5.3化学反应中的有关计算同步练习—2021—2022学年九年级化学鲁教版上册（word 含答案）

5.3化学反应中的有关计算——同步练习
一、单选题（共13题；共39分）
1.某不纯的铁5．6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0．21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）
A. Zn B. Cu C. Mg D. Ag
2.下列图像中正确反映了其对应操作的是（ ）
A. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B. 向NaOH溶液中不断加入水
C. 将浓硫酸敞口放置在空气中
D. 分别向等质量的锌粉和铁粉中，加人足量且质量分数相等的稀盐酸
3.已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3 ， 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克．下列说法正确的是（ ）
A. 反应生成的CO2质量为4.4克 B. 样品中Na2CO3的质量分数为30%
C. 样品中NaHCO3的质量为8.6克 D. 样品中钠元素的质量分数为43.3%
4.使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量（ ）
A. 一样多 B. 跟稀盐酸反应的多 C. 煅烧的多 D. 无法判断
5.以“2H2+O2 2H2O”这一化学方程式为例，下列哪些信息是化学方程式能提供的（ ）
①反应物和生成物是什么 ②各物质的微观粒子个数之比 ③各物质的物质的量之比
④各物质的质量之比 ⑤化学反应速度是快是慢 ⑥化学反应的现象
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ①②④⑥ D. ①②③④
6.在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物 B. 反应生成丙、丁分子个数比为1：1
C. 参加反应的甲、乙的质量比为6O: 224 D. 该反应不遵守质量守恒定律
7.下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，错误的是（ ）
A. Z一定是化合物
B. 若agX与bgY充分反应，生成Z的质量可能为(a+b)g
C. 若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为(m+n)
D. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
8.某同学取用一定量过氧化氢溶液与一定量二氧化锰混合制取氧气，如图所示下列有关氧气的体积（V)、二氧化锰的质量(m)与时间(t)关系的曲线正确的是（ ）
A. B. C. D.
9.下列图示与相应的文字描述相符合的是（ ）
A. 加热分解KMnO4固体
B. 镁带在密闭容器中燃烧
C. 完全分解等质量的过氧化氢
D. 盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是 （ ）
A．电解水产生氢气与氧气 B.向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾 C.向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D.向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠
A. A B. B C. C D. D
11.图中能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
B. 加热一定质量的高锰酸钾固体
C. 向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度的稀盐酸
D. 向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
12.下列图象与对应操作过程不相符的是（）
A. 向饱和硝酸钾溶液中加入氯化钾
B. 高温条件下CO与Fe2O3反应
C. 电解水实验中两极气体的体积关系
D. 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物
13.下列图象与对应实验相符合的是( )
A. 向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH= 13的氢氧化钠溶液
B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C. 将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D. 向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
二、多选题（共4题；共28分）
14.下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）
A. 加热一定量的高锰酸钾固体
B. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C. 用等质量氯酸钾制取氧气
D. 将水通电电解一段时间
15.肼（N2H4）是氮和氢形成的化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得副产品十水碳酸钠，工艺流程如下：
【资料】①尿素的化学式为CO(NH2)2；②Cl2+H2O=HCl+HClO；
③制肼过程的反应为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；
下列说法不正确的是（ ）
A. 尿素不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，造成肥效流失
B. Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C. 从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤
D. 从后续反应过程来看，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :80
16.在 100mL 烧杯中加入 20g0.4%的氢氧化钠溶液，滴加 2～3 滴酚酞试液，再逐滴滴加 0.365%的稀盐酸， 关于反应过程中的说法正确的是（ ）
A. 溶液由无色变为红色 B. 溶液可能不变色
C. 产生大量热，烧杯变烫，形成大量水雾 D. 当溶液为无色时，溶质的质量分数为 0.3%
17.某氢氧化钠固体样品，可能含有氢氧化钾和氯化钠，取5.6g该样品与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应，生成Xg水，下列说法正确的是（ ）
A. 若X=1.8，则样品中一定含有氯化钠，可能含有氢氧化钾
B. 若X>1.8，则样品中一定含有氢氧化钾和氯化钠
C. 若样品不含任何杂质，则X<1.8
D. 若样品中不含氯化钠，则盐酸的溶质质量分数可能为4%
三、综合题（共5题；共33分）
18.
