1.5物质的溶解 同步练习（含解析）

物质的溶解
一、单选题
1.已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，其中烧杯②中的溶液恰好是饱和溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 操作Ⅰ一定是加溶质 B. ①和②的溶质质量分数可能相等
C. 操作Ⅱ一定是降温 D. ③和②的溶质质量分数一定相等
2.下列有关物质的溶解性的说法中错误的是( )
A. 在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
B. 相同条件下，不同物质的溶解能力是不同的
C. 气体也能溶解在液体中，且温度越高，气体溶解能力越强
D. 物质溶解时，有的放热，有的吸热
3.生活中的下列现象不能说明气体溶解能力随温度升高而减弱的是( )
A. 开启啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B. 烧开水时，沸腾前有气泡溢出
C. 夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面 D. 阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
4.在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是( )
A. NaOH固体溶于水是放热过程 B. a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C. b点时，该溶液一定是饱和溶液 D. c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量
5.氢氧化钙（俗名熟石灰）在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
根据表中信息，判断下列说法不正确的是（ ）
A. 氢氧化钙在水中的溶解性是微溶
B. 20℃时，氢氧化钙的溶解度为 0.16g
C. 40℃时，降低氢氧化钙饱和溶液温度会析出溶质
D. 60℃时，向 50g 水中加入 0.05g 氢氧化钙充分搅拌，固体完全溶解
6.把10 g氯化钠的固体放入50 g水中完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A. 10％ B. 16.7％ C. 20％ D. 25％
7.20℃时，某物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 2:7,则 20 ℃。该物质的溶解度为（ ）
A. 28.6克 B. 28.6% C. 40克 D. 40%
8.下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分。下列与“★”处有关的说法正确的是（ ）
阳离子 阴离子
… NO3－ Cl－
… … … …
Cu2+ … 溶 溶
Ag+ … 溶 ★
A. ★处对应物质的化学式是 AgCl2 B. ★处应填“不”
C. ★处对应的物质属于氧化物 D. ★处对应的物质名称是氯化汞
9.硝酸钾的溶解度如表，取20℃等质量的两份饱和硝酸钾溶液，第一份溶液升温到40℃；另一份溶液恒温蒸发10克水。则两份溶液中都不变化的量是（ ）
温度/℃ 40
硝酸钾溶解度/g 63.9
A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 溶质质量分数
10.小明想要尽快得到一杯蔗糖水，下列方法可以采取的是（ ）
①冷水中溶解蔗糖；②热水中溶解蔗糖；③将蔗糖研碎；④搅拌
A. ③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
11.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线．由溶解度曲线得出以下几条信息，正 确的是（ ）
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t1℃时，甲和乙的水溶液中溶质质量分数一定相等
C. t2℃时把 30 克甲溶解在 100 克水中，所得溶液为饱和溶液
D. t1℃甲乙恰好形成的饱和溶液，当升温到 t2℃时甲乙溶质质量分数相等
12.20℃时，10克水中最多可溶解5克A物质，5℃时，15克B物质溶于50克水中恰好饱和，A与B的溶解度（ ）
A. A=B B. A＜B C. A＞B D. 无法比较
二、填空题
13.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）.碘的汽油溶液中，溶剂是 。
（2）.甲、乙、丙三个同学分别画出如图所示示意图来表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象： ；
②根据你在实验中观察到的现象， (选填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
14.一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中（烧杯中有未溶解的硝酸钾晶体，如图），温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图乙所示的变化。由此推测出温度的改变方式是 （填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 （填“增多”或“减少”）。
三、解答题
15.根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）.20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）.向200克水中加入74克氯化钠固体全部溶解，且溶液恰好达到饱和状态，此时溶液的温度为 ℃。
（3）.60℃时，向50g水中加入60g 硝酸钾，充分搅拌后所得溶液溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
