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化学部分--------物质的量
一、物质的量
1．定义：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号为：n，它是国际单位制中的七个基本物理量之一，“物质的量”这四个字是一个整体，不能分开。
2．单位：摩尔，简称摩，符号mol
3．大小：1摩尔任何物质都约含 6.02×1023 个微粒。我们把 6.02×1023 这个数字又叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，即NA≈6.02×1023
4．公式：物质的量（n）、与微粒数（N）、阿伏伽德罗常数（NA）三者间的换算关系 物质的量=物质的微粒数/阿伏伽德罗常数公式表示为： n=
5．注意：使用物质的量时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、电子等，物质的量是个巨大数量粒子集合体，系数可以不是整数，如 0.5mol，0. 01mol，2.3mol 等。
二、摩尔质量
1．定义：1摩尔物质的质量叫该物质的摩尔质量。用M表示
2．单位：是“克/摩尔”，读作克每摩尔，符号“ g/mol”。它在数值上等于该物质的式量，如氧气的式量为32 ，氧气的摩尔质量为 32 g/mol
3．公式：物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）三者间的换算关系
物质的量= 公式表示为：n=
三、物质的量、质量和微粒数三者间的换算关系
例6．填充下列表格：
物质 微粒个数 质量 物质的量 摩尔质量
氦气（He） 0.2
S 1.204×1023
Na2CO3 5.3
C12H22O11 0.25
例7．与4.4克二氧化碳相比
(1)含有相同分子数的水的质量是多少
(2)含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子
练6：4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。21世纪教育网版权所有
练7：1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 （ ） A．1 B.．12 C．16 D．232-1-c-n-j-y
四、化学方程式给出的关于物质的量之比的信息
以化学方程式为例：2Al十 3H2SO4→A12(SO4)3+3H2↑
2 3 1 3
其意义是：每2mol 铝与 3mol 硫酸反应，生成 1mol 硫酸铝和3mo1 氢气。
其中，铝和硫酸的物质的量之比是 _________
铝和硫酸铝的物质的量之比是_____________
铝和氢气的物质的量之比是______________
硫酸和氢气的物质的量之比是___________ _
根据以上信息，只要知道化学反应中一种反应物或生成物的物质的量，就能根据化学方程式所给出的信息求出其他各种反应物和生成物的物质的量。21cnjy.com
知识点1、物质的量
（1）2mol一氧化碳分子中含有 个一氧化碳分子，总共有 个原子；
（2）4mol氧分子含 mol氧原子；
（3）2mol臭氧分子与 mol氧分子所含原子数目相等；
（4）1.5mol水分子中含 个水分子， 个氢原子， 个氧原子．
知识点2、摩尔质量
2、油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不易多吃、常吃．如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛．化学式为C2H3CHO．试回答：
（1）丙烯醛的摩尔质量是 ；
（2）2mol丙烯醛中有 mol碳原子，有 个氢原子；
（3）112g丙烯醛中氧元素的物质的量为 mol．
知识点3、物质的量、质量和微粒数三者间的换算关系
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值
（1）19.6g硫酸，含有硫酸分子数目 ，其中含有O原子物质的量 ．
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量 ．
（3）与4.4g二氧化碳含有相同分子数的水的质量是 g，与二氧化碳含有相同原子数的CO是 mol．【版权所有：21教育】
知识点4、化学方程式给出的关于物质的量之比的信息
4．等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量的氧气中充分燃烧，以下说法正确的是（ ）
A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多
B．C2H4燃烧生成水与CO2的物质的量相等
C．CH4含氢量最高，燃烧生成水最多
D．CH4、C2H4燃烧生成水的质量不相同，消耗氧气不同
1、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ）
A．28gN2含1mol氮
B．1molCO2含有3mol原子
C．1molO2约含6.02×1023个氧原子
D．H2O的摩尔质量是18
2、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（ ）
A．一定有铵根离子和硫酸根离子
B．一定有钠离子
C．一定有氯离子
D．一定没有钡离子
3、某蓝色CuCl2溶液中可能混有盐酸，向该溶液中逐滴滴入某种碱溶液，产生沉淀的物质的量与加入碱的物质的量关系如图所示。（物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量，其表示物质所含粒子数目的多少。在国际单位制中，物质的量的符号为n，单位为摩尔，符号为mol）。据此推断：www-2-1-cnjy-com
（1）产生的沉淀的化学式为 。
（2）原蓝色溶液中是否混有盐酸？ （填“是”或“否）。
（3）加入的碱可能是氢氧化钡吗？ （填“可能”或“不可能”），理由是 。
4、为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000mL某浓度盐酸（密度为1.1g/mL）与足量的锌粒完全反应。
