专题1物质的分类及计量单元检测卷2021-2022学年上学期高一苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题1物质的分类及计量单元检测卷2021-2022学年上学期高一苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 103.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-10 08:47:24 | ||
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文档简介
2021-2022学年上学期高一化学单元检测卷
物质的分类及计量
一、单选题(共20题，每题2分，共40分)
1．下列叙述正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．溶于水能导电，所以是电解质
2．某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下：
试剂柜编号 ① ② ③ ④ …
试剂 氢氧化钠 盐酸 二氧化锰 氯化钠
该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在
A．③和① B．④和① C．①和② D．③和④
3．下列电离方程式书写正确的是
A．把NaHCO3放入水中：NaHCO3=Na++H++CO
B．把NaCl放入水中：NaCl=Na++Cl-
C．把FeCl3放入水中：FeCl3=Fe3++Cl
D．加热NaHSO4至熔融：NaHSO4(熔融)=Na++H++SO
4．下列电离方程式书写错误的是
A． Ba(OH)2=Ba2++2OH- B．NaHCO3=Na++H++CO
C．MgCl2=Mg2++2Cl- D． H2SO4=2H++SO
5．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是
A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽
B．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
C．薄雾中的微粒直径大约是250纳米
D．月光通过薄雾产生了丁达尔效应
6．下列物质分类的正确组合是
选项 酸性氧化物 酸 碱 盐 纯净物
A 干冰 硫酸氢钠 氢氧化钾 氯化铁 氨水
B 二氧化硫 氢硫酸 烧碱 碳酸钙 胆矾
C 一氧化碳 硫酸 氢氧化铜 熟石灰 碘酒
D 三氧化硫 硝酸 纯碱 生石灰 碱式碳酸铜
A．A B．B C．C D．D
7．若A+酸→盐+水，则A不可能属于
A．碱性氧化物 B．金属单质 C．碱 D．金属氧化物
8．有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是
A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．27.5g/mol
9．下列叙述正确的是
A．28 g CO的体积为22.4 L
B．标准状况下，1 L HCl和1 L 的物质的量相同
C．同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
D．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也一定相同
10．下列物质的分类正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O NO
C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7
D NaOH HC1 CaF2 Na2O2 SO2
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关胶体的说法错误的是
A．都是透明、均一、稳定的分散系
B．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
C．分散质的颗粒直径都在1~100 nm之间
D．不管是分散质还是分散剂，都可以是固态、液态、气态中任一状态
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数为NA
B．标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA
C．1mol铁与足量的稀盐酸反应，生成22.4L的H2
D．28g氮气含有的分子数为NA
13．青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一、某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积，把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL 0.100 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是
A．该青花瓷瓶的容积约为5.6 L
B．常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2O
C．常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g N2
D．若要检验溶液中是否含Cl-，可加入稀盐酸酸化的硝酸银溶液
14．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．1mol NH中含电子数目为11NA
B．22.4LHCl含原子数目为NA
C．100g 质量分数为98% 的H2SO4溶液中含有氧原子的数目为4NA
D．标准状况下，2.7g Al与足量盐酸充分反应，生成H2的体积为3.36L
15．下列叙述中正确的是
A．由同种元素组成的物质一定是单质
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
C．在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质
D．是新发现的一种碳的化合物，、金刚石、石墨都是碳的同素异形体
16．下列说法正确的是
A．KHCO3的电离方程式为：KHCO3=K++H++CO
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl-、SO
D．CO是酸性氧化物
17．将agKCl溶于1.8L水中，恰使K+的离子数与水的分子数之比为1∶100，则a的值为
A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5
18．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A．同温度、同体积的和 B．同压强、同体积的和
C．同质量、不同密度的和CO D．同体积、同密度的和
19．碱式碳酸铝镁[]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法错误的是
A．气体a是
B．溶液X可能是NaOH溶液
C．碳式碳酸铝镁的化学式为
D．电解熔融N可获利其单质
20．请问下列表述正确的是
A．1 mol氧元素 B．1.5 mol CO2 C．1 mol金币 D．0.5 mol 氮
二、综合题(共6题，每题10分，共60分)
21．按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）0.5molC2H6O的质量是___________g，约含___________个C2H6O分子，含___________mol氢原子。
（2）7.1gNa2SO4的物质的量为___________mol，其中Na+的数目为___________
（3）38.4gSO2在标准状况下的体积为___________L，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________。同温同压下，SO2和SO3的密度之比为___________。