四、实验探究题
16.某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
Ⅰ．称取六份冰糖和一份食盐，每10克为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。
Ⅱ．按照下表进行实验(实验所需仪器略)。
第一组 第二组 第三组 第四组
实验温度 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 80 ℃
固体种类 冰糖 冰糖 冰糖 (粉末) 冰糖 (块状) 冰糖 食盐 冰糖 (粉末)
固体质量 10克 10克 10克 10克 10克 10克 10克
溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水
溶剂质量 50克 50克 10克 10克 10克 10克 10克
请你对他们的实验设计进行分析：
（1）.根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素有 ， 其中不影响物质溶解性的因素是 。
（2）.请你预测一下，冰糖溶解速率最快的是第 组。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【分析】（1）根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法判断；
（2）（4）根据“溶质质量分数=”分析；
（3）根据结晶的方法判断。
【解答】A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此将不饱和溶液变为饱和溶液，可以使用降低温度，从而减小溶解度的方法，故A错误；
B.如果操作①为降低温度，那么根据图片可知，①和②中，溶液的质量不变，溶质的质量也不变，根据“溶质质量分数=”可知，二者溶质质量分数相等，故B正确；
C.溶液③中有晶体析出，则操作II可能是降温，也可能是蒸发溶剂，故C错误；
D.如果操作II为降温，那么硝酸钾的溶解度减小，则溶液的溶质质量分数减小，故D错误。
故选B。
2.【答案】 C
【解析】【分析】溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。
【解答】A：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的，正确；
B：相同条件下，不同物质的溶解能力是不同的，正确；
C：气体也能溶解在液体中，且温度越高，气体溶解能力越弱，错误。
D：物质溶解时，有的放热，有的吸热，正确；
故选C。
3.【答案】 A
【解析】【分析】 体溶解能力随温度升高而减弱 。
【解答】A、拧开汽水瓶盖，有大量气泡溢出是由于压强的变化而引起的，故错误，符合题意；
B、烧开水时，沸腾前有气泡溢出是由于温度升高，溶解与水在的气体的溶解度降低的原因，故可以说明气体的溶解度随温度的升高而降低，故不符合题意；
C、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为夏季温度高，水里溶解氧少， 池塘里的鱼浮出水面 。故不符合题意。
D、阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡是由于温度影响了气体的溶解度，故不符合题意。
故选A。
4.【答案】 C
【解析】【分析】（1）根据溶液的温度变化判断；
（2）同种物质的溶解度大小与温度有关；
（3）如果溶液中存在未溶的物质，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的物质，那么无法判断溶液是否饱和；
（4）根据溶液的组成判断。
【解答】A.根据图像可知，氢氧化钠颗粒溶于水时温度不断升高，则是放热过程，故A正确不合题意；
B.a、c两点时，溶液的温度相同，则氢氧化钠的溶解度相等，故B正确不合题意；
C.b点时，固体全部消失，则无法判断溶液是否饱和，故C错误符合题意；
D.在整个溶解过程中，溶剂水的质量保持不变，故D正确不合题意。
故选C。
5.【答案】 C
【解析】【分析】（1）易溶：大于10克；可溶：大于1克小于10克；微溶：大于0.1克小于1克；难溶：大于0克小于0.1克。
（2）根据表格确定氢氧化钙的溶解度；
（3）根据氢氧化钙的溶解度随温度变化的规律判断；
（4）根据氢氧化钙的溶解度计算出50g水中最多溶解氢氧化钙的质量，然后与0.05g比较即可。
【解答】A.氢氧化钙在水中的溶解度大于0.1g小于1g，为微溶，故A正确不合题意；
B.20℃时，氢氧化钙的溶解度为 0.16g，故B正确不合题意；
C.根据表格可知，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，则40℃时，降低氢氧化钙饱和溶液温度不会析出溶质，故C错误符合题意；
D.60℃时，氢氧化钙的溶解度为0.11g，即100g水中最多溶解0.11g，那么 50g 水中最多溶解氢氧化钙0.055g。因为0.05g<0.055g，所以固体会完全溶解，故D正确不合题意。
故选C。
6.【答案】 B
【解析】【分析】根据溶质质量分数=计算即可。
【解答】溶液中氯化钠的质量分数为：。
故选B。
7.【答案】 C
【解析】【分析】饱和溶液的溶质质量分数= ， 据此分析计算即可。
【解答】20℃时，某物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 2:7，
设该物质的溶解度为x，根据“溶质质量分数=”得到：
；
解得：x=40g。
故选C。
8.【答案】 B
【解析】【分析】根据 ★处对应的物质为氯化银，氯化银难溶于水，属于盐类物质分析。
【解答】A、 ★处对应物质的化学式是 AgCl ，不符合题意；
B、氯化银为难溶性物质， ★处应填“不” ，符合题意；
C、 ★处对应的物质属于盐，不符合题意；
D、 ★处对应的物质名称是氯化 银，不符合题意；
故选B。
9.【答案】 D
【解析】【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度的变化规律分析判断。
