第十一单元《盐和化肥》学习餐(学生版)
【知识快餐】
一、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途
化学式
________
________
________
________
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗称
食盐
纯碱、苏打
小苏打
大理石、石灰石
物理性质
无色晶体、有咸味、易溶于水
白色粉末、易溶于水、
白色粉末、溶于水
白色固体、难溶于水
用途
a、调味品
b、维持人身体正常生理活动
c、工业原料:可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。
d、融雪剂
e、农业上配成溶液用于选种
a、工业上用于生产玻璃、造纸、纺织,生产洗涤剂
b、治疗胃酸
a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一
b、治疗胃酸
a、用作建筑材料
b、用作不该记
c、实验室制取CO2
二、粗盐的提纯
粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCl2、CaCl2deng )和不溶性杂志(泥沙等)
粗盐提纯的原理:1、用________方法除去不溶性杂质2、根据________用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志
食盐步骤:
________:将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止,所得食盐水浑浊。
________:过滤粗盐水,如滤液仍浑浊,应再过滤一次。
过滤的实验仪器有:烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
________:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌,出现比较多固体时,停止加热。
计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
注意:1、玻璃棒的作用
溶解时用玻璃棒________,________
过滤使用玻璃棒________
蒸发时用玻璃棒________,________________
用玻璃棒转移氯化钠固体
2、过滤操作应注意(一贴、二低、三靠)
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,
二低:一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠:一靠:烧杯紧靠玻璃棒、二靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠:漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁
3、过滤后溶液仍浑浊的原因:
①________
②___________
实验过程中,出现的误差:
溶解搅拌时液滴溅出,产率降低
溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,使精盐的产率降低
过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低
蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低
称量时操作或读数错误
三 除杂
遵循的原则:不增、不减、简便、易分
物理方法:利用物质的________、________、________等物理性质的差异分离
例如:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末
2化学方法:①________法:像混合物中加入某种试剂,使混合物中的杂质变为气体逸出
例如:NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法:加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3________法:向混合物中加入某种试剂,使该试剂与杂质放映转化成沉淀,再经过虑除掉沉淀,以除杂质
例如:NaCl中混有少量NaSO4杂质
方法:加入BaCl,过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl
4、________法:热高温混合物是杂质变为气体除去
例如:CaO中混有CaCO3杂质
方法:高温加热
高温
CaCO3 = CaO+ CO2↑
5、________法:向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉,以除去杂质
Eg:Cu中混有少量CuO杂质
方法:加入稀HCl,再经过过滤而除去
CuO+HCl=CuCl2+ H2O
6.________法:向混合物中加入一种单质,是单质与杂质反应,而被除去
Eg:FeSO4中混有少量CuSO4杂质
方法:向其加入足量的铁粉
Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
7、________法:将气体混合物通过洗气装置,杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
例如:CO中混有少量CO2
方法:将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置
2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O
要点四复分解反应
概念:有两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应
AB+CD=AD+BC
条件:1.反应物:必须溶于水或能相互溶解
2.两种化合物相互交换成分
3、生成物:必须有水、气体或沉淀生成
牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆:
钾钠铵硝全可溶,碳酸钡钙银不溶;
硫酸钡和氯化银,不溶水来不溶酸;
镁铝亚铁和铁铜,五碱均不溶于水;
氢氧化钙硫酸钙,微溶于水要记牢;
五 碳酸根离子的检验
使用药品:________
原理:碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体
离子方程式:CO22-+2H+=H2CO3→H2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH-= CaCO3 ↓+ H2O
HCO3- + H+= H2CO3→H2O+CO CO2+Ca2++2OH-= CaCO3 ↓+ H2O
六 离子共存及常见离子检验
若离子之间发生离子反应,离子间便不能在溶液共存:
