2.2 物质转化的规律(1)
课前预练
1．硫燃烧的生成物二氧化硫是一种 、 气味的气体，不要直接排放到空气中。
2．写出下列反应的化学方程式。
(1)二氧化碳和水反应： ；
(2)硫在氧气燃烧： 。
3．金属与非金属可以相互反应，生成相应的 。
4．某些金属氧化物可以和水反应生成 。
课内演练
【例1】 在燃烧正旺的煤炉上滴水，炉火不仅不会熄灭，反而燃烧得更旺，原因是炽热的
炭和水蒸气反应生成水煤气(TK煤气的主要成分是氢气和一氧化碳)，水煤气又会燃烧，所以燃烧得更旺。请写出这一过程中涉及的所有化学方程式。
(1) ；
(2) ；
(3) 。
点拨 (1)本题主要考查非金属单质与其化合物的转化。两者是可以相互转化的。
(2)非金属单质和O2反应可以转化为相应的氧化物。非金属单质与化合物反应也可以转化为相应的化合物或单质。
(3)解题时要注意非金属单质与其化合物的转化条件。
【跟踪练习1】对知识的归纳与整理是学习科学的一种重要方法。现有三个化学反应如下：
①S+ O2SO2；②2CO+ O22CO2；③3Fe+ 2O2 Fe3O4
(1)通过比较可发现：它们有许多相似之处，其一，都与氧气反应；其二，生成物都是一种。写出一个符合这两点的化学方程式： ；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应是 ，它的不同之处是
。
(2)课后学习Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑后，发现它也和上述三个反应有相似之处，其相似之处是 。
【例2】铁可以转化为多种含铁化合物，请写出下列转化过程(如图2.2—1所示)相对应的
化学方程式。
① 。
② 。
③ 。
④ 。
反应②表明：金属和非金属可以相互反应，生成相应的 ；③④两个反应表明：铁和酸或盐溶液发生置换反应后化合价通常为 价。
点拨 (1)本题主要考查金属和化合物的转化．金属铁在一定条件下，可以生成各种含铁化合物。
(2)金属可以和氧气反应生成金属氧化物，与酸反应生成相应的盐和氢气，与盐反应生成新盐和新金属。
(3)解题时要注意发生反应的条件和另一种反应物。
【跟踪练习2】写出下面一系列转化的化学方程式。
① 。
② 。
③ 。
课后训练
基础达标
1．下列有关二氧化碳性质的实验中，无明显现象的是( )
2．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是( )
A．水的吸收 B．动植物的呼吸 C．光合作用 D．燃料的燃烧
3．下列物质的变化不能通过一步化学反应实现的是( )
A．CuO→CuSO4 B．Fe→FeSO4 C. H2O→O2 D．KNO3→KC1
4．元素M的氧化物的化学式是M0，在此氧化物的水溶液中滴入无色酚酞试液后变红，则元素M可能是( )
A．铜 B．钠 C．硫 D．钙
5．下列金属氧化物中溶于水后不能得到相应的碱的是( )
A．Na2O B．CaO C．K2O D．CuO
6．把铁粉和硫粉以适当的质量比例均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物。这时部分混合物迅速变成红热状态，移开玻璃棒后，反应继续剧烈进行，全部混合物呈红热状态，冷却后得到黑色的固体化合物——硫化亚铁。请回答：
(1)这一变化的化学方程式是 。
(2)用什么实验可以证实反应中铁已从游离态变成化合态? 。
(3)从理论上计算，要使铁粉和硫粉都能全部反应，两者的最佳质量比应是 。
7．碳和部分碳的化合物间的转化关系如图所示，请回答：
(1)物质X的化学式为 。
(2)在物质的分类中，CO属于 。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(3)从图中任选一种物质，写出它的一种用途： 。
(4)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式： 。
8．“××雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
(1)生石灰(CaO)可以作为干燥剂的理由是 。(用化学方程式表示)
(2)小明对它做了一系列探究，获得较多知识，其实验方案如下，请你补充完整：
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
问题：小纸袋中的物质变质后能否继续作干燥剂?
取足量小纸袋中变质后的固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁
杯壁不热
不能作干燥剂(生石灰与水反
应要放热)
猜想：变质后的物质可能是
。
9．小婧同学做“硫在氧气中燃烧”的实验前，预先在集气瓶底盛少量水。实验过程中她观察到的现象是 ，用化学方程式表示为
。随后她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直到稳定在pH＝4。由此可证明
。
10．将8克三氧化硫溶于92克水中，所得的硫酸溶液中溶质的质量分数为多少?
