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化学部分--------有关溶液的计算
有关溶解度计算的解题方法很多。 只有在深刻理解和掌握概念的基础上，分析清楚溶液、溶质、溶剂的质量，才能灵活运用公式，掌握解题方法，开阔思路，提高解题能力。
一：溶质的质量分数
1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、溶质质量分数的计算公式：
3、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=（C< S）（注：S表示固体物质的溶解度）
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。
4、溶液中的质量关系
m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）
如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减
5、溶液的稀释计算
溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
（1）m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液）
（2）m(浓)+m(水)=m（稀）
二：配制一定溶质质量分数的溶液
1、用固体配制：
①步骤：
计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。
称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。
溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。
装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。
②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
③注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。
2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
3、错误分析
⑴ 计算错误 ⑵天平称量错误 ⑶量筒量取水错误
知识点1、溶液的配制
1、实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为100mL的量筒
【解答】解：
A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误；
B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故正确；
C、实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故正确；
D．溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×8%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-8g=92g（合92mL），应选用100mL的量筒，故正确；
故选：A。 21教育网
知识点2、溶质质量分数的计算
2、（2020秋 泰山区期中）如图是小芳在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作。
（1）实验操作顺序为 （填序号）；图中还缺少的操作步骤为 。
（2）图④中取用氯化钠的仪器为 ；图③中玻璃棒的作用为 。
（3）指出图②中的错误： ；改正图⑥中的错误 。
（4）在其它操作都正确的情况下，小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为 （结果保留0.1%）。
（5）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，导致质量分数偏小的可能原因有 。
A.用了含少量杂质的氯化钠配制溶液
B.砝码生锈
C.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
D.向细口瓶中倾倒配制好的溶液时洒出了一点
【解答】解：（1）配制一定质量分数的溶液步骤是：计算，称量，溶解，装瓶，故填：④②①⑥⑤③；图中还缺少的操作步骤为装瓶；
（2）取用氯化钠的仪器是药匙，玻璃棒的作用为搅拌，加快溶质的溶解速率；
（3）称量物品时，应遵循左物右码，图示放反了；读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，小芳是仰视，导致读数结果偏小；
（4）因为溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数，溶剂的质量＝溶液的质量﹣溶质的质量，图中②读出氯化钠的质量是10g+5g+2.7g＝17.7g，图中⑥读出水的体积是87ml，水的密度为1g/cm3，水的质量＝87cm3×1g/cm3＝87g，故氯化钠溶液的溶质质量分数＝＝16.9%；
（5）A.称量含杂质的氯化钠固体，氯化钠实际质量偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小；
B.砝码生锈，导致砝码质量偏大，称量氯化钠质量偏大，导致质量分数偏大；
C.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，导致实际量取水的体积偏大，使溶质质量分数偏小；
D.装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
故选AC。
故答案为：（1）④②①⑥⑤③；装瓶；（2）药匙；搅拌，加速溶质的溶解速率；
（3）砝码和药品放颠倒了；视线应与凹液面的最低处保持水平（4）16.9%；（5）AC。
知识点3、溶液稀释问题
3、工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_________ 。
（2）l00g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。需要水的质量是___。
【答案】（1）1:2 （2）390
【解析】（1）硫酸锌（ZnSO4）中硫元素和氧元素的质量比是32：16×4=1：2; （2）l00g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。需要水的质量是l00g×98%÷20%---100g=390g2·1·c·n·j·y
