浙江省温州八校2011-2012学年高一下学期期末联考化学试题
文档属性
| 名称 | 浙江省温州八校2011-2012学年高一下学期期末联考化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 192.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-09-16 19:42:51 | ||
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文档简介
温州市八校2011学年第二学期期末联考高一化学试题
注意：1、考试时间90分钟，满分100分
2、本卷答案必须全部做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3、可能用到的相对原子质量 H:1 C: 12 N:14 O:16 Zn:65 Cu:64 Ag:108
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共24小题，每题2分，共48分。每小题只有一个正确选项）
1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能转化为电能
D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明
2．我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。下列说法正确的是（ ）
A．133Cs的核电荷数为133 B．133Cs和137Cs互为同位素
C．133Cs原子核外有78个电子 D．铯（Cs）与水的反应比钠与水的反应缓慢
3．某烃的分子式中含有一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳叁键，则它的分子式可能为（ ）
A．C9H12 B．C17H20 C．C20H30 D．C12H20
4．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．CH4分子的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．钙离子的结构示意图： D．聚丙烯的结构简式： 5．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
6． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个
B．常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子
C．标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
7．1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ）
A．CH2＝CH2 B． CH3CH3 C． CH3CH＝CH2 D．CH3CH2CH＝CH2
8．键线式是表示有机分子结构的最常用的方法，它只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，用锯齿状的折线表示有机化合物中的共价键情况，每个拐点和终点均表示一个碳原子，如：CH3—CH2—CH＝CH—CH2—CH3 的键线式为： 、苯的的键线式为：。利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为如右图所示，其中右图分别表示有机物原降冰片二烯（NBD）、四环烷（Q）的键线式，以下叙述不正确的是（ ）
A．NBD的能量比Q的能量低 B．NBD和Q互为同分异构体
C．NBD能发生加成反应而Q不能 D．NBD不能使酸性KMnO4溶液褪色而Q能
9．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）
A．乙醇、苯、硝基苯 B．苯、己烷、溴苯
C．苯、乙酸、己烯 D．苯、乙醛、乙酸、
10．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原电池 C．制取乙酸乙酯 D．石油的蒸馏
11．下列各组排列顺序中正确的是( )
A.微粒半径：Na+>K+>Cl->S2- B.稳定性： HI> HBr>HCl>HF
C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 D.熔点： HI> HBr>HCl>HF
12．在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ）
A．生成SO3 2 mol B．SO2和SO3共2 mol
C．放出197 kJ热量 D．含氧原子共8 mol
13．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是（ ）
A．氯化钠和铁的熔化 B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．碘和干冰的升华 D．食盐和冰的熔化
14．有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L－1，B每分钟减少0.05 mol·L－1，C每分钟增加0.1 mol·L－1，则下列叙述不正确的是
A．m∶n∶w＝3∶1∶2
B．体积和温度不变时，若在前10s内A减少了xmol，则在前20s内减少小于2xmol
C．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变
D．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
15．等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多 （ ）
Ａ．C3H8 Ｂ．C2H6 Ｃ．C4H10 Ｄ．C5H12
16．下列实验操作或步骤正确的是（ ）
A．在制备乙酸乙酯的实验中，在大试管中加入药品的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，
反应时将产生的蒸气经导管通入到饱和NaOH溶液中
B．做CH4与氯气取代反应实验时，将装有甲烷和氯气混合气体的大试管直接放在
强光下照射
C．为验证钠可以和乙醇反应生成氢气，将少量钠单质放入到含40％乙醇的饮用白酒中
D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加热，为测定其是否发生水解和是否完全水解，需使用到的试剂有NaOH溶液、碘水和新制Cu(OH)2悬浊液
17．把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是( )
A.20mL，3 mol·L－1 B.20mL，2 mol·L－1
C.10 mL，4 mol·L－1 D.10 mL，2 mol·L－1
18．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )
A．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m
19．防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹凋的香料。医学研究成果显示．从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构简式为(如右图所示)下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A．莽草酸的分子式为C7H405 B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应
C．莽草酸分子结构中所有原子可能在同一平面上 D．莽草酸不能使溴水褪色
20．下列关于有机物的说法中正确的是（ ）
①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
③除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2 CO3溶液振荡后，静置分液
⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料
⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
A．①⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④ D．③④⑤⑥
21．下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体