拓展提高
11．下列选项中，符合如下转化关系的物质甲是( )
A．Cu B．CuO C．Fe2O3 D．Mg
12．芯片是“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单质硅为材料制成的。制取高纯硅的化学方程式为：①SiO2 +CSi+2CO↑；②Si (粗)+3HClSiHCl3+ H2；③SiHCl3+ H2Si(纯)+ 3HCl。下列说法错误的是( )
A．①②③属于同一基本反应类型
B．②③的目的是将粗硅提纯
C．生产过程中HCl可以循环使用
D．上述反应只需在干燥的设备中进行
13．在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例错误的是( )
A．阴影①：C+ O2 CO2
B．阴影②：2H2O2H2↑+ O2↑
C．阴影③：Mg(OH)2+ 2HC1==== MgC12+2H2O
D．阴影④：Fe+ CuSO4==== FeSO4+Cu
14．某科学兴趣小组对硫酸亚铁(FeSO4)受热分解的产物作出以下两种假设。
假设一：若硫酸亚铁按照KC1O3分解的方式进行，则分解的化学方程式为
。
假设二：若硫酸亚铁按照CaCO3的分解方式进行，则分解的化学方程式为
。
为验证以上假设是否正确，该科学兴趣小组进行如下实验验证：取适量硫酸亚铁白色粉末隔绝空气加强热，一段时间后发现白色粉末变成红棕色，同时有无色气体生成。由此得出的结论是 。
A．假设一正确，假设二不正确
B．假设一不正确，假设二正确
C．假设一和假设二均正确
D．假设一和假设二均不正确
参考答案
课前预练
1．有毒 有刺激性
2．(1) H2O+ CO2==== H2CO3 (2) S+O2SO2
3．盐
4．碱
课内演练
【例1】(1) C+ H2O(气) H2+CO (2) 2H2+O2+2H2O
(3) 2CO+O22CO2 [解析：碳和水蒸气反应生成水煤气的条件是高温。氢气和一氧化碳都是可燃性气体，氢气燃烧生成水；一氧化碳燃烧生成二氧化碳。两种气体的燃烧条件是点燃。]
课后训练
1．D 2．C 3．D 4．D 5．D
6．(1)Fe+SFeS (2)用磁铁吸引 (3)7：4
7．(1) CO2
(2)D
(3)固体CO2可用于人工降雨(合理即可)
(4) CO2+H2O==== H2CO3
8．(1)CaO+H2O==== Ca(OH)2
(2)氢氧化钙 取少量变质后的物质溶于水，然后通入CO2变浑浊变质后的成分为氢氧化钙
9．产生明亮的蓝紫色火焰 S+O2SO2 集气瓶底的残留液呈酸性
10．9.8％。
11．B[解：由上述转化过程图可知，甲为氧化物，丁为单质，甲为CuO，CuO和盐酸反应生成CuCl2和H2O，CuCl2和AgNO3反应生成Cu(NO3)2和AgCl，Cu(NO3)2和Fe反应生成Cu和Fe(NO3)2，Cu在加热条件下和氧气反应生成CuO，即物质甲。]
12．D[解：反应①中有CO气体产生，CO气体有毒，还必须进行尾气处理。]
13．C[解：Mg(OH)2和HCl反应属于复分解反应，该反应前后，物质所含元素化合价都没有发生变化，因此阴影③的示例是错误的。]
14．FeSO4FeS+2O2↑ FeSO4FeO+SO3↑ D[解：KClO3分解产生KCl和O2，因此FeSO4受热分解物应是FeS和O2。CaCO3高温下分解为CaO和CO2，与之相似，FeSO4受热应分解为FeO和SO3；写假设反应的化学方程式时要注意配平。由实验验证的现象可知，红棕色的物质应该是Fe2O3，因此两种假设都是错误的。]
2.2 物质转化的规律(2)
课前预练
1．游离态： 形式存在的物质。
化合态：以 形式存在的物质。
2．金属冶炼就是把金属从 态变成 态。
3．写出下列反应的化学方程式。
(1)炭和氧化铜在高温条件下反应
；
(2)炭在高温条件下与二氧化碳反应
；
(3)一氧化碳和氧化铜反应
；
(4)一氧化碳和氧化铁反应
。
4．还原反应：含氧化合物里的 被夺取的反应。
5．碳、氢和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的能力叫做 ，具有还原性的物质可做 。
课内演练
【例1】某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(Fe2O3)和空气等，主要反应过程如
下：
(1)请写出有关反应的生成物A、B的化学式： 、 。
(2)请写出反应②③的化学方程式：② ；③ 。
点拨 (1)本题主要考查金属的冶炼。冶炼金属需要还原剂。
(2)金属冶炼的还原剂主要有C、H2、CO等，这种金属氧化物中的氧被夺取的反应称为还原反应。