1．（2020秋 下城区校级期中）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（ ）
A．2.5% B．4.5% C．5% D．7%
【解答】解：质量分数1%的盐水100克中含有氯化钠的质量为100g×1%＝1g。
但小科却错误的倒入100克水，即第一次少倒进氯化钠1g，第二次将少倒进的1g氯化钠补上，则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠40g×2%+1g＝1.8g。
那么第三种盐水的质量分数为×100%＝4.5%。
故选：B。
2．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一种或几种，现取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3g样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2，则下列判断正确的是（ ）2-1-c-n-j-y
A．样品中只含有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2
D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3
【解答】解：由题意可知，取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，说明样品中不含有硝酸钡；
碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
106 44 84 44
由以上质量关系可知，另取5.3g样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2，说明样品中一定含有氯化钾，可能含有碳酸氢钠，因此样品中一定混有KCl，可能有NaHCO3。
故选：D。
3、（2020 克山县校级模拟）美国科学家在银河系中央的星云中发现了新星际分子，该分子的化学式为C3H4O，星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源；请完成下列问题：
（1）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比是 ；
（2）该物质中碳元素的质量分数是 （结果保留一位小数）；
（3）100克溶质质量分数为46%的酒精溶液与 克该物质中氢元素的质量相等。
【解答】解：（1）该物质中C、H、O三种元素的质量比是（12×3）：（1×4）：（16×1）＝9：1：4；
故填：9：1：4；
（2）碳元素的质量分数是×100%≈64.3%；
故填：64.3%；
（3）根据100g溶质质量分数为46%的酒精溶液与xg该物质中氢元素质量相等
100g溶质质量分数为46%的酒精水溶液中
酒精的相对分子质量为：12×2+1×6+16＝46
酒精（C2H5OH）含的氢元素质量为 100g×46%××100%＝6g
该物质中氢元素质量 6g+100g×（1﹣46%）×＝12g
该物质质量 x××100%＝12g，解得 x＝168g。
故填：168。
4．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 Cu ；表格中，m＝ 17.4 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 44% 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
【解答】解：（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应。反应掉的锌的质量为：14.8g﹣12.2g＝2.6g，据此分析，m＝14.8g+2.6g＝17.4g。由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g﹣11.2g＝1g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为：×100%＝44%；
（3）设40g稀硫酸中硫酸的质量为X
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
解得：X＝3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：×100%＝9.8%
（4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y 则
100g×9.8%＝Y×98% 解得；Y＝10g
故答为：（1）Cu，17.4； （2）44%；（3）9.8%；（4）10g。
5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，某科学兴趣小组的同学将鸡蛋壳洗净，充分干燥并捣碎，他们称取50克蛋壳样品，分别在5只烧杯中加入稀盐酸使其充分反应．实验数据见表（反应生成的氯化钙能溶于水，杂质不溶于水，也不与盐酸反应）
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.66 1.32 X 2.64 2.64
（1）表中X的值为 1.98g ；
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的含量是多少？（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
（3）所加盐酸的溶质质量分数为多少？
【解答】解：（1）由表格数据分析可知，每加入10mL稀盐酸，若能完全反应，能生成0.66g二氧化碳；则加入30mL稀盐酸时，生成的二氧化碳的质量应为0.66g×3＝1.98g（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y21·cn·jy·com
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.64g
x＝6g
鸡蛋壳中碳酸钙的含量是×100%＝60%．
（3） y＝4.38g
所加盐酸的溶质质量分数为×100%＝10.95%．
答：（1）1.98；（2）鸡蛋壳中碳酸钙的含量是60%；（3）所加盐酸的溶质质量分数为10.95%．【出处：21教育名师】
1．（2020秋 镇海区期末）现有16g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100克足量的稀硫酸中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．当a＝15时，固体混合物中CuO的质量为4.8克