(1)生成沉淀物:Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+
(2)生成气体:OH-与NH4+ 、H+和CO32-
(3生成水
2、此外要注意:题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子:Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色
常见离子的检验
离子
加入试剂
主要实验现象
H+
紫色石蕊试液、较活泼金属
变红色、有氢气产生
OH-
无色酚酞
变红
Cl-
硝酸银溶液及稀硝酸
白色沉淀
SO42-
硝酸钡溶液及稀硝酸
白色沉淀
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
Cu2+
NaOH溶液
蓝色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
红褐色沉淀
化学肥料
七、化学元素对植物生长的重要性和常见化肥的种类和作用
氮肥在植物生长中的作用
(1)氮元素是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素,氮肥能促进________________(2)缺氮时的表现
a、植物生长发育会迟缓或停滞
b、直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成
c、蛋白质含量下降使作物品质降低
d、具体表现为________________________________
(3)常用的氮肥种类
尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐(NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ) 硝酸盐NH4NO3、NaNO3
(4)氮的固定:将氮气转化为氮的花和五的方法叫做氮的固定
2、磷肥在植物生长的作用
(1)磷肥是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。可以促进作物________________。促进作物提早成熟,穗粒增多,粒粒饱满。
(2)缺磷时表现及磷过多时表现
缺磷时:生长迟缓、产量降低、________
磷过多时:引起贪青晚熟、结实率下降
(3)常用磷肥的种类
磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物)等含磷的物质
钾肥在植物生长中作用
钾元素不是植物体结构组成元素,保证________________
,增强抗病虫害和抗倒伏能力
缺钾时表现
茎秆软弱,易倒伏,叶片边缘和尖端呈褐色病逐渐焦枯
(3)常用的钾肥分类:KCl,K2SO4
3、复合肥:含有________以上营养元素的化肥
特点:均匀的供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的相互作用,有效成分高
常用复合肥的种类:KNO3 磷酸铵(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)
八、化肥的简易鉴别和铵根离子的检验
看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末
加水:氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
灼烧:氮肥可以燃烧或熔化冒烟,钾肥不燃烧。其中能灼烧发光的事硝酸铵,熔化冒烟的是硫酸铵,氯化铵
十 常见化肥的检验实质上是对化肥中所含的Cl-, SO42-, NH4+, CO32-等离子的检验
Cl-
硝酸银溶液及稀硝酸
白色沉淀
SO42-
硝酸钡溶液及稀硝酸
白色沉淀
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
NH4+
加入可溶性碱
产生氨味气体
【学后消化】
可能用到的相对原子质量:Na—23 Cl—35.5 Ca—40 C-12 H—1 O—16
一、选择题:(本题有14小题,每小题2分,共28分。每小题只有一个选项符合题意)
1、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下,则下列说法中,正确的是( )
(说明:一种小球代表一种元素的原子)
A.图中的反应物都是化合物 B.该反应属于置换反应
C.该反应属于复分解反应 D.该反应不符合质量守恒定律
2、给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素,这种化肥是 ( )
A.NH4HC03 B.K2S04 C.Ca3(P04)2 D.KNO3
3、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质,所用药品错误的是( )
A.NaOH溶液中混有Na2CO3(稀硫酸) B.NaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液)
C.KCl溶液中混有K2CO3(稀盐酸) D.CO中混有CO2 (NaOH溶液)
4、下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是( )
氢氧化钠
碳酸钠
石蕊
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
A.Ca(OH)2 B.CuSO4 C.HCl D.HCl
5、下列方框内是对某一主题知识的描述.其内容全部正确的一组是( )
A.安全常识 B.环保知识
室内煤气泄漏——立即打开排风扇
浓硫酸沾到皮肤上——立即用水冲洗
大量使用含磷洗衣粉-一污染水资源
减少化石燃料的燃烧——减少空气污染
C.实验现象 D.物质用途
在酒精灯上点燃棉花——有烧焦羽毛气味用pH试纸测定酸溶液的pH—一试纸由黄色变为红色
熟石灰一一改良酸性上壤、配制波尔多液
磷酸二氢钙[Ca ( H2PO4)2]-一用作复合肥料
6、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是( )
A.向pH=3的溶液中不断加水 B.一定量的稀硫酸与锌粒反应
C.向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D.煅烧一定质量的石灰石
7、右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是( )
A、甲:熟石灰; 乙:稀盐酸
B、甲:水; 乙:氢氧化钠溶液
C、甲:氢氧化钠溶液; 乙:水 D、甲:稀盐酸; 乙:氯化钠溶液
8、下列化学反应中,符合右图卡通画情景的是( )
A.C+2CuO2Cu+CO2↑
B.Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