③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成 ④MgCl2在熔化状态不能导电
上述说法中正确的有 （ ）
A．仅① B．①和② C． 仅② D．①、②和③
22．科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是（ ）
A．聚丙烯酸酯有固定的熔沸点 B．聚丙烯酸酯的单体的结构式为CH2＝CHCOOR
C．聚丙烯酸酯能发生加成反应 D．合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应
23．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4 ）2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
24．一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到VaL气体。向等质量该有机物的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可得到VbL气体（不考虑溶于水的气体），已知在同温同压下Vb>Va，则该有机物可能是 （ ）
A．CH2OHCHOHCH2OH B．HO（CH2）2COOH
C．HOOC—COOH D．CH3CH2CH2OH
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
25．（6分）（1）硬脂酸甘油酯皂化反应方程式为 ，欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水（ ） A．④③ B．④② C．①③ D．④①
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是
A．容器内气体的密度保持不变 B．NO2的物质的量浓度不再改变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等
E．容器内气体的总物质的量保持不变
26．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为 ，B的结构式为 。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 。
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：
。
（5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。
27．（12分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
已知： —OH直接与苯环相连的有机物能与氢氧化钠反应，如
请回答下列问题：
（1）A的一种同系物常温下呈气态，在装修材料中挥发出来对人体有害，则A的结构简式是 。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）E的结构简式是 。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： 。
（5）下列关于G的说法正确的是（ ）
a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C9H7O3
（6）写出与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的结构简式：
28．（12分）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如右图所示。
（1）锌锰干电池的负极电极反应式是 ，电路中每通过0.4mol e—，负极质量减少 g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10 e—的微粒，正极的电极反应式是 。
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验
已知：Zn(OH)2是两性氢氧化物。完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量。 生成白色沉淀， 无色溶液中存在Zn2+离子
② 无色溶液中存在NH4+离子
（3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用。实验装置如右图所示。将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）。
序号 烧瓶中的物质 实验记录 实验结论与解释
实验一 足量MnO2 收集到56mL气体 MnO2做催化剂
实验二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解，收集到112 mL气体
实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为 ；
实验二中反应的离子方程式为 ；
在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意
。
29．（8分）某有机物A有C、H、O三种元素组成，现取18 gA在足量O2中充分燃烧，将燃烧产物全部依次通过无水氯化钙和碱石灰后，固体质量的增加依次为10.8g和26.4g，
求：（1）A的最简式是
（2）若常温下A是气体，则A的结构简式是
（3）若A低于16℃时是无色晶体，且有酸性。则A的分子式是
（4）若0.1molA含9.6g氧，且在酒化酶的作用下能转化成酒精，则A的名称为
温州市八校2011学年第二学期期末联考高一化学试卷
答卷纸
25．（1） （ ）（2）
26．（1） ； ； 。
（2） ， 。（3） 。
（4） 。
（5） 。
27．（1） 。（2） 。（3） 。
（4） 。
（5）（ ）（6）
28．（1） ，
g； 。
（2）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量。 生成白色沉淀， 无色溶液中存在Zn2+离子
② 无色溶液中存在NH4+离子
（3）
序号 烧瓶中的物质 实验记录 实验结论与解释
实验一 足量MnO2 收集到56mL气体 MnO2做催化剂
实验二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解，收集到112 mL气体
； ；
29．（1） （2）
（3） （4）
温州市八校2011学年第二学期期末联考高一化学
试题答案
一．选择题：（本题共24小题，每题2分，共48分。每小题只有一个正确选项）
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
选项 D B B A D B C D B D C B
题序 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
选项 C D B D A C B C B B D C
二．非选择题（本题有5小题，共52分）
25．（6分）（每空2分）
（1）
D
（2）B D
26．（14分）(1)O （1分） 第三周期第ⅢA族 （1分） Al＞C＞N＞O＞H（2分）
(2) （2分） （2分）
(3) 34 （2分） (4)NH4+ + OH- =NH3 H2O（2分）
(5) 2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g） △H＝－1136kJ/mol（2分）
27．（12分） (1)CH3CHO （2分） (2)取代反应 （1分）
（3） （2分）
（2分）
(5)a、b（2分） （6）邻、间、对三种（间、对答案略）（3分）
28．（12分）（1）Zn—2e— ==Zn2+ （1分） 13.0g （1分）
2NH4+ + 2e— ==2NH3↑+H2↑（2分）
（2）①白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体 （1分）
②将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口 （1分）
红色石蕊试纸变蓝 （1分）
（3）MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子（1分）
1∶1 （1分） H2O2+2H+ +MnO2 == Mn2+ +2H2O+O2↑（2分）
上下移动B管，使A、B两管中液面相平（1分）
29．（8分）（每空2分）
（1）CH2O， （2）HCHO， （3）C2H4O2， （4）葡萄糖
物质 SiO2 MgCl2 CaCl2 SiCl4
熔点(℃) 1723 712 782 -68
姓名_____________________ 班级_____________________ 班级座位号________________