B．所用稀硫酸溶质的质量分数为29.4%
C．a的取值范围为0～40
D．当滴加的氢氧化钠溶液略少于a克时，溶液中存在4种溶质
【解答】A.分析Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+Na2SO4；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，得如下关系；
设氧化铜的质量为x，
CuO～CuSO4～2NaOH
80 80
x x
Fe2O3～Fe2（SO4）3～6NaOH
160 240
16g﹣x
则x++15g×16%＝150g×16%
x＝4.8g
故A正确；
B.分析Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+Na2SO4；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O反应可得如下关系：设100g稀硫酸中硫酸的质量为y21*cnjy*com
H2SO4～Na2SO4～2NaOH
98 80
y 150g×16%
＝
y＝29.4g
则稀硫酸的质量分数为×100%＝29.4%，
故B正确；
C.设16g氧化铜反应生成氢氧化铜需要氢氧化钠溶液的质量为A，16g氧化铁反应生成氢氧化铁时需要氢氧化钠溶液的质量为B，
CuO～H2SO4～2NaOH～Cu（OH）2
80 80
16g 16%A
＝
A＝100g
Fe2O3～Fe2（SO4）3～6NaOH～2Fe（OH）3
160 240
16g 16%B
＝
B＝150g
则分析图像可知，a的取值范围为0～50，故C错误；
D.分析图像可知，当滴加的氢氧化钠溶液略少于a克时，发生的反应Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，则溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2SO4、H2SO4，所以溶液中的溶质为四种，故D正确。
故选：C。
2．（2021 黄冈模拟）金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g。有关实验数据记录如下。
A的用量 B的用量 A2B的质量
甲 7.0g 1.0g 5.0g
乙 4.0g 4.0g 5.0g
丙 ag bg 3.0g
则丙学生实验中a：b的值可能是（ ）
①3：7 ②3：37③7：2④37：3
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
【解答】解：根据表中数据甲和乙可知，都生成5.0g生成物，甲中有1.0gB而乙中有4.0gA即可，所以A、B的质量比为 4：1时，两者恰好完全反应。www-2-1-cnjy-com
设丙中生成3.0g生成物消耗的A的质量为x，B的质量为y。
2A+BA2B
4 1 5
x y 3.0g
解得：x＝2.4g y＝0.6g
若A完全反应，则a：b＝2.4g：（8.0g﹣2.4g）＝3：7，
若B完全能反映，则a：b＝（8.0g﹣0.6g）：0.6g＝37：3
故选：D。
3．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．图中Oa段表示生成沉淀的过程
B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH＞7
D．x值为53.0
【解答】解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；
C、则c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7，故C选项正确；
D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
y 2.2g
解得：y＝5.3g；
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
z 5.0g
解得：z＝5.3g；
所以x＝＝106g；
故D选项错误；
故选：C。
4．（2021 株洲）将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为（ ）
A．2g B．3g C．4g D．5g
【解答】解：设当生成4.4g二氧化碳时，与碳酸钠反应消耗HCl的质量为x，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
＝
a＝7.3g
由题意，与氢氧化钠反应的HCl质量为60g×18.25%﹣7.3g＝3.65g
设氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
y 3.65g
＝
y＝4g
故选：C。
5．（2020 宁波模拟）t℃时，将某固体物质的溶液Ag分为两等份，一份恒温蒸发达到饱和时，质量减轻一半，另一半加原溶质晶体（不含结晶水），达饱和时，所加晶体质量恰好为此份质量的。则：
（1）该温度下此物质的溶解度为 。
（2）原溶液的质量分数为 。
【解答】解：（1）所加入该物质的质量恰好为此份溶液质量的，所以加入该物质质量＝；蒸发溶剂的质量是溶液质量的一半，即蒸发水的质量为，所以t℃时，该物质的溶解度是：100g＝25g；21世纪教育网版权所有
（2）设每一份溶液中含有溶质的质量为X，则：
解得X＝；所以原该物质的溶液中A的质量分数是100%＝10%．
故答案为：（1）25g；（2）10%。
6．（2020秋 西湖区校级月考）下表是20℃时，硝酸钾溶解于水中的部分实验数据，请回答下列问题：
序号 水的质量（g） 加入硝酸钾的质量 溶液质量
① 20 3 23
② 20 5 25
③ 20 7 26.3
④ 20 9 m
（1）表中m＝ 26.3 。
（2）20℃时，饱和硝酸钾溶液溶质的质量分数是多少？
（3）20℃时，把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水多少毫升？
【解答】解：（1）由于20g水加入7g硝酸钾到得26.3g溶液，说明此时已经饱和，继续加入硝酸钾，不溶解，所以溶液质量不再增加，表中m＝26.3；
（2）20℃时，饱和硝酸钾溶液溶质的质量分数是×100%≈23.95%；
答：20℃时，饱和硝酸钾溶液溶质的质量分数是23.95%；
（3）20℃时，把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水的质量为﹣100g＝300g，水的体积＝300g÷1g/mL＝300mL。
答：需加水300毫升。