（1）.从物质分类来看，澄清石灰水属于 物(选填“纯净”或“混合”)，其溶质属于 (选填“单质”或“化合物”或“氧化物”)。
（2）.某澄清石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是 ？
19.某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
（1）.选择装置A用高锰酸钾制取 ，你认为该装置的不足之处是 ， 改进后继续实验，并与装置C组合制取并收集 ，待收集完 后，先从水槽中取出导气管，再停止加热的原因是 。
（2）.实验室用过氧化氢和 制取 ，化学反应的化学符号表达式为 （填序号，下同）。该装置与E装置组合来收集 ，检验其中是否集满 的操作是 。
（3）.某无毒气体的密度是空气密度的59倍，且极难溶于水，在空气中不易变质，则该气体不能选用的收集装置是 。
（4）.氧气可采用C装置收集并采用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？
（5）.若将装置F注满水用排水法收集 ，请简述操作步骤 。
（6）.中科院研制出一种将二氧化碳转化为汽油的方法，其流程如图所示。（如图中a、b是两种起始反应物的分子模型，c、d是最终制得的汽油中所含两种物质的分子模型）
①物质d中碳元素与氢元素的质量比为 。
②将15g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物充分加热，待完全反应后称量剩余物为10.2g，则原混合物中氯酸钾质量为 。
③已知甲烷化学式为 ，乙烷化学式为 ，丙烷化学式 ，试推断丁烷化学式为 。
20.水是生命之源。
（1）.自然界的水循环如图所示。从分子、原子角度分析，水变为水蒸气时，变化的是 。自然界的水可分为硬水和软水。硬水中溶有较多的 ， 遇到肥皂水会产生较多的 。
（2）.如图是某种自热饭盒内部结构的简单示意。使用时，水与生石灰接触就会反应并放出大量的热，发生反应的化学方程式是 要保证反应恰好完成，配料时生石灰与水的质量比应为 (填最简整数比)
（3）.按图所示装置进行电解水实验，试管 (填“a”或"b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。试管a、b中气体的体积比为 ；密度比为 (填最简整数比)
21.某同学用下图所示装置研究质量守恒定律的相关问题。
反应前称得总质量为m1 ， 将足量稀硫酸全部倒入烧杯，充分反应后，称得总质量为m2。
（1）m1≠m2的原因是________(用化学方程式表示)。该反应是否遵守质量守恒定律________(填“是”或“否”)。
（2）理论上m1和m2的差值是________ g。
22.下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。
（1）.小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）.小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表：
次数 一 二 三 四 五 六
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 29.96 49.92 m 89.84 109.8 129.8
①表中m= 。
②请在下图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图象 。
答案部分
一、单选题
1.【答案】 C
2.【答案】 D
3.【答案】 B
4.【答案】 A
5.【答案】 D
6.【答案】 C
7.【答案】 C
8.【答案】 D
9.【答案】 D
10.【答案】 D
11.【答案】 D
12.【答案】 A
13.【答案】 D
二、多选题
14.【答案】 B,C
15.【答案】 A,D
16.【答案】 B,D
17.【答案】 A,D
三、综合题
18.【答案】 （1）混合；化合物
（2）0.88g
19.【答案】 （1）管口未放棉花；防止水槽中的水倒流炸裂试管
（2）；将一带火星的木条放在集气瓶口
（3）D
（4）氧气不易溶于水，能支持燃烧
（5）先将集气瓶充满水，将气体从a管通入
（6）48：5；12.25g；
20.【答案】 （1）水分子之间的间隔变大；可溶性钙镁化合物；浮渣
（2）；28：9
（3）b；2：1；1：16
21.【答案】 （1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；是
（2）0.2
22.【答案】 （1）解：设参与反应的锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.2g

解得：x=6.5g
则样品中铜的质量分数为： ×100%=35%
答：该样品中铜的质量分数为35%
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
（2）69.88；