（4）现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是___________。
（5）已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是______。如果该混合物中含1.8molCl-，那么此混合物中有_____个Mg2+离子。
22．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。
A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸
（3）现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。
（4）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。
23．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜―→铜绿―→……―→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)写出B的化学式：________________。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：__________________
24．维生素C，结构简式如下图。可用碘量法测定含量。取2片维生素C片剂，溶于蒸馏水，定容至250mL，取50mL，用0.0l0mol/LI2标准液滴定至终点，重复实验，数据如下：
序号 滴定前读数 滴定后读数
1 1.00 25.98
2 1.24 25.36
3 1.38 26.40
已知：维生素C与I2按等物质的量恰好反应。
(1)该维生素C片溶液中维生素C的浓度为___mg/L。
(2)移取80mL橙汁于锥形瓶中，滴入lmL盐酸调节酸度，用0.010mol/LI2的标准溶液滴定至终点，消耗标准液10.12mL，则橙汁中维生素C的含量为____mg/L。简要写出计算过程。
25．某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______。
A 冷水 B 沸水 C NaOH浓溶液 D NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备实验正确的是_______填序号）
①甲同学的操作是:取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液。
③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
（3）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是__。利用的胶体性质是_____。
26．把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H2。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数为________；
（2）该合金中镁与铝的物质的量之比为________；
（3）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为________。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．B
5．D
6．B
7．B
8．C
9．C
10．C
11．A
12．D
13．B
14．D
15．B
16．B
17．D
18．C
19．C
20．B
21．
（1） 23g 0.5NA 3NA
（2） 0.5mol NA
（3） 0.6mol 3：2 1：1 2：3
（4）1：2
（5） 1：4 0.6NA
22．
（1） +2 盐
（2）C
（3）取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜
（4） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe(OH)3胶体 丁达尔效应
23．C CuO Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
24．880 维生素C的含量=
25．B ① 让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应
26．52.9% 1∶1 11.2 L
物质的分类及计量
一、单选题(共20题，每题2分，共40分)
1．下列叙述正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．溶于水能导电，所以是电解质
2．某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下：
试剂柜编号 ① ② ③ ④ …
试剂 氢氧化钠 盐酸 二氧化锰 氯化钠
该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在
A．③和① B．④和① C．①和② D．③和④
3．下列电离方程式书写正确的是
A．把NaHCO3放入水中：NaHCO3=Na++H++CO
B．把NaCl放入水中：NaCl=Na++Cl-
C．把FeCl3放入水中：FeCl3=Fe3++Cl
D．加热NaHSO4至熔融：NaHSO4(熔融)=Na++H++SO
4．下列电离方程式书写错误的是
A． Ba(OH)2=Ba2++2OH- B．NaHCO3=Na++H++CO
C．MgCl2=Mg2++2Cl- D． H2SO4=2H++SO
5．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是
A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽
B．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
C．薄雾中的微粒直径大约是250纳米
D．月光通过薄雾产生了丁达尔效应
6．下列物质分类的正确组合是
选项 酸性氧化物 酸 碱 盐 纯净物
A 干冰 硫酸氢钠 氢氧化钾 氯化铁 氨水
B 二氧化硫 氢硫酸 烧碱 碳酸钙 胆矾
C 一氧化碳 硫酸 氢氧化铜 熟石灰 碘酒
D 三氧化硫 硝酸 纯碱 生石灰 碱式碳酸铜
A．A B．B C．C D．D
7．若A+酸→盐+水，则A不可能属于
A．碱性氧化物 B．金属单质 C．碱 D．金属氧化物
8．有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是
A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．27.5g/mol
9．下列叙述正确的是
A．28 g CO的体积为22.4 L
B．标准状况下，1 L HCl和1 L 的物质的量相同
C．同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
D．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也一定相同
10．下列物质的分类正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O NO
C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7
D NaOH HC1 CaF2 Na2O2 SO2
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关胶体的说法错误的是
A．都是透明、均一、稳定的分散系
B．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
C．分散质的颗粒直径都在1~100 nm之间
D．不管是分散质还是分散剂，都可以是固态、液态、气态中任一状态
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数为NA
B．标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA
C．1mol铁与足量的稀盐酸反应，生成22.4L的H2
D．28g氮气含有的分子数为NA
13．青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一、某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积，把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL 0.100 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是
A．该青花瓷瓶的容积约为5.6 L
B．常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2O
C．常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g N2
D．若要检验溶液中是否含Cl-，可加入稀盐酸酸化的硝酸银溶液
14．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．1mol NH中含电子数目为11NA
B．22.4LHCl含原子数目为NA
C．100g 质量分数为98% 的H2SO4溶液中含有氧原子的数目为4NA
D．标准状况下，2.7g Al与足量盐酸充分反应，生成H2的体积为3.36L
15．下列叙述中正确的是
A．由同种元素组成的物质一定是单质
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
C．在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质
D．是新发现的一种碳的化合物，、金刚石、石墨都是碳的同素异形体
16．下列说法正确的是
A．KHCO3的电离方程式为：KHCO3=K++H++CO
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl-、SO
D．CO是酸性氧化物
17．将agKCl溶于1.8L水中，恰使K+的离子数与水的分子数之比为1∶100，则a的值为
A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5
18．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A．同温度、同体积的和 B．同压强、同体积的和
C．同质量、不同密度的和CO D．同体积、同密度的和
19．碱式碳酸铝镁[]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法错误的是
A．气体a是
B．溶液X可能是NaOH溶液
C．碳式碳酸铝镁的化学式为
D．电解熔融N可获利其单质
20．请问下列表述正确的是
A．1 mol氧元素 B．1.5 mol CO2 C．1 mol金币 D．0.5 mol 氮
二、综合题(共6题，每题10分，共60分)
21．按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）0.5molC2H6O的质量是___________g，约含___________个C2H6O分子，含___________mol氢原子。
（2）7.1gNa2SO4的物质的量为___________mol，其中Na+的数目为___________
（3）38.4gSO2在标准状况下的体积为___________L，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________。同温同压下，SO2和SO3的密度之比为___________。
（4）现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是___________。
（5）已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是______。如果该混合物中含1.8molCl-，那么此混合物中有_____个Mg2+离子。
22．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。
A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸
（3）现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。
（4）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。
23．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜―→铜绿―→……―→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)写出B的化学式：________________。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：__________________
24．维生素C，结构简式如下图。可用碘量法测定含量。取2片维生素C片剂，溶于蒸馏水，定容至250mL，取50mL，用0.0l0mol/LI2标准液滴定至终点，重复实验，数据如下：
序号 滴定前读数 滴定后读数
1 1.00 25.98
2 1.24 25.36
3 1.38 26.40
已知：维生素C与I2按等物质的量恰好反应。
(1)该维生素C片溶液中维生素C的浓度为___mg/L。
(2)移取80mL橙汁于锥形瓶中，滴入lmL盐酸调节酸度，用0.010mol/LI2的标准溶液滴定至终点，消耗标准液10.12mL，则橙汁中维生素C的含量为____mg/L。简要写出计算过程。
25．某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______。
A 冷水 B 沸水 C NaOH浓溶液 D NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备实验正确的是_______填序号）
①甲同学的操作是:取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液。
③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
（3）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是__。利用的胶体性质是_____。
26．把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H2。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数为________；
（2）该合金中镁与铝的物质的量之比为________；
（3）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为________。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．B
5．D
6．B
7．B
8．C
9．C
10．C
11．A
12．D
13．B
14．D
15．B
16．B
17．D
18．C
19．C
20．B
21．
（1） 23g 0.5NA 3NA
（2） 0.5mol NA
（3） 0.6mol 3：2 1：1 2：3
（4）1：2
（5） 1：4 0.6NA
22．
（1） +2 盐
（2）C
（3）取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜
（4） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe(OH)3胶体 丁达尔效应
23．C CuO Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
24．880 维生素C的含量=
25．B ① 让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应
26．52.9% 1∶1 11.2 L