6）实验室中常用的挥发性酸 ； （7）常用做干燥剂的一种酸 ； （8）用于改良酸性土壤的碱 ；（9）大理石的主要成分是 （10）存在在人的胃液中帮助消化的酸 ，（11）汽水中含有的酸 。
2. 下表的空格内写出相应物质的名称或化学式，并指出物质的类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)：
物质名称 钠 氧化铜 硫酸
化学式 Ca(0H)2 Na2CO3
物质类别
3．我们常吃的皮蛋往往带点苦涩的味道，原因是它在腌制过程中加入了呈碱性的物质。为减少苦涩味，在吃皮蛋时，最好醮点下列物质 ( )
A．食醋 B．食盐 C．花生油 D．白酒
4．在实际生活中，下列用途与其化学性质无关的是（ ）
A．用食醋除热水瓶中的水垢 B．用擦酒精的办法给发热病人降温
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
5.芋头皮上含有一种碱性的物质皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列 来涂抹止痒。
A食醋 B肥皂水 C酒精 D食盐水
课题2 酸和碱之间会发生什么反应----(第二课时 )
1. PH表示溶液的 度，PH范围在 之间，
酸性溶液PH 7 碱性溶液PH 7，中性溶液PH 7。
2．测定溶液PH的方法
3. 土壤的PH在 之间适宜农作物的生长
4．雨水的PH大于 称为酸雨。
练习巩固
1．一些食物的近似pH如下表：
食 物 苹 果 葡 萄 牛 奶 玉米粥
pH 2.9—3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的
A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥、
2.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的
A硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水或肥皂水 D.食用醋
3.喷墨打印机的工作原理是：将溶解在打印墨水（pH7.5～9.0）中的染料喷到打印纸(pH4.5~6.5)上,形成不溶于水的固体。下列有关叙述正确的是
A. 打印墨水偏酸性 B. 打印墨水显中性
C. 打印纸偏酸性 D. 打印纸偏性
4．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲线。
（1）A是 ；
（2）B是
（3）你从曲线图中收获的信息是：
5. 实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。
（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？
Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？
（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是________________________ 同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。
实验操作 实验现象 实验结论
方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入________ 小亮的观点正确
方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入________
（3）请你和全组同学一起分析以下问题。
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是______________________________
②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是___________________________
③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是____________________
学习目标； ①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；
②了解盐酸硫酸的特性；认识浓硫酸的腐蚀性。
重点； 指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
探究活动1指示剂：
______________________________________________ ____叫酸碱指示剂，如 ____色石蕊遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色，____酚酞遇碱溶液变 色，遇酸溶液 色。
讨论：有三瓶无色溶液分别为食醋.石灰水，水如何区别他们
①下列物质中能使紫色石蕊试液变蓝色，又能使酚酞试液变红色的是
A食醋 B石灰水 C盐酸 D氢样化钠
②已知A.B.C三支试管中分别盛放的石灰水. 盐酸.食盐水中的一种，向三支试管中分别滴加紫色石蕊，看到试管A中变红色，B中变蓝色，C中不变色，则A中盛放的是 B中盛放的是 ，C中盛放的是
探究活动2：常见的酸
1.盐酸是 ，所以盐酸是 物，
其中溶质是 ，溶剂是 。
浓盐酸敞口防置空气中质量 ，溶质质量分数
2.浓硫酸的特性（1） 性：可做某些气体的干燥剂，（除 气外，如 ， ， ，）（2） 性.所以浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心， 。若沾上浓硫酸要立即用 再涂上
3..稀释浓硫酸时一定要把
___________________________________________________________
练习：
1.下列物质露置空气中,容器内物质总质量减少的是 ，增加的是 不变的是 。溶液质量减少的是 增加的是 不变的是 。溶质质量分数减少的是
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐水 D.石灰水
2.下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A.CO2 B.NH3 C.O2 D.H2
下列物质溶于水后溶液温度升高的是 降低是 变化不大的是
A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氯化钠 D氢氧化钠 E生石灰
4.如何用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸100克
课题1 常见的酸和碱（第二学时）
探究活动1 ；酸的化学性质
１．酸能使指示剂变色
２.写出盐酸.硫酸分别与Zn.Fe.Mg.Al.反应的化学方程式
３.写出盐酸.硫酸分别与. Fe2O3.CuO.MgO.反应的化学方程式
练习
1．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是
A.用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
C.久盛石灰水后留下的白膜
D.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质
2.（1）等质量的硫酸与足量的Zn.Fe.Mg.Al反应生成H2质量
（2）.生成等质量的H2反应硫酸的质量 .反应， Zn.Fe.Mg.Al的质量比是
（3）等质量的Zn.Fe.Mg.Al与足量的硫酸反应生成H2质量多少顺序是
3．一根生锈的铁钉放入足量的盐酸中.有那些反应和现象
（1）
（2）
4.写出符合下列要求的化学方程式
盐酸除锈
除铜粉中的铁粉
除铜粉中的氧化铜
除CO中的CO2
除CO2中的CO
课题1 常见的酸和碱（第三学时）
学习目标；①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
探究活动1氢氧化钠
1.氢氧化钠有强烈的 ____ 性，俗名叫________ ， ______，___________。 使用氢氧化钠时要十分小心，不要碰到衣服或皮肤上，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，再涂上 _ 2. 氢氧化钠 溶于水， 热，溶于水放热的物质有 ， ，
3.氢氧化钠暴露在空气中时容易 ________ 而 __，所以氢氧化钠可做某些气体的 ，（除 ， _____等外）.能吸水做干燥剂的物质有 ____ ， ______________ ， ______________。
练习1.下列气体能用氢氧化钠干燥的是( )
A.SO2 B.O2 C.CO2 D.HCl
2.下列物质溶于水溶液温度升高的是 ___，降低的是 _ ，变化不大的是____ ①硝酸铵 ②氢氧化钠 ③浓硫酸 ④硝酸钾 ⑤生石灰 ⑥氯化钠
3.下列物质称量时不能放在天平的纸片上称的是 A.NaOH B.NaCl C.KNO3 D.Fe
4.（1）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为
探究活动2氢氧化钙
1.氢氧化钙的俗名叫 或 。 2.氢氧化钙的物理性质 溶于水，溶解度随温度的升高而 。 3.制取氢氧化钙用 反应，方程式
练习
1.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是
A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾
2.下列物质的用途，是利用其物理性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．盐酸用于除铁锈
C．氧气用于医疗急救 D．熟石灰用于改良土壤酸性
3.小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
小艾请你和同学们一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 （写两种）；
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。
（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。
小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是 。
课题1 常见的酸和碱---习题课（第四学时）
1.写出氢氧化钠，氢氧化钙分别与下列物质反应的方程式
①CO2. ②SO2. ③SO3 ④HCl. ⑤H2SO4.