9、镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式为La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质,不能直接反应制取LaCl3的是( )
A.La2O3 和 HCl B.La(OH)3和 HCl C.NaCl 和 La(OH)3 D.La 和 HCl
10、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一种,其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应,甲是( )
A.K2SO4 B.H2S04 C.Ba(NO3)2 D.K2CO3
11、下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次
鉴别出来的是( )
A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸
12、下列物质发生的变化与空气的成分无关的是 ( )
A.钢铁在空气中生锈 B.生石灰在空气中变质
C.烧碱固体在空气中潮解、变质 D.碳酸氢铵露置在空气中质量减少
13、下表中为家庭中一些常见物质的pH
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质,使皮肤红肿、痛痒。要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的( )
A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水 C. 火碱溶液 D. 食醋
14、下列各组物质,只需用组内溶液相互混合,就能鉴别出来的是( )
A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B.HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C.KOH、Na2SO4、CuSO4、NaCl D.KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
二、填空题
15、食品腌制中会产生亚硝酸盐,因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康,有人设想:先向含有亚硝酸盐(NaNO2为例说明)的腌制食品中加入过量的氯化铵,共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠;然后再持续加热,使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体,经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式:
⑴ ;⑵ 。
16、从Ca、Mg 、O、H、Cl中的选择适当的元素,按要求写出相应物质的化学式:
(1)一种非金属单质 (2)一种金属氧化物
(3)一种难溶性的碱 (4)一种可溶性的盐
17、在下表空格中写出相应的物质名称、化学式或物质类别(填氧化物、酸、碱、盐等)。
物质名称
氢氧化铁
硝酸铵
化学式
MgO
HNO3
物质类别
单质(金属)
18、草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4)等],菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)豆腐和上述几种蔬菜混合食用,可能诱发“结石”症。
(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ;
(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4== CaC2O4↓十H2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式 。
19、现有碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、熟石灰、高锰酸钾、氢气、干冰、甲烷、一氧化碳、氧气等物质,请按要求选择(填化学式)
舞台常用 固体的气化,产生烟雾弥漫的感觉;使用燃气热水器时,若通风不畅,容易产生一种有毒的气体是 ;资源广、燃烧值高、无污染的新型能源是 ;沼气的主要成分是 ;生活中可用于调味、防腐的是 ;常用来改良酸性土壤的碱是 。
三、简答、推断题
20、烟台是美丽的海滨城市,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)海水中含量最高的盐是 ,海水经 结晶可获得粗盐。
(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。(2分)
(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下:
提取Mg的过程中,试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑),试剂B选用 。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。
(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式:
① ; ② 。
21、现有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。
现做如下实验:①取少量粉末,加水溶解得无色溶液;②另取少量粉末,滴加稀盐酸,无明显现象。请回答:
(1)由实验①可确定原粉末中一定没有 ;
由实验②可确定原粉末中一定没有 。
(2)根据上述实验现象,得出原粉末中可能含有的物质是 、 。
(3)为进一步确定原粉末的组成,另取少量粉末按下图所示进行实验:[在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂,且A、B的阳离子不同]
原粉末的成分是 ;试剂A为 ;试剂B为 。
(若有多种情况,只需写出其中一种)
四、实验题
22、某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下:
【猜想或假设】溶液的pH可能为:①pH<7,② ,③ 。
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中不能采用下列物质中的 (填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验:
甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
【评价与反思】三位同学中操作正确的是 同学。
【结论与分析】丙同学得出:“凡是盐溶液的pH都等于7”,你认为该同学结论 (填“正确”或“不正确”)。