(3)解题时要注意化学方程式的书写规范，如反应条件、配平等。
【跟踪练习1】某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，最佳
的实验方案是将气体依次通过如图所示的装置( )
A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲 C. 丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙
【例2】 如图2.2—3为氢气还原氧化铜的实验装置，请回答以下问题。
(1)描述实验现象： 。
(2)通入氢气前应先检验 ，试管口略向下倾斜的作用是
。
(3)本实验的步骤依次为：①装氧化铜；②固定试管；③通入氢气；④加热；⑤停止加热；⑥停止通气。如果③④两步颠倒，后果是 ；如果⑤⑥两步颠倒，后果是 。
点拨 (1)本题主要考查H2还原氧化铜实验。该实验具有一定的危险性，需规范操作。
(2)氢气具有还原性，也具有可燃性，与空气混合燃烧易发生爆炸，因此实验前要验纯。氢气在还原氧化铜时要先通氢气再加热，实验结束时要先停止加热，等冷却后再停止通氢气。可概括为“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退”。
【跟踪练习2】用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
若用这两种方法制得相同质量的铜，下列叙述符合实际实验结果的是( )
A．消耗相同质量的氧化铜
B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的硫酸
D．生成的硫酸锌质量相同
课后训练
基础达标
1．下列物质不能将灼热的氧化铜还原成铜的是( )
A．氧气 B．一氧化碳 C．碳 D．氢气
2．铁是人类生活中非常重要的一种材料，工业上可用如下化学反应制得铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。该反应中，发生还原反应的物质是( )
A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2
3．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续剧烈燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，下列叙述错误的是( )
A．该反应属于置换反应
B．该反应中镁发生了氧化反应
C．该反应中碳是还原剂
D．镁着火时不能用二氧化碳灭火器灭火
4．下列关于一氧化碳气体的叙述错误的是( )
A．有可燃性，可用作燃料
B．有还原性，可用于冶炼金属
C．有毒性，应注意安全防范
D．可溶于水，不能用排水法收集
5．要除去CO2气体中混入的少量CO，应该采用的方法是( )
A．把混合气体通过澄清石灰水
B．把混合气体通过灼热的氧化铜
C．把混合气体通过炽热的木炭
D．把混合气体点燃
6．在氢气还原氧化铜的反应中，进行如下操作：①加热；②停止加热；③通人氢气；④停止通氢气。下列操作顺序正确的是( )
A．③①②④ B．③①④② C．①③②④ D．①③④②
7．氢气、一氧化碳、炭分别与黑色的氧化铜粉末反应，下列叙述错误的是( )
A．反应都需要加热
B．都有红色物质生成
C．都属于置换反应
D．在反应中氢气、一氧化碳与炭都作还原剂
8．由下列实验现象可知，黑色粉末是( )
A．CuO B. C C．CuO和C D．Fe2O3 和C
9．有如下反应：①单质B+ O2→化合物A；②B+A→化合物C。已知C为一氧化碳，则A、B依次是( )
A．C、CO2 B．H2、CO2 C．CO2、H2 D．CO2、C
写出反应①和②的化学方程式：
① 。
② 。
10．为了确定某可燃性气体的成分是H2、CO中的一种还是它们的混合物，某科学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，并进行实验。将该可燃性气体在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过装置A、B，结果发现A质量增加，B中出现浑浊。请回答下列问题：
(1)该可燃性气体是 。
(2)该可燃性气体在氧气中燃烧的化学方程式为
。
11．我国是世界上钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：3CO+ Fe2O32Fe+3CO2。
(1)上述反应不是置换反应的理由是： 。
(2) Fe2O3中铁元素的质量分数是多少?
