5.3利用化学方程式的简单计算课后习题-2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）

课题三 利用化学方程式的计算
一、单选题
1．将氢氧化铜样品（杂质不含铜元素也不参加反应）与碳单质的混合物36.8g隔绝空气加热到900℃，恰好完全反应，除有杂质剩余外只生成了一种金属单质和两种空气中含有的非金属氧化物，剩余固体的质量为24.8g，则该氢氧化铜样品的纯度为（ ）
A．84% B．50% C．80% D．32%
2．已知2A+3B=2C+3D，2.3gA和4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．23 B．46 C．92 D．96
3．将9.80g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为6.92g，则生成氯化钾（KCl）多少g？（ ）
A．4.04 B．6.92 C．4.47 D．2.88
4．镁在氧气中燃烧生成了氧化镁。在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ）
A．2:1:2 B．24:32:40 C．48:32:80
5．4克氧气可以跟（ ）克氢气完全反应
A．1 B．0.5 C．2 D．4
6．对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的KMnO4和KClO3（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．实验室用KClO3制取氧气的发生装置和KMnO4相同
B．用KMnO4制取氧气时水槽中水变红，可能的原因是试管口没有放棉花
C．若KClO3在加热前不加二氧化锰，则产生氧气的质量应和KMnO4相等
D．用相同质量的反应物制取较多量的氧气时，宜选择KClO3为原料
7．已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合下图分析，下列结论正确的是（ ）
A．反应过程中元素化合价均没有改变 B．该反应中共有3种氧化物
C．参加反应的甲和乙的质量比为17：16 D．生成的丙、丁的分子个数比为1：1
8．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下、下列说法正确的是（ ）
A．物质乙中氧元素的化合价为-2 价
B．该反应前后原子种类和数目均发生改变
C．该反应消耗物质甲和物质乙的质量比为 15﹕16
D．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
9．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是 （ ）
A．丁是人体中含量最多的物质
B．该反应前后分子总数改变
C．甲和乙反应的质量比为17：32
D．生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1：3
10．自来水消毒过程中常发生下列转化，说法正确的是（ ）
A．乙物质中氧元素质量分数最大 B．转化①是化合反应
C．转化②中丙和丁的分子个数之比为2：1 D．转化过程中元素的化合价没有发生改变
11．将10gH2和O2的混合气体点燃，完全反应后生成9g水，则原混合气体中H2和O2的质量比可能是（ ）
A．2:1 B．1:8 C．1:10 D．1:4
12．在化学反应A+2B=3C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比为16:9，当32gA与一定量B恰好完全反应后，生成48gC，则消耗B的质量为（ ）
A．27g B．34g C．43g D．54g
13．在化学反应 A+2BC+2D中，已知2gA与 4.1gB完全反应，生成5.6gC。当有1.5gD生成时，参加反应的A的质量为（ ）
A．6g B．5.6g C．4.5g D．0.5g
二、填空题
14．如图是某反应的微观示意图：
（1）反应物中单质和化合物的质量比是___________。
（2）请写出该反应的化学方程式___________。
15．实验室可用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。所用氯酸钾的质量为24.5g，请计算理论上生成氧气的质量是多少？（填写下列步骤中缺少的部分）
解：设生成氧气的质量为x
①写出比例式：______；
②计算出结果：x=______g。
答：生成氧气的质量为……g。
16．已知：；，现将一试管NO2和O2的混合气体倒立于水槽中，充分反应后：
（1）若试管中充满液体，则原混合气体中NO2和O2的体积比是_______；
（2）若试管中液体上升了试管容积的5/6，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是_______。
17．将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器中，在一定条件下如下反应：8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O，当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，则x值为________，同时生成二氧化碳________g。
18．用数轴表示某些化学知识直观、简明、便于记忆。现有一密闭容器，容器中盛有碳与氧气的混合物，加热至充分反应。碳与氧气的质量比与反应后容器中物质组成的关系可用数轴表示出来：当碳与氧气的质量比小于3：8时，则A处所示物质组成的化学式为______，B所表示的数值为______。
19．将10g铜与碳的混合物在氧气中充分灼烧后，冷却，称重，发现反应后的固体的质量仍为10g，则原混合物中碳的质量分数为_______，碳燃烧的化学方程式是_______。
20．如图是某反应的微观示意图：
（1）生成物中单质与化合物的质量比为_______
（2）从微观角度解释该反应的实质____
三、简答题
21．工业上高温煅烧石灰石（）可制得生石灰（）和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化钙，则需要碳酸钙的质量为多少？
分析：这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。
要求：阅读教材后把解题步骤默写在下面。
22．黄铜片是铜锌合金。17中学化学兴趣小组为了测定黄铜中铜的含量，做如下实验：
请回答下列问题
（1）反应的化学方程式为___________。
（2）反应生成氢气的质量为___________。
（3）根据己知条件列出求解黄铜中参加反应的物质的质量（x）的比例式___________。
（4）该黄铜中铜的含量为___________。
（5）某工厂生产的上述黄铜72t，若其中的铜来均自含杂32.5%的辉铜矿（主要成分为Cu2S，杂质不含铜和锌，也不发生任何反应），则需要该辉铜矿的质量为___________。
23．如图是某反应的微观示意图，回答下列问题。
（1）反应前后化合价改变的元素是什么？______（填元素名称）。
（2）写出该反应的化学方程式______。
（3）生成丙和丁的质量比为多少？______。
参考答案
1．A
2．A
3．C
4．C
5．B
6．D
7．D
8．C
9．C
10．C
11．D
12．B
13．A
14．
（1）24：17
（2）
15．
9.6
16．
（1）4：1
（2）2：1或7：1
17．11 3.3
18．CO2和O2 3：4
19．20%
20．
（1）3:14
（2）甲烷分子分成碳原子和氢原子，水分子分成氢原子、氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每1个碳原子和1个氧原子结合成1个一氧化碳分子。
21．设未知量；写反应方程式；找相关量；列比例式；求未知量；回答问题。
22．
（1）
（2）0.2g
（3）
（4）67.5%
（5）90t
23．氮元素和氧元素 14：27