5.1质量守恒定律习题—2021-2022学年九年级化学人教版上册（有答案）

质量守恒定律习题
一．选择题（共10小题）
1．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　）
A． B．
C． D．
2．已知反应X2+XY3═3Z，则Z中X与Y原子个数比是（　　）
A．1：1 B．1：2 C．3：1 D．3：4
3．下列图象能正确反映对应的变化关系的是（　　）
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
B．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）
C．加热一定量的高锰酸钾固体
D．实验室加热高锰酸钾制取氧气
4．下列所示的四个图象能够正确反应对应关系的是（　　）
A．等质量的木炭分别在足量的空气中和氧气中燃烧
B．等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．镁在氧气中燃烧
5．在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X+4H2O反应中，下列说法不正确的是（　　）
A．X的化学式为NO
B．Cu（NO3）2中铜元素、氮元素、氧元素的质量比为16：7：24
C．HNO3中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为1：1：3
D．H2O的相对分子质量为18
6．关于化学方程式2H2O2H2↑+O2↑表示的意义中，说法错误的是（　　）
A．水通电生成氢气和氧气
B．每2个水分子通电生成2个氢分子和1个氧分子
C．每2摩尔水通电生成2摩尔氢气和1摩尔氧气
D．每2克水通电生成2克氢气和1克氧气
7．工业炼铁的反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，从该化学方程式获得的信息正确的是（　　）
A．反应物和生成物都是氧化物
B．反应中四种物质的粒子比为3：1：2：3
C．该反应读作：一氧化碳加氧化铁等于铁加二氧化碳
D．反应中CO、Fe2O3、Fe、CO2四种物质的质量比是28：160：56：44
8．化学方程式可以反映（　　）
①质量守恒定律
②反应物和生成物的质量比
③反应物和生成物的种类
④反应物和生成物间分子的个数关系
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
9．下列关于化学方程式C+O2CO2的读法正确的是（　　）
A．碳与氧气反应生成二氧化碳
B．碳加氧气点燃生成二氧化碳
C．1g碳与1g氧气反应生成2g二氧化碳
D．碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
10．关于化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（　　）
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳加水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
CH4、O2、CO2、H2O四种物质在反应中的质量比为：1：2：1：2
二．实验探究题（共3小题）
11．根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲中的化学方程式是 　 　。
（2）乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与 　 　的关系。
（3）丙是电解水实验，反应的化学方程式为 　 　；与电源正极相连的试管中产生的气体是 　 　。
（4）丁是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为 　 　；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角度解释其原因：　 　。
12．通过半学期的化学学习，我们一起利用学过的知识完成以下实验的探究吧!
（1）【实验一】
①利用红磷燃烧测定空气里氧气含量的实验如图所示，反应的化学方程式为 　 　，该反应属于 　 　（填基本反应类型）。
②用四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。反应原理为2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH（氢氧化钠），小资料：四硫化钠（Na2S4）与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水的氢氧化钠。
（实验过程）
①取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图1所示）。
②将该试管插入水中（如图2所示），拔下橡胶塞，观察到试管内液面上升，至液面度不再改变时，塞紧橡胶塞，将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离记录数据h2。理论上h1：h2＝　 　。
（2）【实验二】资料①：浓盐酸易挥发出氯化氢气体，浓氨水易挥发出氨气（NH3），氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了氯化铵固体；
资料②：气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快。
如图所示，烧瓶A中盛有浓盐酸，烧瓶B中盛有浓氨水，在长玻璃管外壁上用记号笔做了d、e、f三个标记，请回答下列问题：
①写出氯化铵的化学式为 　 　。
②实验开始时打开开关a、b，一会儿后玻璃管中产生大量白烟，此现象能说明分子具有的性质是 　 　。
③你认为玻璃管中白烟最浓厚的地方是 　 　（选填“d”“e”或“f”）。
（3）【实验三】为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
①燃烧前：锥形瓶的底部铺有一层细沙，燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.2g，则图中托盘天平中游码的读数为 　 　g。
②白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 　 　。
③燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能 　 　（写一条原因即可）。
13．我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如图：
（1）实验B发生反应的化学方程式为 　 　。该反应的基本反应类型为 　 　。
（2）生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热时间过长会变成黑色，那么蔗糖是由哪些元素组成的呢？某同学用C装置进行实验（夹持和支撑装置略去）来测定蔗糖的组成。
小资料：Ⅰ.铜丝在加热条件下能与氧气发生反应生成黑色固体氧化铜。
Ⅱ.蔗糖在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
实验步骤：先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，同时反复推拉注射器活塞，充分反应后，再将酒精灯移至蔗糖处进行加热，观察到玻璃管中蔗糖处生成黑色的固体，内壁有水珠出现。
实验结论：蔗糖中一定含有 　 　元素（写元素符号）。
实验分析：上述实验过程中，先对铜丝进行加热，并同时反复推拉注射器活塞的作用是 　 　。
实验原理：与 　 　（填A或B）实验相同。
参考答案
1A； 2．A； 3．C； 4．B；5．C； 6．D； 7．B； 8．D； 9．D； 0．C；
11．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；温度；2H2O2H2↑+O2↑；氧气；4P+5O22P2O5；反应前后原子种类、质量和个数都不变；
12．4P+5O22P2O5；化合反应；100：79；NH4Cl；分子是不断运动的；d；2.2；产生白烟，放热；没有冷却至室温，气球膨胀导致浮力增大；
13．2H2O2H2↑+O2↑；分解反应；C、H、O；除尽玻璃管中的氧气；B；