①盐酸含HCl的物质的量是多少？（根据化学方程式列式计算）
②上述盐酸中HCl的质量分数为 。（保留1位小数）
5、合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．
（1）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？（用小数表示，保留2位小数）
（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入碳多少克？21教育名师原创作品
1．比较1mol H2O和1mol H2O2（过氧化氢），正确的是（ ）
A．质量相同 B．分子数相同
C．含有氢分子数相同 D．含有氧原子数相同
2．将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图所示。有关叙述中正确的是（ ）
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
3．（2020 宁波模拟）超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O。现欲合成0.5mol此高温超导物，依据化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量（mol）分别为（ ）
A．0.50，0.50，0.50 B．0.25，1.0，1.5
C．0.50，1.0，1.5 D．1.0，0.25，0.17
4．（2020 宁波模拟）将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰使钾离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（ ）21*cnjy*com
A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5
5．（2020 宁波模拟）在相同条件下，H2和CO（体积比为1：2）的混合气体VL，完全燃烧时需O2的体积是（ ）
A．0.5V L B．2V L C．V L D．3V L
6．（多选2020秋 长宁区校级期中）对“物质的量”理解正确的是（ ）
A．物质的量就是物质质量的另一种表示方式，单位是g/mol
B．物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示
C．物质的量是物质所含微粒的数量
D．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量
7．（2020秋 徐汇区校级期中）生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中用生石灰（CaO）做干燥剂的理由是 （用化学方程式表示）。
（2）硫酸铜晶体（化学式为CuSO4 5H2O）可用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂。硫酸铜晶体的摩尔质量是 。25g硫酸铜晶体的物质的量是 ，含铜原子 个。
8、（2021 徐汇区二模）我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。其工艺流程示意图如图1所示：21教育网
（沉淀池中发生反应的化学方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓）
请回答下列问题。
Ⅰ.侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 （填名称）；X气体可循环利用，其化学式为 ；上述工艺流程中可作为化肥的产品是 。
Ⅱ.已知NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线如图2。40℃时，NaCl、NH4Cl、NaHCO3的饱和溶液，其中溶质质量分数大小关系是 ；从母液中分离出NH4Cl的方法是蒸发浓缩、 ，过滤沉淀池中的沉淀物质的名称为 ，根据图2溶解度曲线分析该物质首先结晶沉淀的原因是 。
Ⅲ.若产品中含有的杂质只有NaCl，为测定产品的纯度，称取6.0g样品加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应后得到的溶液质量为53.8g.则产生CO2的物质的量是 mol，根据化学方程式计算样品中Na2CO3的质量分数是多少？ 。
9．有三种物质是①6g H2，②1.5mol CO2，③1.204×1024个HCl分子，它们的物质的量最大的是 （填序号，以下同），所含质量最大的是 ．
10．某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g，需要用碱溶液中和处理．试计算：
（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4 g．
（2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH多少克？
（3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca（OH）2的质量 NaOH的质量（填“大于、小于或等于”）．
物质的
微粒数
物质的量
（mol）
物质的质量
（g）
÷6.02×1023
×6.02×1023
×M
÷M
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化学部分--------物质的量
一、物质的量
1．定义：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号为：n，它是国际单位制中的七个基本物理量之一，“物质的量”这四个字是一个整体，不能分开。
2．单位：摩尔，简称摩，符号mol
3．大小：1摩尔任何物质都约含 6.02×1023 个微粒。我们把 6.02×1023 这个数字又叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，即NA≈6.02×1023
