2021-2022学年人教版（2019）化学必修一 3.1铁盐与亚铁盐的转化

(共19张PPT)
新课程人教版 必修一 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铁盐和亚铁盐
的转化
调制“鸡尾酒”
一、Fe3+的检验方法
请同学们分组讨论，合作探究，总结出Fe3+的检验方法。
方案二：加 NaOH溶液，生成 红褐色沉淀
方案一：观察溶液的颜色，溶液显黄色
Fe3+ + 3OH- ＝ Fe(OH)3↓（红褐色）
方案三：加 KSCN溶液，溶液显红色
Fe3＋
KSCN溶液
显红色
实验步骤
取三支试管，各滴入1滴1mol/lL 的FeCl3溶液，再向其中分别加入蒸馏水至试管的1/3，振荡。
一支中加1滴0.1mol/L的NaOH溶液，另一支中加1滴0.1mol/L的KSCN溶液，第三支作为参照，观察现象。
KSCN溶液检验Fe3+ 更灵敏
【演示实验一】
实验结论：
1. 原理分析(从化合价角度)
（一）Fe3+转化为Fe2+的条件
Fe3+ Fe2+
氧化性
还原剂
一、Fe3+与Fe2+的转化
Fe3+变为Fe2+ ，是化合价降低的过程，化合价降低的实质得电子了，得电子体现了Fe3+的氧化性，要实现这个过程，需要加入还原剂。
【实验探究一】Fe3+→Fe2+
化学 试剂 NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2、蒸馏水、KMnO4溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu粉、KI溶液、维生素C[Vc常作抗氧化剂]、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液
加入试剂 实验现象 结论
方案一
方案二
方案三
..... ... ... ...
小结 Fe3+ Fe2+
【实验探究一】Fe3+→Fe2+
1. 原理分析(从化合价角度)
Fe2+变为Fe3+ ，是化合价升高的过程，化合价升高的实质是失去电子，失电子体现了Fe2+的还原性，要实现这个过程，需要加入氧化剂。
（二）Fe2+转化为Fe3+的条件
Fe2+ Fe3+
还原性
氧化剂
一、Fe3+与Fe2+的转化
【实验探究二】Fe2+→Fe3+
化学 试剂 NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2、蒸馏水、KMnO4溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu粉、KI溶液、维生素C[Vc常作抗氧化剂]、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液
加入试剂 实验现象 结论
方案一
方案二
方案三
..... ... ... ...
小结 Fe2+ Fe3+
一、Fe3+与Fe2+的转化
合理！
不合理！
氧化剂
Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4
一、Fe3+与Fe2+的转化
检验Fe2+
待测液
①KSCN试剂
无现象
②氧化剂
溶液变
为血红色
“鸡尾酒”解密
白酒KSCN
黄酒FeCl3
红酒
Fe(SCN)3
柠檬
Vc
Fe2+
白酒
H2O2
红酒
Fe(SCN)3
氢氧化亚铁的制备
氢氧化钠溶液
硫酸亚铁溶液
氢氧化亚铁的制备
①
②
①胶头滴管伸入液面下
②加密度小于水的苯形成液封
③新制备的FeSO4，氢气充满整个装置，
形成无氧环境
③
氢氧化亚铁的制备
要点：隔绝空气中氧气
2Fe3+ ＋Cu = 2Fe2+ ＋ Cu2+
学以致用——印刷电路版原理
密封保存，加入铁粉
2Fe3＋+Fe= 3Fe2＋
学以致用——配制保存Fe2+溶液
课后思考？
作业
1、阅读课本62页资料卡片并完成实践活动。
2、在作业本上完成课本63页习题的第10、12题