5.3 利用化学方程式的简单计算（课件28页）

(共28张PPT)
课题3 利用化学方程式的简单计算
人教版 化学（初中）
重点难 点
2
预习检测
4
学习目标
3
1
新课引入
3
3
合作探究
3
5
典例精讲
6
归纳小结
3
8
课堂内容
达标检测
3
7
学习目标：
重点难点：
1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据
2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式
利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式
【新课引入】
若火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
根据化学方程式计算
学习过程：
如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？
（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
讨论与结论
相对分子总量（或相对原子总量）之比与对应的物质质量之比相等。这就是我们进行化学方程式计算的依据。在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。
那么，我们如何利用化学方程式进行简单的计算？
例1 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
步骤:
1.设未知量
2.写出反应的化学方程式
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
4.列比例式求解
5.简明地写出答案
1、已知反应物的质量求生成物的质量
解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
316
32
6.3g
x
x
316
6.3g
32
=
=
32×6.3g
= 0.6g
x
316
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
计算的注意事项
1.设未知量时可以直接设，也可以间接设。不带单位。
2.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
2、已知生成物的质量求反应物的质量
例题2 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：设制取56吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
CaCO3
高温
CaO + CO2↑
X
5.6t
100
56
答：制取56t氧化钙需要碳酸钙10t。
100
x
56
5.6t
=
x=10t
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ………………设
(2)写出化学方程式并配平 ………写
(3) 标出有关物质的量
(4) 列比例式,求解 ………列
(5) 简明地写出答案 …………答
……标
上标相对分子质量
下标已知量和未知量
交流与讨论
化学方程式计算的要领和关键
步骤要完整
格式要规范
得数要准确
准确书写化学方程式
代入量均指纯净物的质量
准确计算相对分子量
三个要领：
三个关键：
交流与讨论
归纳与小结
1.已知反应物的质量求生成物的质量；
2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
化学方程式计算的四种类型：
1.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)气体，燃烧100g氢气需要氯气(Cl2)多少克？
生成氯化氢气体多少克？
解法①：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢质量为y 。
H2 + Cl2 = 2HCl
2 2×35.5 2×36.5
100g x y
答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
练一练
解法②：设需要氯气的质量为x 。
H2 + Cl2 = 2HCl
2 71
100g x
由质量守恒定律可知
氯化氢的质量为：100g+3550g=3650g
答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
例1（2021·海南中考真题）实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？
【典例精讲】
【解】设最多可制得氧气的质量为x
68 32
6.8g x
x=3.2g
答：最多可制得氧气3.2g。
例2.（2021·广西中考真题）实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应
制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为
(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。
(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是 。
(2)列式计算粗锌中锌的质量分数。
【典例精讲】
【解析】（1）硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是(32×1):(16×4) =1:2。
【典例精讲】
（2）解：设参加反应的锌的质量为x，则有
粗锌中锌的质量分数为
×100%=81.25%；
答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。
【典例精讲】
例3.（2020安徽省卷）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间
量的关系。
（1）理论计算：1．26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量______
（写出计算过程）。
（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g
NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后
质量变化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是____。
反应前 反应后
NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g
1.26 24.59 25.36
【解析】（1）设生成CO2的质量为x。
答：生成CO2的质量为0.66g。
（2）根据表内数据，反应前的总质量为1.26g+24.59g=25.85g，反应后锥形瓶与固液的总质量为25.36g，质量减少为25.85g-25.36g
=0.49g，小于理论生成的质量0.66g；再根据CO2可溶于水的性质，可猜测原因是少量CO2溶于水造成。故答案为：0.66g；小于；有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中。
【典例精讲】
例4.（2020福建省卷）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。
利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）
转化为乙醇的反应（
）。每生产2．3t乙醇，
理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）
x=4.5t
答：参加反应的葡萄糖的质量为4.5t。
【解析】设参加反应的葡萄糖的质量为x。
【典例精讲】
【达标测评】
1.（2021·广西钦州·中考真题）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢
氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样
品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过
量的氢氧化钡溶液，充分反应后，
过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
2. （2021 广西中考真题）现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：
（1）反应生成的气体的质量为______。
（2）混合固体中碳酸钾的质量。（写出计算过程）
（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【达标测评】
【达标测评】
3. （2021 黑龙江中考真题）按要求回答下列问题。
（1）N（NO2）3是一种新型火箭燃料。
①N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为______。（最简整数比）
②30.4g N（NO2）3中含有______g氧元素。
（2）向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，
得到白色沉淀和无色滤液。
①写出该反应的化学方程式______。
②所用稀硫酸中溶质的质量为______g，反应后生成白色沉淀的质量为______g。
③设参加反应氯化钡的质量为x，列出求解氯化钡质量的比例式______。
④向反应后的滤液中加入88.3g水，所得溶液中溶质的质量分数为______。
【归纳小结】
化学方程式计算的顺口溜
一解二设最后答，化学方程式不能差；
准确找到质量比，纯量代入不掺假；
所有单位须一致，列式计算解决它。
1.完成配套练习册；
2.课后习题 1、2、3；
3.书面作业：课后习题2、3。
【作业布置】
谢 谢！