23、小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签严重破损(如右图所示)。老师告诉他,这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知,常温下这三种物质的溶解度如下表:
物质
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
溶解度/g
与水任意比互溶
19.0
39.0
小兵同学根据上述信息.分析认为此溶液一定不是 溶液。为确定其成分,该同学对此溶液进行如下实验探究:
【提出假设】该溶液可能是 。
【实验验证】
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
五、计算题
24、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g,全部溶解在100.0g水中,再加入氯化钙溶液141.0g,恰好完全反应。过滤干燥后,称得沉淀质量为10.0g。请计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。
【学后评价】
教师签名: 时间:
参考答案:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
D
A
C
B
C
A
B
C
C
B
D
A
B
15、⑴NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl ⑵NH4ClNH3↑+2HCl↑
16、(1)O2(或H2或Cl2或O3)(2)CaO(或MgO)(3)Mg (OH)2 (4)CaCl2(或MgCl2)
17、
物质名称
铁、锌等
氧化镁
氢氧化铁
硝酸
硝酸铵
化学式
Fe 、Zn等
MgO
Fe(OH)3
HNO3
NH4NO3
物质类别
单质(金属)
氧化物
碱
酸
盐
18、(1) +3 (2) Na2C2O4 + CaSO4= CaC2O4↓+Na2SO4
19、CO2 CO H2 CH4 NaCl Ca(OH)2
20、(1)氯化钠 蒸发 (2)②⑤④①③(或⑤④②①③或⑤②④①③)
(3)熟石灰 稀盐酸 电能 化学能
(4)①NaCl+NH3+H20+C02 = NaHCO3+NH4Cl
②2NaHC03 △ Na2C03+C02↑+H2O
21、(1)CuSO4 Na2CO3、CuSO4 (2) NaCl Na2SO4
(3)NaCl AgNO3 Ba(NO3)2〔或Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3
22、【猜想或假设】pH=7;pH>7【设计和实验】②③ 【评价与反思】甲; 乙同学:pH试纸不能润湿;丙同学:pH试纸不能直接放入待测溶液中;【结论与分析】不正确;碳酸钠
23、Na2SO4
[提出假设]H2SO4溶液、MgSO4溶液、H2SO4溶液或MgSO4溶液(答对一种情况即可)
[实验验证]
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)取该溶液少许于试管中,滴入紫色石蕊试液
(2)取该溶液少许于试管中答案,加入锌粒
(3)取该溶液少许于试管中,加入氧化铜
(d)取该溶液少许于试管中,加入氢氧化铜
(5)取该溶液少许于试管中,滴入碳酸钠溶液
紫色石蕊试液变红
锌粒表面有气泡产生
固体逐渐溶解,溶液变蓝
固体逐渐溶解,溶液变蓝
有气泡产生
该溶液是H2SO4溶液
或
实验步骤
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中,滴入氢氧化钠溶液
出现白色沉淀
该溶液是MgSO4溶液
说明:本题属于开放性试题,只要答出一种且合理就给满分。
24、10.6g, 5
第十一单元《盐和化肥》学习餐(教师版)
【知识快餐】
一、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗称
食盐
纯碱、苏打
小苏打
大理石、石灰石
物理性质
无色晶体、有咸味、易溶于水
白色粉末、易溶于水、
白色粉末、溶于水
白色固体、难溶于水
用途
a、调味品
b、维持人身体正常生理活动
c、工业原料:可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。
d、融雪剂
e、农业上配成溶液用于选种
a、工业上用于生产玻璃、造纸、纺织,生产洗涤剂
b、治疗胃酸
a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一
b、治疗胃酸
a、用作建筑材料
b、用作不该记
c、实验室制取CO2
二、粗盐的提纯
粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCl2、CaCl2deng )和不溶性杂志(泥沙等)
粗盐提纯的原理:1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志
食盐步骤:
溶解:将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止,所得食盐水浑浊。
过滤:过滤粗盐水,如滤液仍浑浊,应再过滤一次。
过滤的实验仪器有:烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
蒸发:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌,出现比较多固体时,停止加热。
计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
注意:1、玻璃棒的作用
溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解
过滤使用玻璃棒引流
蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅
用玻璃棒转移氯化钠固体
2、过滤操作应注意(一贴、二低、三靠)
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,
二低:一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠:一靠:烧杯紧靠玻璃棒、二靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠:漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁
3、过滤后溶液仍浑浊的原因:
①滤纸破损
②过滤时,滤液高于滤纸边缘
实验过程中,出现的误差:
溶解搅拌时液滴溅出,产率降低
溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,使精盐的产率降低
过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低
蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低