4．公式：物质的量（n）、与微粒数（N）、阿伏伽德罗常数（NA）三者间的换算关系 物质的量=物质的微粒数/阿伏伽德罗常数公式表示为： n=
5．注意：使用物质的量时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、电子等，物质的量是个巨大数量粒子集合体，系数可以不是整数，如 0.5mol，0. 01mol，2.3mol 等。
二、摩尔质量
1．定义：1摩尔物质的质量叫该物质的摩尔质量。用M表示
2．单位：是“克/摩尔”，读作克每摩尔，符号“ g/mol”。它在数值上等于该物质的式量，如氧气的式量为32 ，氧气的摩尔质量为 32 g/mol
3．公式：物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）三者间的换算关系
物质的量= 公式表示为：n=
三、物质的量、质量和微粒数三者间的换算关系
例6．填充下列表格：
物质 微粒个数 质量 物质的量 摩尔质量
氦气（He） 0.2
S 1.204×1023
Na2CO3 5.3
C12H22O11 0.25
例7．与4.4克二氧化碳相比
(1)含有相同分子数的水的质量是多少
(2)含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子
练6：4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。21世纪教育网版权所有
练7：1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 （ ） A．1 B.．12 C．16 D．232-1-c-n-j-y
四、化学方程式给出的关于物质的量之比的信息
以化学方程式为例：2Al十 3H2SO4→A12(SO4)3+3H2↑
2 3 1 3
其意义是：每2mol 铝与 3mol 硫酸反应，生成 1mol 硫酸铝和3mo1 氢气。
其中，铝和硫酸的物质的量之比是 _________
铝和硫酸铝的物质的量之比是_____________
铝和氢气的物质的量之比是______________
硫酸和氢气的物质的量之比是___________ _
根据以上信息，只要知道化学反应中一种反应物或生成物的物质的量，就能根据化学方程式所给出的信息求出其他各种反应物和生成物的物质的量。21cnjy.com
知识点1、物质的量
（1）2mol一氧化碳分子中含有 个一氧化碳分子，总共有 个原子；
（2）4mol氧分子含 mol氧原子；
（3）2mol臭氧分子与 mol氧分子所含原子数目相等；
（4）1.5mol水分子中含 个水分子， 个氢原子， 个氧原子．
【解答】：（1）2mol一氧化碳分子中含有一氧化碳的分子个数为：2mol×6.02×1023个/mol＝1.204×1024个，含有的原子总数为：2mol×6.02×1023个/mol×2＝2.408×1024个；
（2）4mol氧分子含8mol氧原子；
（3）2mol臭氧分子含有6mol氧原子，3mol氧分子含有6mol氧原子；
（4）1.5mol水分子中含有水分子的个数为：1.5mol×6.02×1023个/mol＝9.03×1023个，氢原子个数为：1.806×1024个，氧原子个数为：9.03×1023个．【出处：21教育名师】
答案：（1）1.204×1024，2.408×1024；（2）8；（3）3；（4）9.03×1023，1.806×1024，9.03×1023．21*cnjy*com
知识点2、摩尔质量
2、油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不易多吃、常吃．如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛．化学式为C2H3CHO．试回答：
（1）丙烯醛的摩尔质量是 ；
（2）2mol丙烯醛中有 mol碳原子，有 个氢原子；
（3）112g丙烯醛中氧元素的物质的量为 mol．
【解答】：（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，丙烯醛的相对分子质量是56，故丙烯醛的摩尔质量是56g/mol．
（2）一个丙烯醛分子含有3个碳原子，2mol丙烯醛中有2mol×3＝6mol；1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，一个丙烯醛分子含有4个氢原子，故2mol丙烯醛中有2mol×4×6.02×1023个＝4.816×1024个氢原子．
（3）112g丙烯醛的物质的量为＝2mol，一个丙烯醛分子含有1个氧原子，故112g丙烯醛中氧元素的物质的量为2mol．
故答案为：（1）56g/mol；（2）6；4.816×1024；（3）2．
知识点3、物质的量、质量和微粒数三者间的换算关系
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值
（1）19.6g硫酸，含有硫酸分子数目 ，其中含有O原子物质的量 ．
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量 ．
（3）与4.4g二氧化碳含有相同分子数的水的质量是 g，与二氧化碳含有相同原子数的CO是 mol．【版权所有：21教育】
【解答】：（1）根据n＝＝＝0.2mol，含有硫酸分子数目0.2NA；其中含有O原子物质的量：0.2mol×4＝0.8mol，故答案为：0.2NA；0.8mol；
（2）0.4mol×3＝C（SO42﹣）×2，C（SO42﹣）＝0.6mol，故答案为：0.6mol；
（3）根据n＝＝＝0.1mol，含有的原子物质的量为0.3mol；0.1mol水的质量为0.1mol×18g/mol＝1.8g；CO的物质的量是＝0.15mol，故答案为：1.8；0.15．
知识点4、化学方程式给出的关于物质的量之比的信息
4．等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量的氧气中充分燃烧，以下说法正确的是（ ）
A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多
B．C2H4燃烧生成水与CO2的物质的量相等
