河南省南阳市油田一高2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省南阳市油田一高2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 633.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-08 16:14:32 | ||
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文档简介
油田一高2020-2021学年高二上学期期中考试
化学
分值：100分 时间：60分钟
相对原子质量：Ag—108 Br—80 O—16 Cu—64 Na—23 S—32
一、单选题（每题4分，共60分）
1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）
A．油脂 B．纤维素 C．淀粉 D．蛋白质
2.通常来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）
A. 石油的年产量 B. 硫酸的年产量 C. 合成纤维的年产量 D. 乙烯的年产量
3．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )
A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．碱性
4．下列有关纯碱的描述正确的是( )
A．侯氏制碱法反应原理：2NaCl+CO2+H2O=Na2CO3+2HCl
B．工业制取NaOH：Na2CO3+H2O=2NaOH+CO2
C．转化锅炉中水垢CaSO4：Na2CO3+CaSO4=CaCO3 + Na2SO4
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH－)
5．化学与生产、生活、科技、环境等息息相关。下列有关说法不正确的是( )
A．驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金
B．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用
C．2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗卫星，其计算机的芯片材料是高纯度硅
D．推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放
6．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 加热石蜡 生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色 加热石蜡产生的气体一定是乙烯
B 向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有发生水解
C 常温下，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH pH(HCOONa)Ka2 (H2S)
D 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液 先生成白色沉淀，后又有蓝色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2]7．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1,4 二氧杂螺[2,2]丙烷的结构简式为。下列说法正确的是( )
A．1 mol该有机物完全燃烧需要4 mol O2
B．该有机物的二氯代物有3种（不考虑立体异构）
C．该有机物所有原子均处于同一平面
D．该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体
8．以石墨为电极材料，熔融硝酸钠为电解质，NO2-O2燃料电池的工作原理如图所示。
下列关于该燃料电池的说法正确的是（ ）
A．石墨I电极的电势低于石墨Ⅱ电极的电势
B．石墨Ⅱ电极上消耗的NO2的体积与生成的N2O5的体积之比为2：1
C．该电池工作时，熔融NaNO3中Na+向石墨Ⅱ电极移动
D．该电池的总反应方程式为4NO2+O2=2N2O5
9．实验室可用如图所示的装置实现有机物的相应转化，以下叙述错误的是（ ）
A．铜网表面乙醇发生氧化反应
B．试管a收集到的液体中至少有两种有机物
C．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
D．实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应
10．羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2ONH3OH++OH－。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是( )
A．平衡常数K不变 B．c(OH－)增大
C．平衡向左移动 D．减小
11. 常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度最接近于（ ）mol·L－1
A. 2×10-10 B. ×（10-8+10-10） C.（10-8+10-10） D. ×（10-6+10-4）
12. 室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③
13．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10 4
D．溴酸银的溶解是放热过程
14.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
15．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列陈述错误的是
A．Ka（HA）的数量级为10-5
B．N点，c（Na+）—c（A－）=
C．P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大
D．当滴定至溶液呈中性是，c（A－）＞c（HA）
二、综合题（共3题，40分）
16．（共16分）溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：
回答下列问题：
(1)过程②用到的玻璃仪器有________。
(2)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32 g CuSO4和23 g NaBr配制成的150 mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。
①装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是______。
②写出装置乙中发生反应的离子方程式：_________，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为_______，Cu2+、Br－反应完毕的标志是_________。
③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是________(填标号)。
(3)洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是_____________。
(4)最后经洗涤、干燥得到21.6 g产品，则该实验的产率是___________。
17．（共12分）氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域，合成氨工业极大地影响了人类的发展历程。
