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化学部分--------物质的分离与提纯
一、物质分离提纯的方法
1．物理方法
(1)过滤法：①固体与液体混合物的分离．如：粗盐的提纯．
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离．如：从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰．
(2)结晶法：分离溶质与溶剂．如：从氯化钠溶液中分离出氯化钠固体．
2．化学方法
原则：不增(不增加新的杂质)、不减(被提纯的物质不减少)、易分(操作简单、容易分离)、复原(若被提纯物质改变，要恢复)
(1)转化法：将杂质转化成被提纯的物质．
(2)除去法：将杂质转化为气体、沉淀或水等．
(3)提取法：将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原．
3．初中阶段除去混合物中杂质的主要内容
混合物 方法及所选试剂 反应方程式
①CO(CO2) 通入碱石灰中 2NaOH＋CO2= _NaCO＋HO
②CO2(CO) 通入氧化铜粉末试管中，加热 CO＋CuOCu＋CO
③CO2(HCl) 通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸中 NaHCO3＋HCl= NaCl＋HO＋CO↑
④H2(HCl) 通入__碱石灰_中 NaOH＋HCl══ _NaCl＋
⑤Cu(Zn) 加入足量的稀盐酸溶液，过滤 Zn＋2HCl══ ZnCl2＋H↑
⑥Cu(CuO) 加入足量的稀盐酸溶液，过滤 CuO＋2HCl══ _CuCl＋
⑦CaO(CaCO3) 煅烧法 CaCO3CaO＋CO↑
⑧CaCl2(CaCO3) 加水溶解，过滤或加入适量的稀盐酸 CaCO3＋__2HCl__═CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑨Na2CO3溶液(CaCO3) 过滤，洗涤 ----------------------------
⑩NaCl(NaOH) 加入适量的氯化铜，过滤 CuCl2＋2NaOH_═Cu(OH)2↓＋2NaCl
NaCl溶液(CaCl2) 加入适量的Na2CO3溶液，过滤 CaCl2＋Na2CO3═CaCO3↓＋2NaCl
NaCl溶液(MgCl2) 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 MgCl2＋2NaOH═Mg(OH)2↓＋2NaCl
NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的_稀盐酸 2HCl＋Na2CO3═2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入适量的Na2CO3溶液，过滤 Na2CO3＋Ca(OH)2═CaCO3↓＋2NaOH
Na2SO溶(CuSO) 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 CuSO＋2NaOH═Cu(OH)2↓＋Na2SO
FeSO溶(CuSO) 加铁粉，过滤 Fe＋CuSO═FeSO＋Cu
CuSO溶(H2SO) 加入过量的氧化铜粉末，过滤 CuO＋H2SO═CuSO＋H2O
ZnCl2溶液(ZnSO) 加入适量的氯化钡溶液，过滤 BaCl2＋ZnSO═BaSO↓＋ZnCl2
KNO3溶液(MgSO) 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 Ba(OH)2＋MgSO═BaSO↓＋Mg(OH)2↓
二．粗盐提纯的思路
知识点1、物质分离与提纯
1、（2021春 徐汇区校级期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（ ）
A．SO2（SO3），通过放置在冰水浴中的U型管
B．Na2SO3溶液（Na2SO4），滴加BaCl2溶液后过滤
C．SO2（CO2），通过NaOH溶液
D．CO2（SO2），通过饱和Na2CO3溶液
知识点2、粗盐的提纯
2、（2021 垫江县校级模拟）在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
1、（2020 宁波模拟）要恰好除去氯化钙溶液中的盐酸，在不加指示剂的情况下，下列物质中最好加入（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．石灰水
C．碳酸钠 D．碳酸钙
2、（2021 覃塘区三模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去木炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧
B 除去铁粉中的少量铜粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C 鉴别蔗糖和食盐 分别取样，闻气味
D 鉴别硝酸铵和硝酸钾 分别取少量样品与熟石灰粉末混合研磨，闻味
A．A B．B C．C D．D
3、（2020秋 杨浦区月考）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解。该步骤中加适量水的目的 （填标号）。【出处：21教育名师】
A.提高实验效率
B.保证粗盐全部溶解
C.加快固体溶解速度
D.减少精盐的损失
②过滤 该操作应选择如图中________（填“A”或“B”或“C”）装置，该操作中玻璃棒的作用是 。过滤时，液面高于滤纸边缘，会导致 。
③蒸发 关于蒸发叙述正确的是 （选填编号）。
a.蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
b.所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
c.搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅
d.加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热
④计算产率
⑤关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 （选填编号）。
A.粗盐可以放在烧杯里称量
B.蒸发皿不可以直接加热
C.蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热
D.涉及的分离操作有过滤和蒸发
4、（2020 廉江市开学）小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图1所示。请回答以下问题。【来源：21·世纪·教育·网】