故答案为：（1）26.3；（2）23.95%；（3）300mL。
7．100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。如图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964g/L）体积的关系。请计算：【版权所有：21教育】
（1）该盐酸中HCl的质量。
（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为58.5g，求产生CO2的体积。
（3）若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为140mL，产生的CO2体积为yL．试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。21教育名师原创作品
【解答】：（1）m（CO2）＝11.2×1.964≈22g；
设盐酸中HCl的质量为x。
HCl～CO2
36.5 44
x 22g
∴
解之得：x＝18.25g；
（2）∵，
∴V（CO2）＝11.2L×1.2＝13.44L，
或者这样理解，100mL恰好与45g固体粉末反应，那么120mL只能与＝54g固体粉末反应，
故58.5g粉末过量，120mL盐酸完全反应，即V（CO2）＝11.2L×1.2＝13.44L。
答：（1）该盐酸中HCl的质量为18.25 g．（2）产生CO2的体积为13.44 L。
（3）m（粉末）＝45×1.4＝63g，（因为盐酸是原来的1.4倍）
若x≤63 g，由于是反应物的物质的量与生成的气体的物质的量，（混合物的相对分子质量根据上一问可知是90，而此时盐酸有剩余，所以按照固体物质的物质的量求算）则y＝×22.4＝×11.2＝L，21cnjy.com
若x＞63 g，（此时盐酸完全反应，不能继续生成气体，也可以说继续加入的物质的质量无关）。则y＝11.2×1.4＝15.68 L，
故答案为：若x≤63 g，y＝L；若x＞63 g，y＝15.68 L。
8．碳酸钠（Na2CO3）俗称苏打，是一种白色固体，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．它能与稀硫酸等酸反应生成CO2．（Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O）现将100g Na2CO3固体粉末（含有Na2SO4杂质）加入202g水中，完全溶解，再加入100mL稀硫酸（密度为1.2g/mL），恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g/L）．通过计算：
（1）生成CO2的质量是 g；
（2）求100mL稀硫酸中溶质的质量和反应后所得溶液的溶质质量分数．
【解答】解：（1）由图象可知二氧化碳的体积为11L，则m（CO2）＝11L×2g/L＝22g；
（2）设100mL硫酸溶液中H2SO4的质量为x，100g混合固体粉末中含Na2CO3的质量为y，生成Na2SO4的质量为z．
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
106 98 142 44
y x z 22g
解得：x＝49g，y＝53g，z＝71g
混合固体粉末中含Na2SO4的质量：100g﹣53g＝47g
反应后所得溶液的质量：100g+202g+（100ml×1.2g/mL）﹣22g＝400g
反应后所得溶质的质量：47g+71g＝118g
反应后所得溶液的质量分数：×100%＝29.5%
故答案为：（1）22；
（2）答：100mL稀硫酸中溶质的质量是49g，反应后所得溶液的溶质质量分数为29.5%．
9．（1）t℃时，将18克氯化铵固体全部溶于一定量的水中恰好形成68克饱和溶液，则t℃时氯化铵的溶解度是 克．【来源：21·世纪·教育·网】
（2）已知t℃时，氯化钾的溶解度为40克．在该温度下．将25克氯化钾固体加入50克水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数是 21*cnjy*com
（3）要把100克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，请计算需要加水多少毫升．
【解答】解：（1）设硝酸钾的溶解度为x
解得x＝36g；
故填：36；
（2）t℃时，氯化钾的溶解度为40g，说明在t℃时，100g水中最多溶解40gKCl达到饱和，现将25g氯化钾固体加入到50g水中，该温度下不能全部溶解，只能溶解20g，所以形成的溶液中溶质的质量分数为×100%＝28.6%或×100%＝28.6%．
故填：28.6%；
（3）设把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为x，则有100g×98%＝（100g+x）×10%，解得x＝880g，21·世纪*教育网
因为水的密度是1g/mL．所以需要加水880mL．
答：需要加水880mL．
10．某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3 yNa2CO3 zH2O表示（式中x、y、z是最简整数比）．取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应，能生成1.32克CO2气体．
（1）若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能生成多少克CO2？
（2）另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解（已知Na2CO3在300℃时不会分解），能产生0.22克CO2和0.45克H2O，试确定该样品的化学式．
（3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式．若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO2最多，求该盐酸的溶质质量分数．
【解答】解：（1）1.32g÷3.32g×1.66g＝0.66g；
（2）设样品中NaHCO3质量为a，生成水的质量为b，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 18 44
a b 0.22g
∴，，
∴a＝＝0.84g，
∴b＝＝0.09g，
则样品中H2O的质量为：0.45g﹣0.09g＝0.36g；
样品中Na2CO3的质量为：3.32g﹣0.84g﹣0.36g＝2.12g；
∴xNaHCO3 yNa2CO3 zH2O中xNaHCO3：yNa2CO3：zH2O＝84x：106y：18z＝0.84g：2.12g：0.36g，