………………………★密 封 线 内 不 许 答 题★………………………★密 封 线 内 不 许 答 题★………………………★密 封 线 内 不 许 答 题★……………………………
试场号
座位号
注意：1、考试时间90分钟，满分100分
2、本卷答案必须全部做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3、可能用到的相对原子质量 H:1 C: 12 N:14 O:16 Zn:65 Cu:64 Ag:108
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共24小题，每题2分，共48分。每小题只有一个正确选项）
1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能转化为电能
D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明
2．我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。下列说法正确的是（ ）
A．133Cs的核电荷数为133 B．133Cs和137Cs互为同位素
C．133Cs原子核外有78个电子 D．铯（Cs）与水的反应比钠与水的反应缓慢
3．某烃的分子式中含有一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳叁键，则它的分子式可能为（ ）
A．C9H12 B．C17H20 C．C20H30 D．C12H20
4．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．CH4分子的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．钙离子的结构示意图： D．聚丙烯的结构简式： 5．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
6． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个
B．常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子
C．标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
7．1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ）
A．CH2＝CH2 B． CH3CH3 C． CH3CH＝CH2 D．CH3CH2CH＝CH2
8．键线式是表示有机分子结构的最常用的方法，它只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，用锯齿状的折线表示有机化合物中的共价键情况，每个拐点和终点均表示一个碳原子，如：CH3—CH2—CH＝CH—CH2—CH3 的键线式为： 、苯的的键线式为：。利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为如右图所示，其中右图分别表示有机物原降冰片二烯（NBD）、四环烷（Q）的键线式，以下叙述不正确的是（ ）
A．NBD的能量比Q的能量低 B．NBD和Q互为同分异构体
C．NBD能发生加成反应而Q不能 D．NBD不能使酸性KMnO4溶液褪色而Q能
9．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）
A．乙醇、苯、硝基苯 B．苯、己烷、溴苯
C．苯、乙酸、己烯 D．苯、乙醛、乙酸、
10．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原电池 C．制取乙酸乙酯 D．石油的蒸馏
11．下列各组排列顺序中正确的是( )
A.微粒半径：Na+>K+>Cl->S2- B.稳定性： HI> HBr>HCl>HF
C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 D.熔点： HI> HBr>HCl>HF
12．在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ）
A．生成SO3 2 mol B．SO2和SO3共2 mol
C．放出197 kJ热量 D．含氧原子共8 mol
13．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是（ ）
A．氯化钠和铁的熔化 B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．碘和干冰的升华 D．食盐和冰的熔化
14．有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L－1，B每分钟减少0.05 mol·L－1，C每分钟增加0.1 mol·L－1，则下列叙述不正确的是
A．m∶n∶w＝3∶1∶2
B．体积和温度不变时，若在前10s内A减少了xmol，则在前20s内减少小于2xmol
C．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变
D．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
15．等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多 （ ）
Ａ．C3H8 Ｂ．C2H6 Ｃ．C4H10 Ｄ．C5H12
16．下列实验操作或步骤正确的是（ ）
A．在制备乙酸乙酯的实验中，在大试管中加入药品的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，
反应时将产生的蒸气经导管通入到饱和NaOH溶液中
B．做CH4与氯气取代反应实验时，将装有甲烷和氯气混合气体的大试管直接放在
强光下照射
C．为验证钠可以和乙醇反应生成氢气，将少量钠单质放入到含40％乙醇的饮用白酒中
D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加热，为测定其是否发生水解和是否完全水解，需使用到的试剂有NaOH溶液、碘水和新制Cu(OH)2悬浊液
17．把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是( )
A.20mL，3 mol·L－1 B.20mL，2 mol·L－1
C.10 mL，4 mol·L－1 D.10 mL，2 mol·L－1
18．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )
A．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m
19．防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹凋的香料。医学研究成果显示．从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构简式为(如右图所示)下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A．莽草酸的分子式为C7H405 B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应
C．莽草酸分子结构中所有原子可能在同一平面上 D．莽草酸不能使溴水褪色
20．下列关于有机物的说法中正确的是（ ）
①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
③除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2 CO3溶液振荡后，静置分液
⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料
⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
A．①⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④ D．③④⑤⑥
21．下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体
③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成 ④MgCl2在熔化状态不能导电
上述说法中正确的有 （ ）
A．仅① B．①和② C． 仅② D．①、②和③
22．科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是（ ）