（1）A物质的名称是 ，操作①的名称是 ，操作③的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写序号）。
a、漏斗内的滤纸有破损
b、漏斗下端未靠在烧杯内壁
c、漏斗内液面高于滤纸的边缘活性炭
（2）操作②应选用的装置是 （填序号），该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。
（3）小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。操作③应选用的装置是图2中的 （填序号），经过操作③以后，小雨重复上述实验，他观察到的实验现象是 。
（4）实验室进行过滤操作时，下列做法不恰当的是 。
A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C.液面不要低于滤纸边缘
D.滤纸的边缘要低于漏斗口
5、（2020 枣庄模拟）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。
（1）请按由上到下的顺序重新排列 （填字母）。
调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2的除杂流程：
（2）步骤①②都需要进行 操作，步骤④需要进行 操作。
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 （填序号）。
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式 ；步骤③中该同学添加了某溶液，你分析该同学添加的可能是 ；添加该试剂的作用是 。
1．（2020 宁波模拟）食盐中含有CaCl2，MgCl2，Na2SO4等杂质，需加入NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最后得到的溶液可制得精盐．下列所设计的顺序中，不能达到目的的是（ ）
A．Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl
B．BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl
C．NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl
D．BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl
2．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO3（Na2CO3） 乙：NaOH（Na2CO3） 丙：KCl（KHCO3） 丁：炭粉（CuO）
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是（ ）
A．甲﹣④，乙﹣② B．乙﹣③，丙﹣① C．丙﹣①，丁﹣② D．丁﹣①，丙﹣③
3、（2021 红桥区模拟）下列除杂方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A K2CO3溶液（K2SO4） 加过量BaCl2溶液，过滤
B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网
C CaCO3（氯化钙CaCl2） 加入足量稀盐酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。
（已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL）
实验一：溶液配制
（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠 g，水 mL。
（2）0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为 。www.21-cn-jy.com
实验二：粗盐提纯
（3）操作①中玻璃棒的作用是 ，操作②的名称为 。
（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适（提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”），请你选择并说明理由 。
（5）提纯后的精盐属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
5．（2021 岳麓区校级一模）利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到仪器是 。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是 （填字母）。
②取已配好的50g质量分数为20%的氯化钠溶液变成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要再加水的质量是 。
6．（2017春 潮阳区校级月考）一同学用某种粗盐（混有少量泥沙、CaCl2和MgCl2）进行提纯实验，步骤见下图．
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是 ．该操作中玻璃棒的作用是 ．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水分蒸干．
（3）步骤操作③中发生反应的化学方程式为： ．
（4）称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液 g．
7．（2020 宁波模拟）某厂排出的废液主要含有Zn（NO3）2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了下图所示实验步骤，试回答下列问题：
（1）写出X、Y的化学式：X Y ．
（2）写出固体A和滤液B、C中主要成分的化学式：A ；B ；C ．
（3）操作Z进行的是 ．
8．（2021 遵义模拟）某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：
供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
（1）步骤①中，分离A、B的实验操作名称是 ，试剂a是 。
（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 （填序号）。
A.NaOH溶液
B.CaCl2溶液
C.NaCl溶液
D.AgNO3和HNO3混合溶液
（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为 。
（4）若原混合溶液的质量为5g，沉淀B的质量为1.97g，则原混合溶液中BaCl2的质量分数为 。21·世纪*教育网