(3)根据化学方程式计算：用含Fe2O3 60％的赤铁 矿800吨，理论上可炼出纯铁多少吨?
拓展提高
12．将N2、CO和CO2的混合气体通人足量石灰水中，再通过灼热的氧化铜后，剩余气体是 ( )
A．CO2 B．CO和H2 C．N2 D．CO2和N2
13．甲、乙、丙、丁分别是CO、O2、CuO、CO2中的一种。在一定条件下，甲和乙可以反应，丙和乙也可以反应，则下列说法正确的是( )
A．甲一定是一氧化碳
B．乙一定是氧气
C．丙一定是氧化铜
D．丁一定是二氧化碳
14．M、X、Y、Z四种物质在一定条件下，存在如下转化关系，其中X是一种无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，N是一种光亮的红色金属。下列判断正确的是( )
①M+X→Y ②Y+Z→X+N ③M+Z→X+N
A．Z一定是CuO B．M一定是CO C．Y可能是H2 D．M可能是C或CO
15．某研究性学习小组的同学在“一氧化碳的化学性质”的学习中，设计了证明CO具有还原性的实验装置(如图甲所示)，请根据其研究过程回答下列问题：
(1)实验过程中，洗气瓶A中的实验现象是 。
(2)下列根据图示得出的结论错误的是( )
A．一氧化碳具有还原性
B．一氧化碳具有可燃性
C．一氧化碳具有氧化性
D．一氧化碳不能与石灰水发生反应
(3)小余同学认为此装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图乙所示是他设计的贮气瓶，尾气应从 (填“a”或“b”)口通入。
参考答案
课前预练
1．单质 化合物
2．化合 游离
3．(1) C+ 2CuO 2Cu+ CO2↑ (2) CO2＋C2CO
(3) CO+ CuOCu+ CO2 (4) 3CO+ Fe2O32Fe+3CO2
4．氧
5．还原性 还原剂
课内演练
【例1】 (1) CO2 CO (2) CO2＋C2CO 3CO+ Fe2O32Fe+3CO2 [解析：焦
炭在高温条件下与过量空气反应产生CO2，CO2在高温下和焦炭反应会生成CO，CO在高温下与赤铁矿的主要成分Fe2O3反应生成单质Fe和CO2。]
【跟踪练习1】D
【例2】(1)黑色固体变红色，试管壁上有小水珠出现
(2)纯度 防止反应产生的水倒流，导致试管破裂
(3)若氢气不纯，易发生爆炸 还原得到的Cu在受热情况下会被氧化成氧化铜[解析：CuO是黑色的，Cu是红色的，且反应会产生水。因此反应产生的现象是有红色物质出现，试管壁上有小水珠出现。实验前氢气需要验纯，加热固体时，一般试管口比底部略低。实验时先通入氢气的目的是排除试管中残留的空气。最后停止通氢气是为了防止还原的铜再次被氧化。]
【跟踪练习2】A
课后训练
1．A 2．A 3．C 4．D 5．B 6．A 7．C 8．C
9．D ①C＋O2 CO2 ②CO2＋C2CO
10．(1) H2和CO的混合气体 (2) 2H2+ O22H2O、2CO＋O2 2CO2
11．(1)反应物中没有单质 (2)70％。 (3)336吨。
12．D[解：N2和澄清石灰水、氧化铜都不反应。原CO2气体被足量石灰水除掉，CO和CuO反应又产生新的CO2气体。因此，剩余气体为CO2和N2。]
13．D[解：CO既可以和O2反应，也可以和CuO反应。因此丁一定是二氧化碳。]
14．A[解：由题中信息可知：X为CO2气体，N是金属铜。由①②③得出，M为C，Y为CO。因此，Z一定是CuO。]
15．(1)澄清石灰水变浑浊 (2)C (3)a[解：澄清石灰水的作用是检验CO2气体，CO和CuO反应说明CO具有还原性，酒精灯点燃CO，说明CO具有可燃性。一氧化碳不能与石灰水发生反应。]
2.2 物质转化的规律(3)
课前预练
1．金属+非金属→ 。
2．碱+酸→ +水。
3．盐+盐→ + 。
4．碱性氧化物+酸→ +水。
5．酸性氧化物+ →盐+水。
6． +盐→新碱+新盐。
7．酸+ →新酸+新盐。
8．金属+酸→ +氢气。
9．金属+ →新盐+新金属。
课内演练
【例1】如图2.2—4所示，KCl、KOH、K2CO3、K2SO4都可以和某些物质反应，生成含钾
元素的化合物X，则X的化学式为 ，写出各反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ 。
点拨 (1)本题主要考查化合物的转化。化合物之间是可以相互转化的。
(2)无机化合物按组成主要分为氧化物、酸、碱、盐。氧化物按性质可分为金属氧化物和非金属氧化物。某些金属氧化物可以和酸反应，某些非金属氧化物可以和碱反应。酸、碱、盐、氧化物在一定条件下可以相互反应生成新的酸、碱、盐。
(3)解题时需要注意物质的组成和性质。
【跟踪练习1】下列物质的转化能实现的是 ( )
【例2】A、B、C、D是初中科学中涉及的物质。已知D是蓝色沉淀，它们之间有如下反应
关系：A+B→BaSO4↓+C；B+CuSO4→BaSO4-+D。
根据以上关系回答问题：
(1)B的化学式是 ，D的化学式是 。
(2)若A物质是 ，则A与B反应的化学方程式为
。