∴x：y：z＝1：2：2；
故可判断该样品的化学式为：NaHCO3 2Na2CO3 2H2O；
（3）①这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式为：NaHCO3 2Na2CO3 2H2O+5HCl＝5NaCl+3CO2↑+5H2O；www.21-cn-jy.com
②设与6.64克天然碱样品完全反应的HCl的质量为c，
NaHCO3 2Na2CO3 2H2O+5HCl＝5NaCl+3CO2↑+5H2O
332 182.5
6.64g c
∴
∴c＝＝3.65g；
则该盐酸的溶质质量分数为：×100%＝7.3%．
答：（1）若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能生成0.66克CO2；
（2）该样品的化学式为：NaHCO3 2Na2CO3 2H2O；
（3）这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式为NaHCO3 2Na2CO3 2H2O+5HCl＝5NaCl+3CO2↑+5H2O；该盐酸的溶质质量分数为7.3%．
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化学部分--------有关溶液的计算
有关溶解度计算的解题方法很多。 只有在深刻理解和掌握概念的基础上，分析清楚溶液、溶质、溶剂的质量，才能灵活运用公式，掌握解题方法，开阔思路，提高解题能力。
一：溶质的质量分数
1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、溶质质量分数的计算公式：
3、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=（C< S）（注：S表示固体物质的溶解度）
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。
4、溶液中的质量关系
m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）
如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减
5、溶液的稀释计算
溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
（1）m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液）
（2）m(浓)+m(水)=m（稀）
二：配制一定溶质质量分数的溶液
1、用固体配制：
①步骤：
计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。
称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。
溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。
装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。
②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
③注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。
2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
3、错误分析
⑴ 计算错误 ⑵天平称量错误 ⑶量筒量取水错误
知识点1、溶液的配制
1、实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为100mL的量筒
知识点2、溶质质量分数的计算
2、（2020秋 泰山区期中）如图是小芳在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作。
（1）实验操作顺序为 （填序号）；图中还缺少的操作步骤为 。
（2）图④中取用氯化钠的仪器为 ；图③中玻璃棒的作用为 。
（3）指出图②中的错误： ；改正图⑥中的错误 。
（4）在其它操作都正确的情况下，小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为 （结果保留0.1%）。
（5）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，导致质量分数偏小的可能原因有 。
A.用了含少量杂质的氯化钠配制溶液
B.砝码生锈
C.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
D.向细口瓶中倾倒配制好的溶液时洒出了一点
知识点3、溶液稀释问题
3、工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_________ 。
（2）l00g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。需要水的质量是___。
1．（2020秋 下城区校级期中）某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（ ）
A．2.5% B．4.5% C．5% D．7%
2．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一种或几种，现取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3g样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2，则下列判断正确的是（ ）2-1-c-n-j-y
A．样品中只含有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2
D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3
3、（2020 克山县校级模拟）美国科学家在银河系中央的星云中发现了新星际分子，该分子的化学式为C3H4O，星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源；请完成下列问题：
（1）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比是 ；
（2）该物质中碳元素的质量分数是 （结果保留一位小数）；
（3）100克溶质质量分数为46%的酒精溶液与 克该物质中氢元素的质量相等。