（5）要达到预期的目的，还需要改进的方法为 。
9．下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
（1）操作B中还需要用到的仪器是 ；
（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是 ；
（3）指出实验操作有错误的是 （填序号）；（双选）
（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 （填序号）；
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
（5）图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是 ．
10．（2017 黄岛区一模）根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种。
（1）下面是某学习小组的同学依据物质的溶解性及溶解规律从30gNaCl和2gKNO3的固体混合物中提纯NaCl的实验：
①上述两固体 （填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名称是 ，蒸发结晶后NaCl的质量 30g（填“大于”或“小于”或“等于”）；
②小红同学认为：“可用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的”，请你判断此方法是否可行，并说出理由 。
（2）利用不同物质化学性质的差异，可以用化学方法来进行物质的分离与提纯，除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液②过滤③加过量Na2CO3溶液④蒸发结晶⑤加适量稀盐酸，其正确的操作顺序为 （填操作编号）；加入适量稀盐酸的目的为 。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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化学部分--------物质的分离与提纯
一、物质分离提纯的方法
1．物理方法
(1)过滤法：①固体与液体混合物的分离．如：粗盐的提纯．
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离．如：从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰．
(2)结晶法：分离溶质与溶剂．如：从氯化钠溶液中分离出氯化钠固体．
2．化学方法
原则：不增(不增加新的杂质)、不减(被提纯的物质不减少)、易分(操作简单、容易分离)、复原(若被提纯物质改变，要恢复)
(1)转化法：将杂质转化成被提纯的物质．
(2)除去法：将杂质转化为气体、沉淀或水等．
(3)提取法：将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原．
3．初中阶段除去混合物中杂质的主要内容
混合物 方法及所选试剂 反应方程式
①CO(CO2) 通入碱石灰中 2NaOH＋CO2= _NaCO＋HO
②CO2(CO) 通入氧化铜粉末试管中，加热 CO＋CuOCu＋CO
③CO2(HCl) 通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸中 NaHCO3＋HCl= NaCl＋HO＋CO↑
④H2(HCl) 通入__碱石灰_中 NaOH＋HCl══ _NaCl＋
⑤Cu(Zn) 加入足量的稀盐酸溶液，过滤 Zn＋2HCl══ ZnCl2＋H↑
⑥Cu(CuO) 加入足量的稀盐酸溶液，过滤 CuO＋2HCl══ _CuCl＋
⑦CaO(CaCO3) 煅烧法 CaCO3CaO＋CO↑
⑧CaCl2(CaCO3) 加水溶解，过滤或加入适量的稀盐酸 CaCO3＋__2HCl__═CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑨Na2CO3溶液(CaCO3) 过滤，洗涤 ----------------------------
⑩NaCl(NaOH) 加入适量的氯化铜，过滤 CuCl2＋2NaOH_═Cu(OH)2↓＋2NaCl
NaCl溶液(CaCl2) 加入适量的Na2CO3溶液，过滤 CaCl2＋Na2CO3═CaCO3↓＋2NaCl
NaCl溶液(MgCl2) 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 MgCl2＋2NaOH═Mg(OH)2↓＋2NaCl
NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的_稀盐酸 2HCl＋Na2CO3═2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入适量的Na2CO3溶液，过滤 Na2CO3＋Ca(OH)2═CaCO3↓＋2NaOH
Na2SO溶(CuSO) 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 CuSO＋2NaOH═Cu(OH)2↓＋Na2SO
FeSO溶(CuSO) 加铁粉，过滤 Fe＋CuSO═FeSO＋Cu
CuSO溶(H2SO) 加入过量的氧化铜粉末，过滤 CuO＋H2SO═CuSO＋H2O
ZnCl2溶液(ZnSO) 加入适量的氯化钡溶液，过滤 BaCl2＋ZnSO═BaSO↓＋ZnCl2
KNO3溶液(MgSO) 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 Ba(OH)2＋MgSO═BaSO↓＋Mg(OH)2↓
二．粗盐提纯的思路
知识点1、物质分离与提纯
1、（2021春 徐汇区校级期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（ ）
A．SO2（SO3），通过放置在冰水浴中的U型管
B．Na2SO3溶液（Na2SO4），滴加BaCl2溶液后过滤
C．SO2（CO2），通过NaOH溶液
D．CO2（SO2），通过饱和Na2CO3溶液
【解答】解：A.SO3沸点较低，冰水浴降温后SO3变为液态，而SO2为气态，通过放置在冰水浴中的U型管可除去SO2中混有的SO3，故A正确；
B.Na2SO3和Na2SO4都与BaCl2溶液反应生成沉淀，除杂试剂不能选用BaCl2溶液，故B错误；
C.SO2和CO2均与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去SO2中混有的CO2，故C错误；
D.CO2、SO2都与饱和Na2CO3溶液反应，不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的SO2，故D错误；
