5.3 利用化学方程式的简单计算 课后练习- 2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学上册 第五单元化学方程式 课题3利用化学方程式的简单计算 课后练习
一、选择题
1．将某碳酸钙和铜粉的混合物，在空气中充分的灼烧，结果得到固体混合物的总质量等于原混合物的总质量，原混合物中碳酸钙与铜粉的质量比是
A．1∶1 B．16∶25 C．25∶44 D．7∶8
2．2021年6月10日，国家航天局宣布神舟12号载人航天器计划发射，为建党100周年献礼。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如下、下列说法正确的是
A．化学反应前后原子的数目发生改变 B．反应生成的丙和丁的质量比为7：6
C．该反应为化合反应 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
3．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 8 32 5 4
反应后物质质量/g 16 4 x 24
A．x=5 B．甲、丁两种物质在变化过程中的质量比为 2：3
C．丙可能为该反应的催化剂 D．乙一定是化合物
4．取氧化铁和铁的混合物，将其充分还原，固体质量减轻4.8g，将还原后的固体加入到200g盐酸中，恰好完全反应，得到溶液221.6g，则原固体中单质铁和氧化铁的质量比为
A．2:1 B．10:7 C．1:1 D．7:10
5．黑火药是中国四大发明之一，其主要反应为，下列说法正确的是
A．X的化学式为2N B．该反应属于分解反应
C．该反应前后各元素的化合价均未改变 D．参加反应的碳、硫质量比为9：8
6．含有氢气和氧气的混合气体共10g，点燃充分反应后，恢复到室温，气体质量减少了9g， 则原混合气体中的成分可能是
A．1g氢气和9g氧气 B．氢气和氧气的质量比为1:80
C．5g氢气和5g氧气 D．3g氢气和7g氧气
7．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物 乙烯 氧气 二氧化碳 水
反应前质量/g 2.8 10 0 0
反应后质量/g 0 0.4 待测 3.6
下列说法正确的是
A．该反应属于分解反应 B．参加反应的乙烯和氧气的质量比为28：100
C．乙烯中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．反应后二氧化碳的质量为8.8g
8．两份相同质量的碳，一份转化方式是C→CO→CO2→CaCO3 另一份是C→CO2→CO→CO2→CaCO3 两份生成碳酸钙质量的关系是
A．一样多 B．前者大于后者
C．后者大于前者 D．无法确定
9．两份质量相等的CO2，一份直接与足量澄清石灰水反应，得到白色沉淀ag，另一份CO2先与碳反应转化成CO，然后CO再转化成CO2，再通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀bg，则a与b的关系
A．a=b B．a=2b C．2a=b D．无法确定
10．某反应的化学方程式为2A+B=C，足量的A和16gB充分反应，生成40gC。已知A的相对分子质量是36，则C的相对分子质量是
A．30 B．60 C．90 D．120
11．6克碳和12克氧气在密闭的容器中进行燃烧反应，得到的物质是
A．一氧化碳 B．二氧化碳
C．二氧化碳和碳 D．二氧化碳和一氧化碳
12．已知M、N在一定条件下，能发生反应 ，则下列说法中不正确的是
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是分解反应
D．若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2
13．实验室用高锰酸钾、氯酸钾、双氧水分解制取氧气，下列说法正确的是
A．都需要加催化剂 B．都有两种元素的化合价发生了变化
C．都生成氧化物 D．生成等量的O2消耗双氧水的质量最小
14．在实验室，将过量的混合气体（成分为H2和CO）通入到含杂质（杂质不参与反应也不气化或液化）12.6 g的灼热的氧化铜粉末中，充分反应后，称量剩余固体质量为10.2g，将反应后的气体通入到足量石灰水中充分反应后过滤，得干燥滤渣5g。则参加反应的氢气和一氧化碳的质量比为
A．1：1 B．1：7 C．7：8 D．1：14
二、填空题
15．用“>、=、<、≥、≤”填空。
（1）将a g二氧化锰放入一定量的过氧化氢溶液中，充分反应后MnO2的质量______a g。