C．CH4含氢量最高，燃烧生成水最多
D．CH4、C2H4燃烧生成水的质量不相同，消耗氧气不同
【解答】：A．物质的量相同的烃，分子中C原子数目越多生成的二氧化碳越多，则等物质的量C2H4、C2H2燃烧生成二氧化碳相等，比等物质的量的甲烷生成的二氧化碳多，故A错误；2·1·c·n·j·y
B．原子守恒可知，C2H4燃烧生成水与CO2的物质的量相等，故B正确；
C．物质的量相同的烃，分子中H原子数目越多生成的水越多，则等物质的量的CH4、C2H4生成水的量相等，比等物质的量的乙炔生成的水多，故C错误；
D．根据H原子守恒，物质的量相等CH4、C2H4燃烧生成水的质量相同，故D错误。
故选：B。
1、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ）
A．28gN2含1mol氮
B．1molCO2含有3mol原子
C．1molO2约含6.02×1023个氧原子
D．H2O的摩尔质量是18
【解答】解：A、1molN2的质量是28g，但是不能说28gN2含1mol氮，故A错
B、1molCO2含有1mol的碳原子和 2mol的氧原子，共含有 3mol原子，故B对
C、1摩尔的O2所含有6.02×1023个氧气分子，含有2×6.02×1023个氧原子，故C错
D、摩尔质量是有单位的量（为g/mol），故D错
故选：B。
2、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（ ）
A．一定有铵根离子和硫酸根离子
B．一定有钠离子
C．一定有氯离子
D．一定没有钡离子
【解答】解：①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+；收集到气体0.17g，即0.01mol，根据铵根和氢氧根1：1反应得到氨气可知铵根的物质的量为0.01mol；www.21-cn-jy.com
②在溶液可能存在的六种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况：可能是碳酸钡；可能是硫酸钡；可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少；根据（得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为不变）故沉淀为：只有硫酸钡，没有碳酸钡；【来源：21·世纪·教育·网】
确定原溶液中存在SO42﹣；因为Ba2+与SO42﹣在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在Ba2+；
Cl﹣对①②的现象，没有影响，因此可能有，也可能没有；
第二份得到沉淀质量为2.33g，根据硫酸钡的质量可求硫酸根的物质的量为0.01mol；
则铵根带有的正电荷的物质的量为0.01mol×1＝0.01mol，硫酸根带有的负电荷的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，发现负电荷多，故还应该含有带正电荷的离子，则还含有Na+；
故原溶液中一定存在NH4+、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+、CO32﹣，可能存在Cl﹣；
故选：C。
3、某蓝色CuCl2溶液中可能混有盐酸，向该溶液中逐滴滴入某种碱溶液，产生沉淀的物质的量与加入碱的物质的量关系如图所示。（物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量，其表示物质所含粒子数目的多少。在国际单位制中，物质的量的符号为n，单位为摩尔，符号为mol）。据此推断：www-2-1-cnjy-com
（1）产生的沉淀的化学式为 。
（2）原蓝色溶液中是否混有盐酸？ （填“是”或“否）。
（3）加入的碱可能是氢氧化钡吗？ （填“可能”或“不可能”），理由是 。
【解答】解：（1）氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氢氧化铜的物质的量之比是2：1，符合题意，产生的沉淀的化学式为：CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓。
故填：CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓。
（2）原蓝色溶液中混有盐酸，是因为加入碱反应一段时间后才产生沉淀，说明碱先和盐酸发生反应。
故填：是。
（3）加入的碱不可能是氢氧化钡，理由是：氯化铜和氢氧化钡反应的化学方程式：CuCl2+Ba（OH）2＝BaCl2+Cu（OH）2↓，氢氧化钡和氢氧化铜的物质的量之比是1：1，而图中碱和氢氧化铜的物质的量之比是2：1。
故填：不可能；氯化铜和氢氧化钡反应的化学方程式：CuCl2+Ba（OH）2＝BaCl2+Cu（OH）2↓，氢氧化钡和氢氧化铜的物质的量之比是1：1，而图中碱和氢氧化铜的物质的量之比是2：1。
4、为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000mL某浓度盐酸（密度为1.1g/mL）与足量的锌粒完全反应。
①盐酸含HCl的物质的量是多少？（根据化学方程式列式计算）
②上述盐酸中HCl的质量分数为 。（保留1位小数）
【解答】解：设盐酸中含HCl的物质的量为xmol
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
2 1
x 3.3mol
x＝6.6mol
盐酸中HCl的质量分数＝＝21.9%
答：①盐酸含HCl的物质的量是6.6mol；②上述盐酸中HCl的质量分数为21.9%。
5、合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．
（1）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？（用小数表示，保留2位小数）
（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入碳多少克？21教育名师原创作品
【解答】：（1）假设此时混合物中FeO的质量为9m，则Fe2O3的质量为20m，混合物的质量为29m