故选：A。 21教育网
知识点2、粗盐的提纯
2、（2021 垫江县校级模拟）在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。21*cnjy*com
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
故选：B。
1、（2020 宁波模拟）要恰好除去氯化钙溶液中的盐酸，在不加指示剂的情况下，下列物质中最好加入（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．石灰水
C．碳酸钠 D．碳酸钙
【解答】解：A、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。21*cnjy*com
B、石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和水，但是没有指示剂的情况下不好判断反应是否恰好进行，故选项所采取的方法错误。
C、盐酸、氯化钙溶液均能与碳酸钠反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D。
2、（2021 覃塘区三模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去木炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧
B 除去铁粉中的少量铜粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C 鉴别蔗糖和食盐 分别取样，闻气味
D 鉴别硝酸铵和硝酸钾 分别取少量样品与熟石灰粉末混合研磨，闻味
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、高温条件下碳燃烧生成二氧化碳，同时碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该选项方法不正确；2-1-c-n-j-y
B、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项方法不正确；
C、蔗糖和食盐都没有气味，该选项方法不正确；
D、硝酸铵和氢氧化钙反应生成氨气，产生刺激性气味，该选项方法正确。
故选：D。
3、（2020秋 杨浦区月考）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解。该步骤中加适量水的目的 （填标号）。【出处：21教育名师】
A.提高实验效率
B.保证粗盐全部溶解
C.加快固体溶解速度
D.减少精盐的损失
②过滤 该操作应选择如图中 （填“A”或“B”或“C”）装置，该操作中玻璃棒的作用是 。过滤时，液面高于滤纸边缘，会导致 。
③蒸发 关于蒸发叙述正确的是 （选填编号）。
a.蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
b.所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
c.搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅
d.加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热
④计算产率
⑤关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 （选填编号）。
A.粗盐可以放在烧杯里称量
B.蒸发皿不可以直接加热
C.蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热
D.涉及的分离操作有过滤和蒸发
【解答】解：①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，加入适量的水既要保证粗盐全部溶解，否则会造成氯化钠的损失；溶剂又不能太多，否则需要蒸发更长的时间，所以该步骤中加适量水的目的是：提高实验效率、保证粗盐全部溶解、减少精盐的损失，故选：ABD；2·1·c·n·j·y
②过滤 该操作应选择如图中B装置，该操作中玻璃棒的作用是引流；过滤时，液面高于滤纸边缘，会导致杂质进入过滤后的滤液中，产品不纯；
③a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去，故正确；
b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，故错误；
c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅，故正确；
d、加热过程中来回移动酒精灯，使蒸发皿均匀受热，故错误；
故选：ac；
⑤A、粗盐可以放在烧杯里称量，故正确；
B、蒸发皿可以直接加热，故错误；
C、蒸发时发现有较多固体析出，即停止加热，故错误；
D、涉及的分离操作有过滤和蒸发，故正确。
故选：AD。
故答案为：①ABD；②B；引流；杂质进入过滤后的滤液中，产品不纯；③ac；⑤AD。
4、（2020 廉江市开学）小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图1所示。请回答以下问题。【来源：21·世纪·教育·网】
（1）A物质的名称是 ，操作①的名称是 ，操作③的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写序号）。
a、漏斗内的滤纸有破损
b、漏斗下端未靠在烧杯内壁
c、漏斗内液面高于滤纸的边缘活性炭
（2）操作②应选用的装置是 （填序号），该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。
（3）小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。操作③应选用的装置是图2中的 （填序号），经过操作③以后，小雨重复上述实验，他观察到的实验现象是 。
（4）实验室进行过滤操作时，下列做法不恰当的是 。
A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C.液面不要低于滤纸边缘
D.滤纸的边缘要低于漏斗口
【解答】解：（1）加入明矾后，明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，过滤可以分离难溶性固体与液体，蒸馏可以除去水中的所有杂质，而得到蒸馏水，过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净；故填：明矾；过滤；蒸馏；ac；
（2）操作②是吸附，是利用了活性炭的吸附性除去水中的色素和异味，此过程没有生成新物质，发生的属于物理变化；故填：Ⅱ；物理；
