汉中市陕飞二中《从实验学化学》单元测试题
命题：王鹏飞
试卷分选择题和非选择题两部分，时间：100分钟 满分：100分
班级_________ 姓名___________ 分数__________
可能用到的原子量： H—1 C—12 N —14 O—16 Na—23 S—32 P—31 Cl—35.5
第一部分 选择题（共48分）
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共24分。）
1．下列实验操作不正确的是（ B ）。
A．分液时，上层液体上口出，下层液体下口出
B．蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的2/3就可以
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（D ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ D）
A B C D
4．下列叙述正确的是（ C ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ A ）
A．32g /mol B．32g C．64g /mol D．16g
6．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和
H2相同的是（ A ）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
7．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（B ）
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ B ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，该小题为0分。）
9．下列说法正确的是（ BD ）。
A．摩尔是表示物质的质量的单位
B．16g氧气和臭氧混合气体含有NA个氧原子
C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
D．12 g 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数
10．等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是（ B ）。
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数
11．下列溶液中物质的量浓度为1 mol／L的是（ CD ）。
A．将40 gNaOH溶解于1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶解于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol／L的浓盐酸加水稀释至10L
D．将10 g NaOH溶解在少量水中定容为250 mL
12．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（ C ）。
A．100 mL 1mol/LNaCl溶液 B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．150 mL 3mol/LKCl溶液 D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液
13．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ A ）。
A．标准状况下，1.12 LH2和O2的混合气体含有的原子数为 0.1NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
14． 14%KOH溶液，加水100 g稀释，得到250 mL7%KOH溶液，7%KOH溶液的物质的量浓度为（ B ）。
A．0.01mol/ L B．1 mol/ L C．4 mol/ L D．无法计算
第二部分 非选择题（共52分）
三、填空题（共24分）
15.（8分）质量比为16：7的三种气体 SO2、CO 分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为 ；密度比为 。
16（12分）．如图所示装置是中学化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途:
（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于_______________________________________，此时氧气应从_____________(填标号)管口导入。
（2）此装置也可用于干燥CO2气体，此时该装置中应装__________，CO2应从_____________(填标号)管口导入。
（3）此装置还可用于收集NO，已知NO气体在常温下能和O2迅速反应，且NO难溶于水，此时瓶中_________(填“要”或“不要”)充满水，NO应从_____________(填标号)管口导入。
17.（4分）取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，Na+ 物质的量浓度为 ；取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为 。
四、实验题（28分）
18．（14分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①固定铁圈位置；②放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精灯； ④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验某固体盐中是否含有SO42－？
。
应该如何除去溶液中的SO42- 。
（3）粗盐溶于水后，在溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
19.（14分）某同学需要用到120 mL 1 mol/L的盐酸溶液，现用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制0.1 mol/L的盐酸溶液
量筒量取浓盐酸体积/mL 应选用量筒的规格（可供选择的规格10 mL、25 mL、50 mL） 应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL） 除容量瓶外还需要的其它仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） __ ______；
A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将量好的浓盐酸倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正。
。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中 ；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；
③若定容时俯视刻度线___________________；
④用量筒量取浓盐酸时仰视 ；
⑤用量筒量取浓盐酸时量筒内有少量水 ；
⑥C操作中不小心洒出有溶液 。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点 ；
②向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
选做题
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。）：
1．100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol／L Al2(SO4)3溶液混合后，取出该混合后的溶液10mL，则这10 mL溶液中SO42－的物质的量浓度为( C )。
A．0.20 mol／L B．4mol／L C．0.40 mol／L D．6 mol／
2．a g CO2中含有b个分子，则阿伏加德罗常数为（ C ）。
A．ab/44 mol-1 B．44b /a C．44b /a mol-1 D．22b /a
3．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ C ）
A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
4．同温同压下，某容器充满N2重114 g，若充满He重102 g，现充满某气体重116 g，则某气体的相对分子质量为（ C ）。A
A．101 B．60 C．32 D．44
5．将标准状况下的a L HCl（g）溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ D ）。 （水的密度为1 g/cm3）
A．mo1·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1
二、非选择题.（每空5分，共30分）
6.9.2 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2 mol，则N2Ox的摩尔质量为 ；x= ，9.2 g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子数与 g H2O所含的氧原子数相同。
7.标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96 L，测得其质量为6.0 g，此混合气体中H2的质量为 ,CO体积为 。
8.在一密封容器中，1 mol CO和2 mol O2发生反应，生成1 mol CO2和，求容器中C、O的原子个数比： 参考答案：
一、选择题（本题有24分）:1-8：B、D、D、C、A、A、B、B
二、选择题（本题有24分）:9-14： BD、B、CD、C、A、B
二、填空题（本题有24分）
15.（8分） 1：1 ； 2：1 ； 7：16 ； 16：7 。
16（12分）用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率， a (2) 浓硫酸 a (3) 要 b
17（4分）0.1 mol/L 230 mL
三、实验题（28分）
18.（14分）
（1）（3分） ③①②④⑤ 。
（2）（4分）取少量盐于试管中，加适量水溶解 ，滴几滴稀盐酸使溶液酸化 ，再滴几滴氯化钡溶液 ，如果没有白色沉淀生成，则说明该盐不含有SO42－，反之则说明该盐含有SO42－ ；
除SO42－ 的方法（2分）：加入过量 的氯化钡溶液 。
（3）（3分） 除去Ca2+ 、Mg2+、Ba2+ 。
（4）（2分）CaCO3 、MgCO3 、BaCO3、BaSO4、不溶性杂质 。
19.（14分）
量筒量取浓盐酸体积/mL 应选用量筒的规格（可供选择的规格10 mL、25 mL、50 mL） 应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL） 除容量瓶外还需要哪些玻璃仪器
21.2 mL 25 mL 250 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
（2） BCAED __ ______；
（3）E，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切 。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中 偏低 ；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度 偏低 ；
③若定容时俯视刻度线_________偏高__________；
④用量筒量取浓盐酸时仰视 偏高 ；
⑤用量筒量取浓盐酸时量筒内有少量水 偏低 ；
⑥C操作中不小心洒出有溶液 偏低 ；
（5）① 重新配制 ；② 重新配制 。
选做题：
1-5：C、C、C、C、D
6． 92 g/mol ；x= 4 ， 7.2 g。
7. 0.4 g，4.48 L。
8. 1：5 。
