2.2金属的化学性质 教案

九上2.2金属的化学性质（1）教案
学习目标:
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
重点:
认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应
难点:
认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应
教学过程:
一、导入新课:
1、金属有哪些特性？
有金属光泽，良好的导电、导热和延展性，硬度、密度、熔点等一般较大（高）。
2、 合金与组成它的纯金属比较，有哪些优点？
熔点更低；硬度、强度、抗腐蚀性等性能更好。
二、讲授新课：
金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质表现出金属的化学性质。
1、金属与氧气的反应
实验探究：将1根镁带、1根铜丝同时在 酒精灯的外焰上加热，如图2-12 所示，哪根金属会在空气中燃烧？ ___________。不燃烧的那根金属 冷却后表面的颜色发生了什么变 化？ ___________。
思考与讨论：你能写出下列金属与氧气反应的现象和化学方程式吗？
思考与讨论：（1）在我们的身边有许多的铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，为什么表面会变得灰白？
（2）在清洗铝制品时应注意些什么？
（3）铝制容器也不能盛放酸性或碱性物质？
2、金属与酸的反应
实验探究：将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，
观察并记录现象： __________________。
原因分析：:
1）、开始氧化铝保护膜破坏
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
2）、反应生成H2，且放热升温，使速度变快
3）、最后盐酸浓度变小，反应又变慢。
是否所有的金属都能被酸腐蚀？
实验探究：
1．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实 验现象：__________。 反应的化学方程式为：
2．用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口， 松开拇指发现 ________，此气体应是 ___________。
3．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实 验现象：_______________。 检验产生的气体。 反应的化学方程式为：
镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是 _________。
思考与讨论：
反应现象的比较：
反应速度 反应方程式
镁 快（有气泡） Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
锌 中（有气泡） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
铁 慢（有气泡） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
铜 无现象 无
小组讨论：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？
总结：置换反应：一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
练习：比较四种基本反应类型
课堂小结
第2节 金属的化学性质
1、金属与氧气反应
二、金属与酸反应
1、某些金属和酸反应生成盐和氢气
Mg ＋ 2HCl = MgCl2 ＋ H 2↑
Zn ＋ 2HCl = ZnCl2 ＋ H 2↑
2、置换反应：一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。