（3）小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水。操作③应选用的装置是图2中的Ⅰ，经过操作③以后，得到了蒸馏水，蒸馏水是软水，小雨重复上述实验，他观察到有较多泡沫；故填：硬；Ⅰ；有较多泡沫；
（4）A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，说法正确；
B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，说法正确；
C.液面要低于滤纸边缘，说法错误；
D.滤纸的边缘要低于漏斗口，说法正确。
故选：C。
5、（2020 枣庄模拟）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。
（1）请按由上到下的顺序重新排列 （填字母）。
调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2的除杂流程：
（2）步骤①②都需要进行 操作，步骤④需要进行 操作。
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 （填序号）。
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式 ；步骤③中该同学添加了某溶液，你分析该同学添加的可能是 ；添加该试剂的作用是 。
【解答】解：（1）按由上到下的顺序重新排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用。故顺序为BADC。
（2）如图2中步骤①②都是将固体与液体分离，都需要进行过滤操作，步骤④将氯化钠溶液结晶析出，需要进行蒸发操作。
（3）如果试剂X是碱溶液，碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁的化学式是Mg（OH）2．氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀；而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，所以氢氧化钾不符合要求。故填：C。
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，溶液二中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，步骤③可加入稀盐酸，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：（1）BADC；（2）过滤； 蒸发；（3）Mg（OH）2； C；
（4）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl； 稀盐酸； 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
1．（2020 宁波模拟）食盐中含有CaCl2，MgCl2，Na2SO4等杂质，需加入NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最后得到的溶液可制得精盐．下列所设计的顺序中，不能达到目的的是（ ）
A．Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl
B．BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl
C．NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl
D．BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。21世纪教育网版权所有
A、加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应过量的氯化钡，否则得到粗盐中会混有氯化钡，不能达到目的，故选项正确。
B、先加过量的BaCl2溶液，除去硫酸钠；再加入过量的碳酸钠，除去氯化钙和过量的氯化钡；再加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁；最后加入稀盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后进行蒸发，除去过量的盐酸；能达到目的，故选项错误。
C、先加过量的NaOH溶液，除去氯化镁；再加过量的BaCl2溶液，除去硫酸钠；再加入过量的碳酸钠，除去氯化钙和过量的氯化钡；最后加入稀盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后进行蒸发，除去过量的盐酸；能达到目的，故选项错误。
D、先加过量的BaCl2溶液，除去硫酸钠；再加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁；再加入过量的碳酸钠，除去氯化钙和过量的氯化钡；最后加入稀盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后进行蒸发，除去过量的盐酸；能达到目的，故选项错误。
故选：A。
2．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO3（Na2CO3） 乙：NaOH（Na2CO3） 丙：KCl（KHCO3） 丁：炭粉（CuO）
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是（ ）
A．甲﹣④，乙﹣② B．乙﹣③，丙﹣① C．丙﹣①，丁﹣② D．丁﹣①，丙﹣③
【解答】解：甲：碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂。
乙：溶解后，Na2CO3能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至不再产生沉淀为止，再过滤、蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
丙：KHCO3能与适量盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。【来源：21cnj*y.co*m】
丁：CuO能与适量盐酸反应生成氯化铜、水，炭粉不与稀盐酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
甲﹣②，乙﹣④，丙﹣③，丁﹣①。
故选：D。
3、（2021 红桥区模拟）下列除杂方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A K2CO3溶液（K2SO4） 加过量BaCl2溶液，过滤