(1)工业上用氨和二氧化碳为原料，在一定条件下合成尿素CO(NH2)2，已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH = -159.5kJ/mol
②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH = +116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH = +44.0kJ/mol
写出氨气与二氧化碳生成尿素和液态水的热化学反应方程式__________。
(2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH <0，一定温度下，将N2和H2以物质的量之比为1∶1充入盛有催化剂的密闭容器，下列图象t时刻一定处于平衡状态的是______。
(3)200℃时，将N2(g)和H2(g)以物质的量之比为1∶3充入恒压容器中，容器内起始压强为P0，达到平衡时N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数KP=___________ (用含有P0的式子表示。KP为分压平衡常数，气体分压=气体总压强×该气体的体积分数)
(4)某温度下，将一定量的NH3充入盛有催化剂的恒容容器中，一段时间达到平衡后，升高温度，当再次达到平衡时，N2的分压增大，原因是_________。
(5)我国科学家利用密度泛函理论筛选出合成氨的优良催化剂——担载单原子钼的缺陷硼氮单层材料，反应历程如图：
该反应历程中需要吸收能量的最大能垒(活化能)E正=__________eV。
(6)25℃时，将2a mol/L的稀氨水与a mol/L的盐酸等体积混合后，试比较下列关系的大小(填“<”“>”或“=”)：c(NH) + c(H+)____ c(NH3 H2O) + c(OH－) (NH3 H2O的Kb=1.8×10-5)
18．（共12分）镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO等，如图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是____________
(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为__________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有_______(填化学式)。
(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_________。
(4)浸出液中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=____mol·L－1。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]
(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+萃取率的影响如图所示，V0/VA的最佳取值是____。
化学试题答案
1-5．ADBCD
6-10．CDDCD
11-15.ADDCB
16．（每空2分，共16分）漏斗、烧杯、玻璃棒 98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，H+浓度过低 2Cu2++2Br-+ SO2+2H2O=SO+2CuBr↓+4H+ 水浴加热 溶液蓝色褪去 a 防止CuBr被氧化 75%(或0.75)
17．（每空2分，共12分）2NH3(g)+CO2(g) = CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH= -87.0kJ/mol
C 该反应正向放热，升高温度，平衡向氨分解方向移动，N2物质的量增加，分压增大；物质的量不变时，温度升高，总压增大，分压也增大 1.36 >
18．（每空2分，共12分）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+ CaSO4 Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2.0×10－3 0.25
化学
分值：100分 时间：60分钟
相对原子质量：Ag—108 Br—80 O—16 Cu—64 Na—23 S—32
一、单选题（每题4分，共60分）
1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）
A．油脂 B．纤维素 C．淀粉 D．蛋白质
2.通常来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）
A. 石油的年产量 B. 硫酸的年产量 C. 合成纤维的年产量 D. 乙烯的年产量
3．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )
A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．碱性
4．下列有关纯碱的描述正确的是( )
A．侯氏制碱法反应原理：2NaCl+CO2+H2O=Na2CO3+2HCl
B．工业制取NaOH：Na2CO3+H2O=2NaOH+CO2
C．转化锅炉中水垢CaSO4：Na2CO3+CaSO4=CaCO3 + Na2SO4
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH－)
5．化学与生产、生活、科技、环境等息息相关。下列有关说法不正确的是( )
A．驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金
B．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用
C．2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗卫星，其计算机的芯片材料是高纯度硅
D．推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放
6．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 加热石蜡 生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色 加热石蜡产生的气体一定是乙烯
B 向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有发生水解
C 常温下，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH pH(HCOONa)
D 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液 先生成白色沉淀，后又有蓝色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2]
A．1 mol该有机物完全燃烧需要4 mol O2
B．该有机物的二氯代物有3种（不考虑立体异构）
C．该有机物所有原子均处于同一平面
D．该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体
8．以石墨为电极材料，熔融硝酸钠为电解质，NO2-O2燃料电池的工作原理如图所示。
下列关于该燃料电池的说法正确的是（ ）
A．石墨I电极的电势低于石墨Ⅱ电极的电势
B．石墨Ⅱ电极上消耗的NO2的体积与生成的N2O5的体积之比为2：1
C．该电池工作时，熔融NaNO3中Na+向石墨Ⅱ电极移动
D．该电池的总反应方程式为4NO2+O2=2N2O5
9．实验室可用如图所示的装置实现有机物的相应转化，以下叙述错误的是（ ）