混合物中铁的质量分数＝＝0.72
（2）设反应生成FeO的质量为x，消耗Fe2O3的质量为y，需要加入碳的质量为z
2Fe2O3+C4FeO+CO2↑
320 12 288
y z x
＝ y＝
＝ z＝
则活性最高的催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比＝x：（480g﹣）＝9：20，解得x＝144g
应加入碳的质量＝144g×＝6g
答：（1）此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为0.72；
（2）为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳6克．
1．比较1mol H2O和1mol H2O2（过氧化氢），正确的是（ ）
A．质量相同 B．分子数相同
C．含有氢分子数相同 D．含有氧原子数相同
【解答】解：A、1mol H2O的质量为18g，1mol H2O2的质量为34g，故A说法错误；
B、1mol任何物质的分子数都大约为6.02×1023，故B说法正确；
C、水和双氧水中不含有氢分子，故C说法错误；
D、1mol H2O中含有的氧原子数为6.02×1023，1mol H2O2中含有的氧原子数为2×6.02×1023，故D说法错误；21·cn·jy·com
故选：B。
2．将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图所示。有关叙述中正确的是（ ）
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
【解答】解：A、生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，铝必有剩余，故此选项错误；
B、生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，铝必有剩余，故此选项错误。
C、消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，不会是铝消耗完而铁有剩余，故此选项错误。
D、利用方程式的计算求出消耗相同硫酸时需要铝铁的质量大小关系；
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
54 294
18 98
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98
56 98
由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，铝有剩余，故此选项正确。
故选：D。
3．（2020 宁波模拟）超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O。现欲合成0.5mol此高温超导物，依据化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量（mol）分别为（ ）
A．0.50，0.50，0.50 B．0.25，1.0，1.5
C．0.50，1.0，1.5 D．1.0，0.25，0.17
【解答】解：0.5molYBa2Cu3O中，Y物质的量是0.5mol，Ba物质的量是0.5mol×2＝1mol，Cu物质的量是0.5mol×3＝1.5mol，根据质量守恒定律，所取物质含有Y、Ba、Cu的物质的量分别是0.5mol、1mol、1.5mol，因此需要Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量（mol）分别为：0.5mol÷2＝0.25mol、1mol、1.5mol。21·世纪*教育网
故选：B。
4．（2020 宁波模拟）将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰使钾离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（ ）21*cnjy*com
A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5
【解答】解：1.8L水的质量为1.8L×1000g/L＝1800g，故水的物质的量为＝100mol，K+离子数与水分子数之比为1：100，则n（K+）＝＝1mol，溶液中n（K+）＝n（KCl），则m（KCl）＝1mol×74.5g/mol＝74.5g，【来源：21cnj*y.co*m】
故选：D。
5．（2020 宁波模拟）在相同条件下，H2和CO（体积比为1：2）的混合气体VL，完全燃烧时需O2的体积是（ ）
A．0.5V L B．2V L C．V L D．3V L
【解答】解：氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：2H2+O22H2O，2CO+O22CO2，由反应的化学方程式可知，氢气和氧气、一氧化碳和氧气反应的分子个数比都是2：1，因此无论氢气和一氧化碳的体积比如何，H2和CO的混合气体VL，完全燃烧时需O2的体积都是0.5VL。
故选：A。
6．（多选2020秋 长宁区校级期中）对“物质的量”理解正确的是（ ）
A．物质的量就是物质质量的另一种表示方式，单位是g/mol
B．物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示
C．物质的量是物质所含微粒的数量
D．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量
【解答】解：A、物质的量是描述物质微观粒子的物理量，符号为n，单位为摩尔（mol），不是物质质量的另一种表示方法，故选项说法错误；
B、物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，故选项说法正确；
C、物质的量是描述物质所含微观粒子多少的物理量，故选项说法正确；
D、物质的量是一个专有名词，不是物质的数量，数值上也不等于式量，故选项说法错误；
故选：BC。