B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网
C CaCO3（氯化钙CaCl2） 加入足量稀盐酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，除去硫酸钾带入氯化钾，该选项方法不正确；
B、高温条件下，氧气和铜反应生成氧化铜，能够除去氧气，该选项方法正确；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，除去碳酸钙，该选项方法不正确；
D、铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和铜，除去硫酸铜带入硫酸亚铁，该选项方法不正确。
故选：B。
4．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。
（已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL）
实验一：溶液配制
（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠 g，水 mL。
（2）0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为 。www.21-cn-jy.com
实验二：粗盐提纯
（3）操作①中玻璃棒的作用是 ，操作②的名称为 。
（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适（提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”），请你选择并说明理由 。
（5）提纯后的精盐属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
【解答】解：（1）配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：100g×5%＝5g，水的质量为100g﹣5g＝95g，就是95mL，故填：5；95；
（2）生理盐水中的溶质为氯化钠，故填：NaCl。
（3）据图可以看出，操作①是溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，操作②后得打ode是固体和液体，是过滤操作，故填：搅拌；过滤。
（4）粗盐中氯化钠的质量为：9g×80%＝7.2g，该温度下氯化钠的溶解度为36g，故完全溶解7.2g氯化钠需要水的质量为20g，就是20mL，因此需要25mL的量筒合适，故填：25mL；粗盐中氯化钠的质量为7.2g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20mL；
（5）提纯后的精盐只是出去了不溶性固体杂质，还含有可溶性杂质没有除去，因此属于混合物，故填：混合物。
5．（2021 岳麓区校级一模）利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到仪器是 。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是 （填字母）。
②取已配好的50g质量分数为20%的氯化钠溶液变成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要再加水的质量是 。
【解答】解：（1）在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会不变。
故填：不变。
（2）溶解、过滤、蒸发等操作中都会用到仪器是玻璃棒，作用分别是加快溶解速率、引流、使液体均匀受热防止液体飞溅。
故填：玻璃棒。
（3）①配制时，正确的实验步骤顺序是BACD。
故填：BACD。
②取已配好的50g质量分数为20%的氯化钠溶液变成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要再加水的质量是：50g×20%÷5%﹣50g＝150g，
故填：150g。
6．（2017春 潮阳区校级月考）一同学用某种粗盐（混有少量泥沙、CaCl2和MgCl2）进行提纯实验，步骤见下图．
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是 ．该操作中玻璃棒的作用是 ．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水分蒸干．
（3）步骤操作③中发生反应的化学方程式为： ．
（4）称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液 g．
【解答】解：（1）步骤①和②的操作名称是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流．
故填：过滤；引流．
（2）步骤③判断加入盐酸时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，恰好完全反应时不再产生气泡，因此判断加入盐酸“适量”的方法是刚好不产生气泡；
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止液体受热不均而外溅；
当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干．
故填：刚好不产生气泡；液体受热不均而外溅；停止加热．
（3）步骤操作③中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．www-2-1-cnjy-com
故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液为：5.0g÷10%＝50g，
故填：50．
7．（2020 宁波模拟）某厂排出的废液主要含有Zn（NO3）2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了下图所示实验步骤，试回答下列问题：
（1）写出X、Y的化学式：X Y ．
（2）写出固体A和滤液B、C中主要成分的化学式：A ；B ；C ．
（3）操作Z进行的是 ．
【解答】解：（1）我们向废液中加入过量的锌，让锌与硝酸银反应 Zn+AgNO3 ＝Ag+Zn（NO3）2 然后过滤，得到固体A（Zn Ag）和液体B Zn（NO3）2 溶液．为了把固体A中的银和锌分开，我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液．故X、Y的化学式：X：Zn，Y：H2SO4
（2）固体A中加入过量Y即稀硫酸溶液后，其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，故滤液C为硫酸锌溶液．故固体A和滤液B、C中主要成分的化学式：A：Ag，Zn；B：Zn（NO3）2；C：ZnSO4、H2SO4；