2.．欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液，只用一种试剂可直接将它们鉴别出来的是
A. 只有① B. 只有③ C. ①或② D. ①或②或③
3.NaOH固体要 保存.因为NaOH固体露置空气中不仅能 ；还能与 反应。写出化学方程式
4. 写出符合下列要求的方程式
(1).制取氢氧化钙
(2).检验CO2存在的反应
（3）除去CO中CO2的最好反应
（4）除去CaO中CaCO3的反应
（5）检验CaO中含CaCO3的反应
5．鉴别
（1）食醋.石灰水，水用
（2）盐酸.氢氧化钠溶液.食盐水用
（3）氢氧化钠溶液. 石灰水，用
（4）氢氧化钠溶液. 石灰水.盐酸用
6.某兴趣小组设计的趣味小实验装置如上图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的空白：
锥形瓶中的物质 胶头滴管中的物质 观察到气球（A、B）的变化 有关反应的化学方程式
甲 二氧化碳 浓氢氧化钠溶液
乙 A气球胀大B气球无明显变化
7．氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应，故应 保存。已知玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2)，它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，反应的化学方程式为： ，硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素。盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是 (填标号)A．玻璃塞 B．木塞 C．橡皮塞
课题2 酸和碱之间会发生什么反应(第一课时 )
学习目标 ：1.知道什么叫盐
2.中和反应及应用
重点： 中和反应及应用
探究活动1：盐.中和反应
写出下列反应方程式 ①氢氧化钠与盐酸
②氢氧化钠与硫酸
③氢氧化钙与盐酸
④氢氧化钙与硫酸
⑤氢氧化铁与盐酸
⑥氢氧化铜与硫酸
⑦氢氧化铝与盐酸
1..由 叫盐。
构成盐的粒子是 ，
如食盐由 构成的.
2. 叫中和反应。
中和反应的要点是
实质是
练习一
1.写出合符下列要求的化学式
（1）能够供给呼吸的气体单质 ； （2）用于探充空气球的单质气体 ；（3）最常用的溶剂 ；（4）能还原铁矿石的氧化物 ；（5）气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是_________ ； （6）实验室中常用的挥发性酸 ； （7）常用做干燥剂的一种酸 ； （8）用于改良酸性土壤的碱 ；（9）大理石的主要成分是 （10）存在在人的胃液中帮助消化的酸 ，（11）汽水中含有的酸 。
2. 下表的空格内写出相应物质的名称或化学式，并指出物质的类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)：
物质名称 钠 氧化铜 硫酸
化学式 Ca(0H)2 Na2CO3
物质类别
3．我们常吃的皮蛋往往带点苦涩的味道，原因是它在腌制过程中加入了呈碱性的物质。为减少苦涩味，在吃皮蛋时，最好醮点下列物质 ( )
A．食醋 B．食盐 C．花生油 D．白酒
4．在实际生活中，下列用途与其化学性质无关的是（ ）
A．用食醋除热水瓶中的水垢 B．用擦酒精的办法给发热病人降温
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
5.芋头皮上含有一种碱性的物质皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列 来涂抹止痒。
A食醋 B肥皂水 C酒精 D食盐水
课题2 酸和碱之间会发生什么反应----(第二课时 )
1. PH表示溶液的 度，PH范围在 之间，
酸性溶液PH 7 碱性溶液PH 7，中性溶液PH 7。
2．测定溶液PH的方法
3. 土壤的PH在 之间适宜农作物的生长
4．雨水的PH大于 称为酸雨。
练习巩固
1．一些食物的近似pH如下表：
食 物 苹 果 葡 萄 牛 奶 玉米粥
pH 2.9—3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的
A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥、
2.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的
A硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水或肥皂水 D.食用醋
3.喷墨打印机的工作原理是：将溶解在打印墨水（pH7.5～9.0）中的染料喷到打印纸(pH4.5~6.5)上,形成不溶于水的固体。下列有关叙述正确的是
A. 打印墨水偏酸性 B. 打印墨水显中性
C. 打印纸偏酸性 D. 打印纸偏性
4．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲线。
（1）A是 ；
（2）B是
（3）你从曲线图中收获的信息是：
5. 实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。
（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？
Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？
（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是________________________ 同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。
实验操作 实验现象 实验结论
方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入________ 小亮的观点正确
方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入________
（3）请你和全组同学一起分析以下问题。
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是______________________________
②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是___________________________
③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是____________________
同课章节目录