称量时操作或读数错误
三 除杂
遵循的原则:不增、不减、简便、易分
物理方法:利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
例如:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末
2化学方法:①化气法:像混合物中加入某种试剂,使混合物中的杂质变为气体逸出
例如:NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法:加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3沉淀法:向混合物中加入某种试剂,使该试剂与杂质放映转化成沉淀,再经过虑除掉沉淀,以除杂质
例如:NaCl中混有少量NaSO4杂质
方法:加入BaCl,过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl
4、加热高温法:热高温混合物是杂质变为气体除去
例如:CaO中混有CaCO3杂质
方法:高温加热
高温
CaCO3 = CaO+ CO2↑
5、溶解法:向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉,以除去杂质
Eg:Cu中混有少量CuO杂质
方法:加入稀HCl,再经过过滤而除去
CuO+HCl=CuCl2+ H2O
6.置换法:向混合物中加入一种单质,是单质与杂质反应,而被除去
Eg:FeSO4中混有少量CuSO4杂质
方法:向其加入足量的铁粉
Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
7、吸收法:将气体混合物通过洗气装置,杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
例如:CO中混有少量CO2
方法:将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置
2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O
要点四复分解反应
概念:有两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应
AB+CD=AD+BC
条件:1.反应物:必须溶于水或能相互溶解
2.两种化合物相互交换成分
3、生成物:必须有水、气体或沉淀生成
牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆:
钾钠铵硝全可溶,碳酸钡钙银不溶;
硫酸钡和氯化银,不溶水来不溶酸;
镁铝亚铁和铁铜,五碱均不溶于水;
氢氧化钙硫酸钙,微溶于水要记牢;
五 碳酸根离子的检验
使用药品:稀盐酸和石灰水
原理:碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体
离子方程式:CO22-+2H+=H2CO3→H2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH-= CaCO3 ↓+ H2O
HCO3- + H+= H2CO3→H2O+CO CO2+Ca2++2OH-= CaCO3 ↓+ H2O
六 离子共存及常见离子检验
若离子之间发生离子反应,离子间便不能在溶液共存:
(1)生成沉淀物:Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+
(2)生成气体:OH-与NH4+ 、H+和CO32-
(3生成水
2、此外要注意:题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子:Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色
常见离子的检验
离子
加入试剂
主要实验现象
H+
紫色石蕊试液、较活泼金属
变红色、有氢气产生
OH-
无色酚酞
变红
Cl-
硝酸银溶液及稀硝酸
白色沉淀
SO42-
硝酸钡溶液及稀硝酸
白色沉淀
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
Cu2+
NaOH溶液
蓝色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
红褐色沉淀
化学肥料
七、化学元素对植物生长的重要性和常见化肥的种类和作用
氮肥在植物生长中的作用
(1)氮元素是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素,氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛,叶色浓绿
(2)缺氮时的表现
a、植物生长发育会迟缓或停滞
b、直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成
c、蛋白质含量下降使作物品质降低
d、具体表现为支柱矮小瘦弱、叶片发黄、严重时叶脉呈淡棕色
(3)常用的氮肥种类
尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐(NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ) 硝酸盐NH4NO3、NaNO3
(4)氮的固定:将氮气转化为氮的花和五的方法叫做氮的固定
2、磷肥在植物生长的作用
(1)磷肥是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。可以促进作物生长,可增强作物抗寒、抗旱能力。促进作物提早成熟,穗粒增多,粒粒饱满。
(2)缺磷时表现及磷过多时表现
缺磷时:生长迟缓、产量降低、植株矮小
磷过多时:引起贪青晚熟、结实率下降
(3)常用磷肥的种类
磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物)等含磷的物质
钾肥在植物生长中作用
钾元素不是植物体结构组成元素,保证各种新陈代谢过程顺利进行,促进植物生长,增强抗病虫害和抗倒伏能力
缺钾时表现
茎秆软弱,易倒伏,叶片边缘和尖端呈褐色病逐渐焦枯
(3)常用的钾肥分类:KCl,K2SO4
3、复合肥:含有两种或两种以上营养元素的化肥
特点:均匀的供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的相互作用,有效成分高
常用复合肥的种类:KNO3 磷酸铵(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)
八、化肥的简易鉴别和铵根离子的检验
看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末
加水:氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
灼烧:氮肥可以燃烧或熔化冒烟,钾肥不燃烧。其中能灼烧发光的事硝酸铵,熔化冒烟的是硫酸铵,氯化铵
