第一章化学反应与能量转化 单元强化卷 2021-2022学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2021-2022学年上学期高二化学单元检测卷
第一章化学反应与能量转化
一、单选题(共20题，每题2分，共40分)
1．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．风力、流水、原煤、电力、天然气都属于可再生能源
B．NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应
C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大
D．石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定
2．下列反应中转移电子数相等时放出的热量最多的是
A． H=-802.3kJ mol-1
B． H=-510.9kJ mol-1
C． H=-393.5kJ mol-1
D． H=-1130.7kJ mol-1
3．自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是
A．硅藻土可增大反应物的接触面积
B．主要反应物为生石灰，与水反应放热
C．铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间
D．焦炭粉的作用是做正极材料
4．室温下，将的溶于水会使溶液温度升高，热效应为；将的溶于水会使溶液温度降低，热效应为受热分解的化学方程式为： 。热效应为。则下列判断正确的是
A． B．
C． D．
5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
6．某电动汽车的锂离子电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A．放电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质溶液和离子交换膜嵌入负极
B．放电时，正极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+
C．充电时，阳极发生还原反应：
D．电池工作时，负极材料减少a g，转移电子
7．高纯氢的制是目前的研究热点。一种利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列说法不正确的是
A．控制开关连接K1时，电极1上制得H2
B．连接 K2时，电极2上的电极反应为
C．交替得到H2和O2的过程中电极3可循环使用
D．该装置的能量转化形式为光能转化为化学能
8．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是
A．工作时，正极上发生反应的物质是Ag2O
B．负极发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
C．工作时，负极区溶液c(OH-)减小
D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
9．航天技术离不开化学，下列有关说法正确的是
A．北斗卫星上所用的太阳能电池组，可将化学能转化为电能
B．长征火箭上所用的碳纤维材料，属于有机高分子材料
C．嫦娥五号返回舱所用的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料
D．“天和”核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保
10．在、下，下列热化学方程式中能表示有关物质燃烧热的是
A． B．
C． D．
11．某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是
A．放电时，向负极移动
B．放电时，电子由钠箔经导线流向碳纸
C．充电时，当有通过导线时，则钠箔减重
D．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为
12．工业上合成尿素的反应为，其能量变化如图所示。已知：变为时放出的热量是20.4kJ。
下列热化学方程式错误的是
A． H=-159.47kJ mol-1
B． H=+72.49kJ mol-1
C． H=-86.98kJ mol-1
D． H=-173.96kJ mol-1
13．和在一定条件下能发生反应：，已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是
A．向密闭容器中加入2mol 和2mol ，充分反应后放出的热量等于2a kJ
B．断开1mol H—H键和1mol I—I键所需能量小于断开2mol H—I键所需能量
C．断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
14．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．(a)图中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀
B．(b)图中，钢丝镀锌防腐采用的是阴极电保护法
C．(c)图中，开关由M置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
D．(d)图中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
15．下列说法正确的是
A．随着反应物的用量不同，燃烧热和中和热的数值都不会改变，故1molS(s)和2molS(s)燃烧放出的热量相等
B． ， ，则
C．H2(g)的燃烧热为-285.8kJ/mol，表示H2燃烧热的热化学方程式为：
D．因反应 ，，故该反应在低温条件下才能自发进行
16．下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是
A．牺牲阳极的阴极保护法利用的是电解池原理
B．金属的化学腐蚀的实质是M-ne-=Mn+，电子直接转移给还原剂
C．外加直流电源的阴极保护法，被保护的金属与电源负极相连
D．铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
17．科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1键吸收193能量，断裂1键吸收946能量，下列说法正确的是
A．属于一种新型的化合物
B．的过程中释放1158能量
C．56g 转化为时要放出734能量
D．和互为同素异形体，转化为属于物理变化
18．用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是
A．同温同压下，阴极与阳极产生的气体体积比为2∶1
B．b极的电极反应式为2H2O + 2e-=H2↑+OH-
C．产品室中发生的反应是B(OH)3+OH-=B(OH)
D．每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重44 g
19．下列说法中正确的是
A．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
B．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应(试验)均应透过蓝色钴玻璃观察
D．电解饱和食盐水制取钠
20．下列说法中不正确的是
A．X＋Y=M＋N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
B．1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和
C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH=＋1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨能量低
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
二、综合题(共6题，每题10分，共60分)
21．电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
（1）依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？___(填“是”或“否”)，理由是___。
（2）一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为___，正极反应式为___。
（3）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：
①电池的负极材料为___。
②电池正极发生的电极反应为___。
③SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___，反应的化学方程式为___。
（4）计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解___(请作图表示)。
22．（1）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：
①写出电极反应式：正极__________________________ ；负极_________________________。
②图中X溶液是_______________，Y溶液是__________________。
③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
（2）如图是一个化学过程的示意图。
①甲池中OH-移向__________极（填“CH3OH”或“O2”）。
②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______________。
③乙池中总反应的离子方程式___________________。
④当乙池中B（A g）极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液的pH是___________；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是______________（填序号）。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
23．“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：
（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(CxHy)催化还原尾气中的NO气体生成N2，CxHy被氧化为CO2、H2O，该过程的化学方程式(物质、化学计量数用x、y配平)为____。
（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH
已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1
②2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH2=+221kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·mol-1
则ΔH=___。
（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，生成Na2SO4和H2，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。
①a表示___离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示____，E表示___。
②生成C时，阳极的电极反应式为___。
24．某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用表中装置进行实验并记录。
装置 编号 电极A 溶液B 操作及现象
Ⅰ Fe pH=2 H2SO4 连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
Ⅱ Cu pH=2 H2SO4 连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其负极反应式是___。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是___；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。
编号 溶液B 操作及现象
Ⅲ 经煮沸的pH=2的H2SO4 溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ pH=2的H2SO4 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ pH=12的NaOH 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是___。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究___对O2氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是___。
25．某实验小组用0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.准备仪器
(1)环形玻璃搅拌棒__________（填“能”或“不能”）改为环形金属（如铜）棒，其原因是__________。
(2)碎泡沫的作用是______________，终止温度应为反应的最________（填“高”或“终”）温度。
II．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(1)四次实验所得到的温度平均值为__________℃。
(2)取50mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热△H =_____（取小数点后一位）。
②上述实验数值结果与573KJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。
a.实验装置保温、隔热效果差
b. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.反应时未用搅拌器搅拌
26．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___g。
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：___。
名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
仪器
序号 a b c d e f
Ⅱ．中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(3)仪器a的名称为___，实验中还需要用到的玻璃仪器是___。
(4)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
(5)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会___(填“相等”或“不相等”)。
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．D
5．B
6．D
7．D
8．D
9．D
10．C
11．B
12．D
13．A
14．C
15．D
16．C
17．C
18．A
19．B
20．C
21．
（1） 否 NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应
（2） N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O O2+4e-+2H2O=4OH-
（3） 锂 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2 出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2+H2O=SO2+2HCl
（4）
22． 2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋ Cu-2e-=Cu2＋ FeCl3 CuCl2 阳 CH3OH CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ 1 BD
23．
（1）4CxHy+(8x+2y)NO=4xCO2+(4x+y)N2+2yH2O
（2）-746.5kJ·mol-1
（3） 阳 NaOH溶液 氢气 SO-2e-+H2O=2H++SO
24．
（1） Fe-2e-=Fe2+ 在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2 O2+4H++4e-=2H2O
（2） O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大 溶液的酸碱性 排除溶液中的Na+（或SO）对实验的可能干扰
25．不能 金属导热性强，散失热量多，实验误差大 保温，防止热量散失 高 4.07 53.5 acd
26．5.0 abe 玻璃搅拌器 量筒 4.0 -53.5kJ/mol acd 不相等 相等