【解答】根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则将20℃的硝酸钾的饱和溶液升温到40℃时会变成不饱和溶液，但是溶质和溶剂的质量保持不变，即溶液质量不变。根据“溶质质量分数=”可知，溶液的溶质质量分数不变。
将另一份溶液恒温蒸发10g水后，溶剂水的质量减小，同时会有晶体析出，即溶质质量减小，那么溶液质量减小。剩余溶液仍然为20℃的饱和溶液。因为溶解度不变，所以溶质质量分数不变。
故D正确，而A、B、C不合题意。
故选D。
10.【答案】 D
【解析】【分析】根据影响溶解快慢的因素分析判断。
【解答】①冷水中溶解蔗糖，溶解速率较慢，故①不合题意；
②热水中溶解蔗糖，升高温度能加快分子运动速度，能加快蔗糖与水的接触机会，从而加快了蔗糖的溶解速率，故②符合题意；
③将蔗糖研碎，增加了蔗糖与水的接触面积，加快了蔗糖的溶解速率，故③符合题意；
④搅拌，增加了蔗糖与水的接触面积，加快了蔗糖的溶解速率，故④符合题意。
则可以采取的措施为②③④。
故选D。
11.【答案】 D
【解析】【分析】（1）根据图像确定甲乙物质溶解度的大小；
（2）溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大；
（3）将30g与甲的溶解度进行比较即可；
（4）判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时溶液中溶质的质量分数的变化。
【解答】A.由溶解度曲线图可看出，当温度高于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当温度低于t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故A错误；
B.t1℃时，两物质的溶解度相等，所以甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，而不饱和溶液溶质质量分数不一定相等，故B错误；
C.t2℃时甲物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解甲的质量为50g，故将30g甲溶于100g水中所得溶液为不饱和溶液，故C错误；
D.t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则二者饱和溶液的溶质质量分数相等。升温到t2℃时，二者的溶解度都变大，即溶质和溶剂的质量都不发生改变，因此溶质质量分数仍然相等，故D正确。
故选D。
12.【答案】 D
【解析】【分析】根据溶解度的定义判断。
【解答】溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解某种物质的质量，因此比较溶解度的大小，必须说明温度。如果没有说明温度，那么物质的溶解度不定，则无法进行比较，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
二、填空题
13.【答案】 （1）汽油
（2）烧杯中液体颜色下深上浅；甲
【解析】【分析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
【解答】(1)碘是固体，汽油是液体，所以碘是溶质，汽油是溶剂；
(2)①碘被汽油溶解，碘分子在下层聚集，下层颜色较深上层较浅；
②由于溶液是均一的所以甲图正确。
14.【答案】 降温；增多
【解析】【分析】（1）根据浮沉条件分析木块受到浮力的变化，根据图像确定木块排开液体的体积变化，进而确定溶液密度的变化，从而确定硝酸钾溶解度的变化，最后判断溶液的温度变化；
（2）溶解度增大，即溶解的溶质增多，则析出晶体变少，据此分析解答。
【解答】（1）木块始终在液面漂浮，则它受到的浮力保持不变，根据图像可知，木块排开液体的体积逐渐增大，根据F浮=ρ液gV排可知，溶液的密度减小了，即硝酸钾的溶解度减小，那么温度的改变方式为降温。
（2）硝酸钾的溶解度减小，则溶质质量减小，而析出晶体质量增多。
三、解答题
15.【答案】 （1）大于
（2）50
（3）(3)50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，100克水最多溶解85.5克硝酸钾，则 50g水中最多能溶解42.75g，则充分搅拌后所得溶液质量为50g+42.75g=92.75g.
充分搅拌后所得溶液溶质的质量分数
【解析】【分析】（1）根据“溶质质量分数=”可知，物质的溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大；
（2）首先计算出此时氯化钠的溶解度，再根据表格确定溶液的温度；
（3）根据表格确定50℃时硝酸钾的溶解度，然后计算出50g水中最多溶解硝酸钾的质量，二者白酒，从而确定溶液是否饱和，最后根据“溶质质量分数=”计算即可。

【解答】（1）根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，即此时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。根据“溶质质量分数=”可知，此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。
（2）200g水中加入74g氯化钠达到饱和，那么100g水中最多溶解氯化钠的质量为37g，即此时氯化钠的溶解度为37g。根据表格可知，此时溶液温度为50℃。

四、实验探究题
16.【答案】 （1）温度、溶质颗粒大小、固体种类、溶剂种类、溶剂质量；溶质颗粒大小、溶剂质量
（2）四
【解析】【分析】溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。
【解答】(1)通过对实验设计表格的分析，重点是看几组实验的条件发现探究的问题，主要有温度的改变；物质的改变；状态的改变；溶剂的改变等，
由于物质的溶解性是物质本身的一种属性不受外界干扰，所以溶质的状态、溶剂的质量对物质溶解性无影响；
(2)第四组实验是相对于第二组和第三组对比，主要是温度的改变，与其它组进行比较， 冰糖溶解速率最快 。