点拨 (1)本题主要考查物质之间的转化，属于一道物质推断题。
(2)物质推断的证据是物质的性质，物理性质如颜色、状态、气味、挥发性等，化学性质如酸碱性、可燃性、还原性等。物质的性质决定其变化现象，现象体现物质所具有的性质。
(3)解题时需要注意物质的性质，尤其是特殊物质的性质，这是解题的突破口。
【跟踪练习2】下列框图中的物质均为初中科学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，
如图2.2—5是它们之间的相互转化关系。请回答：
写出物质反应pA过程的化学方程式： ；其所属基本反应类型是 。
课后训练
基础达标
1．下列反应中能得到氯化铁的是( )
A．铁和盐酸 B．铁和硫酸铜
C．氧化铁和盐酸 D．氧化亚铁和硫酸
2．下列是某同学设计的制备CuCl2溶液的四种方法，认为可行的是( )
A．Cu放人稀盐酸溶液中充分搅拌
B．Cu(OH)2放人FeCl2溶液中充分搅拌
C. CuO放人稀盐酸中充分搅拌
D．CuSO4放入NaCl溶液中充分搅拌
3．某科学兴趣小组的同学设计了下列制备有关物质的途径，其中正确的是( )
4．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是( )
物质X
氢氧化钠
碳酸钠
石蕊
无明显现象
产生气泡
溶液变红
A．Ca(OH)2 B. CuSO4 C．HCl D．FeCl3
5．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，则甲是( )
A．K2SO4 B. H2SO4 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3
6．某同学依据初中所学科学知识，归纳下列各物质间由一步反应即能实现转化的变化规律，其中有无法实现的转化的一项是( )
7．请写出下列各物质问相互转化的化学方程式：
① ；
② ；
③ 。
① ；
② ；
③ 。
8．A、B、C、D四种物质之间有如下转换关系：若A为单质，D为蓝色沉淀，则C为 (填化学式，下同)，D为 ；肛A的化学方程式为 。
9．从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡
(均为溶液)B种物质中选出4种，使得图中各线条相连的物质均能
反应，且生成难溶物。请写出所选物质的化学式以及反应(2)(3)的
化学方程式。
(1)① ；② ；
③ ；④ 。
(2) 。
(3) 。
10．A～H都是初中科学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：
(1)A的化学式为 。 ．
(2)反应③的基本反应类型是 。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)反应④的化学方程式为 。
11．如图所示“五环图”中的每一环表示一种物质，在一定条件下
，相连环物质问能发生反应，不相连环物质问不能发生反应。请回答：
(1)A、B、C、D分别是铁、氧气、二氧化碳、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种物质。若A为氧气，则D的化学式为 。
(2)“五连环”中的物质A与物质C发生反应的化学方程式为
。
拓展提高
12．用Mg、MgO、Mg(OH)2、MgSO4和盐酸5种物质两两反应制取MgCl2，方法共有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
13．金属镧(元素符号为La)的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La(OH)3，已知La(OH)3难溶于水，LaCl3可溶于水。下列各组物质不能直接反应制得LaCl3的是( )
A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La(OH)3+HCl D. La(OH)3+MgCl2
14．如图所示是物质化学性质的知识网络图，“→”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，请回答。
(1)用单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质的化学式填空，完善这个知识网络。
(2)写出由C→D反应的化学方程式： 。
15．小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱和盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时均能生成盐，于是她构建了如图所示的知识网络图。请根据网络图回答问题。
(1)请写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式： 。
(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