（2）将a g MnO2与b gKMnO4的混合物充分加热后，混合物中的MnO2质量______a g。
（3）将a g镁在空气中点燃完全燃烧，生成氧化镁的质量______a g。
（4）a g氧气与b g硫充分反应生成二氧化硫的质量______（a+b）g。
16．天然气与煤、石油等能源相比具有使用安全、热值高、清净等优势。天然气的主要成分是甲烷，此外还含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等。甲烷燃烧时发生的化学反应的微观示意图如下：
（1）A分子为甲烷分子，1个甲烷分子中含有_______个原子。
（2）参加反应的A和 B的分子个数比为_______ 。
（3）该反应生成的C和 D的质量比为_______ 。
17．将10g铜与碳的混合物在氧气中充分灼烧后，冷却，称重，发现反应后的固体的质量仍为10g，则原混合物中碳的质量分数为_______，碳燃烧的化学方程式是_______。
18．沼气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_______；相同质量的一氧化碳、甲烷和氢气完全燃烧，消耗氧气的质量比为_______。
19．一定条件下，4.8gCH4和16gO2恰好完全反应，生成10.8g水、4.4g二氧化碳和物质X，则生成的X的质量为_______g，生成X的原因可能是__________，该反应方程式中O2和X的化学计量数之比为_________。
20．反应A+ B→C，已知7克A和2克B反应生成6克C， 4克A和7克B反应也生成6克C， 9克A和B的混合物反应生成7.5克C，则混合物中A可能有______克或者______克。
三、简答题
21．某化学反应方程式为，请回答
（1）已知一定质量的B与恰好完全反应，生成和，则参加反应的B的质量是_____g
（2）已知B与C的相对分子质量比为，恰好完全反应，可生成，请计算，该反应中参加反应的A与B的质量比为____________。
22．将6 g碳在18 g氧气中燃烧，完全反应后得到的二氧化碳质量_______(填“大于”“小于”或“等于”)24 g，这是因为___________________________________。
23．在通常情况下，二氧化氯（ClO2）是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，易溶于水，且能与水反应：2ClO2+H2O═HClO2+X，二氧化氯见光易分解，用于桶装水的消毒剂。分析上述信息回答问题。
（1）在上述反应中，物质X的化学式为_____；
（2）在上述反应中，参加反应的二氧化氯和水的质量比为_____；
（3）分析以上信息总结出二氧化氯的化学性质有_____。
24．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
物质 A B C D
反应前的质量/g 30 5 10 15
反应后的质量/g x y 20 20
（1）A一定是_____（选填：“反应物”“生成物”“催化剂”）
（2）生成的C与D质量比为_____。
（3）y可能是反应物，也可能是生成物或催化剂，那么y的取值范围是_____。
四、综合应用题
25．如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，所选用的装置是______（填序号），A装置中试管口略向下倾斜的原因是______。
（2）若用C装置收集氧气，收集氧气的适宜时刻是______。
（3）写出一条用B装置制取氧气时的注意事项______。
（4）F装置在化学上被称为“万能瓶”，可用于排空气法收集氧气，应从______端通入；若用排水法收集，气体应从______端通入。
（5）把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物18.55克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为13.75克，求参加反应的氯酸钾的质量。
【参考答案】
1．C 2．B 3．B 4．D 5．D 6．A 7．D 8．D 9．C 10．D 11．D 12．C 13．D 14．B
15．（1）=（2）>（3）>（4）≤
16．（1）5（2）1：2（3）11：9
17．20%
18． 1：7：14
19．5.6g 氧气不充足，或发生了不完全燃烧等 5：2
20．5 6.5
21．16
22．小于 根据C＋O2CO2， 6 g碳与16 g氧气恰好完全反应，得到的二氧化碳质量为22 g
23．HClO3 15∶2 与水反应或见光易分解
24．反应物 2：1 0≤Y≤5
25．（1）