十 常见化肥的检验实质上是对化肥中所含的Cl-, SO42-, NH4+, CO32-等离子的检验
Cl-
硝酸银溶液及稀硝酸
白色沉淀
SO42-
硝酸钡溶液及稀硝酸
白色沉淀
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
NH4+
加入可溶性碱
产生氨味气体
【学后消化】
可能用到的相对原子质量:Na—23 Cl—35.5 Ca—40 C-12 H—1 O—16
一、选择题:(本题有14小题,每小题2分,共28分。每小题只有一个选项符合题意)
1、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下,则下列说法中,正确的是( )
(说明:一种小球代表一种元素的原子)
A.图中的反应物都是化合物 B.该反应属于置换反应
C.该反应属于复分解反应 D.该反应不符合质量守恒定律
2、给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素,这种化肥是 ( )
A.NH4HC03 B.K2S04 C.Ca3(P04)2 D.KNO3
3、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质,所用药品错误的是( )
A.NaOH溶液中混有Na2CO3(稀硫酸) B.NaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液)
C.KCl溶液中混有K2CO3(稀盐酸) D.CO中混有CO2 (NaOH溶液)
4、下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是( )
氢氧化钠
碳酸钠
石蕊
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
A.Ca(OH)2 B.CuSO4 C.HCl D.HCl
5、下列方框内是对某一主题知识的描述.其内容全部正确的一组是( )
A.安全常识 B.环保知识
室内煤气泄漏——立即打开排风扇
浓硫酸沾到皮肤上——立即用水冲洗
大量使用含磷洗衣粉-一污染水资源
减少化石燃料的燃烧——减少空气污染
C.实验现象 D.物质用途
在酒精灯上点燃棉花——有烧焦羽毛气味用pH试纸测定酸溶液的pH—一试纸由黄色变为红色
熟石灰一一改良酸性上壤、配制波尔多液
磷酸二氢钙[Ca ( H2PO4)2]-一用作复合肥料
6、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是( )
A.向pH=3的溶液中不断加水 B.一定量的稀硫酸与锌粒反应
C.向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D.煅烧一定质量的石灰石
7、右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是( )
A、甲:熟石灰; 乙:稀盐酸
B、甲:水; 乙:氢氧化钠溶液
C、甲:氢氧化钠溶液; 乙:水 D、甲:稀盐酸; 乙:氯化钠溶液
8、下列化学反应中,符合右图卡通画情景的是( )
A.C+2CuO2Cu+CO2↑
B.Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
9、镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式为La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质,不能直接反应制取LaCl3的是( )
A.La2O3 和 HCl B.La(OH)3和 HCl C.NaCl 和 La(OH)3 D.La 和 HCl
10、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一种,其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应,甲是( )
A.K2SO4 B.H2S04 C.Ba(NO3)2 D.K2CO3
11、下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次
鉴别出来的是( )
A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸
12、下列物质发生的变化与空气的成分无关的是 ( )
A.钢铁在空气中生锈 B.生石灰在空气中变质
C.烧碱固体在空气中潮解、变质 D.碳酸氢铵露置在空气中质量减少
13、下表中为家庭中一些常见物质的pH
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质,使皮肤红肿、痛痒。要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的( )
A. 牙膏或肥皂水 B. 食盐水 C. 火碱溶液 D. 食醋
14、下列各组物质,只需用组内溶液相互混合,就能鉴别出来的是( )
A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B.HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C.KOH、Na2SO4、CuSO4、NaCl D.KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
二、填空题
15、食品腌制中会产生亚硝酸盐,因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康,有人设想:先向含有亚硝酸盐(NaNO2为例说明)的腌制食品中加入过量的氯化铵,共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠;然后再持续加热,使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体,经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式:
⑴ ;⑵ 。
16、从Ca、Mg 、O、H、Cl中的选择适当的元素,按要求写出相应物质的化学式:
(1)一种非金属单质 (2)一种金属氧化物
(3)一种难溶性的碱 (4)一种可溶性的盐
17、在下表空格中写出相应的物质名称、化学式或物质类别(填氧化物、酸、碱、盐等)。
物质名称
氢氧化铁
硝酸铵
化学式
MgO
HNO3
物质类别
单质(金属)
18、草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4)等],菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)豆腐和上述几种蔬菜混合食用,可能诱发“结石”症。
(1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ;