A．铜网表面乙醇发生氧化反应
B．试管a收集到的液体中至少有两种有机物
C．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
D．实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应
10．羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2ONH3OH++OH－。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是( )
A．平衡常数K不变 B．c(OH－)增大
C．平衡向左移动 D．减小
11. 常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度最接近于（ ）mol·L－1
A. 2×10-10 B. ×（10-8+10-10） C.（10-8+10-10） D. ×（10-6+10-4）
12. 室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③
13．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10 4
D．溴酸银的溶解是放热过程
14.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
15．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列陈述错误的是
A．Ka（HA）的数量级为10-5
B．N点，c（Na+）—c（A－）=
C．P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大
D．当滴定至溶液呈中性是，c（A－）＞c（HA）
二、综合题（共3题，40分）
16．（共16分）溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：
回答下列问题：
(1)过程②用到的玻璃仪器有________。
(2)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32 g CuSO4和23 g NaBr配制成的150 mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。
①装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是______。
②写出装置乙中发生反应的离子方程式：_________，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为_______，Cu2+、Br－反应完毕的标志是_________。
③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是________(填标号)。
(3)洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是_____________。
(4)最后经洗涤、干燥得到21.6 g产品，则该实验的产率是___________。
17．（共12分）氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域，合成氨工业极大地影响了人类的发展历程。
(1)工业上用氨和二氧化碳为原料，在一定条件下合成尿素CO(NH2)2，已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH = -159.5kJ/mol
②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH = +116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH = +44.0kJ/mol
写出氨气与二氧化碳生成尿素和液态水的热化学反应方程式__________。
(2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH <0，一定温度下，将N2和H2以物质的量之比为1∶1充入盛有催化剂的密闭容器，下列图象t时刻一定处于平衡状态的是______。
(3)200℃时，将N2(g)和H2(g)以物质的量之比为1∶3充入恒压容器中，容器内起始压强为P0，达到平衡时N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数KP=___________ (用含有P0的式子表示。KP为分压平衡常数，气体分压=气体总压强×该气体的体积分数)
(4)某温度下，将一定量的NH3充入盛有催化剂的恒容容器中，一段时间达到平衡后，升高温度，当再次达到平衡时，N2的分压增大，原因是_________。
(5)我国科学家利用密度泛函理论筛选出合成氨的优良催化剂——担载单原子钼的缺陷硼氮单层材料，反应历程如图：
该反应历程中需要吸收能量的最大能垒(活化能)E正=__________eV。
(6)25℃时，将2a mol/L的稀氨水与a mol/L的盐酸等体积混合后，试比较下列关系的大小(填“<”“>”或“=”)：c(NH) + c(H+)____ c(NH3 H2O) + c(OH－) (NH3 H2O的Kb=1.8×10-5)
18．（共12分）镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO等，如图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是____________
(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为__________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有_______(填化学式)。
(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_________。
(4)浸出液中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=____mol·L－1。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]
(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+萃取率的影响如图所示，V0/VA的最佳取值是____。
化学试题答案
1-5．ADBCD
6-10．CDDCD
11-15.ADDCB
16．（每空2分，共16分）漏斗、烧杯、玻璃棒 98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，H+浓度过低 2Cu2++2Br-+ SO2+2H2O=SO+2CuBr↓+4H+ 水浴加热 溶液蓝色褪去 a 防止CuBr被氧化 75%(或0.75)
17．（每空2分，共12分）2NH3(g)+CO2(g) = CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH= -87.0kJ/mol
C 该反应正向放热，升高温度，平衡向氨分解方向移动，N2物质的量增加，分压增大；物质的量不变时，温度升高，总压增大，分压也增大 1.36 >
18．（每空2分，共12分）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+ CaSO4 Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2.0×10－3 0.25
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