① ；② 。
(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜方案：
①写出下列步骤的化学方程式。
步骤Ⅲ： ；
步骤V： 。
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。
参考答案
课前预练
1．盐 2．盐 3．新盐 新盐 4．盐 5．碱 6．碱 7．盐 8．盐 9．盐
课内演练
【例1】KNO3
①K2SO4+ Ba(NO3)2====BaSO4↓+ 2KNO3
②KCl+ AgNO3====AgCl↓+ KNO3
③K2CO3+ 2HNO3==== CO2↑+H2O+ 2KNO3
④2KOH+ Cu(NO3)2==== 2KNO3+ Cu(OH)2↓[解析：由题意可知X应该是一种盐，钾盐或碱都是可溶于水的，因此与题中四种物质反应生成的盐比较适宜的是KNO3。K2SO4和Ba(NO3)2可以生成KNO3和BaSO4；KCl和AgNO3反应生成AgCl和KNO3；K2CO3和HNO3反应生成CO2、H2O和KNO3；KOH和Cu(NO3)2或HNO3等也能生成KNO3。]
【跟踪练习1】A
【例2】 (1)Ba(OH)2 Cu(OH)2
(2) H2SO4 H2SO4+ Ba(OH)2==== BaSO4↓+ 2H2O [解析：因为D是蓝色沉淀，所以应是Cu(OH)2，由第二个反应式F中生成BaSO4和Cu(OH)2可推断出，该反应中反应物B为Ba(OH)2。与Ba(OH)2反应生成BaSO4白色沉淀，A可以是酸，如H2SO4，也可以是可溶性硫酸盐，如Na2SO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。]
【跟踪练习2】Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+2NaOH复分解反应
课后训练
1．C 2．C 3．B 4．C 5．C 6．C
7．(1)①C＋O2 CO2
②CO2+ H2O====H2CO3
③H2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O
(2)①2Ca+ O2====2CaO
②CaO+ H2O==== Ca(OH)2
③CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O
8．CuSO4 Cu(OH)2 CO+ CuO Cu+ CO2
9．(1)①Ba(OH)2 ②H2SO4 ③BaC12 ④Na2CO3
(2) Ba(OH)2+ Na2CO3==== BaCO3↓+2NaOH
(3) H2SO4+ BaC12==== BaSO4↓+2HCl
10．(1) CH4
(2)化合反应
(3) CO2+ 2NaOH==== Na2CO3+ H2O
(4) Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+2NaOH
11．(1)NaOH (2) 3Fe+2O2Fe3O4
12．A[解：MgSO4和盐酸不发生反应。]
13．D[解：La(OH) 3属于碱，MgC12属于盐，碱和盐反应必须都可溶才可以。但La(OH) 3难溶于水，因此两者不可反应。]
14．(1) H2 HCl CuO CuSO4 Cu(OH)2
(2) CuO+ H2SO4==== CuSO4+H2O [解：这是一道开放题，答案需要满足题中两个条件：一是满足“→”转化关系和“—”相互反应关系；二是五种不同类别物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐。若A是H2，H2和C12反应生成HCl，HCl和金属反应生成H2，H2可以还原CuO，HCl和CuO反应生成CuCl2和水。CuO可以和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4和NaOH反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2和H2SO4反应也可以生成CuSO4。其他物质合理均可。]
15．(1) Cu(OH)2+ H2SO4==== CuSO4+2H2O
(2)酸+盐金属+盐(合理均可)
(3)①2NaOH+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CO+ CuO Cu+ CO2
②步骤I,步骤V[解：酸和碱反应生产硫酸铜的产物是CuSO4和H2O，根据产物可推断出反应物为Cu(OH)2和H2SO4。除图中反应外，金属和非金属、酸和盐、金属和盐等均能产生盐。滤液应是CuSO4蓝色溶液，其与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，步骤V的反应中，黑色粉末为CuO，因为Cu(OH)2CuO+H2O，所以CuO和CO反应生成红色粉末Cu和CO2。]