(2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4== CaC2O4↓十H2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式 。
19、现有碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、熟石灰、高锰酸钾、氢气、干冰、甲烷、一氧化碳、氧气等物质,请按要求选择(填化学式)
舞台常用 固体的气化,产生烟雾弥漫的感觉;使用燃气热水器时,若通风不畅,容易产生一种有毒的气体是 ;资源广、燃烧值高、无污染的新型能源是 ;沼气的主要成分是 ;生活中可用于调味、防腐的是 ;常用来改良酸性土壤的碱是 。
三、简答、推断题
20、烟台是美丽的海滨城市,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)海水中含量最高的盐是 ,海水经 结晶可获得粗盐。
(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。(2分)
(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下:
提取Mg的过程中,试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑),试剂B选用 。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。
(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式:
① ; ② 。
21、现有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。
现做如下实验:①取少量粉末,加水溶解得无色溶液;②另取少量粉末,滴加稀盐酸,无明显现象。请回答:
(1)由实验①可确定原粉末中一定没有 ;
由实验②可确定原粉末中一定没有 。
(2)根据上述实验现象,得出原粉末中可能含有的物质是 、 。
(3)为进一步确定原粉末的组成,另取少量粉末按下图所示进行实验:[在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂,且A、B的阳离子不同]
原粉末的成分是 ;试剂A为 ;试剂B为 。
(若有多种情况,只需写出其中一种)
四、实验题
22、某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下:
【猜想或假设】溶液的pH可能为:①pH<7,② ,③ 。
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中不能采用下列物质中的 (填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验:
甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
【评价与反思】三位同学中操作正确的是 同学。
【结论与分析】丙同学得出:“凡是盐溶液的pH都等于7”,你认为该同学结论 (填“正确”或“不正确”)。
23、小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签严重破损(如右图所示)。老师告诉他,这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知,常温下这三种物质的溶解度如下表:
物质
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
溶解度/g
与水任意比互溶
19.0
39.0
小兵同学根据上述信息.分析认为此溶液一定不是 溶液。为确定其成分,该同学对此溶液进行如下实验探究:
【提出假设】该溶液可能是 。
【实验验证】
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
五、计算题
24、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g,全部溶解在100.0g水中,再加入氯化钙溶液141.0g,恰好完全反应。过滤干燥后,称得沉淀质量为10.0g。请计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。
【学后评价】
教师签名: 时间:
参考答案:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
D
A
C
B
C
A
B
C
C
B
D
A
B
15、⑴NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl ⑵NH4ClNH3↑+2HCl↑
16、(1)O2(或H2或Cl2或O3)(2)CaO(或MgO)(3)Mg (OH)2 (4)CaCl2(或MgCl2)
17、
物质名称
铁、锌等
氧化镁
氢氧化铁
硝酸
硝酸铵
化学式
Fe 、Zn等
MgO
Fe(OH)3
HNO3
NH4NO3
物质类别
单质(金属)
氧化物
碱
酸
盐
18、(1) +3 (2) Na2C2O4 + CaSO4= CaC2O4↓+Na2SO4
19、CO2 CO H2 CH4 NaCl Ca(OH)2
20、(1)氯化钠 蒸发 (2)②⑤④①③(或⑤④②①③或⑤②④①③)
(3)熟石灰 稀盐酸 电能 化学能
(4)①NaCl+NH3+H20+C02 = NaHCO3+NH4Cl
②2NaHC03 △ Na2C03+C02↑+H2O
21、(1)CuSO4 Na2CO3、CuSO4 (2) NaCl Na2SO4
(3)NaCl AgNO3 Ba(NO3)2〔或Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3
22、【猜想或假设】pH=7;pH>7【设计和实验】②③ 【评价与反思】甲; 乙同学:pH试纸不能润湿;丙同学:pH试纸不能直接放入待测溶液中;【结论与分析】不正确;碳酸钠
23、Na2SO4
[提出假设]H2SO4溶液、MgSO4溶液、H2SO4溶液或MgSO4溶液(答对一种情况即可)
[实验验证]
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)取该溶液少许于试管中,滴入紫色石蕊试液
(2)取该溶液少许于试管中答案,加入锌粒
(3)取该溶液少许于试管中,加入氧化铜
(d)取该溶液少许于试管中,加入氢氧化铜
(5)取该溶液少许于试管中,滴入碳酸钠溶液
紫色石蕊试液变红
锌粒表面有气泡产生
固体逐渐溶解,溶液变蓝
固体逐渐溶解,溶液变蓝
有气泡产生
该溶液是H2SO4溶液
或
实验步骤
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中,滴入氢氧化钠溶液
出现白色沉淀
该溶液是MgSO4溶液
说明:本题属于开放性试题,只要答出一种且合理就给满分。
24、10.6g, 5