（3）液体B为Zn（NO3）2 溶液，要想得到硝酸锌固体，我们可以对溶液进行加热蒸发．故操作Z进行的是加热蒸发溶剂
故答案为：
（1）X：Zn；Y：H2SO4； （2）A：Ag，Zn；B：Zn（NO3）2；C：ZnSO4、H2SO4；（3）加热蒸发溶剂．
8．（2021 遵义模拟）某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：
供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
（1）步骤①中，分离A、B的实验操作名称是 ，试剂a是 。
（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 （填序号）。
A.NaOH溶液
B.CaCl2溶液
C.NaCl溶液
D.AgNO3和HNO3混合溶液
（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为 。
（4）若原混合溶液的质量为5g，沉淀B的质量为1.97g，则原混合溶液中BaCl2的质量分数为 。21·世纪*教育网
（5）要达到预期的目的，还需要改进的方法为 。
【解答】解：（1）步骤①中，分离A、B的实验操作名称是过滤，试剂a是碳酸钾溶液，是因为碳酸钾能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
故填：过滤；K2CO3溶液。
（2）为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是CaCl2溶液（碳酸钾和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，如果不产生沉淀，说明洗涤干净）、AgNO3和HNO3混合溶液（银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银，如果不产生沉淀，说明洗涤干净）。
故填：BD。
（3）步骤③中，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O。【版权所有：21教育】
故填：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O。
（4）设混合溶液中BaCl2的质量分数为x
BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl
208 197
5g×x 1.97g
x＝41.6%
故填：41.6%。
（5）要达到预期的目的，还需要改进的方法：向滤液A中加入适量的稀盐酸，以除去过量的碳酸钾。
故填：向滤液A中加入适量的稀盐酸。
9．下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
（1）操作B中还需要用到的仪器是 ；
（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是 ；
（3）指出实验操作有错误的是 （填序号）；（双选）
（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 （填序号）；
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
（5）图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是 ．
【解答】解：（1）在使用量筒量取液体时，需要用胶头滴管进行校正，所以操作B中还需要用到的仪器是：胶头滴管；21cnjy.com
（2）天平称量固体时，药品不能直接接触托盘，为了保证称量的准确性，需要在两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片；21·cn·jy·com
（3）通过分析题中的实验操作可知，操作B不能俯视读数，操作D需要用玻璃棒搅拌，所以实验操作有错误的是：BD；21教育名师原创作品
（4）过滤操作中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就进入滤液，故选：C；
（5）精盐产率明显偏低，说明操作过程中有食盐损耗，所以有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是：蒸发过程中氯化钠溅出一部分．
故答案为：（1）胶头滴管；
（2）防止粗盐污染托盘，保证称量的准确性；
（3）BD；
（4）C；
（5）蒸发过程中氯化钠溅出一部分．
10．（2017 黄岛区一模）根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种。
（1）下面是某学习小组的同学依据物质的溶解性及溶解规律从30gNaCl和2gKNO3的固体混合物中提纯NaCl的实验：
①上述两固体 （填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名称是 ，蒸发结晶后NaCl的质量 30g（填“大于”或“小于”或“等于”）；
②小红同学认为：“可用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的”，请你判断此方法是否可行，并说出理由 。
（2）利用不同物质化学性质的差异，可以用化学方法来进行物质的分离与提纯，除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液②过滤③加过量Na2CO3溶液④蒸发结晶⑤加适量稀盐酸，其正确的操作顺序为 （填操作编号）；加入适量稀盐酸的目的为 。
【解答】解：（1）①20℃时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度略小于36g，则20℃时，向30g氯化钠和2g硝酸钾的混合物中，加入100g水，两固体能全部溶解。
操作m能将氯化钠与溶液分离，操作m的名称是过滤。由于蒸发结晶后，得到的溶液中还溶有一定量的氯化钠，故得到NaCl的质量小于30g。
②溶液a中含有的硝酸钾较少，只有2g，而0℃时，硝酸钾的溶解度为13.3g，根据溶解度曲线判断，降温过程中无法得到硝酸钾的饱和溶液，不能用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3。
（2）硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④。
故答案为：（1）①能；过滤；小于；②不可行；根据溶解度曲线判断，降温过程中无法得到硝酸钾的饱和溶液；
（2）①③②⑤④；除去反应剩余的碳酸根离子。
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