4．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m＝ 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，某科学兴趣小组的同学将鸡蛋壳洗净，充分干燥并捣碎，他们称取50克蛋壳样品，分别在5只烧杯中加入稀盐酸使其充分反应．实验数据见表（反应生成的氯化钙能溶于水，杂质不溶于水，也不与盐酸反应）
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.66 1.32 X 2.64 2.64
（1）表中X的值为 ；
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的含量是多少？（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
（3）所加盐酸的溶质质量分数为多少？
1．（2020秋 镇海区期末）现有16g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100克足量的稀硫酸中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．当a＝15时，固体混合物中CuO的质量为4.8克
B．所用稀硫酸溶质的质量分数为29.4%
C．a的取值范围为0～40
D．当滴加的氢氧化钠溶液略少于a克时，溶液中存在4种溶质
2．（2021 黄冈模拟）金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g。有关实验数据记录如下。
A的用量 B的用量 A2B的质量
甲 7.0g 1.0g 5.0g
乙 4.0g 4.0g 5.0g
丙 ag bg 3.0g
则丙学生实验中a：b的值可能是（ ）
①3：7 ②3：37③7：2④37：3
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
3．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．图中Oa段表示生成沉淀的过程
B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH＞7
D．x值为53.0
4．（2021 株洲）将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为（ ）
A．2g B．3g C．4g D．5g
5．（2020 宁波模拟）t℃时，将某固体物质的溶液Ag分为两等份，一份恒温蒸发达到饱和时，质量减轻一半，另一半加原溶质晶体（不含结晶水），达饱和时，所加晶体质量恰好为此份质量的。则：
（1）该温度下此物质的溶解度为 。
（2）原溶液的质量分数为 。
6．（2020秋 西湖区校级月考）下表是20℃时，硝酸钾溶解于水中的部分实验数据，请回答下列问题：
序号 水的质量（g） 加入硝酸钾的质量 溶液质量
① 20 3 23
② 20 5 25
③ 20 7 26.3
④ 20 9 m
（1）表中m＝ 。
（2）20℃时，饱和硝酸钾溶液溶质的质量分数是多少？
（3）20℃时，把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水多少毫升？
7．100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。如图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964g/L）体积的关系。请计算：【版权所有：21教育】
（1）该盐酸中HCl的质量。
（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为58.5g，求产生CO2的体积。
（3）若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为140mL，产生的CO2体积为yL．试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。21教育名师原创作品
8．碳酸钠（Na2CO3）俗称苏打，是一种白色固体，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．它能与稀硫酸等酸反应生成CO2．（Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O）现将100g Na2CO3固体粉末（含有Na2SO4杂质）加入202g水中，完全溶解，再加入100mL稀硫酸（密度为1.2g/mL），恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g/L）．通过计算：
（1）生成CO2的质量是 g；
（2）求100mL稀硫酸中溶质的质量和反应后所得溶液的溶质质量分数．
9．（1）t℃时，将18克氯化铵固体全部溶于一定量的水中恰好形成68克饱和溶液，则t℃时氯化铵的溶解度是 克．【来源：21·世纪·教育·网】
（2）已知t℃时，氯化钾的溶解度为40克．在该温度下．将25克氯化钾固体加入50克水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数是 21*cnjy*com
（3）要把100克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，请计算需要加水多少毫升．
10．某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3 yNa2CO3 zH2O表示（式中x、y、z是最简整数比）．取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应，能生成1.32克CO2气体．
（1）若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能生成多少克CO2？
（2）另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解（已知Na2CO3在300℃时不会分解），能产生0.22克CO2和0.45克H2O，试确定该样品的化学式．
（3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式．若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO2最多，求该盐酸的溶质质量分数．
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