A．聚丙烯酸酯有固定的熔沸点 B．聚丙烯酸酯的单体的结构式为CH2＝CHCOOR
C．聚丙烯酸酯能发生加成反应 D．合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应
23．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4 ）2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
24．一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到VaL气体。向等质量该有机物的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可得到VbL气体（不考虑溶于水的气体），已知在同温同压下Vb>Va，则该有机物可能是 （ ）
A．CH2OHCHOHCH2OH B．HO（CH2）2COOH
C．HOOC—COOH D．CH3CH2CH2OH
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
25．（6分）（1）硬脂酸甘油酯皂化反应方程式为 ，欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水（ ） A．④③ B．④② C．①③ D．④①
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是
A．容器内气体的密度保持不变 B．NO2的物质的量浓度不再改变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等
E．容器内气体的总物质的量保持不变
26．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为 ，B的结构式为 。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 。
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：
。
（5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。
27．（12分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
已知： —OH直接与苯环相连的有机物能与氢氧化钠反应，如
请回答下列问题：
（1）A的一种同系物常温下呈气态，在装修材料中挥发出来对人体有害，则A的结构简式是 。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）E的结构简式是 。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： 。
（5）下列关于G的说法正确的是（ ）
a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C9H7O3
（6）写出与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的结构简式：
28．（12分）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如右图所示。
（1）锌锰干电池的负极电极反应式是 ，电路中每通过0.4mol e—，负极质量减少 g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10 e—的微粒，正极的电极反应式是 。
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验
已知：Zn(OH)2是两性氢氧化物。完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量。 生成白色沉淀， 无色溶液中存在Zn2+离子
② 无色溶液中存在NH4+离子
（3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用。实验装置如右图所示。将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）。
序号 烧瓶中的物质 实验记录 实验结论与解释
实验一 足量MnO2 收集到56mL气体 MnO2做催化剂
实验二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解，收集到112 mL气体
实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为 ；
实验二中反应的离子方程式为 ；
在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意
。
29．（8分）某有机物A有C、H、O三种元素组成，现取18 gA在足量O2中充分燃烧，将燃烧产物全部依次通过无水氯化钙和碱石灰后，固体质量的增加依次为10.8g和26.4g，
求：（1）A的最简式是
（2）若常温下A是气体，则A的结构简式是
（3）若A低于16℃时是无色晶体，且有酸性。则A的分子式是
（4）若0.1molA含9.6g氧，且在酒化酶的作用下能转化成酒精，则A的名称为
温州市八校2011学年第二学期期末联考高一化学试卷
答卷纸
25．（1） （ ）（2）
26．（1） ； ； 。
（2） ， 。（3） 。
（4） 。
（5） 。
27．（1） 。（2） 。（3） 。
（4） 。
（5）（ ）（6）
28．（1） ，
g； 。
（2）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量。 生成白色沉淀， 无色溶液中存在Zn2+离子
② 无色溶液中存在NH4+离子
（3）
序号 烧瓶中的物质 实验记录 实验结论与解释
实验一 足量MnO2 收集到56mL气体 MnO2做催化剂
实验二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解，收集到112 mL气体
； ；
29．（1） （2）
（3） （4）
温州市八校2011学年第二学期期末联考高一化学
试题答案
一．选择题：（本题共24小题，每题2分，共48分。每小题只有一个正确选项）
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
选项 D B B A D B C D B D C B
题序 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
选项 C D B D A C B C B B D C
二．非选择题（本题有5小题，共52分）
25．（6分）（每空2分）
（1）
D
（2）B D
26．（14分）(1)O （1分） 第三周期第ⅢA族 （1分） Al＞C＞N＞O＞H（2分）
(2) （2分） （2分）
(3) 34 （2分） (4)NH4+ + OH- =NH3 H2O（2分）
(5) 2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g） △H＝－1136kJ/mol（2分）
27．（12分） (1)CH3CHO （2分） (2)取代反应 （1分）
（3） （2分）
（2分）
(5)a、b（2分） （6）邻、间、对三种（间、对答案略）（3分）
28．（12分）（1）Zn—2e— ==Zn2+ （1分） 13.0g （1分）
2NH4+ + 2e— ==2NH3↑+H2↑（2分）
（2）①白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体 （1分）
②将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口 （1分）
红色石蕊试纸变蓝 （1分）
（3）MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子（1分）
1∶1 （1分） H2O2+2H+ +MnO2 == Mn2+ +2H2O+O2↑（2分）
上下移动B管，使A、B两管中液面相平（1分）
29．（8分）（每空2分）
（1）CH2O， （2）HCHO， （3）C2H4O2， （4）葡萄糖
物质 SiO2 MgCl2 CaCl2 SiCl4
熔点(℃) 1723 712 782 -68
姓名_____________________ 班级_____________________ 班级座位号________________
………………………★密 封 线 内 不 许 答 题★………………………★密 封 线 内 不 许 答 题★………………………★密 封 线 内 不 许 答 题★……………………………
试场号
座位号
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