7．（2020秋 徐汇区校级期中）生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中用生石灰（CaO）做干燥剂的理由是 （用化学方程式表示）。
（2）硫酸铜晶体（化学式为CuSO4 5H2O）可用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂。硫酸铜晶体的摩尔质量是 。25g硫酸铜晶体的物质的量是 ，含铜原子 个。
【解答】解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）硫酸铜晶体（化学式为CuSO4 5H2O），相对分子质量为64+32+16×4+5×（1×2+16）＝250，所以硫酸铜晶体的摩尔质量是250g/mol；25g硫酸铜晶体的物质的量是＝0.1mol，含有铜原子为0.1mol×6.02×1023个/mol＝6.02×1022个。
故答案为：（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）250g/mol；0.1mol；6.02×1022。
8、（2021 徐汇区二模）我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。其工艺流程示意图如图1所示：21教育网
（沉淀池中发生反应的化学方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓）
请回答下列问题。
Ⅰ.侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 （填名称）；X气体可循环利用，其化学式为 ；上述工艺流程中可作为化肥的产品是 。
Ⅱ.已知NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线如图2。40℃时，NaCl、NH4Cl、NaHCO3的饱和溶液，其中溶质质量分数大小关系是 ；从母液中分离出NH4Cl的方法是蒸发浓缩、 ，过滤沉淀池中的沉淀物质的名称为 ，根据图2溶解度曲线分析该物质首先结晶沉淀的原因是 。
Ⅲ.若产品中含有的杂质只有NaCl，为测定产品的纯度，称取6.0g样品加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应后得到的溶液质量为53.8g.则产生CO2的物质的量是 mol，根据化学方程式计算样品中Na2CO3的质量分数是多少？ 。
【解答】解：Ⅰ.侯德榜制碱最终得到碳酸钠，所以碱是指碳酸钠；煅烧炉内碳酸氢钠分解生成X二氧化碳，再进入沉淀池反应，所以二氧化碳可以循环使用；化肥是指含有氮、磷、钾中一种或多种元素的化合物，符合此条件的只有氯化铵；
故答案为：碳酸钠；CO2；氯化铵。
Ⅱ.根据溶解度曲线可知，40℃时氯化铵溶解度曲线最高，其次为氯化钠，最低的是碳酸氢钠，所以饱和溶液溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3；母液主要为氯化铵和氯化钠，氯化铵溶解度随温度减小而减小，氯化钠变化不大，所以经过蒸发浓缩以后，降温结晶可以此处氯化铵，由此得到氯化铵；过滤沉淀池得到的物质为碳酸氢钠，经过加热分解得到碳酸钠；图2中可以看出，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度最小，最容易达到饱和状态，固体析出，所以碳酸氢钠晶体先析出；
故答案为：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3降温结晶；碳酸氢钠；相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小，更容易达到饱和析出。
Ⅲ.反应后气体逸出，造成溶液质量减少，所以减少的质量为二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳质量＝6g+50g﹣53.8g＝2.2g，二氧化碳物质的量＝，设碳酸钠质量为m，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
m 2.2g
m＝5.3g，所以碳酸钠质量分数＝；
故答案为：0.05；88.3%。
9．有三种物质是①6g H2，②1.5mol CO2，③1.204×1024个HCl分子，它们的物质的量最大的是 （填序号，以下同），所含质量最大的是 ．
【解答】解：①6gH2的物质的量为：＝3mol；③1.204×1024个HCl分子的物质的量为：＝2mol；故它们的物质的量最大的是①
②1.5mol CO2的质量为：1.5mol×44g/mol═66g；③1.204×1024个HCl分子的质量为：2mol×36.5g/mol＝73g；故所含质量最大的是③
故答案为：①、③
10．某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g，需要用碱溶液中和处理．试计算：
（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4 g．
（2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH多少克？
（3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca（OH）2的质量 NaOH的质量（填“大于、小于或等于”）．
【解答】解：（1）每天要处理的废酸液中含有H2SO4的质量＝1×106g×0.49%＝4900g；
故答案为：4900；
（2）设每天需要NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，
80 98
x 4900g
x＝4000g
故答案为：4000；
（3）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O，
74 98
可见消耗相同质量的硫酸，需要氢氧化钙的质量小于需要氢氧化钠的质量．
故答案为：小于．
物质的
微粒数
物质的量
（mol）
物质的质量
（g）
÷6.02×1023
×6.02×1023
×M
÷M
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